江西省部分重点高中2025-2026学年高一年级上册12月联考 化学试题（含答案）

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合要求的）

1.江西的非物质文化遗产是劳动人民智慧的结晶，其中蕴含了许多化学原理。卜.列说法错误的是

A.制作南昌瓦罐汤的瓦罐，所用的黏土是混合物

B.萍乡烟花的耀眼黄色光芒，通常是由于在配方中加入了含钠的化合物

C樟树中药材炮制时，有时会用到芒硝（Na2sO>IOH/O）,利用其强氧化性来杀菌消毒，保证药材安全

D.景德镇陶亮上的铁系红釉（如矶红），是以氧化铁为呈色剂，在氧化气氛中烧制而成的

2.Fe及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是

化合价

+3：……D•…草…f

+2……-；……A….B….C

0…Fc-

单一辄化物做盐物;贞类别

A.单质F。在氧气中点燃可以生成物质D

B.物质A是窕0

C.向物质C的溶液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀B,迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的物质E

1）.物质C可能是由F通过化合反应制得的

3.下列生活场景涉及的方程式书写错误的是

+3+

A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3-xH,O+6H=2Fe+（3+x）H;O

+2+

B.用醋酸除去水垢：2H+CaCO5=Ca+CO2T4-H2O

C.用过氧化钠作供氧剂：2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O,

A小

1).用碳酸氢钠作膨松剂：2NaHCO?=Na2co3+H2O+CO2T

4.HzSeO,与SO?的反应方程式为H2SeO3+2SO2+H2O=2H2sO4+Se,已知^SeO］是二元弱酸,

下列说法错误的是

A.SO?是反应中的还原剂

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

C.反应每消耗标准状况下22.4LSO”转移4八八个电子

D.一段时间后，反应体系的pH减小

5.下列离子能大量共存的是

A.加入Na2。？的溶液中：Na*、K*、SO：、Fe2+

B.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na，K'、CIONO；

C.遇Fe能产生H?的溶液中：NH；、SO：、C「、Ba2+

D.次氯酸钠溶液中：K/、Ca2'>Cl>NO,

6.下列说法中正确的有几项

①碱性氧化物不一定是金属氧化物，金属氧化物也不一定是碱性氧化物

②产生丁达尔效应的本质原因是光的散射

③氨水能导电，故NH；属于电解质

④NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作

⑤H?在C1?中燃烧属于氧化还原反应，因为该反应发生了电子的得失

⑥焰色试验时，应开启排风管道或排风扇

⑦钠在空气中燃烧的实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视可期

⑧比较Na2c0：；和NaHCC>3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物

A.2B.3C.4D.5

7.向滴有酚猷的Ba(OH)?溶液中，匀速滴入NaHSO,溶液，电导率与时间的变化关系如图，下列说法错

误的是

导

电

能

力

A.AB段可观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色

2+

B.AB段电导率减小的原因是Ba+OH-+FT+SO；—=BaSO4J+H2O

C.BC点之间发生的离子反应为H++OH-=H2。

D.D点后再继续滴入大量NaHSOj溶液，溶液电导率最终可能趋尸稳定

阅读材料完成下面2个小题。

某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化

钠反应)：

①配制0.10mol-L”稀盐酸和0.lOmol•L-1NaOH溶液；

②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸储水；

③用0.10mol•L'NaOH溶液中和过量的稀盐酸,记录所消耗NaOH溶液的体积；

④加入25.00mL0.10mol•I?稀盐酸。

8.该测定实验共进行『4次，则配制盐酸应选用的容量瓶规格为

A.50mLB.100mLC.250mLD.500mL

9.某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如卜.：

测定次数第1次第2次第3次第4次

V（NaOH溶液）/mL16.0015.9016.1017.10

下列说法正确的是

A.该实验的正确操作顺序为①@③④

B.测定过程中发生反应的离子方程式为H，+OFT=H,O、COj+2H+=CO,T+HQ

C.碳酸钙的质量分数为81.375%

D.如果用残留有().()lmol•IJNaOH溶液的容量瓶来配制Q10mol•IJNaOH溶液，则测得的胃药中

碳酸钙质量分数偏高

10.铁及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

已知：FeS2在空气中燃烧会产生SO?；HNO3氧化性强于Fe3+。

A.反应①中，1molFeS2在空气中充分反应，生成SO?的体积为44.8L

B.反应②中，2mol磁性氧化铁加足量的稀HNO3反应，转移的电子数为2N,\

C.ImobCFe(NO。)3溶液中含有NO1的数目为3NA

D.lmL0.1mol17Fe(NO3)3溶液和足量的热水反应制得的氢氧化铁胶体粒子数为1°TM

11.下列有关实验分析与判断正确的是

图I图2图3图4

已知：常温常压下，NH,在水中的溶解度为1:700,CO?在水中的溶解度为1:1。

A.选图1装置制备小苏打，实验时先通入CO2，后通入NH3

B.选图2装置蒸干碳酸氢钠溶液制取NaHCOs固体

C选图3装置分离二氧化锌和氯亿锦溶液

D.选图4制备氢氧化铁胶体

12.一种制备NaClO?的流程如图所示，已知Na。。？溶液受热易分解。下列说法错误的是

去离子水Na£Q溶液NaOH溶液

+

A.试剂X是NaHSO,时反应的离子方程式：HSO；+2CIO；+H=SO^+2CIO2T+H2O

B.该流程中H2。？作氧化剂

C.NaCIO,.CIO?和NaQO2都同时具有氧化性和还原性

I）.采用减压蒸发是为了防止因温度过高NaCIO,溶液分解

13.2025年，浙江大学开发的新型ZU系列MOFs吸附剂，在保持MOFs骨架结构不变的前提卜，通过精细调

控局部孔化学环境，引入路易斯碱性位点以增强对「。2的酸碱作用，同时维持对QH。的选择性捕获，实

现对CO?与C2H的协同吸附，从而实现一步高效纯化乙烯（C2H已知：同温同压下，气体扩散速率与

相对分子质量之间的定量关系为上=、0；标准状况下，C2H4、C,H6均为气体。下列叙述正确的是

A.将含有CO?（约5%）和C?H6（约4%）的乙烯粗品通过该MOFs,得到的气体平均相对分子质量变小

B.标准状况下，等体积的CO?、C2H4、C2H6含原子数之比为1:1:1

C.同温同压下，气体扩散速率：CO2>C2H6>C2H4

D.等质量的CO?和C2H6，C2H的体积大于CO2

14.2025年诺贝尔化学奖得主们创造了一种拥有巨大空间的“金属-有机框架"（MOFs）结构。大量MOFs材

料展现出了类半导体的行为，对可见光具有一定的光敏性，可用于从沙漠空气中收集水分、捕获二氧化碳、

储存有毒气体或催化化学反应。UJFs受到入射光照射激发时，能产生光生电子（e）-空穴（h+），继而参加

到CO?的转化过程（如图a）,不同MOFs可将CO?催化还原为不同产物（如图b中的HCOCT）。下列说法错

误的是

图a

图b

A.图a中X位点发生还原反应

+

B.图a中Y位点发生的变化可表示为2H2。+4h+=4H+O2T

C.每生成1个HCOOI需要3个光生电子

D.该MOFs材料对实现碳中和具有重要意义

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

15.I.现有以下物质：①CO?；②氯气；③熔融的KC1：④纯碱；⑤稀硫酸；⑥KAl（SO）12H2O；

⑦Fc；⑧NaOH溶液；⑨液氨。

（1）属于电解质的是（填序号），可以导电的是___________（填序号）。

（2）可以用来制玻璃的是___________（填序号）。

（3）写出②与⑦反应的化学方程式：___________该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为o

2++

II.Na2O2可作氧化剂、供氧剂。分析以下反应：4Na2O2+4Fe+6H2O=8Na+4Fe（OH）34<+O2To

（4）氧化产物是___________,反应转移3NA个电子（设'八为阿伏加德罗常数的数值），生成的气体在标

准状况下的体积为___________L。

16.某研究小组在探究“FeSOj皮HNO,氧化”过程中，发现溶液变为深棕色。他们猜测可能是反应过程

中生成的NO或NO?与Fe?+作用所致。为此，设计了如下实验装置进行探究（部分夹持装置已略去）。

已知：①NO?为红棕色、可溶于水的气体，与水反应生成HNOJ与NO；

②NO为无色、难溶于水的气体，易被空气氧化为NO?。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硝酸的仪器名称为；实验开始前，先打开活塞K，通入一段时间N2,此

操作的目的是0

（2）装置A中铜与浓硝酸反应制备NO?的同时还有CU（NO3）2和H2。生成，则该反应的化学方程式为

（3）为了探究NO是否与F/+反应，需要让气体通过装置C.此时，应关闭活塞___________（选填“K”

或“K「），打开活塞（选填”或"K?”），使气体依次通过AfBfCfDfE。

若观察到装置D中溶液变为,而装置E中溶液颜色无明显变化（E用于除去过量气体），则证明

NO能与Fe?+反应。

（4）有同学认为，直接使用A产生的气体通入FeSO4溶液，若溶液变棕，也可证明NO?能与反应。

但该结论不严谨，其原因是___________O

（5）实验结束后，该小组同学发现装置A中的溶液呈绿色，而非预期的蓝色。甲同学认为是该溶液中溶解

了生成的NO2气体所致：乙同学则认为是Cd卡浓度较高所致,同学们分别设计了以下实验方案来判断两

种看法是否正确。这些方案中不可行的有（填字母）。

a.加热该绿色溶液，观察颜色变化

b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

（6）实验结束后，设计实验检验装置D中是否存在Fe"：

17.以锌灰块（主要成分为ZnO,含少量FeO、MnO、CuO；为原料制备ZnCl?以及胆研的工艺流程如

下（“……T”表示部分过程略去）:

稀盐酸KMnO4Zn粉

滤渣1滤渣2

[Fe(OH)j>MnO2](Cu、Zn)

H2O2稀硫酸

|过滤2fCuT热浸fCuSO描液T一系列丽f胆研

（l）“浸取”时，将锌灰磨成粉的目的是0

（2）若“氧化”时使用HQ,，“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO?,但工业生产时此步骤不选择H?。？,

其原因是。

（3）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是。

（4）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、o

（5）往滤渣2中加入（填化学试剂）充分反应，过滤后的滤液经处理可制得ZnCl1,副产物铜

可以用于制备胆砒，“热浸”反应的离子方程式为

（6）已知胆研的溶解度随温度变化如图所示。

温度/℃

从CuSOq溶液中提取胆研，采取“一系列操作”包括蒸发浓缩、、、洗涤、低温

干燥。

18.优氮净是高效、安全的消毒剂，其有效成分二氯异制尿酸钠［NalCNO'C%］是一种安全、高效和便

于存储运输的固体含氯消毒剂，某化学实验小组设计用NaClO法制备二氯异径尿酸钠的实验装置如图所示。

-浓盐酸那乳尿酸

法溶液

氯酸钾

浓

饱和硫NaOH

食盐水、酸溶液

NaOH

溶液

ABCDE

已知：①二氯异氟尿酸钠常温下为白色固体，相对分子质量是220；

②制备二氯异凯尿酸钠的反应方程式：ZNaClO+GHaNQ,（氨尿酸）=NaC3N3O3Cl2+NaOH+H2O；

③酸性强弱：H2CO3>HC1O>HCO3。

回答下列问题：

（1）卜列实验图标中与本实验有关的是（填代号）。

"念B'®。念,会

⑵装置A中制备Cl2的化学方程式为6HC1+KC1O3=3C121+KC1+3H2O,用单线桥法标出电子转移

的方向和数目：o

（3）装置B中饱和食盐水的作用是o

（4）有同学认为没有必要设置装置C,原因是__________o

（5）用于环境杀菌消毒NaClO溶液需稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒

效果减弱，用化学方程式解释其原因：O

（6）该小组采用碘量法测定样品中二氯异氟尿酸钠的质量分数.原理如下：

C.N.O.C1；+FT+2H,0=G&NR+2HC1O

+

HC10+2r+H=I2+Cr+H:0

I2+2S2O^-=S4O^-+2r

准确称取1.1000g样品，配成100.00mL溶液；取20.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量酸和过量KI

溶液，密封在暗处静置一段时间后与25.00mL0.1000mol・LTNa'S,。'溶液恰好完全反应。则样品中二

氯异银尿酸钠的质量分数为o若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的杓效氯测定值

（填“偏高”或“偏低”）。

化学试卷

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合要求的）

【1题答案】

【答案】C

【2题答案】

【答案】A

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】C

【5题答案】

【答案】I）

【6题答案】

【答案】C

【7题答案】

【答案】A

【-9题答案】

【答案】8.B9.D

【10题答案】

【答案】B

[11题答案】

【答案】C

【12题答案】

【答案】B

[13题答案】

【答案】A

【14题答案】

【答案】C

二、非选择题(本大题共4小题，共58分)

【15题答案】

(答案](1)①.③④⑥