九年级化学下册（沪教版）常见的碱（解析版）

Chapter7

第七章应用广泛的酸、碱、盐

H、，

2常见的酸和碱

第2讲常见的碱

［学习目标］

1.掌握常见碱的性质及用途；

2.知道碱的腐蚀性、使用时的安全注意事项及有关事故的急救与处理常识。

课前测试激发兴趣引入新知

■■■■■■■■■■■■■■■■■---------------------------------------------N-------------

一、几种常见的碱

1.氢氧化钠

①物理性质

氢氧化钠是—白一色的固体，_易_溶于水，溶解时会—放出—大量的热。在空气中容易吸收水分，表

面潮湿并逐渐溶解•，因此可做干燥剂，这种现象叫做潮解，它属于_物理变化_。

②保存

氢氧化钠具有吸水性，可做气体一干燥剂_，因能弓空气中的一二氧化碳_反应而变质“氢氧化钠应—密封

一保存。

③安全使用

氢氧化钠的俗名是一苛性钠__、_火碱_、一烧碱有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，采取的

措施是一用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液—。

④用途

氢氧化钠是种重要的化工原料，用丁制取—肥电」石油、造纸、纺织和卬染等工业。还能制作炉具清洁

剂，用来去除油污，其原理是一氢氧化钠能与油脂反应―。

2.氢氧化钙

①俗名是_熟石灰_、_消石灰―，是一种_白色粉末一状固体。具有一腐蚀_性，使用时要小心。

②溶解性：_微_溶于水，溶解度随温度的升高而一减小氢氧化钙的水溶液叫做.石灰水含

有较多未溶解的熟石灰时叫做_石灰乳或石灰浆一

@制备

由一生石灰_和水反应得到，反应方程式为一CaO+H2O^=(a(OH)2_Q

④用途

用作建筑材料；涂刷树木，能防止树木.冻伤_,并防止害虫一生卵一；还能与_硫酸铜_配制成具有

杀菌作用的波尔多液；还可以用来改良_酸_性土壤。

3.其他常见的碱

常见的碱还有氢氧化钾、氨水、氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁等。

知识梳理预习新知梳理教材

一、几种常见的碱

1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

氢氧化钠露用在空气中

2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理:

氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙(Ca(OH)2)

俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量

物理性质白色固体，微溶于水

的热。NaOH固体有吸水性

重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；

用途织和卬染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔

有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂多液

制备原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2

二、碱的化学性质

1.碱的通竹:：徽能使紫色石浅溶液变蓝，能使无色酚酿溶液变红。氢氧化钠和氢氧化眄等碱化溶液中解离

出的阴离子全部都是氢氧根离子(OH),所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

沾有氢氧化钠溶液的鸡瓜

2.碱的化学性质可归纳为以下四点:

化学性质氢氧化钠氢氧化钙

与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酸试液遇碱变红色

与非金属氧化物反应

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3l+H20

与盐反应2NaOH+CuCI2=Cu(OH)21+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH

与酸反应

HCH-NaOH=NaCI+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

3.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应叫更分解反应。如

HCl+NaOH=NaCl+H2O.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH均属于复分解反应。

三、氢氧化钠与氢氧化钙的变质

I.检验氢氧化钠和氢氧化钙变质的方法

①氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

证明方法：

a)取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2co3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2T

b)取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明线氧化钠已经变质：

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3i

c)取样，加氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

Na2CO3+CaC12=2NaCl+CaCOU或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31

②氢氧化钙变质：氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

③氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

2.氢氧化钠和氢氧化钙部分变质

①氢氧化钠部分变质的证明方法：

取样，(如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解)，加过量的氯化钙(或硝酸钙)溶液，如果有白

色沉淀产生，说明碳酸钠存在；过滤，向滤液中滴加酚酸溶液，如果滤液瓯说明氢氧化钠存在，氢氧

化钠部分变质。

Na2CO3+CaCl2=2NaCI+CaCOjl或Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO.4

②氢氧化钙固体部分变质的证明方法：

取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生.，说明碳酸钙存在：

CaCO3+2HCI=CaC12+H2O+CO2t

另取少量固体，加氯化钱(或疏酸钱)研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分

变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3T+2H^O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH4+2H^O

>||一二|

知识点一：碱的组成和分类

【探究重点】

【要点诠释】

1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。利用这一性质，氢氧化钠固

体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。

2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心：防止皮肤、衣服被它腐蚀；实验时最好戴

防护镜，防止溶液溅到眼睛里；如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们

的混合物叫碱石灰)，可以干燥H2、02、N2、NH3等气体，但不能干燥C02、S02、HC1等酸性气体。

4.可溶性碱:KOH、NaOH、Ba(0H)2、Ca(0H)2,NH3H20(一水合氨)

5.不溶性碱：绝大部分的碱都不溶于水。例：Cu(OH)2、Fc(OH)3、Mg(OH)2、A1(OH)3

【例题精讲】

1.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是()

A.曝露在空气中易潮解

B.能与酸发生中和反应

C.其水溶液能使石蕊溶液变红

D.对皮肤有强烈的腐蚀作用

【答案】C

【解析】：A、氢氧化钠曝露在空气中易吸收水分，发生潮解，易潮解，故选项说法正确。

B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，故选项说法正确。

C、氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。

D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确。

【巩固训练】

2.下列物质不能与NaOH溶液反应的是()

A.二氧化碳B.硝酸

C.硫酸铜D.氢氧化铁

【答案】Do

【解析】A.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不符合题意。

B.硝酸能与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水，不符合题意。

C.硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意。

D.氢氧化铁不能与氢氧化钠溶液反应，符合题意。

知识点二：碱的化学性质

【探究重点】

1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相

同的氢离干：碱艮有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。

2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；不溶「水的碱(例如氢氧化镁、氢氧化铜等)不能使指示剂

变色，也不能与非金属氧化物反应。

3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。

4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。

碱能跟某些非金属氧化物反应，生成该盐和水。

碱4非金属氧化物--------与尿离子和酸根离子构成的化合物+水

3、碱可以和某些盐发生生成新盐和新碱

碱+盐----------新碱+新盐

①硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)21+Na2SO4

②氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3l+3NaCI

③碳酸钠溶液和澄清石灰水反应：Na2CO5+Ca(OH)2==CaCO3l+2NaOH

④硫酸镁溶液和氢氧化钠溶液反应：MgSO4+2NaOH==Mg(OH)21+Na2SO4

【例题精讲】

3.若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是()

A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解.，可鉴别稀盐酸和Na2c03溶液

B.分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体

C.分别加入Ba(0H)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCb溶液和Na2so4溶液

D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氮味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2s04固体

【答案】C

【解析】A、氢氧化镁难溶于水，不能与Na2c03溶液反应，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，根据是否溶

解，可鉴别稀盐酸和Na2c03溶液，故选项说法正确。

B、NaOH固体溶于水放热，使温度升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。

C、Ba(0H)2溶液与MgQ2溶液和Na2s04溶液反应，分别生成氢氧化镁沉淀、硫酸钢沉淀，不能鉴别，

故选项说法错误。

D、分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，产生氨味的是(NH4)2SO4固体，可以鉴别，故选项说法

正确。

【巩固训练】

4.某同学将•定量的Na2cCh与Ba(0H)2溶液混合，要想检验反应后Ba(0H)2是否过量，应选用的试剂是

()

A.酚酰B.CuCb溶液C.Na，CCh溶液D.NaCl溶油

【答案】C。

【解析】Na2c03与Ba(OH)2反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠。

A.Na2c03、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酰溶液变红，不能用酚酸溶液检验反应后Ba(OH”是否过

量，选项A不正确；

B.Ba(OH”与生成的氢氧化钠均能和CuCb溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应

后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确：

C.滴力0Na2co3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钢离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(0H)2

是否过量，选项C正确；

D.无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，

选项D不正确。

知识点三：氢氧化钠和氢氧化钙的变质

【探究重点】

注意：Ca(OH)2+CO2^=CaCO3l+H2O,所以久置的澄清石灰上面漂浮的白色固体和瓶壁上的白色固体

都是难溶于水的碳酸钙。洗涤试剂瓶时可以用稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

【例题精讲】

5.下列对氢氧化钠变质情况进行探究的相关实验，其中合理的是()

序号实验目的实验过程

①证明变质取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中

②确定成分取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚麟溶液

③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重

④除去杂质取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，过滤

A.®®B.②③C.①③D.①④

【答案】D

【解析】①取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明生

成了二氧化碳，进一步说明溶液中含有碳酸钠，从而确定氢氧化钠已经变质，该选项合理；

②取少量溶液，加入澄清的石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酸溶液时，无论溶液中是否含有碳酸钠或氢氧

化钠或碳酸钠和氢氧化钠，酚酬试液都变红色，该选项不合理；

③取一定量溶液，加入盐酸，用澄清的石灰水吸收气体，称量装置增重，增重的质量是二氧化碳的质量，

根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质曷和氢氧化钠的质量，由于不知道样品的质量，因此无法计算纯

度，该选项不合理；

④取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反应，其中的碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，

过滤除去碳酸钙，所得溶液是氢氧化钠溶液，该选项合理。

【巩固训练】

6.忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是（）

选项问题分析与设计

为何变质

A2NaOH+CO2=NaaCOa+H20

B是否变质取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡

C是否全部变质取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少

D如何除去杂质取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤

【答案】C

【解析】

氢氟化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯

化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。

A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故A正确：

B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应

生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生

气泡，进而判断是否变质，故B正确；

C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察

产生沉淀多少判断是否全部变质，故C不正确；

D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液,

过滤得到氢氧化钠溶液，故D正确。故选C。

1.卜列有关实验的描述错误的是（）

A.用肥皂水可区分硬水和蒸储水

B.稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中

C.用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳

D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热

【答案】B

【解析】A、肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，因为蒸储水是软水，可用肥皂水区分硬

水和蒸储水，故A说法正确；B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯里，并边倒边搅拌，且不

可将水倒入浓硫,酸中，以防造成液滴飞溅，导致事故发生，故B说法错误；C、因为二氧化碳与氢氧化钠

反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的

二氧化碳，故C说法正确；D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液

体蒸干，故D说法正确。故选：Bo

2.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是（）

A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用

C.水溶液能使紫色石浅试液变红D.是重要的化工原料

【答案】C

【解析】氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变红。

3.下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）

A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质

B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红

C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀

D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应

【答案】A

【解析】A.氮氧化抑固体露器在中气中易与空气中的二氧化碳反应有底，正确；B.氮氧化抑溶'满显破性，

能使石蕊溶液变蓝，错误；C.氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，镇与氯化铜反应生成蓝色沉淀，错误；

D.氢氧化钾和硫酸反应的方程式为：2NaOH-H60.NNSOL?氐0,所以每2moL氢氧化钾与ImoL

硫酸恰好完全反应，错误。故选A。

4.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）

A.NaOH氢氧化钠烧碱B.CaO氢氧化钙生石灰

C.Na2cCh碳酸钠纯碱D.NaCl氯化钠食盐

.【答案】B

【解析】A、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH,其物质的化学式、名称、俗名完全对应.B、

氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2,生石灰是氧化钙的俗称，其物质的化学式、

名称、俗名不完全对应.C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2cCh，其物质的化学式、名称、俗名

完全对应.D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl,其物质的化学式、名称、俗名完全对应.故选：B.

5.NaOH可用于造纸和印染工业，NaOH屈于（）

A.单质B.酸C.碱D.盐

【答案】C

【解析】NaOH是由金属阳离子和氢氧根离子构成的，属于碱。

故选:Co

6.（2020山东德州）下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是（）

A.将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中

B.将CO2通入NaOH溶液中

C.将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中

D.将稀硫酸滴入NaCl溶液中

【答案】B

【解析】A、将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中，有气泡产生，有明显的现象，不符合题意。

B、将C5通入NaOH溶液中生成碳酸钠和水，没有明显的现象，符合题意。

C、将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中生成碳酸钙，石灰水变浑浊，有明显的现象，不符合题意,

D、将稀硫酸滴入NaCI溶液中不能发生反应，不符合题意。

因此选择B。

7.下列物质的溶液能使无色酚酎变红色的是()

A醋酸B氨水C蔗糖D0

【答案】(l).B；(2).氢氧化钠

【解析】

碱性溶液能使无色酚微溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使无色酚岷溶液变红色。

A、醋酸溶液显酸性，不能使无色酚酸溶液变红色，故A不正确：

B、氨水显碱性，能使无色酚酸溶液变红色，故B正确；

C、蔗糖溶液显中性，不能使无色酚酣溶液变红色，故C不正确。故选B。

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚猷溶酒变红色，故填氢氧化钠。

8.除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂不正确的是()

选项混合物除杂试剂

A一氧化碳中混有少量二氧化碳足量的澄清石灰水

B碳粉中混有少量氧化铜粉末足量的稀盐酸

C碳酸钙中混枸少量氯化钠足量的水

D稀盐酸中混有少量稀硫酸足量的硝酸钢溶液

【答案】D

【解析】A、C6能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有

引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。B、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，

碳粉不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。C、

氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选

项所采取的试剂正确。D、稀硫酸能与足量的硝酸钢溶液反应生成磕酸钢沉淀和硝酸，能除去杂质但引

入了新的杂店硝龄，不符合徐杂原则，故选项所采取的试剂错误。故洗：Do

9.氢氧化钙的俗名是、;是白色固体，.一溶于水，其水溶液俗称

，.通入二氧化碳后会变，反应的化学方程、式为o

【答案】熟石灰消石灰微石灰水浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

【解析】氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰；微溶于水；溶于水后形成的氢氧化钙溶液俗称石灰水；

CO2+Ca（OH）2=CaCO；4+H2O,通入二氧化碳会反应生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊。

10.据2017年5月21日长沙晚报报道：中央第六环保督察组向长沙市转办的群众信访举报件中，其中有一

封有关某洗涤厂违规排放废水污染河流的举报信，当地环保部门高度重视，立即派工作人员实地检测，测

得污水的pH>7,请你分析并回答：

（1）工厂排出的废水显__________性（填“酸”、“碱”、“中”）；

（2.）为了长沙的青山绿水，请你提一条合理的建议.

【答案】（1）碱；（2）污水处理后再排放

【解析】（1）溶液的pH小于7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7,溶液呈碱性，pH

越大碱性越强3pH等于7,溶液呈中性（2）向污水中加入适量的碱性物质，中和至中性后再排放

11.今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。请你参与探究：

.【樨出问题】如何鉴别这两种无色溶液？

【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验.

UKARA1轴

二新化破

请你回答下列问题：

（DC组实验中反应的化学方程式为；

⑵其中不能达到实验目的是__________（填字母）；

⑶D组实验中变浑浊的原溶液是o

【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充

分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究。

【提出问题】该溶液中除水、酚酣外还含有哪些物质？

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性.

【猜想与假设】

I.II.NaCKCaCb、HC1III.NaCl、CaCL、NaOH

【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是（填序号），理由是

②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验

___________（填字母）

a.pH试纸b.硝酸银溶液c.紫色石蕊试液d.铜e.足量氢氧化钠溶液.

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2=C£CO3l+2NaOHA、B澄清石灰水或Ca（0H）2溶液NaCKCaCI2III

NaOH溶液能使无色酚醐试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）b、d

【解析】⑴氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：NazCO：-Ca（OH）：

=CaCOR-2NaOH；⑵方案A都反应，但都无明显现象，故不能鉴别；B方案都变红，故无法鉴别；C

和D都能出现不同选项。故不能达到实蛤目的是A、B;⑶二氧化碳和氢氧化钙溶液反应产生联钙沉

淀，而和氢氧化钠反应无现象。故D组实验中变浑浊的原溶液是澄清石灰水或Ca（OH）：溶液；【猜想与

氧化

假设】I.若恰好完全反应，则只含有反应生成的氯化钠和氯化钙。故填：NaCl、CaCh：【反思与拓

展】①IH的猜想中含有氢氧化钠，NaOH溶液能使无色酚酎试流变红，不能得到无色溶液，因此in不合

理：②因为溶'液中一定含有氯化钙和氯化钠，所以要证明是否含氯化氢，所以PH试纸可以，硝酸银溶

液不行，因为只要含氯离子即可生成白色沉淀，石蕊可以，铜不和盐酸反应，不可以，加入足量的氢

钠可以，开始溶液为无色，慢慢变为红色即证明氯化氢存在。故填：b、d。

12.复习常见的碱的性质时，在老师引导下同学们进行了归纳，并设计了学案。以下是学案的部分内容，请

你完成。

（知识回顾）氢氧化钠溶液因与空气中的（填物质化学式）发生反应易变质，所以必须密封保存。

（举一反三）Ba（OH）2是一种易溶于水的碱，向Ba（OH）2溶液中加入少量液态三氧化硫，反应的化学方程式是

（实验探究一）碱能与酸发生中和反应，为探究中和反应是否己经发生，设计了如下实验：

⑴向盛有澄清石灰水的烧杯中先滴加几滴酚取溶液，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到

_________________________________________________________,说明中和反应已经发生。

⑵向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白色浑浊完全消失，该实验（填

“能”或“不能”）说明中和反应已经发生。

（实验探究二）向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，观察到，

说明碱能与某些盐发生反应。

（实验探究三）在完成实验探究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，最终得到澄清溶液。该溶液

中除酚肽外，一定含有的溶质有o

（归纳总结）碱能跟某些非金属氧化物、酸、某此盐反应，还能使酸碱指示剂显色。

【答案】82；Ba（0H）2+SO.kBaSOU+比0；溶液由红色变成无色；不能；有蓝色沉淀生

成；氯化钙、氯化钠、氯化铜（填化学式也正确）。

【解析】［知识回顾］氢氧化钠溶液因与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，所以必须密封保存；

［举•反三］Ba（OH）2是•种易溶于水的碱，向Ba（OH”溶液中加入少量液态三氧化硫，二者反应生成硫酸钢

沉淀和和水，反应的化学方程式是Ba（OH）2+SOkBaSOU+LhO；［实验探究一］（1）向盛有澄清石灰水的烧

杯中先滴加几滴酚献溶液，石灰水使酚敞试液变红，再缓慢滴加稀盐酸，边加边搅拌。当观察到溶液由红

色变成无色，说明中和反应已经发生；（2）向盛有少量石灰乳的烧杯中加入适量稀盐酸，并搅拌，观察到白

色浑浊完全消失，该实验不能说明中和反应已经发生，因盐酸中有较多水，氢氧化钙可能是被水溶解而使

溶液澄清；［实验探究二］向盛有氯化铜溶液的烧杯中加入过量稀氢氧化钠溶液，氯化铜和氢氧化钠反应生成

氢氧化铜沉淀和氯化钠，观察到有蓝色沉淀生成，说明碱能与某些盐发生反应；［实验探究三］在完成实验探

究一、二后，将三只烧杯中的所有物质倒入废液缸，探究一实验后溶液中一定有氯化钙，探究二后溶液中

一定有氯化钠，在废液缸中所有物质混合时，最终得到潘清溶渔，说明探究一中酹过后，能和探究二中牛

成的氢氧化铜和过量的氢氧化钠反应，且氢氧化铜和氢氧化钠无剩余，反应分别生成氯化铜和氯化钠，酸

可能有剩余。故该溶液中除酚陵外，一定含有的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化铜，可能含有稀盐酸。

A.氢氧化钠B.汽油C.铁矿石D.大理石

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠属于强碱，具有腐蚀性，故A正确，

B、汽油具有挥发性，不具有腐蚀性，故B错误，

C、铁矿石不具有腐蚀性，故C错误，

D、大理石不具有强腐蚀性，故D错。

故选：Ao

2.提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（）

选项混合物，（括号.内为杂质）除杂试剂

ANaOH溶液（Na2cO?）适量的氢氧化钙溶液

BCaO粉末(CaCO3)足量的蒸储水

CCu粉(Fe)足量的稀硫酸

DC11SO4溶液(H2so4)足量的氧化铜粉末

【答案】B

【解析】除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。A、加入的适

量氢氧化钙溶液与杂质Na2c03反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去杂质，且不引入杂质，正确；

B、加入的蒸储水会与Ca3分末反应，达不到除杂的目的，错误$C、加入足量的稀硫酸会将杂质Fe反

应完，而原物质Cu粉不与稀硫酸反应，可以除去杂质，正确；D、加入足量的氧化铜粉末可以将杂质

H2s0,完全反应，目生成物为CuSCh,可以除去杂质且不引入新杂质，正确。故选B。

3.下列物质露置于空气中一段时间后溶液变质且质量减轻的是

A.食盐水B.浓硫酸C.氢氧化钙溶液D.氢氧化钠溶液

【答案】C

【解析】A、氯化钠溶液长期存在于，空气会有水分的蒸发，溶液质量减小，但未发生化学变化，故选项错

误；B、浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，溶液质量变大，故选项错误；C、石灰水会与空气中的二氧化碳发

生化学变化，生成碳酸钙沉淀，使溶液中的溶质氢氧化钙减小，溶液质量也随之减小，故选项正确：D、氢

氧化钠固体在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应，质量变大，故选项错误。

4.氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酣溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有一种相同的粒子是（）

A.FTB.OH-C.H20D.H

【答案】B

【解析】溶液的化学性质是由溶质溶于水产生的微粒决定的。氢氧化钠溶液和氨水都能使酚酰溶液变红，

其原因是二者溶于水，发生电离，产生的阴离子都是氢氧根离子，.溶液的相似的化学性质就是氢氧根离子

的性质。故选B。

5.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法.固体NaOH具有以下性质：

①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧

化碳反应.实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）

A.①②B.①②③C.@<3X4）D.③⑤

【答案】D

【解析】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质既是答案，氢氧化钠固体在空气中易

潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关.故选D

6.下列各组物质的溶液混合后，不能发生化学反应的是（)

A.NazCCh和BaCLB.KOH和CuCLC.MgCL和H2sO4D.AgNO.^nNaCl

【答案】C

【解析】A.N&COs和BaCh，生成白色沉淀。B.KOH和CuCh，生成蓝色沉淀。C.MgCh和HzSQ,

不能发生化学反应。D.AgNO；和NaCl,生成白色沉淀。

7.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如卜

实验，其中不能达到目的的是（）

A.加入足量盐酸，观察现象B.加入澄清石灰水，观察现象

C.加入氯化领溶液，观察现象D.通适量CCh气体，观察现象

【答案】D

【解析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳冒气

泡，碳酸钠和氢氧化钙、氯化钢反应生成白色沉淀；上述三种方法都能证明氢氧化钠已经变质。

8.有关物质性质与应用的叙述不正确的是（）

A.盐酸具有酸性，可用于洗涤油污

B.熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤

C.活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味

D.氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气

【答案】A

【解析】A、盐酸具有酸性，用盐酸洗涤油'冷效果不好，应用碱性物质来洗涤油污，此说法错误；B、熟石

灰可用来改良酸性土埴，因为熟石灰显碱性，能和酸发生中和反应，此说法正确；C、活性炭具有啜附

性，可用于去除冰箱异味，故此项说法正确；D、氮:气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，此

说法正确；故选A。

9.下列物质既能与盐酸反应，又能与水反应的是（）

A.NaOHB.Ca（OH）2C.CaOD.CuO

【答案】C

【解析】NaOH.Ca.（OH）2、CaO、CuO都能与盐酸反应，但只有CaO能与水反应，选C。

10.（2020重庆B）一定温度下,向agFeCb溶液中加入NaOH固体,溶液的质量与加入NaOH固体的质

量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

A.Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng

B.P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

C.m=c-a

D.生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g

【答案】C

【解析】A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe(OH)3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng,

故正确：

B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中NaOH达到饱和状态，故正确：

C、根据3NaOH+FeC13=Fe(OHhJ+3NaQ可知，当Fe(OH)3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg,

所以m-n=c-b,即m=c-b+n,故错误；

D、根据3NaOH+FeCh=Fe(OH)N+3NaCl可知，生成Fe(OH)3的质量为(n-b+a)g,故正确。

故选C。

11.根据碱的四条化学性质回答下列问题：

指示剂X

z£S—碱»盐+水

①③

溶

某些非金属氧化物某些盐

比卜4lir*\+新碱+新盐

②液④

⑴碱溶液能使酚配溶液变_____色;

(2)图中的X代表一类物质，则X为(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有o

【答案】(1)红；(2)酸,NaOH+HCl=NaCl+H2。；(3)氢氧根离子

【解析】（1）碱能使无色酚陵变红色；

（2）氢氧化钠是一种碱，能与酸碱指示剂、某些非金属氧化物、酸和某些盐反应，所以X应是酸，盐酸和氢

氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl4-H2O：

（3）械溶液有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。

12.氢氧化钠俗名火碱、、,这是由于它有强烈的腐蚀性；氢氧化钠固体极易溶

于水，溶解时放出________________：氢氧化钠固体久置于空与中，会吸收空气中的而

，该变化属于变化；还能与空气中的反应而变质，发生反应的化

学方程式为。所以氢氧化钠固体必须保存。

【答案】烧碱苛性钠大量的热水分（水蒸气）潮解物理CO2

2NaOH+CCh=Na2cO3+H2O密封

【解析】氢氧化钠的俗名为火碱、烧碱、苛性钠；溶解放热：会吸收空气中的水而潮解；没有生成新物质

为物理变化：会与空气中的非金属氧化物二氧化碳反应.2NaOH+CCh二NazCOa+FhO：必须密封保存。

13.实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示实验。

（1）实验后某试管中.为红色溶液，向其中加入足量的,溶液变为无色。由此推断，该试管中最初

盛有的物质是。

（2）实验后某试管的底部有白色固体，过漉后向淀液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断,

该试管中最初发生反应的化学方程为。

（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2c。3溶液，无明显现象。由此推断，原试管

所得无色溶液中的溶质一定有。

【答案】稀盐酸无色酚酬溶液Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3H2NaOHNaCl

【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）实蛉后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液

变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚猷溶液。（2）实蛉后某试管的底部有白色固

体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学

方程为Na2CO3-Ca（OH）2=CaCO；l-2NaOHo（3）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量

的Na2c03溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有NaCl,氢氧化钠和盐

酸反应生成氯化钠。

14.火力发电厂附件农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附件雨水pH约为5.0,土壤pH约为5.4。

己知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下:

农作物玉米小麦马铃薯

PH6〜763-7.54.8〜5.5

（1）根据数据，该土壤最适合种植的农作物是-

（2）要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是3

（3）该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的o

【答案】（1）马铃薯；（-2）熟石灰（或消石灰或氢氧化钙或Ca（OH）2）；（3）二氧化硫（SO。

【解析】（1）根据数据，该土域得PH约为54故最适合种植的农作物是马铃薯；（2）要改良酸性土壤

应选择一种适合的碱，这种碱是氢氧化钙，因为氢氟化钙属于微溶物不会造成土壤的强碱性；（3）该地形

成酸雨的主要原因是燃煤中产生的二氧化硫。

15.酸碱盐在工农业生产和生活中应用广泛，请用所学化学知识回答问题。

（1方常生活中有以下常见物质：白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸钱，其中属于碱的是（填上述

物质）。将少量无色酚微溶液滴加到碱溶液中，溶液变。

⑵如饮食不当，胃会分泌出大量胃酸，服用含有下列哪种物质的药物可以中和过多胃酸，写出反应的化学

方程式o

A.NaOHB.Na2COsC.A1(OH)3

⑶某氯化钠样品中，可能含有杂质：BaCh.MgCb、Na2sCh中的一种或几种，某校课外化学兴趣小组的同

学进行实验探究杂质成分，探究过程如图（已知氢氧化镁难溶于水）：

_取少量加入|样品加入适量

氧化钠样品|足量的水|完全溶解|-------I

NaOH溶液

根据以上实验信息，用操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离，加入适量

NaOH溶液的R的是___________________________________________________________,写出杂质与Na2sCh

溶液反应的化学方程式

【答案】⑴苛性钠：红色；出人1(0坦3+3K1='。3+3也。；⑶过滤；检验样品中的杂质是否

含有MgCh；Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4J。

【解析】(1)碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，结合碱的化学性质，进行进行解答。

(2)胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应

选择无毒、无腐蚀性的物质。

(3)根据镁离子用氢氧根离子检验，硫酸根离子用钢离子来检验，进行分析解答。

(1)白醋、纯碱、苛性钠、小苏打、硫酸镂，其中属于碱的是苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，是由钠离

子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；

无色酚酰溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，将少量无色酚酰溶液滴加到碱溶

液中，溶液变红色；

(2)氢氧化钠具有腐蚀性，碳酸钠碱性太强，不能用于中和过多胃酸；氢氧化铝能用于治疗胃酸过多，氢氧

化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O;

⑶用过滤的操作方法，可将上述实验过程中产生的白色沉淀与溶液分离；

加入适量NaOH溶液，能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可检验样品中的杂质是否含有MgCg

加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钢与硫酸钠溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，反应的化学

方程式为Na2SO4+BaC12=2NaCl+BaSO41o

温故知新复习旧知的习新知

1.下列有关NaOH的实验方案中，正确的是()

A.用NaOH固体干燥CO2气体

B.用酚酎溶液检验NaOH溶液是否变质

C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH

D.用CaCb溶液除去NaOH溶液中的少量Na2cO3

【答案】C

【解析】：A、氢氧化钠溶液会与二氧化碳反应，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥，错误；B、

氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚醐一变红色，错误；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧

化钠，正确；D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的氯化钠对于氢氧化钠也是杂质，错

误。

2.下列物质属于碱的是()

A.H20B.NaHCChC.Ca(OH)2D.H3BO3

【答案】C

【解析】由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物：由一种元素组成

的纯净物

叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于

水产生的

阳离子只有氢离子的化合物是酸。由金属或铉根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或钱根和氢氧根组成的

化合物

叫碱。A.HzO属于氧化物，B.NaHCO?属于盐；C.Ca(OH)2属于碱；D.H3BO3属于酸。故

选C。

3.下.列有关酸、碱、盐的描述错误的是()

A.碳酸钠俗称烧碱B.浓硫酸有强腐饨性

C,氢氧化镁是一种碱D.氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在

【答案】A

【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗称，故选项说错误；

B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；

C、氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离了•组成的化合物，属于碱，故选项说法正确；

D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶液中，钠、氯元素均以离子形式存在，故选项说法正确；

故选Ao

4.下列各物物质在同一溶液中可以大量共存的是

A.NaOH、FeCb、K2SO4B.NaCKHNO3，、AgNOj

C.NaCKK2co3、Ca(OH)2D.KNO3、NaCkBa(OH)2

【答案】D

【解析】A选项中氢氧化钠和氯化铁反应生成沉淀；B选项氯化钠和硝酸银反应生成沉淀；C选项碳酸钾和

氢氧化钙产生沉淀；D选项中硝酸钾、氯化钠和氢氧化钢不反应能大量共存；故答案选择D

5.类推是化学学习，中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是()

A.铝与盐酸反应生成A1C13和H”则金属铁与盐酸反应生成FeCb和H2

B.碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液

C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液

D.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

【答案】B

【解析】A、金属铁与盐酸反应生成FeCL和H2，错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH的水溶液是碱性

溶液，正确；C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，错误：，D.燃烧属于

化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热现