苏教版高中化学选择性必修2 原子结构与元素性质 测评（A）【原卷+答案】

专题2测评（A）

一、选择题（本题包括14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符

合题意）

“2023苏州外国语学校高二检测］人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有

代表性的有道尔顿原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结

构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子

结构模型建立的关系正确的是（）

A.电了•的发现:道尔顿原子结构模型

B.a粒子散射:卢瑟福原子结构模型

C.a粒子散射:玻尔原子结构模型

D.氢原子光谱:卢瑟福原子结构模型

2.（2023南京外国语学校高二检测］下列关于价甩子构型为3s23P4的粒子的描述正确的是

（）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为Is22s22P63s23P4

C.它可与H2生成液态化合物

D.其轨道表示式为

皿回INIMIMI回「7”

Is2s2p3s3p

3.［2024常州一中高二阶段练习］下列说法错误的是（）

A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐升高

B.霓虹灯能发出五颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱的形成机理基本相同

C.2p和3p轨道在三维空间分布的图形均为纺锤形

D.电子云示意图中的每个小点都表示一个电子

4」2023南通一中高二检测］下列说法正确的是（）

A.元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化

B.IA族原子的失电子能力比IIA族的强

C.元素周期表中可以把元素周期表分成s、p、d、ds、f五个区

D.最外层电子数W2的元素一定是金属元素

5.实验室制备Na2s2O3的原理为2Na2s十Na2c十4sCh:~=3Na2s2O3+CO?。下列说法错误的

是（）

A.基态硫原子核外3p电子云有3种不同伸展方向

B.基态氧原子的电子排布式为［Nc］2s22P,

C.基态碳原子的核外电子排布式Is22s违反了洪特规则

D.CO2的结构式为O=C-O

6.绿矶（FeSChlFLO）可用作净水齐IJ,在空气中极易被氧化。下列有关说法正确的是（）

A.H、0、S均位于元素周期表p区

3d

B.FW+的价层电子轨道表示式为回王回田］

C.基态S原子的未成对电子数为6

D.基态0原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

7.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）

A.CrIs22s22P63s23P63d54sl

B.O2-Is22s22P4

C.CuIs22s22P63s23P63d94s2

D.Fe2+1s22s22P63s23P6314s2

8.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置的关系的表述正确的是（）

A.原子的价电子排布式为〃s2〃p6的元素一定是主族元素

B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是V0A族元素

C原子的价电子排布式为3d3~，4s2的元素一定位于1HB411B族

D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素

9.［2023苏州一中高二检测］A元素的基态原子外围电子排布式为〃s2〃p5,B元素的基态原子外

围电子排布式为〃源,叩2,它们形成的化合物的化学式为（）

A.A4B7B.BA4

C.AB4D.A7B4

10.12023南京大学附属中学检测］某元素基态原子的最外层电子排布式为〃s，该元素（）

A.一定是IIA族元素

B.一定是金属元素

C.不是IIA族元素就是副族元素

D.可能是金属元素也可能是非金属元素

1142（）24江苏南通期中］下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是

（）

、、、

①基态X原子的结构示意图为。+16286

JJJ

②基态Y原子的价电子排布式为3s23Ps

③基态Z?-的轨道表示式为

Is2s2p3s3p

EEml”而辐回1加1恒

④基态T原子有2个电子层，电子式为T

A.①,②，③）④

B.®>®>®>（2）

D.①〉②3③

12J2024祁江中学阶段练习］现有四种元素的基态原子的电子排布式:①Is22s22P63s23P2

②Is22s22P63s23P3③1S22522P3④Is22s22P4。则下列有关比较正确的是（）

A.原子半径:③>②>①

B.电负性:④〉③，②,①

C.第一电离能:④>③>②>①

D.最高正化合价:④〉③，②,①

13.［2022徐州高二期末］下列说法中正确的是（）

A.CaF：中含离子键,在熔融状态下能导电

B.4s轨道上的电子的能量一定比3d轨道上的高

C.价电子越多的金属元素的金属性越强

D.第4周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是Cu

14J2023阜宁中学期末］X、Y、Z、W都属于前.4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动

状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z是短周期中金属性最强

的元素，基态W原子的4P原子轨道上有5个电子。下列说法正确的是()

A.第一电离能力(Z)</)(X)<Zi(Y)

B.原子半径由小到大的顺序:r(X)<r(Y)5Z)

C.W是VHA族元素

D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

二、非选择题(本题包括4小题，共58分)

15.(14分)［2024扬州中学升学考试］如图是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表一

种化学元素。

试回答下列问题：

(I)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式:。

(2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

(3)0、p两元素的部分电离能数据如表：

元素0P

1\717乃9

电离能h15091561

(kj-mol'1)

h32482957

比较两元素的小人可知，基态气态再失去一个电子比基态气态p2+再失去一个电子昨。对

此，你的解群是0

16.(16分)［2023南京外国语学校高二检测］有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下

表所述：

元

结构、性质等信息

素

是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某

A

种合金是原子反应堆的导热剂

BB。A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性

C元素的气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也

D

是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：

(DA原子的核外电子排布式是_。

(2)B元素在周期表中的位置是;离子半径:B(填“大于”或“小于”)A。

(3)C原子的轨道表示式是，其原子核外有个未成对电子，能量最高的

电子为轨道上的电子，其轨道呈形。

(4)D原子的电子排布式为D的结构示意图是“

17.(12分)[2024涟水中学阶段练习]现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素,

它们的原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为雁，p〃2C元素为周期表中最

活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的5;E元素

形成的正三价离子的3d轨道为半充满状态;F元素基态原子的M层全充满,N层只有一个电

子;G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(l)A元素的第一电离能(填或"=")B元素的第一电离能;A、B、C三种元素的电

负性由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(2)D元素基态原子的价电子排布式为。

(3)C元素基态原子的轨道表示式为,

(4)F元素位于元素周期表狗区,其基态原子的电子排布式为0

(5)G元素可能的性质是(填字母)。

A.其单质可作为半导体材料

B.其电负性大于磷

C.其原子半径大于错

D.其第一电离能小于硒

⑹第一电离能力①)(填，喊"v”(Al),其原因

是0

18.(16分)[2022苏州高二模拟]氮族元素包括氮、磷、碎、睇、锌等元素，其单质及其化合物

在研究和生产中有着广泛的应用。试回答下列问题：

(l)NaNO2是一种重要的化工原料,有毒,NaNCh也是一种食品添加剂，使用时须严格控制用量。

已知:HNCh有强氧化性，酸性H2SOQ>HNO2>CH3coOH。

①氮原子的外围电子的轨道表示式为，氮原子核外共有种能量不同

的电子。

②亚硝酰氯(NOC1)是一种红褐色液体海个原子最外层都达到8e-结构，则其电子式

为，其水解会生成两种酸，写出水解反应的化学方程式：

③往冷的NaNCh溶液中加入下列某种物质可得HNCh稀溶液，该物质是(填字

母)。

a.稀硫酸b.二氧化碳

c.二氧化硫d.醋酸

⑵础化钱(GaAs)是当前最重要、技术成熟度最高的半导体材料之一，我国“玉兔二号”月球车

就是通过神化钱太阳能电池提供能量。基态As原子的外围电子排布式为，最高能

级的电子云形状为.As元素在元素周期表中的位置为,N、Ga、As的

第一电离能由大到小的顺序是o

专题2测评（A）

l.B2.B

3.D解析同一原子中』s、2s、3s轨道的能量逐渐增大,A正确;霓虹灯能够发出五

颜六色的光，其发光机理与氢原子光谱的形成机理基本相同，都是电子在不同的、能量量

子化的轨道之间跃迁所导致的.B正确;p轨道在三维空间分布的图形均为纺锤形,C正确；

电子云示意图中的小点表示的是电子在核外空间某处出现的概率，小点的疏密程度代表

电子出现概率的大小,D错误。

4.C

5.B解析基态硫原子核外价电子排布式为3s23P。3p电子云有3种不同伸展方向,A

正确;O为8号元素，基态氧原子的电子排布式为[He]2s22ptB错误;洪特规则要求电子排

布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道且自旋方向

相同，基态碳原子的核外电子排布式1s22s22Ps违反了洪特规则,C正确;CO?中C与0形成

双键，结构式为O=C=O,D正确。

6.B解析H的价电子排布式为Is）位于元素周期表s区,A错误;Fe?+是铁原子失去

3d

4s2上的2个电子得到的，其价层电子轨道表示式为EltI”"”,B正确;基态S原子的价

电子描布式为3s23P。其未成对电子数为2,C错误;O原子核外电子排布式为Is22s22Pt电

子占据的最高能级为2p,故电子云轮廓图呈纺锤形,D错误。

7.A解析Cr的原子序数为24,其基态原子核外电子排布式为

Is22s22P63s23P63d54S\A正确;O的原子序数为8,得2个电子形成Oto?滋外有10个电子，

其电子排布式为ls22s22pft,B错误;Cu的原子序数为29,其基态原子核外电子排布式为

1s22s22P63s23P63d1°4sle错误;Fe的原子序数为26,失两个电子形成Fe2+,Fe2+^外电子排布

式为Is22s22P63s23P63dRD错误。

8.B解析原子的价电子排布式为〃s2〃p6的元素不是主族元素，如Ne、Ar为零族元

素,A错误;基态原子的p能级上有5个电子的元素的价曲子排布式为〃s2〃p5,位于VHA族,B

正确;原子的价电子排布式为3d674s2的元素位于VDI族,3d354s2的元素位于VB〜VHB族,C

错误;基态原子的N层上只有1个电子的元素可能为K、Cr或Cu,K为主族元素,Cr、Cu

为副族元素,D错误。

9.B解析由电子排布式可知,A为划A族元素，可能的化合价为-1、+1、+3、+7;B

为IVA族元素，可能的化合价为-4和+4。因为VIIA族元索的电负性大于IVA族元素，在A、

B形成的化合物中,A的化合价应该为-I,B的化合价为+4,化学式为BA4o

10.D解析由于最外层电子排布式为〃s'则该元素可能是He元素、HA族元素或

过渡金属元素，所以综合起来讲，可能是金属元素也可能是非金属元素,答案选D。

11.C解析①X为S原子;②Y为C1原子;③Z2-为S2-;@T为O原子。电子层数越

多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小,S、g-的曲子层数相同，质子数相等S-

的电子数多,S原子的半径小于S?•，所以半径由大到小排列的顺序为③>①>②>④o

12.B解析由电子排布式可知，①为Si,②为P,③为N,④为0。Si、P同周期,N、P

同主族，则原子半径:Si>P>N,即①:>©>③,A错误;同周期元素从左至右，随原子序数的递

增，电负性逐渐增大，同主族中,原子序数越大，电负性越小，则电负性:0>N>P>Si,④>③>②>

①,B正确;同周期元素从左至右，第一电离能有增大的趋势，但核外电子处于全充满或半

充满状态时,第一电离能比其后的原子大，第一也离能:N>O>P>Si,即③〉④〉②〉①,C错

误;N、P的最高正价为+5价,Si的为+4价,0的为0价（一般情况下），则最高正化合价:③:

②，①,④,D错误。

13.A解析CaF2是离子化合物，含离子键,在熔融状态下能电离出钙离子和藏离子，

所以熔融状态下能导电，故A正确;不同原子中,4s轨道上的电子的能量不一定比3d轨道

上的高，故B错误;价电子多的金属元素的金属性不一定强，如钠的价电子数为1,镁的价电

子数为2,钠的金属性强于镁，故C错误;第4周期元素的基态原子中,未成对电子数最多的

是Cr,有6个未成对电子.故D错误。

14.C解析基态X原子核外有7种运动状态不同的电子,X为N;基态Y原子的最

外层电子数是其电子层恭的3倍,Y为O;Z是短周期中金属性最强的元素,Z为Na;基态W

原子的4P原子轨道上有5个电子，电子排布式为[Ar]3d">4s24ps,W为Br。元素金属性越

强，第一电离能越小;同周期中,N的价电子为半满结构，串失电子，第一电离能较大，而O失

去一个电子后为半满稳定，即0的第一电•离能较小;所以第一电离能:Z<Y<X,A错误。电

子层数多半径大,电子层数相同时核电荷数多半径小，即半径大小顺序为Z>X>Y,B错

误;W为Br,其价电子为4s24P\它为V1IA族元素,C正确;同周期元素从左往右，非金属性增

强，简单氢化物的稳定性增强，即X的氢化物的稳定性弱于Y,D错误。

15.答案⑴1822s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2

⑵F>N>O>C

(3)基态M/+的3d轨道电子处于半充满状态，比较稳定

解析由元素周期表知,a~p元素分别是H、Li、C、N、0、F、Na、Mg、Al、Si、S、

Cl、Ar、K、Mn、Pc。(l)p为Pc元素,Fc原子核外电子数为26,根据能量最低原理可知,

其基态原子核外电子排布式为1s22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2。(2)同周期从左到右元

素的第一电离能呈增大趋势，但第HA、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,

故第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>Co(3)基态的3d轨道处于较稳定的半充

满状态;而基态Fe?+的价层电子排布为3dI更易失电子达到稳定状态。

16.答案(1)1s22s?2卷si(2)第3周期IHA族小于(3)回回EZm32p

纺锤

(4)Is22s22P63s23P5或[Ne]3s23P5

解析根据题中信息可推出:A为Na,B为A1,C为N,D为Cl。(1)A为Na,其核外电子

排布式为Is22s22P63sl(2出为A1,其在元素周期表中的位置为第3周期H【A族,Na+与A13+

核外电子排布相同,AP+核电荷数大于Na;故r(Al3+)<r(Na+)o(3)C为N,其凯道表示式为

Is2s2p

uutEninzni其中有3个未成对电子，能量最高的为2P轨道上的电子，其凯道呈纺锤

形。(4)D为CI,其核外电子排布式为Is22s22P63s23P5,简化电子排布式为[Ne]3s23p‘,cr的结

构示意图为⑨S。

17.答案(1)>N<O<F

Is2s2p

(2)3s2⑶回回1川川tI

(4)dsIs22s22P63s23P63d1°4sl或[Ar]3d"Is】

(5)A

(6)>镁原子的3s轨道处于全满状态，比较稳定，而铝原子的3P轨道上只有一个电子,

较不稳定，容易失去该电子

解析A、B、C、D、E、F、G七种元素属于前四周期，且原子序数依次增大。A元

素基态原子的价电子排布式为则〃=2,所以A是N元素;C元素为周期表中最活

泼的非金属元素，则C是F元素，所以B是0元素;D元素原子核外有三个包子层，最外层

电子数是核外电子总数的a所以D是Mg元素;E元素形成的正三价离子的3d轨道为半

充满状态，则E的原子序数是18+5+3=26,即E是Fe元素;F元素基态原子的M层全充满,N

层只有一个电子，则F是Cu元素;G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，

则G是As元素。(1)A是N元素,B是0元素,C是F元素,鼠元素原子的2p轨道处于半

充满状态，稳定性强，故氨,元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能;非金属性越强，电

负性越大，则A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为N<O<F。(2)D为Mg元素，

根据核外电子排布规律可知基态Mg原子的价电子排布式为3s2。(3)C为F元素邓据核

Is2s2p

外电子排布规律可知基态F