2026年黑龙江高考化学真题解析含答案

2026年黑龙江高考化学真题解析含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.液态氧

C.稀盐酸

D.石灰水答案：B

解析：

空气是由多种气体组成的混合物；液态氧是氧气的液态形式，为单质，属于纯净物；稀盐酸是氯化氢溶于水的混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。故选B。2、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.Zn

D.MgO答案：A

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水；Na₂CO₃只能与酸反应；Zn只能与酸反应生成氢气；MgO只能与酸反应生成盐和水。故选A。3、下列叙述中，正确的是

A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

B.氧化还原反应中，一定有电子的转移

C.离子反应的实质是离子的重新组合

D.金属单质只能作为还原剂答案：B

解析：

物质的量是基本物理量之一，但习惯上不是基本单位；氧化还原反应的定义就是在反应中化合价发生变化，必然有电子的转移；离子反应的实质是离子的相互作用；金属单质在某些情况下可以作为氧化剂，例如Cu和Fe在特定条件下。故选B。4、下列化学式书写正确的是

A.氯气：Cl₂

B.氢氧根离子：OH⁻

C.碳酸钠：NaCO₃

D.二氧化硅：SiO₂答案：A

解析：

氯气正确化学式为Cl₂；氢氧根离子正确写法为OH⁻；碳酸钠的正确化学式应为Na₂CO₃；二氧化硅正确化学式为SiO₂。故选A。5、在标准状况下，2.24LH₂的物质的量是

A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.5mol

D.1.0mol答案：A

解析：

根据气体摩尔体积公式n=VVm，标准状况下V6、下列物质中，含有极性共价键的是

A.H₂

B.NaCl

C.CO₂

D.CaO答案：C

解析：

H₂是单质，只含非极性共价键；NaCl是离子化合物；CO₂分子中C和O之间存在极性共价键；CaO是离子化合物。故选C。7、某溶液能使紫色石蕊试液变红，又能使碳酸氢钠溶液产生气泡，该溶液可能是

A.NaOH

B.HCl

C.K₂CO₃

D.AgNO₃答案：B

解析：

紫色石蕊试液变红说明溶液呈酸性；能使碳酸氢钠溶液产生气泡的酸性溶液只有HCl，故选B。8、下列说法正确的是

A.硫酸氢钠（NaHSO₄）溶于水后呈酸性

B.氨是一种弱碱

C.所有金属都能与盐酸反应

D.铝制品在空气中耐腐蚀是因为形成了致密氧化膜答案：D

解析：

NaHSO₄在水中电离产生H⁺，溶液呈酸性；氨在水中部分电离，形成NH₃·H₂O，属于弱碱；只有较活泼的金属能与盐酸反应；铝制品在空气中因氧化膜而耐腐蚀。故选D。9、下列关于晶体的叙述中，正确的是

A.金属晶体中金属离子之间的相互作用力为范德华力

B.离子晶体本身不导电，但熔融状态导电

C.分子晶体熔化时克服分子间作用力

D.原子晶体的熔点都比分子晶体的高答案：C

解析：

金属晶体中金属键作用力，非范德华力；离子晶体导电需熔融或溶于水；分子晶体熔化时克服的是分子间作用力；原子晶体熔点不一定都比分子晶体高。故选C。10、在反应Fe+2HCl=FeC答案：A

解析：

Fe由0价变为+2价，被氧化；HCl中H由+1变为0，被还原。故选A。11、下列物质中，既能与Cu(OH)₂反应，又能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是

A.H₂SO₄

B.Cl₂

C.Na₂SO₃

D.HNO₃答案：B

解析：

Cl₂与Cu(OH)₂反应生成CuCl₂和水；Cl₂具有强氧化性，能将KI中的I⁻氧化为I₂，使淀粉碘化钾试纸变蓝。选B。12、在常温下，NaOH溶液的pH值为11，其物质的量浓度为

A.1.0×10−3 mol/L

B.答案：C

解析：

pH=11，则c(OH−)=10−3 mo13、下列关于有机物的说法不正确的是

A.甲烷分子中四个C—H键完全相同

B.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键

C.醛基具有还原性

D.酯在水解反应中生成醇和羧酸答案：D

解析：

酯水解生成醇和羧酸盐，不是自由羧酸。故选D。14、下列实验中，可以证明某溶液含有SO₄²⁻的是

A.加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀

B.加入稀HCl酸化后再加BaCl₂，生成白色沉淀

C.加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀

D.用pH试纸测其酸碱性答案：B

解析：

过量HCl可排除CO₃²⁻等干扰，确保生成的是BaSO₄白色沉淀，确认SO₄²⁻存在。选B。15、在常温常压下，下列物质中属于非电解质的是

A.NaCl

B.H₂O

C.H₂SO₄

D.KNO₃答案：B

解析：

NaCl、H₂SO₄、KNO₃均为电解质；H₂O为非电解质，虽然能微弱电离。选B。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某同学在实验室中将20.0gNaOH固体完全溶解于100mL水中，求所得溶液中NaOH的物质的量浓度。答案：

$c===0.5

mol/L$解析：

NaOH的摩尔质量为40.0 g/mol，故n=mM=20.040.017、（12分）在实验室中，欲制取氢气并验证其性质，回答下列问题：

（1）写出实验室制取氢气的化学方程式：

（2）如何收集氢气？

（3）如何验证氢气的可燃性？答案：

（1）$Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2$

（2）向下排空气法收集

（3）将点燃的氢气导入口中，观察是否安静燃烧解析：

（1）金属Zn与稀盐酸反应生成ZnCl₂和氢气；

（2）氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集；

（3）可燃性实验可通过点燃纯净氢气并观察燃烧现象进行验证。18、（11分）有机物A的分子式为C₃H₆O₂，其核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积比为1:2:3。回答下列问题：

（1）写出A的结构简式。

（2）若A与NaHCO₃反应，说明其结构特点。

（3）若A与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，写出可能产物的结构简式。答案：

（1）CH₃CH₂COOH（丙酸）

（2）A中含有羧基（—COOH）

（3）CH₃COOCH₂CH₃（乙酸丙酯）解析：

（1）C₃H₆O₂的结构可能为丙酸，其氢谱显示三组峰，对应CH₃、CH₂、COOH；

（2）与NaHCO₃反应说明分子中含有羧基；

（3）酯化反应需羧酸与醇在浓硫酸催化下生成酯，丙酸与乙醇反应可得乙酸丙酯。19、（12分）现有NaCl、KOH、FeCl₃、AgNO₃四种溶液，回答下列问题：

（1）哪种溶液能使酚酞试液变红？

（2）哪种溶液可与NaCl溶液反应产生白色沉淀？

（3）FeCl₃溶液中加入KOH溶液后产生红褐色沉淀，该沉淀是什么？

（4）写出AgNO₃溶液与NaCl溶液反应的化学方程式并注明反应现象。答案：

（1）KOH

（2）AgNO₃

（3）Fe(OH)₃

（4）$AgNO_3+NaCl=AgCl+NaNO_3$，生成白色沉淀解析：

（1）KOH是强碱，能使酚酞试液变红；

（2）AgNO₃与NaCl反应生成AgCl白色沉淀；

（3）Fe³⁺与OH⁻