九年级中考化学一轮复习 第十二讲 溶液的酸碱性 中和反应课件

溶液的酸碱性中和反应第十二讲知识体系建构知识全面梳理核心考点突破目录知识点1溶液的酸碱性与pH

1.酸碱指示剂(1)石蕊和酚酞是常用的两种指示剂，它们与酸、碱溶液作用时的颜色见下表：指示剂变色情况酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液①_____②_____③_____无色酚酞试液④_____⑤_____⑥_____红色蓝色紫色无色红色无色(2)石蕊试纸：蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变成___色，红色石蕊试纸遇碱性溶液变成___色。

2.溶液的酸碱性强弱程度(酸碱度)的表示方法——pH(1)一般情况下，溶液的pH范围是0～14。红蓝增强增强(2)溶液pH的测定方法通常用pH试纸测定溶液pH的方法：_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

在科学研究中，也常使用一种叫作pH计的电子仪器测定溶液的pH。在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出对应的pH【温馨提示】(1)pH试纸不能直接浸入待测液中，否则会污染待测液。(2)测溶液pH时，pH试纸不能用水润湿，否则可能会使测得的结果产生偏差。(3)pH试纸读取的pH一般为整数。3.物质酸碱性的应用(1)人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超出正常范围，就会导致生理机能失调或产生疾病。例如，胃液中的胃酸主要成分是_____，能帮助消化食物，如果胃酸分泌过多，则会导致胃酸过多症。

(2)土壤的酸碱性强弱对植物的生长具有非常重要的意义。大多数的植物适宜在接近中性的土壤中生长。(3)pH<____的降雨称为酸雨，酸雨会酸化土壤、污染水体、腐蚀建筑及文物古迹、加速金属制品的锈蚀等。

盐酸5.6【即学即练】如图所示，用水润湿后的pH试纸测定石灰水的pH，则测得结果与实际值相比(

)A.偏高B.偏低C.相等D.无法确定知识点2酸碱中和反应1.概念：_______作用生成_______的反应。

2.实质：H++OH-====H2O，酸中的__和碱中的___结合生成___的过程。

3.应用(1)用于医药卫生：①服用碱性药物，如氢氧化镁、氢氧化铝治疗胃酸过多。②蚊虫叮咬涂抹肥皂水、牙膏止痒。(2)改良土壤：用熟石灰改良酸性土壤。(3)处理工业废水：用氢氧化钙处理酸性废液。酸和碱盐和水H+OH-H2O(4)调节溶液的酸碱性：科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。4.中和反应的过程分析(详见微专题七)【即学即练】判断下列说法的正误。(1)处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，是由于氢氧化钠腐蚀性太强且成本高()(2)生成盐和水的反应一定属于中和反应()(3)中和反应属于四大基本反应类型之一()(4)中和反应是吸热反应()(5)中和反应一定属于复分解反应()√✕✕✕√命题点1溶液的酸碱性与pH6地6考例1下列为四种食物的近似pH，其中酸性最强的是()A.牛奶B.豆浆C.苹果汁D.鸡蛋清【解题关键】pH>7，溶液呈碱性，pH<7，溶液呈酸性，pH=7，溶液呈中性。食物牛奶豆浆苹果汁鸡蛋清pH6.3～6.67.4～7.92.9～3.37.6～8.0练1(2024·青岛)为缓解蚂蚁叮咬(释放出酸性液体)产生的痒痛，可在叮咬处涂抹()A.柠檬汁B.白醋C.牛奶D.肥皂水物质名称柠檬汁白醋牛奶肥皂水pH范围2～33～46～79～10练2(2024·扬州)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是()A.酸性B.中性C.碱性

D.无法判断练3(2022·潍坊)下列溶液的pH最大的是()A.使石蕊试液显红色的溶液B.使酚酞试液显红色的溶液C.使石蕊试液显紫色的溶液D.使酚酞试液显无色的溶液练4【原创题】巴黎奥运会游泳项目对泳池水质要求极高。奥运比赛用人工游泳池中水质pH标准值为7.0～7.8。现有一泳池经取样测定其pH为6.2，则下列可以用来调节水样pH达到标准范围的物质是()A.稀硫酸B.氯化钠C.稀盐酸

D.碳酸钠练5(2025·青岛)分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是()A.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质C.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子D.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7练6(2023·宜昌)为了证明中和反应是否发生，小文同学做了下图四个实验，不能达到实验目的的是()

A.甲实验中，溶液仍为无色B.乙实验中，溶液由无色变为红色C.丙实验中，溶液由红色变为无色D.丁实验中，溶液由红色变为无色命题点2中和反应6地4考考法❶中和反应的应用例2(2023·济宁邹城二模)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸C.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应制氢氧化铜【解题关键】反应物必须是酸和碱的反应才是中和反应。练7(2022·东营)某化工厂产生的污水的pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是()A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子C.验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放考法❷中和反应的分析例3向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是()A.N点时的溶液一定呈红色B.P点时的溶液能与纯碱发生反应C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加【解题关键】结合溶液的酸碱性与pH的关系分析图像。练8(2024·济南改编)某同学在常温下进行Ba(OH)2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba(OH)2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，不合理的是()A.在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2B.在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多C.在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH-和Cl-D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O练9(2023·临沂节选)学习完酸碱中和反应后，某化学研究小组在老师的指导下进行了下列探究活动。(1)按图1所示进行实验，证明了稀硫酸和NaOH溶液能发生反应，依据的实验现象是___________________，该反应的化学方程式是__________________________。

(2)图2是图1反应的微观示意图，反应后“”表示的微观粒子是___(用化学符号表示)。

溶液由红色变为无色2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OH2O练10【改编题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。(1)向盛有5mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，可观察到__________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色。

(2)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_____________________。

溶液变红放出热量(是放热反应)(3)查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。①P点溶液中单位体积内离子数__(填“>”“<”或“=”)N点。

②M点表示_______________________________________________。

交流与反思：a.中和反应发生的实质是______________________________________________________。

b.中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。=恰好完全反应(或单位体积内离子数最少，合理即可)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子(合理即可)练11(2025·达州节选)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图2所示。(1)甲组实验pH变化对