九年级中考化学一轮复习 第十六讲 金属的化学性质课件

金属的化学性质第十六讲知识体系建构知识全面梳理核心考点突破目录重点实验探究【主干知识】【物质网络】1.以Fe为核心的网络图①__________________；

②_____________________；

③____________________；

④_______________________；

⑤2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑；⑥________________________。

3Fe+2O2

Fe3O4Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O====点燃====高温====高温2.以Cu为核心的网络图①2Cu+O22CuO；②____________________________(写一个即可)；

③_________________________；

④CuO+H2SO4====CuSO4+H2O；⑤_________________________________________(写一个即可)；

⑥CuCl2+2NaOH====2NaCl+Cu(OH)2↓。CuO+COCu+CO2(合理即可)2AgNO3+Cu====Cu(NO3)2+2AgCuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓(合理即可)====△====△知识点1金属的化学性质1.金属与氧气的反应(1)通式：金属+氧气→金属氧化物(化合反应)。(2)规律：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易与剧烈程度不同，越活泼的金属，反应越容易。(3)常见金属与氧气的反应4Al+3O2====2Al2O3

白热白2Mg+O22MgO====点燃剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4

====点燃红黑2Cu+O22CuO====△【温馨提示】(1)常温下铝比铁耐腐蚀的原因是常温下，金属铝的表面易与氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化。(2)洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。(3)“真金不怕火炼”说明金的化学性质很稳定，即使在高温时也不与氧气反应。2.金属与盐酸、稀硫酸的反应(1)通式：金属+酸→盐+氢气(置换反应)。

(2)条件：金属的活动性必须排在氢之前。

(3)镁、锌、铁与酸(以稀盐酸为例)反应的现象及化学方程式Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑无浅绿Fe+2HCl====FeCl2+H2↑【温馨提示】(1)铁单质与盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应只能生成Fe2+，不能生成Fe3+。(2)金属与酸反应后，溶液质量增加。3.金属与盐溶液的反应(1)通式：金属+盐→新盐+新金属(置换反应)。

(2)反应发生的条件(可简记为“前置后，盐可溶”)。①金属的活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)。②反应中盐必须可溶于水。(3)常见金属与金属盐溶液的反应红蓝浅绿Fe+CuSO4====Cu+FeSO4红蓝无2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3银白无蓝Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag【温馨提示】物质的颜色或性质(1)铁粉为黑色，铜粉为红色，锌、镁和银为银白色。(2)Fe2+盐溶液呈浅绿色、Cu2+盐溶液呈蓝色。(3)AgNO3能与稀盐酸反应生成AgCl白色沉淀，AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3。【即学即练】判断下列说法的正误。(1)铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气(

)(2)铜在氧气中加热会生成氧化铜，现象为银白色固体变为红色(

)✕✕知识点2金属的活动性顺序1.金属活动性顺序AlFeCu2.金属活动性顺序的规律(1)金属的位置越靠前，它的金属活动性就越强。

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的氢。

(3)位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。(4)在自然界中，以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。

(5)金属活动性越强的金属开发利用的越晚。

3.金属活动性顺序的判断(1)金属与氧气反应①看反应条件：反应越容易，金属越活泼。②看反应剧烈程度：反应越_____，金属越活泼。

(2)金属与酸反应①___(填“能”或“不能”)与盐酸和稀硫酸反应生成H2的金属，活动性更强，如Fe比Cu的活动性强。

②产生H2的速率更快的金属活动性更___(填“强”或“弱”)，如Mg比Fe的活动性强。

剧烈能强(3)金属与盐溶液反应活动性___(填“强”或“弱”，下同)的金属能从活动性___的金属的盐溶液中置换出活动性较弱的金属，如Fe+CuSO4====FeSO4+Cu中Fe比Cu的活动性更___。

4.金属活动性顺序的应用(1)判断某些置换反应能否发生。①判断金属与酸能否反应。②判断金属与盐溶液能否反应。强弱强(2)解决一些除杂问题。(3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。①一种活动性最强的金属加入两种活动性弱的金属盐溶液中，金属先与活动性较弱的金属的盐溶液发生反应。②两种活动性强的金属加入一种活动性弱的金属盐溶液中，活动性较强的金属先与金属盐溶液反应。5.金属活动性顺序的探究(详见重点实验探究栏目)【即学即练】判断下列说法的正误。(1)铜片放在稀盐酸中放出大量的气泡(

)(2)铁制品比铝制品抗腐蚀性弱是因为铁的金属活动性比铝的强()(3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌粒，先发生反应的是锌和硝酸铜(

)✕✕✕命题点1金属的化学性质6地6考例1(2023·青岛)锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是()A.能在氧气中燃烧B.能与氢氧化钠溶液反应C.能与稀盐酸反应D.能与硫酸铜溶液反应【解题关键】金属的化学性质是金属与氧气、酸、盐溶液等的反应。练1(2025·北京)用如图所示实验验证金属的性质。(1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的性质是___________。

(2)实验2中反应的化学方程式为_____________________。

(3)实验3能证明铁的金属活动性比铜的强，现象是__________________________________________________。

具有导电性Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色命题点2金属活动性顺序判断6地6考例2(2023·菏泽)碲化镉薄膜电池是一种重要的太阳能电池，其材料之一镉(Cd)的制备是在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸充分反应，过滤出铜渣，然后对滤液进行除铁净化，再加入锌粉置换出镉，下列金属的活动性顺序正确的是()A.Zn>Cu>CdB.Zn>Cd>CuC.Cu>Zn>Cd

D.Cd>Zn>Cu【解题关键】金属活动性的判断依据：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属能否与酸反应且与酸反应的剧烈程度；金属能否从盐溶液中置换金属。练2【改编题】现有形状大小相同的三种金属X、Y、Z，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示。X、Y、Z的金属活动性顺序正确的是()A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>Z>X

D.Z>Y>X命题点3金属活动性顺序的验证6地6考例3(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是()A.CuSO4溶液Fe

AgB.FeSO4溶液稀H2SO4

Cu

AgC.AgNO3溶液稀H2SO4

Fe

CuD.AgNO3溶液FeSO4溶液Cu【解题关键】验证方法有多种：“两金夹一盐”“两盐夹一金”、能否与酸反应。练3(2023·聊城)为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是()A.将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中B.将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中C.将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中D.将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中练4【改编题】小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。【实验记录与分析】实验序号ⅠⅡⅢ实验操作实验现象产生气泡，速率较快无明显现象产生气泡，速率较慢实验结论铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为_________。

锌>锡>铜【反思评价】探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组试剂是___________________________________________________(限定实验试剂：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。

【拓展应用】古代锡器常用来饮酒、喝茶，很少装醋(含醋酸)，原因是_______________。

锌片、铜片和SnCl2溶液(或锡片、ZnCl2溶液和CuCl2溶液)锡能与醋酸反应命题点4金属活动性顺序的应用6地6考例4(2023·滨州)向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是()A.滤渣中一定有铁、铜、银B.滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3C.滤液的质量一定比原溶液的质量大D.滤液有可能呈蓝色【解题关键】活泼性强的金属能从盐溶液中置换出活泼性较弱的金属，综合分析题目信息得出滤渣滤液的情况。练5新题型组合选择题(2024·枣庄)阅读下列材料，完成1～2题。青铜是人类最早使用的合金，主要成分是铜(Cu)和锡(Sn)，因铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3]呈青绿色，故名青铜。现在青铜依然广泛使用，某机械加工厂青铜废料经处理后得到CuCl2和SnCl2的混合液，向混合液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，对其进行分析，用以评估回收利用价值。附：青铜及其组分金属性质一览表性质颜色熔点/℃莫氏硬度(最大为10)青铜金黄色8005～6.6铜紫红色10843.0锡银白色2323.751.根据上述材料信息，下列说法错误的是()A.青铜的硬度比铜和锡的都大B.青铜熔点低于铜是因为铜中熔入锡C.青铜的颜色呈金黄色D.铜锈是由铜与O2、H2O反应生成2.对于上述材料中的滤渣和滤液，下列分析正确的是()A.滤渣中只有Cu、ZnB.滤渣中一定有Cu、Zn，可能有SnC.滤液中溶质只有ZnCl2D.滤液中溶质一定有ZnCl2，可能有CuCl2实验12

金属活动性顺序的探究1.实验原理：借助金属与酸溶液、金属盐溶液能否发生反应或反应的速率来判断金属的活动性强弱。2.实验猜想：根据金属活动性顺序确定已知金属的活动性顺序。对未知金属的位置作出猜想：如在已知两种金属的位置之前、之间或之后。3.实验设计验证项目实验方案现象结论比较两种金属的活动性强弱，如Zn、Cu金属和金属盐溶液将Zn放入Cu的盐溶液中___________________________________________Zn>Cu将Cu放入Zn的盐溶液中没有明显现象金属和酸溶液将金属Zn和Cu同时放入稀盐酸中Zn表面有_____产生，Cu表面____________Zn表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色气泡无明显现象验证项目实验方案现象结论比较三种金属的活动性强弱，如Zn、Cu、Ag两盐夹一金将Cu分别放入Zn(NO3)2和AgNO3溶液中在Zn(NO3)2溶液中，无明显现象；在AgNO3溶液中，Cu表面__________________，溶液由______________Zn>Cu>Ag两金夹一盐将Zn、Ag分别放入CuSO4溶液中Zn表面有_____________，溶液由_____________；Ag表面无明显现象有银白色固体析出无色变为蓝色红色固体析出蓝色变为无色4.注意事项(1)实验前必须打磨除去金属表面的氧化物或污物。(2)做金属与酸反应的实验时，一般用稀盐酸或稀硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用的酸的种类、浓度和体积要相同。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。(4)并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na活动性特别强，一般与水反应生成碱和氢气。(