2026年山东烟台市高三一模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年高考诊断性测试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1

C12

O16

N14

F19

Co59

Cu64

Zn65

Sm150一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“山东舰”使用的新材料展现了我国强大的科技实力。下列说法错误的是A．所用铝镁合金的硬度比纯铝大B．机翼所用碳纤维为有机高分子材料C．甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体D．所用燃料重油的主要成分为烃2．安全重于泰山，实验室中更应注意安全。下列说法错误的是A．实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度B．切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中C．蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一D．加热KMnO4制取O2，用排水法收集O2后，应先撤导管再熄灭酒精灯3．化学品的正确使用关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是A．聚乙烯塑料袋可用于食品包装B．NaNO2是一种防腐剂，可用于腊肉的生产C．草木灰与铵态氮肥混合会降低肥效D．清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和4．关于NF3、Cl2O和OF2的结构与性质，下列说法错误的是A．键角：OF2>Cl2O B．沸点：Cl2O>OF2C．键能：F-O>F-N D．第一电离能：F>N>O5．下列实验操作或装置选择正确的是A．甲：用Na2SO3固体与70%的硫酸制SO2B．乙：取10.00mLH2C2O4溶液C．丙：从石油中分离汽油、柴油D．丁：分离酒精和CCl46．下列物质性质与用途均正确且存在对应关系的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2和H2B．Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多C．SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒7．氨基化钠（NaNH2）是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2。实验室设计如图装置制取少量NaNH2（夹持装置略）。下列说法错误的是A．可用NaOH固体代替生石灰B．干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰C．实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯D．NaNH2在空气中久置最终固体产物为Na2CO38．有机物X→Y的异构化反应如图。下列说法正确的是A．Y不存在对映异构体B．X中所有碳原子不可能共平面C．1molY最多与2molH2发生加成反应D．X酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应9．CO2与H2在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是A．X的分子构型为直线形B．产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子C．反应过程中涉及极性键的断裂与生成D．当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的为3:210．燃煤脱硫过程中生成的CaSO4(s)与CO(g)在密闭体系中发生如下反应：Ⅰ.

Ⅱ.

反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图。T1K下，向2L密闭容器中加入足量CaSO4(s)和1molCO(g)，经tmin反应达平衡，体系压强为原来的1.4倍。下列说法错误的是A．曲线M代表反应ⅠB．p=4C．升高温度，一定增大D．0~tmin，CO的平均反应速率为二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A比较的电离程度与水解程度的大小室温下，用pH计测量一定浓度酸式盐NaHX溶液的pHB证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色C验证Fe3+与的反应存在一定限度向5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴入0.1mol·L-1FeCl3溶液5~6滴，再加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象D检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红A．A B．B C．C D．D12．一种用铋精矿（主要成分Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及SiO2等杂质）制备BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为，Cu元素转化为易溶于水的[Cu(NH3)4](OH)2，Bi、Fe元素转化为Bi2O3、Fe2O3；②pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀。A．“加压氨浸”时反应等物质的量的FeS2和Cu2S消耗O2的物质的量之比为3:2B．“酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为Fe2+C．“酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸D．“沉铋”时发生反应13．一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H2O解离为H+和，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是A．膜n为阳离子交换膜B．c为阳极，发生氧化反应C．产生0.3mol时，理论上生成0.4mol2,5-呋喃二甲酸D．当双极膜中有1molH2O解离时，负极区溶液质量增加32.5g14．二苯乙二酮（）在碱的作用下可发生Benzilie重排反应，反应机理如下：下列说法错误的是A．二苯乙二酮的二氯代物有15种B．正反应的活化能：①>③C．若二苯乙二酮的苯环上有氟原子，更容易发生Benzilie重排反应D．发生Benzilie重排反应的产物为15．常温下，H2A溶液中所有含A物种的摩尔分数与pH的关系如图虚线所示，M2A和NA在0.01mol·L-1H2A溶液（H2A浓度保持不变）中达到沉淀溶解平衡时，（Q表示M+和N2+）与pH的关系如图实线所示。下列说法正确的是A．直线①表示与pH的关系B．C．pH=5时，溶液中存在：D．向0.01mol·L-1的M+、N2+的混合溶液中滴加H2A溶液，M+先开始沉淀三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．Co及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)钴元素在元素周期表中的位置是________；下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________（填标号）。A.[Ar]3d74s2

B.[Ar]3d74s1

C.[Ar]3d74s14p1

D.[Ar]3d74p1(2)配合物K3[Co(NO2)6]的中心离子是________，配体的VSEPR模型为________。(3)通过可制备[Co(NH3)6]Cl3。①1mol[Co(NH3)6]3+中含有________molσ键。②[Co(NH3)6]3+与NH3相比，H-N-H的键角前者________后者（填“>”“<”或“=”）。(4)SmCok（k>1）是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成，其结构如图。已知：Ⅰ.层间距为apm，Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为bpm；Ⅱ.核间距：dA-B<dA-C。①该物质的化学式为________，A原子周围最近且等距离的Co原子有________个。②已知A原子的分数坐标为(1,0,1)，则M原子的分数坐标为________，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该材料的密度为________g·cm-3（列计算式）。17．鲁米诺（3-氨基邻苯二甲酰胺）是一种化学发光试剂，其发光原理为：某小组设计进行鲁米诺发光喷泉实验并进行相关探究，回答下列问题：Ⅰ.鲁米诺发光喷泉实验①按下图所示组装实验装置（夹持装置略）并完成操作X。②称取0.4g鲁米诺固体，用50mL0.1mol·L-1NaOH溶液充分溶解后，加入适量催化剂，定容于250mL容量瓶中，再将所得溶液加入到三颈烧瓶中，并在其他装置中加入相应试剂。③向三颈烧瓶中滴入6mL30%H2O2，关闭分液漏斗旋塞，观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光；随即不断旋转A中分液漏斗旋塞滴加稀硫酸，调节气体产生速率，装置D中形成蓝色发光喷泉（该操作在暗处进行）。(1)步骤①中操作X是________。(2)步骤②中用到的玻璃仪器除三颈烧瓶、容量瓶和量筒外，还有________。(3)步骤③中鲁米诺发生反应的离子方程式为________。该反应所用氧化剂，还可选用下列物质中的________（填标号）。a.稀HNO3

b.FeCl3溶液

c.酸性KMnO4溶液

d.Na2CO3·H2O2Ⅱ.鲁米诺发光实验的应用及探究(4)Cu2+在一定浓度范围内可催化鲁米诺与H2O2反应，且发光强度与Cu2+浓度呈线性关系，从而间接测定水体中Cu2+含量。测得发光强度y与标准溶液Cu2+浓度xmol·L-1符合方程。取10mL水样，预处理后定容至50mL，测得发光强度为400，则原水样中Cu2+的含量为________mg·L-1。若定容时仰视，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。(5)Cu2+与NH3或配位后，其催化鲁米诺与H2O2反应的能力减弱，为探究NH3和与Cu2+的配位能力，进行如下实验：序号3%H2O2/mL鲁米诺溶液（含Cu2+和氨水）/mL碱性缓冲溶液/mL溶液/mL蒸馏水/mL发光时间/s荧光强度150505000.52.5强25050500.50120弱3050500.550无无与Cu2+的配位能力：________NH3（填“>”“<”或“=”）。18．羟基氧化镍（NiOOH）具有良好的电化学活性。某化工厂从含NiO、ZnO的废料（杂质为Fe2O3、CaO、CuO）中制备NiOOH·H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Ca2+Zn2+Ni2+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH10.66.26.91.56.3完全沉淀时的pH13.18.38.92.88.3②常温下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为D[]，萃取率为E[]。回答下列问题：(1)滤渣2的成分是________（填化学式）；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为________。(2)若“沉铁”后所得500L溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，理论上需加入________gNH4F固体（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca2+恰好沉淀完全[此时，，不考虑的水解]。(3)萃取原理：（HR表示有机萃取剂）。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是________。②“反萃取”时应加入的反萃取剂为________（填化学式）。③已知该生产条件下，Zn2+在两液相中的D=40。取100L含的溶液，加入20L萃取剂，则萃取一次的萃取率E=________（保留一位小数）。在不更换萃取剂的情况下，若要提高萃取率可采取的生产工艺为________（写一条即可）。(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为________。19．帕金森病精神症状治疗药物M（）的合成路线如下：已知：Ⅰ.R1NH2Ⅱ.R1COOCH3+R2CH2COOCH3+CH3OHⅢ.+R-N=C=O回答下列问题：(1)A→B反应类型为________，B→C的化学方程式为________，E的结构简式为________。(2)Q(C7H6O3)为G的同系物，且其官能团在苯环上的相对位置与G相同，Q的名称为________，合成路线中设计G→H、I→K反应目的为________。(3)I中含氧官能团的名称为________，L中C原子的轨道杂化方式有________种。(4)写出符合下列条件的L同分异构体的结构简式________。①分子中含有苯环，有-CONH2和-CHO结构。②核磁共振氢谱显示分子中共有4种不同化学环境的H原子。(5)根据上述信息，写出以环己烯和甲醇为原料（其他试剂任选）制备的合成路线________。20．一定条件下，工业上以NO和H2为原料合成NH3，涉及主要反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

研究发现，反应Ⅰ为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应Ⅱ的影响，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。回答下列问题：(1)的焓变________。(2)在TK、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2molNO和6molH2，发生上述反应Ⅰ和Ⅱ，测得NO和H2转化率、NH3和N2选择性[N2的选择性]与反应时间的关系如图。①表示NH3选择性、H2转化率的是曲线________、________（填标号）。②已知G点坐标为(32,m)，此时水的物质的量n(H2O)=________mol（用含m表达式表示）；0~75min内用NO的分压变化表示的平均反应速率为________kPa·min-1，25min时反应Ⅰ以物质的量分数表示的平衡常数Kx=________（列表达式）。③对比上述反应，保持其他条件不变，若使用仅对反应Ⅰ有催化作用的催化剂，则曲线b所示物种的浓度最大值________（填“增大”“减小”或“不变”）；若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75min时曲线b所示物种的浓度________（填“增大”“减小”或“不变”）。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A．合金的硬度一般大于各组分纯金属的硬度，因此铝镁合金的硬度比纯铝大，A正确；B．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误；C．碳化硅中硅原子和碳原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，C正确；D．重油是石油分馏的产物，石油的主要成分是各类烃，因此重油的主要成分为烃，D正确；故选B。2．C【详解】A．可燃性气体不纯时点燃易发生爆炸，因此点燃前必须检验气体纯度，A正确；B．金属钠性质活泼，随意丢弃易引发危险，且钠不会污染原瓶试剂，切割后剩余的钠应放回原试剂瓶中，B正确；C．蒸馏操作时，蒸馏烧瓶中液体体积应不超过蒸馏烧瓶容积的三分之二，不少于三分之一，不是不超过三分之一，C错误；D．加热高锰酸钾制氧气，排水法收集氧气后，若先熄灭酒精灯会发生倒吸，使仪器炸裂，因此应先撤导管再熄灭酒精灯，D正确；故选C。3．D【详解】A．聚乙烯无毒，化学性质稳定，聚乙烯塑料袋可用于食品包装，A正确；B．NaNO2是食品防腐剂，可抑制肉毒杆菌生长，在国家标准允许的用量范围内，可用于腊肉生产，B正确；C．草木灰主要成分为碳酸钾，碳酸根水解使溶液显碱性，和铵态氮肥的铵根发生相互促进的水解反应，生成氨气逸出，损失氮元素，降低肥效，C正确；D．清洁煤技术主要是脱去煤中的硫，减少二氧化硫等有害污染物的排放，但煤燃烧仍然会排放大量二氧化碳，不能减少碳排放，因此不利于实现碳中和，D错误；答案选D。4．A【详解】A．OF2和Cl2O的中心O原子均为sp3杂化，均含2对孤电子对；F电负性大于Cl，OF2中成键电子对更偏向F，成键电子对间斥力更小，键角更小，因此键角：Cl2O＞OF2，A错误；B．二者均为分子晶体，分子晶体的沸点随相对分子质量增大而升高，Cl2O相对分子质量大于OF2，因此沸点：Cl2O＞OF2，B正确；C．原子半径N＞O，因此F-O键键长比F-N键更短，键长越短键能越大，故键能：F-O＞F-N，C正确；D．同周期元素第一电离能随原子序数增大总体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，因此第一电离能：F＞N＞O，D正确；答案选A。5．B【详解】A．甲为启普发生器，启普发生器仅适用于块状难溶于水的固体与液体常温反应制取气体。是可溶性粉末状固体，无法通过启普发生器控制反应的发生/停止，因此该装置不能用于制备，A错误；B．滴定管的精度为，可以满足量取溶液的要求，操作合理，B正确；C．石油分馏分离汽油、柴油时，温度计需要测量馏分蒸气的温度，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，图中温度计插入反应液中，位置错误，C错误；D．酒精和四氯化碳互溶，不会分层，不能用分液法分离，D错误；故选B。6．A【详解】A．浓硫酸具有吸水性，且SO2、H2都不与浓硫酸发生反应，因此可以用浓硫酸干燥SO2和H2，性质、用途均正确且对应关系成立，A正确；B．Na2CO3溶液确实显碱性，但Na2CO3碱性过强，会刺激损伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，用途错误，B错误；C．SO2确实具有杀菌作用，也可作葡萄酒的抗氧化剂，但作抗氧化剂利用的是SO2的还原性而非杀菌作用，性质与用途不对应，C错误；D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水，但Fe(OH)3胶体不具备杀菌消毒的能力，用途错误，D错误；故选A。7．B【分析】由实验装置图可知，装置A制备氨气，装置B中盛有碱石灰用于干燥氨气，装置C中金属钠与氨气反应制备氨基钠，装置D用于冷凝回流挥发出氨气，装置E中盛有五氧化二磷用于吸收未反应的氨气，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置C中导致氨基钠与水蒸气反应，【详解】A．生石灰和浓氨水制氨气的原理是：与水反应放热，促进分解，同时增大浓度，使平衡左移，促进逸出。也能提供、溶于水放热，因此能代替生石灰，A正确；B．根据分析可知，B中是碱石灰，E中是五氧化二磷，B错误；C．装置内原本的空气会氧化金属钠，还会使产物变质，因此需要先打开活塞，通入一段时间氨气排尽空气后，再点燃C处酒精灯加热，C正确；D．在空气中久置，无论水解生成，还是被氧气氧化生成，含钠产物最终都会和空气中的反应，转化为，因此最终固体产物为，D正确；故选B。8．C【详解】A．对映异构体需要存在手性碳。Y的五元环中，连接乙烯基侧链的饱和碳原子，连接的4个基团完全不同，属于手性碳，因此Y存在对映异构体，A错误；B．X中碳碳三键是直线形结构，羰基、碳碳双键都是平面结构，单键可以旋转，通过旋转单键可以让所有碳原子都落在同一平面内，因此X中所有碳原子可能共平面，B错误；C．酯基中的羰基不能与发生加成反应，Y中一共含有2个碳碳双键，只有碳碳双键可以加成，因此最多与加成，C正确；D．X是酯，酸性水解产物为丙炔酸（）和丁烯醇（）：羧酸可与反应，但醇羟基不能和反应，因此不是所有水解产物都能与反应，D错误；故选C。9．D【详解】A．根据原子守恒，脱去1分子得到，为，中心原子C的价层电子对数为2，分子构型为直线形，A正确；B．极性分子是正负电荷中心不重合的分子：（甲酸）结构不对称，（甲醛）结构不对称，是不同原子构成的双原子分子，三者均为极性分子，B正确；C．反应过程中，中极性键断裂，产物中生成、等极性键，因此涉及极性键的断裂与生成，C正确；D．三种含碳产物、、，假设各生成（等物质的量）：生成：，消耗、；生成：，消耗、；生成：，消耗、，总，，，D错误；故选D。10．D【详解】A．反应Ⅰ，放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，随温度升高而减小，与曲线M的变化一致，A正确；B．反应Ⅰ中气体总物质的量不变，只有反应Ⅱ使气体总物质的量增加（）。初始为，平衡后压强为原来的1.4倍，同温同容下总气体物质的量为，增加，因此反应Ⅱ消耗为，平衡时。时，故，反应Ⅱ的平衡常数：代入，得。平衡总气体：，得，结合，解得，。反应Ⅰ的平衡常数：，，故，B正确；C．升高温度，反应Ⅰ平衡常数减小的趋势与反应Ⅱ平衡常数增大的趋势几乎一致，是净增大（反应Ⅱ正向移动），而反应Ⅰ逆向移动会导致减小，反应Ⅱ正向移动会导致增大，由化学计量数可知，减小会更多，故，一定增大，C正确；D．平衡时剩余，则，容器体积为，则：D错误；故选D。11．AC【详解】A．酸式盐溶液中，既存在电离平衡（），也存在水解平衡（）。溶液的pH值取决于这两个平衡的相对强弱。若pH<7，说明电离程度大于水解程度；若pH>7，说明水解程度大于电离程度；若pH=7，说明两者程度相当，因此，通过测量溶液的pH可以达到实验目的，A正确；B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，但同时乙醇会挥发，混入生成的气体中。乙醇和乙烯都具有还原性，都能使酸性溶液褪色，因此，无法确定是乙烯还是乙醇使溶液褪色，不能证明乙烯的生成，B错误；C．实验中KI过量，理论上应完全反应。若反应存在限度，则上层清液中会有少量剩余，滴加KSCN溶液会显血红色，该方案能达到实验目的，C正确；D．Fe(NO3​)2​溶于稀后，溶液中的在酸性条件下会将氧化成，即使样品未变质，也会因该氧化反应而产生，导致滴加KSCN溶液后变红，无法判断样品是否已氧化变质，D错误；故选AC。12．B【分析】铋精矿加入氨水、氧气加压浸取，根据题目所给信息可知，过滤后、元素进入浸出液，浸出渣主要含有、、及等杂质；浸出渣加入稀盐酸、盐酸羟胺，元素转化为进入滤液，、元素分别被还原成、进入滤液，滤渣为，滤液中加入稀硫酸得到硫酸铅沉淀，此时滤液2中含有、，加入碳酸钠调节，得到，据此分析解题。【详解】A．1mol：从升1价，2个从共升价，总失电子。1mol：2个从共升2价，从升8价，总失电子。1mol作为氧化剂共得电子，因此等物质的量的和消耗的物质的量之比为，A正确；B．铋精矿中杂质中Pb为价，后续除杂得到，Pb为价，因此盐酸羟胺不仅还原，还需要还原价的Pb，B错误；C．已知时极易水解为沉淀，加入稍过量盐酸可以提高浓度、降低，抑制水解，防止生成提前沉淀，C正确；D．沉铋时水解，与水解产生的反应放出，总反应，原子和电荷均守恒，D正确；答案选B。13．C【分析】首先判断装置：左侧为锌原电池，右侧为电解池。Zn失电子发生氧化反应，因此Zn电极（b）为原电池负极，a为原电池正极；电解池中，阳极接原电池正极，发生氧化反应，阴极接原电池负极，发生还原反应，5-羟甲基糠醛氧化为2,5-呋喃二甲酸是氧化反应，因此d为电解池阳极，c为电解池阴极，发生析氢的还原反应，据此解答。【详解】A．双极膜解离的向原电池正极（左侧a区）迁移，向原电池负极（右侧Zn区）迁移，因此膜n需要允许（阴离子）通过，为阴离子交换膜，A错误；B．c接原电池负极（b），因此c为电解池阴极，发生还原反应，B错误；C．正极反应为，生成时，转移电子。1分子5-羟甲基糠醛生成2,5-呋喃二甲酸：失，失，1mol产物共转移，因此生成产物的物质的量为，C正确；D．1mol解离生成1mol和1mol，转移1mol电子，负极反应为，转移1mol电子时，有进入溶液（质量），同时双极膜解离的也进入负极区（质量），因此负极区溶液总质量增加，D错误；故选C。14．AD【详解】A．二苯乙二酮分子对称，两个苯环等效，计算其二氯代物：、、，共有12种，A错误；B．反应速率由活化能决定，活化能越高反应速率越慢。机理中①是慢反应，③是快反应，因此正反应活化能：①③，B正确；C．氟是吸电子基团，苯环连氟后，会增强羰基碳的正电性，更有利于的亲核进攻（第一步亲核进攻是决速步），因此更容易发生Benzilie重排，C正确；D．根据重排机理，二邻酮重排后产物为，即羟基和羧基直接连在同一个碳原子上，原两个羰基之间的碳骨架成环后：对于1,2-环己二酮，重排后得到，D错误；故选AD。15．CD【分析】所有虚线表示溶液中所有含组分的摩尔分数与变化关系，图中一共三条虚线，说明含A组分共有三者，分别是，则是一种二元弱酸，随着逐渐增加，减小，故第一条下降的粗虚线是，先升后降的则是，最后出现并逐渐增加的虚线则代表，则利用a点求得，利用b点求得。实线①②分别是和在溶液的与pH的关系，已知，，则，同理对于，其，可以看出的斜率应该更大，故曲线②表示与pH的关系。基于以上分析来回答本题。【详解】A．根据分析，曲线②表示与pH的关系，A错误；B．曲线①表示是与pH的关系，点d有=17，pH=3，即c(M+)=10-17，，浓度保持不变，，利用，求得，代入，曲线②是，点c有，pH=6，即，，，利用=，求得，代入，B错误；C．pH=5时，，。由图，pH=5时，，即；，即。由摩尔分数图，pH=5时，（远大于），因此，，C正确；D．计算沉淀所需浓度：沉淀：；沉淀：，故向0.01mol·L-1的M+、N2+的混合溶液中滴加H2A溶液，M+先开始沉淀，D正确；故选CD。16．(1)第4周期Ⅷ族B(2)Co3+平面三角形(3)24>(4)SmCo56【详解】（1）Co原子序数为27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。电离能规律：同一元素，阳离子电离最外层电子所需能量大于中性原子；同一价态，基态能量低于激发态，电离最外层电子需要的能量更大。A是基态Co原子，电离对应第一电离能，能量最小；B是基态，电离对应第二电离能，能量大于A；C是激发态Co原子，能量高于基态，电离能小于A；D是激发态，能量高于基态，电离能小于B；因此所需能量最大的是B。（2）配合物中，配离子整体带3个负电荷，每个带1个负电荷，因此中心离子为。配体中中心N的价层电子对数，因此VSEPR模型为平面三角形。（3）①中，每个含3个键，6个共个键；与6个形成6个配位键，总键为。②游离中N原子有一对孤对电子，形成配位键后，孤对电子转化为成键电子对，对键的排斥力减小，因此键角更大，填。（4）①利用均摊法求晶胞中的微粒数目：Sm原子数为，Co原子数为，该晶体的化学式为；根据，A（Sm）周围最近的Co分布在上下两个Co层，每层3个，共6个（注意顶点A的角度不是90°）；②A的分数坐标为，说明晶胞坐标范围，M位于底面，在z轴的坐标分数为0，根据单层投影图可知，M位于晶胞面对角线的处。如图：，因此M的分数坐标为。晶胞质量；底面为边长的菱形（夹角），底面积，晶胞高度为，因此体积，密度。17．(1)检查装置气密性(2)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(3)

d(4)5.12×10-2偏低(5)>【分析】鲁米诺即3-氨基邻苯二甲酰胺，在碱性条件下被氧化剂氧化后，会生成不稳定的激发态产物，激发态产物回到基态时会以光能形式释放能量，产生特征蓝色荧光。喷泉实验中，小苏打与稀硫酸反应持续生成CO2，增大体系气压，将三颈烧瓶中的发光反应液压入装置D，形成蓝色发光喷泉。后续探究利用对该反应的催化特性：发光强度与浓度呈线性关系，可间接测定水样含量；被配位后催化能力减弱，可通过荧光强度变化比较配位能力强弱，据此解答。【详解】（1）涉及气体参与的喷泉实验，组装仪器后第一步需要检查装置气密性。（2）步骤②是配制一定物质的量浓度的鲁米诺溶液，需要烧杯溶解固体，玻璃棒搅拌和引流，定容需要胶头滴管。（3）根据反应流程，鲁米诺（）在碱性条件下被氧化，脱去得到3-氨基邻苯二甲酸根二负离子，配平后得到上述离子方程式为；需要氧化剂替代，稀硝酸、酸性高锰酸钾氧化性过强，会将氨基氧化、过碳酸钠（含过氧化氢，可作氧化剂），在碱性条件下生成沉淀，不能作氧化剂，故选d。（4）根据，得定容后浓度，原水样稀释了5倍，故原水样浓度为；定容时仰视，溶液体积偏大，测得浓度偏小，测定结果偏低。（5）加入后荧光强度更弱，说明夺走了与配位的，配位能力：。18．(1)CuS、S2.8≤pH<6.2(2)740(3)萃取产生H+，随pH的升高被消耗，促进萃取金属离子的反应正向移动H2SO488.9%多次萃取（或增加萃取剂体积、适当调节pH增大D等）(4)【分析】第一步加入稀硫酸酸浸，将所有金属氧化物转化为对应硫酸盐进入溶液，滤渣1为废料中的不溶性杂质，得到含、、、、的酸性滤液。之后通入除杂，过滤后除去S、CuS杂质，接着加入，将生成的完全氧化为，再加调节pH，使完全沉淀为除去；之后加入，使沉淀为除去，此时溶液中仅剩余和。利用萃取剂对两种离子萃取率的差异，控制合适将萃取进入有机相，留在水相；有机相经反萃取后可最终得到，水相中的经碱性氧化，过滤即可得到目标产物，据此解答。【详解】（1）酸浸后溶液中含，通入生成不溶于酸的沉淀，同时滤液中的与发生氧化还原反应生成S和，滤渣2为CuS、S；根据沉淀pH表，完全沉淀pH为2.8，开始沉淀pH为6.2，因此控制pH在之间。（2）由，代入、，得。溶液中游离物质的量：；原溶液总物质的量：，沉淀消耗：；总，。（3）①pH升高，减小，萃取平衡：正向移动，萃取率升高；②反萃取需要使平衡逆向移动，增大浓度，最终制备，因此选择作反萃取剂。③设水相浓度为，由，得。，，因此。不更换萃取剂时，可通过多次萃取提高萃取率。（4）碱性条件下氧化生成，从价升为价，从价降为价，配平后得到上述离子方程式为。19．(1)加成反应

+CH3OH

(2)对羟基苯甲酸（4-羟基苯甲酸）保护羧基