专题03 离子反应（专题专练）（全国适用）（原卷版及解析）

2/3专题03离子反应目录第一部分风向速递洞察考向，感知前沿第二部分分层突破固本培优，精准提分A组·保分基础练题型01离子方程式的书写与正误判断题型02离子共存题型03离子检验与推断B组·抢分能力练第三部分真题验证对标高考，感悟考法1．【结合化学实验操作考查离子反应】(2026·甘肃部分学校高三联考)下列化学实验对应的离子方程式错误的是()选项化学实验离子方程式A将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClOB酸性K2Cr2O7溶液可以用来检验酒后驾车3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2OC向溶液中通入H2S2Fe3++S2-==S↓+2Fe2+D向1L0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1mol氯气2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-2．【与物质制备产生的废液结合考查离子共存】(2026·安徽部分学校高三联考)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是()选项实验粒子组A稀盐酸与锌粒制H2H+、Zn2+、Cl-B浓盐酸与MnO2制Cl2(加热)H+、Mn2+、Cl-、ClO-C稀硝酸与FeS制NOH+、、NO3-、S2-D浓硫酸与铜片制SO2(加热)H+、、SO42-、HSO3-3．【离子组加入试剂发生反应判断】(2026·重庆第八中学高三月考)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应AI-、NH4+、SO42-H2O2溶液2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2OBK+、HCO3-Na[Al(OH)4]溶液[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑+H2OC、Cl-H2S气体2Fe3++3H2S==S↓+FeS↓+6H+DC2O42-、SO42-、Na+酸性KMnO4溶液5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O4．【结合实验探究考查离子反应】(2026·北京第一零一中学高三月考)小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。资料i．溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4资料ii．Ag2S不与6mol/L盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化。根据实验推测，下列说法不正确的是()A．固体b和c均为Ag2SB．无色溶液a中不含SO32-或H2SO3，但含有SO42-C．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4D．银元素的价态不变，推测Ag+对S的氧化还原反应无影响01离子方程式的书写与正误判断1．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．用Na2O2和水制备少量O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑B．用KClO3和浓盐酸制备Cl2：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OC．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2OD．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O2．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列离子方程式正确的是()A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-B．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．乙酸乙酯与溶液共热：D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=↓+2NH4+3．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列方程式正确的是()A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+B．小苏打溶液与溶液混合：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2HCOOH+↓+2H2OD．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-4．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列离子方程式正确的是()A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e-=Pb2+B．Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．金属铜溶于浓硫酸：Cu2++4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OD．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO5．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是()A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+NH4++CH3COO-+3NH3↑+H2OB．用少量CO2验证苯酚为弱电解质：C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClD．由单体合成1mol尼龙-66：6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列方程式不正确的是()A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2OB．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=+3H2OC．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-D．HOCH2CH2CH2COOH生成：+H2O7．【25年全国甲卷T9改编】能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是()A．向溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑+H2OD．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+9．84消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是()A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-10．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是()A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：↓C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2OD．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)11．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是()A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na：D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba溶液：Fe3++2SO42-+2Ba↓+2Ba↓12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)13．(2025·百师联盟高三一轮复习联考)对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是()A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应B．向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加溶液时，先与Al3+反应C．向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO32-、[Al(OH)4]-D．向含有等物质的量的I2、Br2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、、Br-02离子共存14．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)在溶液中能大量共存的离子组是()A．NH4+、Na+、CO32-、SO32-B．K+、、ClO-、Cl-C．Al3+、NO3-、、S2-D．OH-、Ba2+、HCO3-、Ca2+15．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是()A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K+16．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-B．c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、C2O42-C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、、CO32-D．水电离出来的c(H＋)=1.0mol·L-1的溶液中：K+、Na+、S2O32-、Cl-18．(2025·安徽省皖江名校高三联考)在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是()A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH-C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、、HClO、Al3+D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-19．(2026·重庆巴蜀中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：NH4+、[Cu(NH3)4]2+、SO42-、B．KAl·12H2O溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀后的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO42-、NH4+、NO3-、Cl-D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO3-、H+、Mg2+、Na+21．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子间不反应03离子检验与推断22．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是()A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+23．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是()A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-24．某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是()A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42-C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NOD．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰25．某无色透明溶液，可能含有下列离子：、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-，现做实验如下：①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列说法错误的是()A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-B．溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．根据③现象可知原溶液中一定含有26．某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验B．一定含有K+、OH-、CO32-C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种D．原溶液中一定含有Cl-27．pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是()A．沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C．溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D．若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L28．某溶液X中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-中的一种或几种。取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示，下列有关推理错误的是()A．溶液X中一定不存在的阴离子为SO42-和CO32-B．生成气体A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OC．气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．溶液G中一定含有的阳离子为H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+1．下列离子方程式书写正确的是()A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：1时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2OB．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+2SO42-+6H+=4SO2↑+3H2OC．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-D．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+2．已知氧化性：Br2＞Fe3＋。向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是()A．离子的还原性强弱：Fe2＋＞Br－＞Cl－B．当a≥2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶2D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－3．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSO3-正确；说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH-=MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水4．下列离子可以在指定条件下大量共存的是()A．电解饱和食盐水后的溶液：Ba2+、F-、HCO3-、Ca2+B．常温下，=1012的溶液：I-、Fe2+、NH4+、NO3-C．1mol·L-1的盐酸：Pb2+、SO32-、Ag+、SiO32-D．使酚酞变红的溶液：Na+、K+、CH3COO-、SO42-5．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组X试剂离子方程式ANHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Br－过量H2S2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋BFe2＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－少量HI4H＋＋3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OCNHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、AlOeq\o\al(－,2)、Na＋过量铜粉2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋DAlOeq\o\al(－,2)、Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)少量HClH＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=Al(OH)3↓6．某试液中只可能含有K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是()A．无法确定原试液中是否含有Fe3＋、K＋B．滤液X中大量存在的阳离子有NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、H＋和Al3＋C．无法确定沉淀B的成分D．原溶液中一定存在的离子为NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)7．某固体混合物X，含有FeCl3、SiO2、NaAlO2、NaNO3、NH4Cl、KI中的几种，进行如下实验：下列说法正确的是()A．沉淀2一定是纯净物B．溶液2中加入苯，振荡、静置后上层无色，则X中没有KIC．X中一定有FeCl3、SiO2、NH4Cl，一定没有NaAlO2D．取适量溶液1加淀粉溶液，溶液变蓝，则X中没有NaNO38．(2026·湖南一模)某澄清透明溶液中可能含有NH4+、K+、、、SO32-、CO32-、SO42-、MnO4-中的若干种，取一定量待测液进行如下实验。下列说法不正确的是()A．该溶液中一定不含的离子是SO32-、CO32-、MnO4-B．不能确定该溶液中是否存在K+C．沉淀B为、D．气体X与气体Y可以在一定条件下反应转化为对环境无害的物质1．(2024·全国甲卷，2，3分)下列过程对应的离子方程式正确的是()A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32-+6H++4F-=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-2．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列离子方程式正确的是()A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+ClO=+2CO2+H2OD．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3．(2024·贵州卷，7，3分)下列离子方程式书写错误的是()A．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB．用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用泡沫灭火器灭火的原理：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑D．工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑4．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化学反应与方程式不相符的是()A．黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑B．四氯化钛水解：C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa5．(2024·全国新课标卷，4，3分)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2OB．工业废水中的Pb2+用去除：Pb2++Pb↓C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+Mn2++8H2O6．(2024·北京卷，5，3分)下列方程式与所给事实不相符的是()A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72-转化为Cr3+：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓7．(2024·湖南卷，6，3分)下列过程中，对应的反应方程式错误的是()A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌2ZnCO3+C2Zn+3CO↑BCaH2用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑C饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O72-Cr2O72-+6+14H+=6+2Cr3++7H2O8．(2024·湖北卷，7，3分)过量SO2与以下0.1mol·L-1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是()溶液现象化学方程式ANa2S产生淡黄色沉淀5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3B溶液由棕黄色变浅绿色SO2+2+2H2O=2+H2SO4+2CCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2DNa2CO3(含酚酞)溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2↑9．(2024·全国甲卷，4，3分)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是()A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸10．(2025·四川卷，17)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、、SiO2等)进行研究，设计如下工艺流程。实现了铜和锌的分离回收。(2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，铜盐发生反应的化学方程式为。(4)“中和除杂”步骤，调控溶液左右，发生反应的离子方程式为。

专题03离子反应目录第一部分风向速递洞察考向，感知前沿第二部分分层突破固本培优，精准提分A组·保分基础练题型01离子方程式的书写与正误判断题型02离子共存题型03离子检验与推断B组·抢分能力练第三部分真题验证对标高考，感悟考法1．【结合化学实验操作考查离子反应】(2026·甘肃部分学校高三联考)下列化学实验对应的离子方程式错误的是()选项化学实验离子方程式A将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClOB酸性K2Cr2O7溶液可以用来检验酒后驾车3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2OC向溶液中通入H2S2Fe3++S2-==S↓+2Fe2+D向1L0.1mol·L-1FeBr2溶液中通入0.1mol氯气2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-【答案】C【解析】A项，少量二氧化硫与次氯酸钙溶液反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为Ca2++3ClO−+H2O+SO2=Cl−+CaSO4↓+2HClO，A正确；B项，乙醇有还原性，酸性K2Cr2O7溶液有氧化性，酸性K2Cr2O7溶液与乙醇反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O，B正确；C项，H2S为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式为2Fe3++H2S==S↓+2Fe2++2H+，C错误；D项，二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，离子方程式2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，D正确；故选C。2．【与物质制备产生的废液结合考查离子共存】(2026·安徽部分学校高三联考)下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是()选项实验粒子组A稀盐酸与锌粒制H2H+、Zn2+、Cl-B浓盐酸与MnO2制Cl2(加热)H+、Mn2+、Cl-、ClO-C稀硝酸与FeS制NOH+、、NO3-、S2-D浓硫酸与铜片制SO2(加热)H+、、SO42-、HSO3-【答案】A【解析】A项，稀盐酸与锌粒反应生成Zn2+、Cl-和H2，废液中H+可能过量，三者不反应，可共存，A符合题意；B项，浓盐酸与MnO2加热生成Cl2，产物含H+、Mn2+、Cl-，ClO-在酸性情况下会与Cl-发生归中反应，Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，无法大量存在，B不符合题意；C项，稀硝酸与FeS反应生成Fe3+与S，FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+S↓，但Fe3+与S2-在酸性下会反应生成S沉淀，2Fe3++S2-==S↓+2Fe2+，硝酸根在酸性条件下会氧化硫离子，无法共存，C不符合题意；D项，浓硫酸与铜反应生成、SO42-和SO2，HSO3-在酸性条件下会生成SO2，HSO3-+H+═H2O+SO2↑，无法共存，D不符合题意；故选A。3．【离子组加入试剂发生反应判断】(2026·重庆第八中学高三月考)下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生的离子反应AI-、NH4+、SO42-H2O2溶液2I-+H2O2=I2+O2↑+2H2OBK+、HCO3-Na[Al(OH)4]溶液[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑+H2OC、Cl-H2S气体2Fe3++3H2S==S↓+FeS↓+6H+DC2O42-、SO42-、Na+酸性KMnO4溶液5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O【答案】D【解析】A项，I⁻与NH4+、SO42-能共存，H2O2氧化I⁻的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故A错误；B项，HCO3-与[Al(OH)4]⁻反应的离子方程式为[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，故B错误；C项，Fe3+与H2S发生氧化还原反应生成S，反应的离子方程式为2Fe3++H2S==S↓+2Fe2++2H+，故C错误；D项，C2O42-、SO42-、Na+能共存，酸性KMnO4氧化C2O42-的离子方程式为5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故D正确；故选D。4．【结合实验探究考查离子反应】(2026·北京第一零一中学高三月考)小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。资料i．溶液中Ag+与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4资料ii．Ag2S不与6mol/L盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6mol/L盐酸中均发生沉淀的转化。根据实验推测，下列说法不正确的是()A．固体b和c均为Ag2SB．无色溶液a中不含SO32-或H2SO3，但含有SO42-C．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4D．银元素的价态不变，推测Ag+对S的氧化还原反应无影响【答案】D【解析】A项，固体b加足量6mol/L盐酸后过滤得固体c，根据资料ii，Ag2S不与该盐酸反应，而Ag2SO3、Ag2SO4会反应(沉淀转化)。若固体b含Ag2SO3或Ag2SO4，加盐酸后会溶解或转化，溶液d中会有SO32-或SO42-，但溶液d加BaCl2和H2O2无变化，说明无SO32-、SO42-，故固体b为Ag2S，固体c也为Ag2S，故A正确；B项，无色溶液apH=1(酸性)，加KMnO4溶液仍为紫红色，说明无还原性物质(如SO32-、H2SO3)，否则KMnO4会被还原褪色；S与AgNO3反应可能部分S被氧化为SO42-(无还原性)，留在溶液a中，故B正确；C项，增大AgNO3浓度(Ag+增多)和硫粉用量(生成更多SO42-)，过量Ag+可能与SO42-结合生成Ag2SO4沉淀，混在固体b中，故C正确；D项，Ag+价态虽不变，但可能通过与S2-结合生成Ag2S(降低S2-浓度)，促使S发生歧化(部分S被氧化为SO42-)，对S的氧化还原反应有促进作用，并非无影响，故D错误；故选D。01离子方程式的书写与正误判断1．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)下列反应的离子方程式书写不正确的是()A．用Na2O2和水制备少量O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑B．用KClO3和浓盐酸制备Cl2：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OC．用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2OD．向NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3-=Cl-+2CO2↑+ClO-+H2O【答案】D【解析】A项，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A正确；B项，ClO3-与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，B正确；C项，Ag2O与H+反应生成Ag+和H2O，Ag+与Cl-结合为AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-=2AgCl+H2O，C正确；D项，Cl2与HCO3-反应时生成Cl-、HClO和CO2，离子方程式为Cl2+HCO3-=Cl-+CO2↑+HClO，D错误；故选D。2．(2026·浙江省新阵地教育联盟高三第一次模拟预测)下列离子方程式正确的是()A．NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-B．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－C．乙酸乙酯与溶液共热：D．CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3·H2O=↓+2NH4+【答案】C【解析】A项，ClO⁻与SO2发生氧化还原反应，产物应为SO42-和Cl-，原溶液呈碱性，因此正确离子方程式为ClO-+SO2+2OH-=H2O+Cl-+SO42-，A错误；B项，电解MgCl2溶液时，Mg2+会与生成的OH⁻结合生成Mg(OH)2沉淀：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓+H2↑＋Cl2↑＋2OH－，B错误；C项，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解生成乙酸钠和乙醇，离子方程式正确，C正确；D项，过量氨水会与Cu(OH)2反应生成[Cu(NH3)4]2+：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，而非沉淀，D错误；故选C。3．(2026·浙江省Z20联盟高三一模)下列方程式正确的是()A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+B．小苏打溶液与溶液混合：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2HCOOH+↓+2H2OD．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-【答案】B【解析】A项，氯化铝溶液中加过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A错误；B项，小苏打溶液与溶液混合：发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑，B正确；C项，碱性条件下，甲醛溶液与足量新制氢氧化铜共热反应生成碳酸根离子、氧化亚铜沉淀和水，反应的化学方程式为：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，C错误；D项，少量CO2气体通入苯酚钠溶液中反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，D错误；故选B。4．(2026·浙江省杭州第二中学高三月考)下列离子方程式正确的是()A．铅酸蓄电池负极反应式：Pb-2e-=Pb2+B．Fe(OH)3与HI溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．金属铜溶于浓硫酸：Cu2++4H++SO42-Cu2++SO2↑+2H2OD．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【答案】D【解析】A项，铅酸蓄电池负极反应中，Pb应转化为PbSO4而非Pb2+，正确反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，A错误；B项，Fe(OH)3与HI反应时，Fe3+会氧化I-生成I2，方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，B错误；C项，浓硫酸与Cu反应时，浓硫酸以分子形式参与，不能拆写，C错误；D项，少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D正确；故选D。5．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是()A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+NH4++CH3COO-+3NH3↑+H2OB．用少量CO2验证苯酚为弱电解质：C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HClD．由单体合成1mol尼龙-66：【答案】A【解析】A项，乙醛与银氨溶液发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，银氨溶液中银被还原为银单质，反应的离子方程式中[Ag(NH3)2]OH应写离子符号[Ag(NH3)2]+、OH-，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-2Ag↓+NH4++CH3COO-+3NH3↑+H2O，A错误；B项，苯酚钠溶液中通入少量CO2，由于碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性强于碳酸氢根，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式符合反应规律，B正确；C项，四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，反应方程式TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，原子守恒，C正确；D项，尼龙-66由己二胺和己二酸缩聚生成，n个单体反应时，每个己二胺(2个-NH2)和己二酸(2个-COOH)形成2个酰胺键，脱去2n个H2O，但端点有1个羧基、1个氨基未参加反应，故生成(2n-1)个H2O，D正确；故选A。6．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列方程式不正确的是()A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2OB．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=+3H2OC．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-D．HOCH2CH2CH2COOH生成：+H2O【答案】B【解析】A项，乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O，A正确；B项，氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2+I2+6H2O，B错误；C项，四氯化钛加入水中发生的反应为四氯化钛发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀和盐酸，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确；D项，酸性条件下4-羟基丁酸共热发生分子内酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，D正确；故选B。7．【25年全国甲卷T9改编】能正确表示下列反应的离子方程式为()A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【解析】A项，硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO32+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B项，明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C项，硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-(CO2少量)或SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D项，将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO42-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，D正确；故选D。8．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能完全表示相应事实的是()A．向溶液中滴加过量的氨水：Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+B．将还原性铁粉加入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OC．向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑+H2OD．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+【答案】D【解析】向硫酸铜溶液中滴加过量氨水会生成四氨合铜离子，方程式为：Cu2++4NH3•H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2O，A项错误；铁粉加入过量稀硝酸中，生成硝酸铁和一氧化氮、水，离子方程式：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，B项错误；向Na[Al(OH)4]溶液中加入NaHCO3溶液生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：[Al(OH)4]-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-+H2O，C项错误；模拟侯氏制碱法制备NaHCO3晶体，是将CO2、NH3通入到饱和食盐水中生成NaHCO3晶体，离子方程式为：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，D项正确。9．84消毒液(主要成分为NaClO)，既能杀菌消毒又能漂白。下列用来解释事实的离子方程式不正确的是()A．84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OC．将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-D．84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-【答案】C【解析】84消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A项正确；84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混合产生Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，B项正确；将少量二氧化硫通入到84消毒液中：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+H2O+Cl-，C项错误；84消毒液露置在空气中：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，D项正确。10．下列含硫化合物的反应中，离子方程式正确的是()A．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-B．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：↓C．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：Na2S2O3+2H+=2Na++SO2↑+S↓+H2OD．水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)【答案】D【解析】HClO具有强氧化性，HSO3-具有还原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-；多量SO2通入NaClO溶液中离子方程式为：SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，A项错误；氢硫酸是二元弱酸，HS-不能完全电离，↓+H+，B项错误；Na2S2O3易溶于水，应写成离子形式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，C项错误；CaSO4微溶，CaCO3难溶，可以实现沉淀转化：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)，D项正确。11．铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是()A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na：D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba溶液：Fe3++2SO42-+2Ba↓+2Ba↓【答案】B【解析】A项，一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3++3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，A不正确；B项，向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B正确；C项，在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na：，另外还发生NH4+与OH-的反应，C不正确；D项，向铁铵矾溶液中加入过量Ba溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba↓+2Ba↓+NH3·H2O，D不正确；故选B。12．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－=H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。13．(2025·百师联盟高三一轮复习联考)对于多反应的复杂体系，考虑化学反应的先后顺序有利于问题的顺利解决。下列化学反应的顺序判断错误的是()A．Na2O2与CO2、H2O共同反应时，可以认为Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应B．向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加溶液时，先与Al3+反应C．向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为CO32-、[Al(OH)4]-D．向含有等物质的量的I2、Br2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、、Br-【答案】C【解析】A项，Na2O2与CO2、H2O共同反应时，若是先与水反应，则产物为NaOH，而NaOH可以与酸性氧化物二氧化碳反应产生碳酸钠，因此一般认为，Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应，A项正确；B项，向含有等物质的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液，先后反应顺序和与氢氧根结合能力有关，结合后的物质越难电离，则结合能力越强，铝盐能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，因此OH-先与Al3+反应，再与NH4+反应，B项正确；C项，由于酸性：H2CO3Al(OH)3，酸性越弱则对H+的结合能力越强，因此向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反应的先后顺序为[Al(OH)4]-、CO32-，C项错误；D项，根据还原性强弱I-Br-，还原性越强则越先被氧化，因此向含有等物质的量的I2、Br2的溶液中通入Cl2，反应的先后顺序为I-、、Br-，D项正确；故选C。02离子共存14．(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高三返校联考)在溶液中能大量共存的离子组是()A．NH4+、Na+、CO32-、SO32-B．K+、、ClO-、Cl-C．Al3+、NO3-、、S2-D．OH-、Ba2+、HCO3-、Ca2+【答案】A【解析】A项，NH4+、Na+、CO32-、SO32-在水溶液中可以大量共存，A符合题意；B项，与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；C项，Al3+与S2-因发生双水解而不能大量共存，和S2-形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意；D项，OH-与HCO3-反应且OH-与HCO3-、Ca2+/Ba2+因为形成沉淀而不能大量共存，D不符合题意。15．常温下，下列离子在指定条件下的溶液中一定可以大量共存的是()A．pH=7的溶液：K+、Na+、Cl-、SO32-B．加入淀粉溶液后会变蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-C．pH=12的溶液：K+、Na+、SO42-、HSO3-D．滴加盐酸有气泡产生的溶液：Na+、Cl、NO3-、K+【答案】A【解析】A项，pH=7的溶液为中性：中性溶液中K+、Na+、Cl-、SO32-相互不反应，能共存，A选；B项，加入KI-淀粉溶液后会变蓝色的溶液说明生成的碘单质，则存在氧化性物质，氧化性物质能和还原性的硫离子发生氧化还原反应，不共存，B不选；C项，pH=12的溶液为含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和亚硫酸氢根离子生成水和亚硫酸根离子，不共存，C不选；D项，滴加盐酸有气泡产生的溶液，可能含有强氧化性的物质使得盐酸中氯离子生成氯气，则溶液中氯离子不能存在，D不选；故选A。16．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO–C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH–D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–【答案】D【解析】A项，通入过量Cl2，在酸性条件下，Fe2+与Cl2会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故A错误；B项，加入少量NaClO溶液，在酸性条件下，Fe2+与ClO–会发生氧化还原反应，溶液中无Fe2+存在，故B错误；C项，加入过量NaOH溶液，Fe2+会生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故C错误；D项，加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，Fe2+会被氧化生成铁离子并在碱性环境下生成沉淀，反应后溶液中无Fe2+，故D正确；故选D。17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-B．c(ClO-)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、Na+、CO32-、C2O42-C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、、CO32-D．水电离出来的c(H＋)=1.0mol·L-1的溶液中：K+、Na+、S2O32-、Cl-【答案】A【解析】的溶液显碱性，Na+、CO32-、NO3-、[Al(OH)4]-在碱性溶液中能大量共存，A项符合；ClO-有强氧化性，C2O42-有强还原性，二者不能大量共存，B项不符合；Fe3+水解，溶液显酸性，而CO32-水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，二者不能大量共存，C项不符合；水电离出来的c(H＋)=1.0mol·L-1，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，S2O32-在酸性条件下会转化为单质S和SO2，所以在酸性条件下，S2O32-不能大量共存，D项不符合。18．(2025·安徽省皖江名校高三联考)在指定环境中，下列各组离子或分子可以大量共存的是()A．加入Na2O2粉末的溶液：Na+、Cl-、SO32-、OH-B．无色溶液中：NH3·H2O、[Ag(NH3)2]+、Cl-、OH-C．使甲基橙变红的溶液中：CH3COO-、、HClO、Al3+D．c(KNO3)=1mol·L-1溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-【答案】B【解析】A项，Na2O2有强氧化性，SO32-有还原性，二者发生氧化还原反应不能大量共存，A不符合题意；B项，NH3∙H2O、[Ag(NH3)2]+、OH-、Cl-相互之间不发生反应，且溶液无色，B符合题意；C项，使甲基橙变红的溶液中存在H+，与CH3COO-反应生成CH3COOH而不能大量共存，C不符合题意；D项，NO3-遇H+展现强氧化性，与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不符合题意；故选B。19．(2026·重庆巴蜀中学高三月考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．澄清透明的溶液中：NH4+、[Cu(NH3)4]2+、SO42-、B．KAl·12H2O溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀后的溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl-C．实验室用电石制备乙炔后的溶液：SO42-、NH4+、NO3-、Cl-D．电解精炼含铁的粗铜后的电解液：NO3-、H+、Mg2+、Na+【答案】A【解析】A项，澄清透明溶液中，各离子间不反应，可大量共存，A符合题意；B项，SO42-完全沉淀后，溶液中溶质为K[Al(OH)4]，HCO3-会与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3和CO32-，碳酸氢根不能大量存在，B不符合题意；C项，电石制备乙炔后的溶液含Ca(OH)2呈强碱性，NH4+会与OH-反应生成NH3·H2O，铵根离子不能大量存在，C不符合题意；D项，电解精炼含铁的粗铜后的电解液中含有、，H+、NO3可与发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意；故选A。21．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OBH＋、K＋、S2Oeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2Oeq\o\al(2－,3)=S↓＋SO2↑＋H2OCNa＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH＋、Na＋、Cl－、MnOeq\o\al(－,4)能大量共存，粒子间不反应【答案】B【解析】Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是AlOeq\o\al(－,2)，故A错误；Fe3＋可催化H2O2分解，所以Fe3＋与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnOeq\o\al(－,4)能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。03离子检验与推断22．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，下列实验叙述中错误的是()A．加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．加少量水，溶液为浅绿色，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，则证明晶体的成分中含有Fe2＋C．加水溶解，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D．加浓NaOH溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验，试纸变红色，则证明晶体的成分中含有NH4+【答案】D【解析】D项中应该用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验NH3，若试纸变蓝色，则证明晶体的成分中含有NH4+。23．一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检验，溶液呈强酸性②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色③该溶液的焰色反应没有黄色；根据以上实验结果，下列推断正确的是()A．向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀B．可以确定没有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能确定是否有NO3-C．该溶液可能是NH4NO3与HI的混合D．一定没有Al3+、CO32-和NO3-【答案】A【解析】无色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH试纸检验，溶液呈强酸性，一定含大量的H+，则不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同时存在；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，溶液中含I-，则一定不含NO3-；③该溶液的焰色反应没有黄色，说明不含Na+；综上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能确定是否含NH4+、Al3+、SO42-。A项，不能确定是否含SO42-，则向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀，故A正确；B项，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B错误；C项，根据上述分析，该溶液中一定不含NO3-，故C错误；D项，不能确定是否含Al3+，故D错误；故选A。24．某待测溶液中除含有水电离出的H+、OH-之外，还可能含有等物质的量的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO32-、SO42-中的几种离子。根据如图实验步骤与现象，推测不合理的是()A．原溶液中一定没有Fe3+、Fe2+B．原溶液中可能同时存在SO32-、SO42-C．HNO3为氧化剂，其还原产物为NOD．蘸取该待测溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃一定能观察到紫色火焰【答案】B【解析】A项，加入稀硝酸反应后得无色溶液，说明原溶液中没有Fe2+、Fe3+，A合理；B项，加入稀硝酸后，生成的无色气体a遇空气变成红棕色，说明a是NO，硝酸发生还原反应，则原溶液中存在还原性较强的SO32-，由于溶液中还含有的离子物质的量相等，根据电荷守恒得原溶液一定有Na+、K+，没有SO42-，B不合理；C项，气体a表明稀硝酸作氧化剂，被还原生成NO，C合理；D项，原溶液中存在K+，若蘸取该待测溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃一能观察到紫色火焰，D合理；故选B。25．某无色透明溶液，可能含有下列离子：、Ba2+、Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-、HCO3-，现做实验如下：①取少量原溶液滴加石蕊试液呈红色；②取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，静置分层；取静置后的上层清液，加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列说法错误的是()A．溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-B．溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+C．②中生成白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．根据③现象可知原溶液中一定含有【答案】D【解析】第一步：观察溶液信息和可能含有的离子。溶液无色透明，说明不含Fe3+。第二步：分析各个实验现象。根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO3-；实验②中加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，该白色沉淀为氢氧化镁；实验③中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，则原溶液中一定不含Ba2+；静置后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则白色沉淀为氯化银，因加入氯化钡时引入Cl-，所以不能确定原溶液是否含Cl-。A项，根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO42-，A正确；B项，根据分析可知溶液中一定不存在的离子是HCO3-、Fe3+、Ba2+，B正确；C项，根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2，C正确；D项，观察上述分析，无法确定原溶液中一定含有氯离子，D错误；故选D。26．某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验B．一定含有K+、OH-、CO32-C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种D．原溶液中一定含有Cl-【答案】B【解析】某无色溶液中可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-中的几种，无色溶液说明无Fe3+，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3，说明溶液显强碱性，一定含有OH-，则一定没有Ag+；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该白色沉淀是BaCO3，溶液中一定存在CO32-，一定不存在Ba2+，根据电荷守恒，溶液中一定含有K+；(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因上一步加入了氯化钡，不能确定原溶液中是否含有Cl-，原溶液中可能有Cl-。A项，由于任何溶液既有阳离子，又有阴离子，则原溶液中一定含有K+，故A错误；B项，溶液中一定含有K+、OH-、CO32-，故B正确；C项，不含Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的任一种，故C错误；D项，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；故选B。27．pH=1的某溶液X中还含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行如下实验：下列有关推断不正确的是()A．沉淀H不可能为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-C．溶液