专题05 化学计量与NA应用陷阱（易错专练）（全国适用）（原卷版及解析）

专题05化学计量与NA应用陷阱目录目录第一部分易错点剖析易错典题避错攻略举一反三易错点1忽视物质的状态、所处状况易错点2对物质的组成、结构一知半解易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目易错点4忽视可逆反应对微粒数目的影响易错点5不清楚电解质溶液中微粒数目易错点6忽视反应过程对微粒数目的影响第二部分易错题闯关易错点1忽视物质的状态、所处状况易错典题【例1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·湖南卷，3)常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NAB．(2025·云南卷，4)22.4LCH4中原子的数目为5NAC．(2024·贵州卷，6)标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NAD．(2024·辽吉黑卷，4)标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA【错因分析】气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。避错攻略【方法总结】解这类题要注意两方法：1．看“气体”是否处于“标准状况”(0℃，101KPa)。当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。2．看“标准状况”下物质是否为“气体”(如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态)；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。【知识链接】气体摩尔体积(22.4L·mol－1)应用的“五大误区”(1)使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa，而不是常温、常压。(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。举一反三【变式1-1】(原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4LD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【变式1-2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同易错点2对物质的组成、结构一知半解易错典题【例2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·广西卷，3)0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NAB．(2025•广东卷，10)1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NAC．(2025·河北卷，4)18gH2O晶体内氢键的数目为2NAD．(2025·江西卷，5)0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA【错因分析】对物质的组成模糊不清，对一些物质结构，如化学键、氢键、极性键与非极性键，σ与π等混淆一起，陷入解题困境。避错攻略【方法总结】此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。一些特殊微粒：(1)Ne：是单原子分子；(2)臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；(3)D2O：H(H)、D(H)、T(H)三者中的中子数不同；(4)16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子数不同；(5)Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；(6)若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。【知识链接】1．微粒组成结构分析中的微粒数目

举例判断正误注意事项原子结构①18

g

H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

×应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别②0.1

mol的11B中，含有0.6NA个中子

√③1

mol

OD－中含有的质子、中子数均为9NA

√④1

mol的羟基与1

mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含质子数均为18NA

√化学键数①0.1

mol

CaC2中含碳碳三键数为0.2NA

×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1

mol

S8含8NA

S—S键②1

mol苯中含有碳碳双键数为3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

√特定组成①28

g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)2．胶体中微粒：是多个微粒的聚合体如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。3．物质的化学键金刚石：1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O键；苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分别是1mol；举一反三【变式2-1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C．28g氮气所含的原子数为2NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【变式2-2】(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NAB．的Mg溶液含Cl-的数目为0.2NAC．82gNa218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NAD．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目易错典题【例3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·河北卷，4)铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NAB．(2025·云南卷，4)粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAC．(2024·海南卷，6)过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NAD．(2024·广东卷，10)Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA【答案】A【解析】A项，铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数目为2NA，A正确；B项，28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，B错误；C项，过量C与1molSiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误；D项，Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误；【错因分析】没有理解反应的本质，如Na2O2和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。应该注意此类较复杂的化学反应中转移电子数的计算。避错攻略【方法总结】解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。解题步骤过程分析注意事项第一步：判断反应是否正确知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第二步：相关物质过量判断根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算第三步：判断化合价变化根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数要注意特殊物质，如：由H2O2制取1molO2转移2mol电子【知识链接】掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1IO3-+I−(+H+)1molI2NH4NO3→N21molN23.75+Cl−(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。举一反三【变式3-1】(2026·黑龙江高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，1.12LNO2中含有的电子数为1.15NAB．1L0.01mol·L-1[Ag(NH3)2]NO3溶液中含有Ag+数目为0.01NAC．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NAD．1molCu与足量的硫粉反应转移电子数为NA【变式3-2】(2026·辽宁大连期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为NAB．标准状况下，4.48LH2O中含有的电子数目为2NAC．0.1molCl2与反应，转移的电子数目为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，所得溶液Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA易错点4忽视可逆反应对微粒数目的影响易错典题【例4】．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·湖南卷，3)64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NAB．(2024·海南卷，6)1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NAC．(2025•广东卷，10)1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAD．(2023•浙江6月卷，7)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA【错因分析】没有挖掘题中的隐含反应，仅凭直觉武断得出结果。避错攻略【方法总结】解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：(1)2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH3；(2)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；(3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应；(4)酯化反应。【知识链接】

举例判断正误注意事项可逆反应①2

mol

NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

×Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1

mol

N2与3

mol

H2充分反应，生成2

mol

NH3

×③密闭容器中2

mol

NO与1

mol

O2充分反应，产物的分子数为2NA

×电离水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA

×举一反三【变式4-1】(2026·广西河池月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为4NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为NAC．0.1molN2与足量H2合成氨时转移电子数为0.6NAD．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个分子【变式4-2】(2026·河北沧州月考)NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NAB．2.4g镁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2NAC．0.1L1.0mol/L的醋酸溶液中含有的数目为0.1NAD．常温常压下，1molCO和NO的混合气体中含有氧原子数为NA易错点5不清楚电解质溶液中微粒数目易错典题【例5】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·广西卷，3)pH=1的HCOOH溶液中，的数目为0.1NAB．(2025·湖南卷，3)1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAC．(2025•广东卷，10)在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAD．(2025·河北卷，4)的NaF溶液中阳离子总数为NAE．(2023•广东卷，11)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA【错因分析】顾此失彼。(1)没有顾及弱离子的水解。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。(2)忽视溶液的体积。(3)忽视电解质的组成，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。避错攻略【方法总结】此类题的解题思路如下：已知量(溶液的体积及溶质的物质的量浓度)→物质的量→分析粒子种类及个数(溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等)→目标粒子数目。【知识链接】解题时的几个易错点：(1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。(2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如1L1mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。举一反三【变式5-1】(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1L0.100mol·L-1Na2S溶液中数目为0.100NAB．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NAC．1L0.1mol·L-1HA溶液中，的数目可能小于0.1NAD．0.1mol固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA【变式5-2】(2026·重庆期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为0.3NAB．常温下，1.0LpH=2的H2SO4溶液中的数目为0.02NAC．向含1mol(NH4)2SO4的水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为2NAD．熔融状态下，1molNaHSO4所含离子数为3NA易错点6忽视反应过程对微粒数目的影响易错典题【例6】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·云南卷，4)0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NAB．(2025•广东卷，10)标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NAC．(2023•海南卷，6)5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAD．(2023•海南卷，6)1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA【错因分析】有些反应浓度不一样，反应不一样。如题中A项，在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。避错攻略【方法总结】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。【知识链接】常见化学反应对产物的影响1有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。2有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。(3)浓度降低，反应不再进行。在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。(4)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。举一反三【变式6-1】(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，生成O2的分子数为0.125NAB．1molCu与足量S反应，转移电子数为NAC．1molCl2通入水中充分反应，转移电子数为NAD．1molKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA【变式6-2】(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NAB．室温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NAC．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NAD．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA1．(2026·广东深圳高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，1.12LCHCl3含有的原子数为0.25NAB．1mol[Ag(NH3)2]+含有的键数为6NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA2．(2026·云南高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NAB．的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中CO72-离子数为0.1NAC．过量的碳与1molSiO2充分反应转移电子数目为4NAD．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA3．(原创新题)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NAB．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAC．质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NAD．1molH2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA4．(原创新题)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol[]+中σ键的个数为10NAB．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAC．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极析出的铜原子数一定为NAD．4MnO4-＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnO4-＋5HCHO]完成反应转移的电子数为20NA5．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NAB．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NAC．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NAD．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA6．(2025·浙江浙南名校联盟期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1mol甲基中含电子的数目为7NAB．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为2NAD．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA7．(2025·浙江北东星联盟三模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L苯含有的键的数目为6NAB．42gCaH2含有的离子总数为2NAC．实验室制O2时，每生成0.1molO2转移的电子数一定为0.4NAD．0.2mol甲酸与0.8mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成甲酸乙酯的分子数小于0.2NA8．(2026·湖北高三期中)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．反应生成的气体，每22.4L(标准状况)含原子的数目为NAB．反应中完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NAC．反应中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为NAD．100mL0.1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA9．(2026·天津滨海新高三联考)工业上用S8(分子结构：)CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molCS2中含有的σ键数为2NAB．生成17gH2S，转移的电子数为2NAC．消耗1molS8，断裂的S—S键数目为8NAD．22.4LCH4中含有的电子数为10NA10．(2026·云南昆明高三联考)用硫酸铜溶液吸收磷化氢气体时，发生反应11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．吸收2.464L(标准状况)PH3转移电子的数目为0.48NAB．1L0.1CuSO4溶液中，的数目为0.1NAC．析出0.8molCu3P时，溶液中增加的数目为5.7NAD．98gH3PO4分子中，含键的数目为7NA11．(2026·江西多校高三联考)加热条件下可用液态肼与新制制备纳米：42N2↑+6H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1molOH-中所含中子数为8NAB．22.4L中所含原子数为6NAC．生成1mol，反应中转移的电子数为2NAD．1molH2O中最外层满足8电子稳定结构的原子数为NA12．(2026·重庆名校联盟高三一模)春节有燃放烟花爆竹迎接新年的民俗，主要原料黑火药以土硝(主要成分是KNO3)、硫黄、炭末制成。爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．等质量的12C、13C、14C中所含中子数相等B．12g石墨中所含C-C键数目为1.5NAC．每生成89.6LN2，转移电子数为12NAD．1L0.1mol/LK2S溶液中，与的数目之和为0.1NA13．(2026·陕西宝鸡高三联考)白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(P4)与浓硫酸反应的化学方程式为P4+10H2SO4(浓)=4H3PO4+10SO2↑+4H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．已知P4为正四面体分子，1molP4中含有共价键的数目为4NAB．0.1H2SO4溶液中的数目为0.2NAC．2molSO2和1molO2充分反应生成的SO3的分子数目小于2NAD．每生成11.2L，转移的电子数为10NA

专题05化学计量与NA应用陷阱目录目录第一部分易错点剖析易错典题避错攻略举一反三易错点1忽视物质的状态、所处状况易错点2对物质的组成、结构一知半解易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目易错点4忽视可逆反应对微粒数目的影响易错点5不清楚电解质溶液中微粒数目易错点6忽视反应过程对微粒数目的影响第二部分易错题闯关易错点1忽视物质的状态、所处状况易错典题【例1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·湖南卷，3)常温常压下，6.72LCO2含σ键数目为0.6NAB．(2025·云南卷，4)22.4LCH4中原子的数目为5NAC．(2024·贵州卷，6)标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为2.0NAD．(2024·辽吉黑卷，4)标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NA【答案】C【解析】A项，常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，A错误；B项，未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH4的物质的量无法确定为1mol，因此原子数目无法确定为5NA，B错误；C项，1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO2中含σ键数目为2.0NA，C正确；D项，标况下SO2为气体，11.2LSO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，D错误。【错因分析】气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的。这一类题中所给出的物质一般是一定的质量或物质的量，同时还会给出一些干扰因素，如常温常压，物质在标准状况下为液体等，因为只要质量或物质的量不变，物质所含微粒数目就不变，与物质所处状态无关。避错攻略【方法总结】解这类题要注意两方法：1．看“气体”是否处于“标准状况”(0℃，101KPa)。当题干中设置“常温常压”、“室温”等条件时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。2．看“标准状况”下物质是否为“气体”(如：水、苯、汽油、四氯化碳、乙醇、甲醇、CH2Cl2、CHCl3、SO3、HF等在标准状况下均不为气态)；只有气体并且在标准状况下才能使用Vm=22.4L·mol-1进行有关计算；当题干中所给物质在标准状况下为非气态物质时，无法用标准状况下的气体摩尔体积求解粒子数目。【知识链接】气体摩尔体积(22.4L·mol－1)应用的“五大误区”(1)使用“条件”是标准状况，即0℃、101kPa，而不是常温、常压。(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。(3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4L·mol－1。(4)22.4L气体，在标准状况下的物质的量是1mol，在非标准状况下，可能是1mol，也可能不是1mol。(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32gO2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。举一反三【变式1-1】(原创)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAB．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4LD．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA【答案】A【解析】A项，O2和O3都是由O原子构成，32gO2和O3的混合气体所含O原子的物质的量n(O)==2mol，则含有的O原子的数目N(O)=2NA，B正确；B项，在标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；C项，含有NA个氧原子的氧气的物质的量n(O2)=0.5mol，由于不清楚气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积，D错误；D项，标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体为0.1mol，其分子数为0.1NA，D项错误；故选B。【变式1-2】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同【答案】B【解析】A项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此该条件下11.2LN2的物质的量小于0.5mol，则其中含有的分子数小于0.5NA，A错误；B项，O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则1molO2中含有的原子数为2NA，B正确；C项，在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，因此该条件下11.2LO2的物质的量小于0.5mol，但O2是双原子分子，1个分子中含有2个O原子，则其中含有的O原子数目小于NA，C错误；D项，在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数相同，但由于物质分子中含有的原子数可能不同，因此气体分子数相同时所含有的原子数目不一定相同，D错误；故选B。易错点2对物质的组成、结构一知半解易错典题【例2】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·广西卷，3)0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NAB．(2025•广东卷，10)1mol18O2的中子数，比1mol16O2的多2NAC．(2025·河北卷，4)18gH2O晶体内氢键的数目为2NAD．(2025·江西卷，5)0.1molHCN中π电子的数目为0.3NA【答案】AC【解析】A项，H2O2分子中含有一个O-O非极性共价键，0.1molH2O2含非极性键数目为0.1NA，A正确；B项，18O的中子数为10，16O2的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol18O2比1mol168O2多4NA个中子，B错误；C项，每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。18gH2O为1mol，氢键数目为2NA，C正确；D项，HCN结构式为H-C≡N，C≡N三键含2个π键，每个π键2电子，故每个HCN分子含4个π电子，0.1molHCN含0.4NAπ电子，D错误。【错因分析】对物质的组成模糊不清，对一些物质结构，如化学键、氢键、极性键与非极性键，σ与π等混淆一起，陷入解题困境。避错攻略【方法总结】此类题型要求对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。一些特殊微粒：(1)Ne：是单原子分子；(2)臭氧(O3)、白磷(P4)：多原子分子中的原子个数；(3)D2O：H(H)、D(H)、T(H)三者中的中子数不同；(4)16O217O218O218O2、116O、17O、18O、35Cl、37Cl中的中子数不同；(5)Na2O2、.Na2O、KO2中的阴、阳离子个数比；(6)若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。若最简式不同，可先计算两物质的摩尔质量是否相同，当摩尔质量相同时，可先求两物质的总物质的量，然后求解目标粒子的数目。如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA；22gCO2和N2O混合物中所含的原子数为1.5NA；常考查的还有O2和O3，NO2和N2O4等。【知识链接】1．微粒组成结构分析中的微粒数目

举例判断正误注意事项原子结构①18

g

H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

×应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别②0.1

mol的11B中，含有0.6NA个中子

√③1

mol

OD－中含有的质子、中子数均为9NA

√④1

mol的羟基与1

mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

×⑤1

mol

F2和Ar所含质子数均为18NA

√化学键数①0.1

mol

CaC2中含碳碳三键数为0.2NA

×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1

mol

Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1

mol；1

mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1

mol

S8含8NA

S—S键②1

mol苯中含有碳碳双键数为3NA

×③0.1

mol

CCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1

mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA

×⑤1

mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

√特定组成①28

g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)2．胶体中微粒：是多个微粒的聚合体如0.1L1mol/L的饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成的胶体含胶粒数目小于0.1NA.。3．物质的化学键金刚石：1mol金刚石(或晶体硅)中含有的C—C键(或Si—Si键)数为4NA；石墨：1mol石墨中含有的C—C键数为1.5NA；SiO2：1mol含4molSi—O键；苯：苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键，含有6个C—H;白磷(P4)：11mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molNa2O2、CaC2中含Oeq\o\al(2－,2)、Ceq\o\al(2－,2)分别是1mol；举一反三【变式2-1】NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有的氧原子数不同C．28g氮气所含的原子数为2NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1【答案】C【详解】A项，金属钠由原子变成离子时，化合价升高1，失去1个电子，2.3g金属钠，其物质的量为==0.1mol，失去电子数为0.1NA，故A错误；B项，0.2NA个硫酸分子中含有的氧原子数为=0.8NA；19.6g磷酸的物质的量为==0.2mol，其中含氧原子的物质的量为=0.8mol，两者所含氧原子数相同，故B错误；C项，28g氮气的物质的量为==1mol，其中所含原子数为=2NA，故C正确；D项，NA个氧气分子的质量为==32g；NA个氢气分子的质量为==2g，其质量比为，故D错误；故选C。【变式2-2】(2025·浙江杭州下城区期末)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．28.4gP4O10()含键的数目为1.2NAB．的Mg溶液含Cl-的数目为0.2NAC．82gNa218O2与足量水完全反应，转移的电子数为2NAD．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA【答案】D【解析】A项，1个分子中含有16个键，因此28.4g(0.1mol)P4O10中含有的键的数目为1.6NA，A错误；B项，Mg溶液的浓度已知，但是未说明溶液体积，因此无法计算Cl-的物质的量，B错误；C项，82gNa218O2为1mol，其与水反应发生过氧根的自身歧化反应，每一个Na218O2与水反应转移1个电子，故与足量水完全反应，转移的电子数为NA，C错误；D项，1个硝基(-NO2)和1个二氧化氮(NO2)含有的电子数均为7+8×2=23，因此1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA，D选项正确；故选D。易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目易错典题【例3】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·河北卷，4)铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NAB．(2025·云南卷，4)粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NAC．(2024·海南卷，6)过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NAD．(2024·广东卷，10)Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NA【答案】A【解析】A项，铅酸蓄电池负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，增重96g对应生成1molPbSO4，转移2mol电子，数目为2NA，A正确；B项，28gFe(0.5mol)与S反应生成FeS，Fe的氧化态为+2，转移电子数为0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，B错误；C项，过量C与1molSiO2充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4NA，C错误；D项，Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误。【错因分析】没有理解反应的本质，如Na2O2和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。应该注意此类较复杂的化学反应中转移电子数的计算。避错攻略【方法总结】解答此类题应掌握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。解题步骤过程分析注意事项第一步：判断反应是否正确知晓常见反应的反应产物，特别是涉及一些可变价元素的反应注意常考易错反应，如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑第二步：相关物质过量判断根据化学方程式，计算物质是否过量，按不过量物质计算如FeBr2和Cl2的反应中，当有部分Br-发生反应时，Fe2+已完全反应，计算转移电子数时，要把两步的转移电子数合并计算第三步：判断化合价变化根据化合价的升降来计算确定氧化、还原产物及转移的电子数要注意特殊物质，如：由H2O2制取1molO2转移2mol电子【知识链接】掌握常考反应中转移的电子数：反应物质转移电子数(NA)Na2O2+CO2(或H2O)1molNa2O211molO22Cl2+NaOH(H2O)1molCl21Cl2+Fe1molCl22Cu+S1molCu1IO3-+I−(+H+)1molI25NH4NO3→N21molN23.75+Cl−(+H+)3molCl25NH4NO2→N21molN23注意氧化顺序：如向FeI2溶液中通入氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；量不同，所表现的化合价不同：如1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子：铁与足量的稀硝酸反应时生成Fe(NO3)3，转移的电子数为3NA，故上述说法错误。举一反三【变式3-1】(2026·黑龙江高三期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．标准状况下，1.12LNO2中含有的电子数为1.15NAB．1L0.01mol·L-1[Ag(NH3)2]NO3溶液中含有Ag+数目为0.01NAC．7.1gCl2完全溶解于水，转移电子数为0.1NAD．1molCu与足量的硫粉反应转移电子数为NA【答案】D【解析】A项，标准状况下，NO2为液体，不能用气体摩尔体积计算1.12LNO2物质的量，即1.12LNO2物质的量不是0.05mol，则含有的电子数不是，A错误；B项，1L0.01mol·L-1[Ag(NH3)2]NO3溶液中含0.01mol[Ag(NH3)2]NO3，由于[Ag(NH3)2]+很难电离，则Ag+数目远小于0.01NA，B错误；C项，7.1gCl2物质的量为0.1mol，与水反应为可逆反应，则转移电子数小于0.1NA，C错误；D项，1molCu与足量的硫粉反应生成Cu2S，铜元素化合价由0价升高至+1价，转移电子数为NA，D正确；故选D。【变式3-2】(2026·辽宁大连期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．CO2通过足量Na2O2充分反应，固体增重时，反应中转移的电子数为NAB．标准状况下，4.48LH2O中含有的电子数目为2NAC．0.1molCl2与反应，转移的电子数目为0.2NAD．标准状况下，11.2LCl2溶于水，所得溶液Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为NA【答案】C【解析】A项，根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每反应2molCO2固体增重56g并转移2mol电子，则固体增重14g时，反应转移0.5mol电子，即转移电子数为0.5NA，A错误；B项，标准状况下H2O非气态，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，电子数目无法确定，B错误；C项，根据方程式2Fe+3Cl2=3FeCl3，0.1molCl2和0.1molFe反应，Fe过量，则0.1molCl2最多接受0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，C正确；D项，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，而Cl2溶于水仅部分反应，根据Cl守恒，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA，D错误；故选C。易错点4忽视可逆反应对微粒数目的影响易错典题【例4】．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·湖南卷，3)64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NAB．(2024·海南卷，6)1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NAC．(2025•广东卷，10)1molFe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NAD．(2023•浙江6月卷，7)标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA【答案】B【解析】A项，SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，A错误；B项，甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，1molCl2与足量CH4发生取代反应生成HCl分子的数目为NA，B正确；C项，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，数目为NA，C错误；D项，标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。【错因分析】没有挖掘题中的隐含反应，仅凭直觉武断得出结果。避错攻略【方法总结】解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：(1)2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH3；(2)NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－；(3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应；(4)酯化反应。【知识链接】

举例判断正误注意事项可逆反应①2

mol

NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

×Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1

mol

N2与3

mol

H2充分反应，生成2

mol

NH3

×③密闭容器中2

mol

NO与1

mol

O2充分反应，产物的分子数为2NA

×电离水解①1

L

0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的②2

L

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA

×举一反三【变式4-1】(2026·广西河池月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4含有的共价键数为4NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为NAC．0.1molN2与足量H2合成氨时转移电子数为0.6NAD．常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个分子【答案】B【解析】A项，标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，故共价键数无法确定，故A错误；B项，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g混合气体对应1molNO2单元，含1mol氮原子，即NA，故B正确；C项，合成氨为可逆反应，0.1molN2无法完全反应，实际转移电子数小于0.6NA，故C错误；D项，常温下铁在浓H2SO4中钝化，反应停止，无法生成大量SO2，故D错误；故选B。【变式4-2】(2026·河北沧州月考)NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．一定条件下，1molSO2和0.5molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3分子数小于NAB．2.4g镁条在空气中完全燃烧，转移电子数为0.2NAC．0.1L1.0mol/L的醋酸溶液中含有的数目为0.1NAD．常温常压下，1molCO和NO的混合气体中含有氧原子数为NA【答案】C【解析】A项，SO2和SO2反应生成SO3的反应为可逆反应，可逆反应存在限度，无法完全转化为SO3，分子数必然小于NA，A正确；B项，镁在燃烧中无论生成MgO或Mg3N2，每个Mg均失去2e-(Mg2+)，总电子转移数为0.2NA，B正确；C项，醋酸为弱酸，只能部分电离，0.1mol醋酸电离产生的数目远小于0.1NA，C错误；D项，CO和NO分子均含1个O原子，混合气体总物质的量为1mol时，O原子数恒为NA，D正确；故选C。易错点5不清楚电解质溶液中微粒数目易错典题【例5】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·广西卷，3)pH=1的HCOOH溶液中，的数目为0.1NAB．(2025·湖南卷，3)1.0LpH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NAC．(2025•广东卷，10)在1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAD．(2025·河北卷，4)的NaF溶液中阳离子总数为NAE．(2023•广东卷，11)NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NA【答案】E【解析】A项，pH=1的HCOOH溶液中，H+浓度为0.1mol/L，但未提供溶液体积，无法确定H+数目，A错误；B项，pH=1的稀硫酸中，H+浓度为0.1mol/L，1L溶液中H+数目为0.1NA，而非0.2NA，B错误；C项，NH4+在水中会水解，溶液中NH4+的数目小于0.1NA，C错误；D项，NaF溶液中阳离子包括Na+和H+，Na+为1mol，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H)=c(F－)+c(OH―)，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na＋)+n(H)＞1mol，所以阳离子总数大于NA，D错误；E项，NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，E正确。【错因分析】顾此失彼。(1)没有顾及弱离子的水解。弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如0.1mol·L－1的乙酸溶液和0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中c(CH3COO－)不相等。(2)忽视溶液的体积。(3)忽视电解质的组成，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。避错攻略【方法总结】此类题的解题思路如下：已知量(溶液的体积及溶质的物质的量浓度)→物质的量→分析粒子种类及个数(溶质的电离、水解、溶剂所含粒子等)→目标粒子数目。【知识链接】解题时的几个易错点：(1)“已知浓度缺体积”及“已知体积缺浓度”：以上两种情况均无法求解溶液中所含目标粒子的数目；如25℃时，pH=13的NaOH溶液中所含OH−的数目为0.1NA：因为缺少溶液的体积无法计算OH−的数目，故此说法错误。(2)电离：当溶质为弱电解质时，其在溶液中部分电离，溶液中所含的分子数及电离出的离子数目均无法直接求解；如1L1mol·L−1的氨水中有NA个：一水合氨为弱电解质，不能全部电离，故氨水中所含的数目小于NA，错误。(3)水解：当电解质在溶液中发生水解时，溶液中发生水解的离子数目无法直接求解；如将0.1molFeCl3配成1L溶液，所得溶液含有0.1NA个Fe3+：Fe3+部分水解导致所配溶液中的Fe3+减少，从而使溶液中的Fe3+数目小于0.1NA，错误。(4)溶剂：当溶剂中也含有所求的粒子时，往往习惯性地只考虑溶质中所含粒子，而忽视了溶剂中所含粒子导致出错。如50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子数目为3NA：由于陷入思维定式，忽视溶剂水中也含有氢原子而出错。举一反三【变式5-1】(2025·浙江宁波三锋联盟期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1L0.100mol·L-1Na2S溶液中数目为0.100NAB．25℃时，pH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NAC．1L0.1mol·L-1HA溶液中，的数目可能小于0.1NAD．0.1mol固体溶于水，可以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA【答案】C【解析】A项，S2-离子是弱酸根离子，会发生水解，因此1L0.100mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.100NA，A错误；B项，溶液体积未知，无法求氢离子数目，B错误；C项，若HA为弱酸，水溶液中部分电离，则1L0.1mol·L-1HA溶液中，A-的数目小于0.1NA，C正确；D项，胶体是许多分子或离子的集合体，因此.1mol固体溶于水，水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，D错误；故选C。【变式5-2】(2026·重庆期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的氧原子数为0.3NAB．常温下，1.0LpH=2的H2SO4溶液中的数目为0.02NAC．向含1mol(NH4)2SO4的水溶液中加稀氨水至溶液呈中性，溶液中NH4+的数目为2NAD．熔融状态下，1molNaHSO4所含离子数为3NA【答案】C【解析】A项，Na2CO3溶液中溶质含3个O原子，0.1mol溶质含0.3molO原子，但溶剂水也含大量O原子，总氧原子数远大于0.3NA，A错误；B项，pH=2的H2SO4溶液中，H+浓度为0.1mol·L-1，1.0L溶液中H+物质的量为0.01mol，即0.01NA，B错误；C项，根据电荷守恒，，中性溶液中，因此，根据，，原溶液含1mol(NH4)2SO4，，，故溶液中NH4+数目为2NA，C正确；D．熔融NaHSO4电离为Na+和mol，-1molNaHSO4生成2mol离子，总离子数为2NA，D错误；故选C。易错点6忽视反应过程对微粒数目的影响易错典题【例6】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．(2025·云南卷，4)0.1L12mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NAB．(2025•广东卷，10)标准状况下的22.4LCl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NAC．(2023•海南卷，6)5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NAD．(2023•海南卷，6)1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA【答案】B【解析】A项，浓盐酸与MnO2反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，A错误；B项，1molCl2与H2反应生成2molHCl，形成2molH-Cl键，共价键数目为2NA，B正确；C项，5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，C错误；D项，1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3+H2ONH3·H2O，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。【错因分析】有些反应浓度不一样，反应不一样。如题中A项，在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。避错攻略【方法总结】注意一些可逆反应、特殊反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响。【知识链接】常见化学反应对产物的影响1有些反应浓度不一样，反应不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。2有些反应反应物的用量不一样，反应不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。(3)浓度降低，反应不再进行。在MnO2与浓盐酸的反应中，随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应；在Cu与浓硫酸的反应中，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应。(4)常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。举一反三【变式6-1】(2026·河北保定高三期中)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g时，生成O2的分子数为0.125NAB．1molCu与足量S反应，转移电子数为NAC．1molCl2通入水中充分反应，转移电子数为NAD．1molKHSO₄晶体中含有阴、阳离子总数目为0.2NA【答案】C【解析】A项，NO2、N2O4最简式都是NO2，浓硝酸分解生成23gNO2和N2O4时，相当于生成23gNO2，NO2的物质的量为0.5mol，N元素得到0.5mol电子，根据得失电子守恒，氧元素失去0.5mol电子，则生成0.125molO2，O2分子数为0.125NA，故A正确；B项，Cu与S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，1molCu与足量S反应，转移电子数为NA，故B正确；C项，Cl2与水的反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，1molCl2不能完全反应，实际转移电子数小于NA，故C错误；D项，KHSO₄晶体中每摩尔含1molK⁺和1molHSO₄-，总离子数为0.2NA，故D正确；故选C。【变式6-2】(2025·浙江省嘉兴市高三三模)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A．1molCl2通入足量KI溶液中，得到I2的数目为NAB．室温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离的数目为10-9NAC．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NAD．6.5g锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为0.2NA【答案】D【解析】A项，1molCl2通入足量KI溶液中，发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到I2的数目为NA，但生成的I2又会和I-反应生成I3-，最终得到I2的数目小于NA，A错误；B项，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-全部是由水电离产生，水电离产生的H+和OH-数目相等，则水电离的H+数目为，B错误；C项，金刚石中每个C原子形成4个碳碳单键，但每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1molC原子对应2mol碳碳单键；石墨中每个C原子形成3个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1molC原子对应1.5mol碳碳单键，1.2g金刚石与石墨的混合物中碳原子的物质的量为0.1mol，则混合物中含有碳碳单键的数目为0.15NA~0.2NA之间，不可能为0.4NA，C错误；D项，6.5g锌的物质的量为，Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4，锌完全溶解，Zn失去0.2mol电子，则硫酸得到的电子数为0.2NA，D正确；故选D。1．(2026·广东深圳高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，1.12LCHCl3含有的原子数为0.25NAB．1mol[Ag(NH3)2]+含有的键数为6NAC．1mol·L-1的NaClO溶液中含有的ClO-数目小于NAD．Na2O2与足量H2O反应生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA【答案】D【解析】A项，标准状况下，CHCl3为液态，不能用气体摩尔体积计算原子数，即1.12LCHCl3物质的量不等于0.05mol，原子数不是0.25NA，A错误；B项，[Ag(NH3)2]+中每个NH3含3个N-Hσ键，两个NH3共6个σ键，每个NH3中N与Ag+形成Ag-N配位键(σ键)，总σ键数为8个，则1mol[Ag(NH3)2]+含有的键数为8NA，B错误；C项，由于溶液体积未知，所以无法确定ClO-的物质的量，C错误；D项，Na2O2与足量H2O反应生成1molO2，O由-1价升高为0价，转移2mol电子，生成0.2molO2转移0.4NA电子，D正确；故选D。2．(2026·云南高三月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12gNaHSO4晶体中，阴、阳离子总数为0.3NAB．的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中CO72-离子数为0.1NAC．过量的碳与1molSiO2充分反应转移电子数目为4NAD．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA【答案】C【解析】A项，12gNaHSO4晶体的物质的量为0.1mol，晶体中仅含Na+4和HSO-，每摩尔产生1mol阳离子和1mol阴离子，总数为0.2NA，A错误；B项，每个K2Cr2O7完全解离为2个K+和1个Cr2O72-，但存在CO72-+H2O2CO42-+2H+，实际CO72-数目小于0.1NA，B错误；C项，反应SiO2＋2CSi＋2CO↑中，1molSiO2对应Si从+4→0，得4e⁻，2molC从0→+2(共失4e⁻)，总转移4mol电子，即4NA，C正确；D项，2SO3+O22SO3为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于0.1NA，D错误；故选C。3．(原创新题)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为NAB．铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NAC．质量分数为的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NAD．1molH2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数一定为2NA【答案】C【解析】A项，石墨烯中，每个六元环平均含有6×=2个碳原子，因此可得石墨烯中每2个碳原子形成一个六元环，12g石墨烯形成的六元环为0.5NA，A错误；B项，5.6g铁粉的物质的量为=0.1mol，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，即3molFe转移8mol电子，所以0.1mol铁粉完全反应转移mol电子，B错误；C项，30g质量分数为10%的甲醛水溶液中，HCHO质量为3g，物质的量为=0.1mol；水的质量为27g，物质的量为=1.5mol，总的H原子的物质的量为=3.2mol，C正确；D项，双氧水在氧化还原反应中有三种情况(只作氧化剂，只作还原剂，既作氧化剂又作还原剂)，因而1molH2O2参与氧化还原反应时，转移的电子数不一定为2NA，如1molH2O2分解为水和氧气，转移电子数为NA，D错误；故选C。4．(原创新题)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mol[]+中σ键的个数为10NAB．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NAC．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极析出的铜原子数一定为NAD．4MnO4-＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O,1mol[4MnO4-＋5HCHO]完成反应转移的电子数为20NA【答案】D【解析】A项，1mol[]+中，中心原子铜形成4mol配位键，NH3中共含有mol=9mol共价键，CO中含1mol键，1mol[]+中σ键的个数为4+9+1=14NA，A错误；B项，标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，B错误；C项，工业上电解精炼铜时，阳极材料为粗铜，含有铁、锌等杂质，电解时，阳极铁、锌先失电子，阴极是铜离子得电子，故阳极质量减少64g，则无法计算阴极析出的铜原子数目，故C错误；D项，4MnO4-＋5HCHO＋12H＋=4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，按照该反应每反应4molMnO4-转移的电子数20mol，所以1mol[4MnO4-＋5HCHO]完成反应转移的电子数为20NA，故D正确；故选D。5．(2025·浙江省Z20名校联盟三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．0.1mol羟胺(NH2OH)中氧的价层电子对数为0.4NAB．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NAC．0.1molCaH2中含阴离子个数为0.1NAD．由甘氨酸形成的18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA【答案】C【解析】A项，在羟胺(NH2OH)中，氧通过共用后，价层电子数为8个电子(4电子对)的稳定状态，则0.1molNH2OH中氧的价层电子对数为0.4NA，A正确；B项，含1molCl-的NaCl中，质子数为：11mol+17mol=28mol；而含1molCl-的NH4Cl中，质子数为：；则1mol混合物的质子数为28NA，B正确；C项，CaH2的电离为：CaH2=Ca2++2H-，则0.1molCaH2中含阴离子个数为0.2NA，C错误；D项，18.9g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)的物质的量为：0.1mol，三分子甘氨酸通过2次脱水缩合形成三肽，则三肽中只含有两个肽键，故18.9g三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.2NA，D正确；故选C。6．(2025·浙江浙南名校联盟期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1mol甲基中含电子的数目为7NAB．46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物物中含有的氢原子数目为2NAD．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA【答案】A【解析】A项，1个甲基中含9个电子，1mol甲基中含电子的数目为9NA，A错误；B项，NO2和N2O4最简式均为NO2，46gNO2和N2O4的混合气体中可以看做1molNO2，则含有的氧原子数为2NA，B正确；C项，甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含有0.5mol分子，则含2mol氢原子，氢原子数目为2NA，C正确；D项，100g质量分数为46%的乙醇溶液中含46g乙醇(为1mol)，1mol乙醇含有1mol氧原子，54g水为3mol，水中含3mol氧原子，则共含有氧原子数为4NA，D正确；故选A。