（人教版必修第一册）高一化学上册同步分层练习4.3.1离子键（解析版）

4.3.1离子键1．下列关于离子化合物的叙述正确的是A．离子化合物中只存在离子键B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子键在形成过程中一定有电子的得失【答案】B【解析】A．离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A错误；B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵，B正确；C．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误；D．离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误；故选B。2．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物【答案】D【解析】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；故答案为：D。3．以下叙述中，错误的是A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物【答案】B【解析】A．钠原子失去1个电子形成Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，二者通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构，A正确；B．阴、阳离子之间的静电作用称为离子键，包括引力和斥力，B错误；C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，C正确；D．离子化合物指由阳离子和阴离子组成的化合物，NaCl、ZnSO4、NaOH等都是由阳离子结合阴离子组成，都是离子化合物，D正确；故答案为：B。4．下列粒子的电子式书写正确的是A．钙离子： B．氯离子：C．氧化镁： D．【答案】D【解析】A．钙离子的电子式就是其离子符号，即为Ca2+，A错误；B．氯离子电子式为，B错误；C．氧化镁电子式为，C错误；D．KF的电子式为，D正确；故选：D。5．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水 B．熔融状态能导电 C．水溶液能导电 D．具有较高熔点【答案】B【解析】A．很多离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误；B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B正确；C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；D．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D错误；答案选B。6．下列叙述正确的是A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属与非金属化合时，一定形成离子键C．含离子键的化合物一定是离子化合物D．非金属元素原子间不可能形成离子键【答案】C【解析】A．带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误；B．金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误；C．只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；D．非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误；故选C。7．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。下列说法中正确的是A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子【答案】D【解析】A．由题意可知，一个M原子失去2个电子形成M2+，故M的最外层电子数应为2个，金属元素，一个Y原子得到1个电子形成Y-，说明是非金属，且Z属于离子化合物，化学式为MY2，故A错误；B．Z的化学式为MY2，故B错误；C．Z的电子式为，故C错误；D．一个M原子失去2个电子形成M2+，M形成＋2价阳离子，故D正确；答案选D。8．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（

）A．MgCl2 B．CaF2 C．NaBr D．NaI【答案】C【解析】A．MgCl2中镁离子有2个电子层、氯离子有3个电子层，故不选A；B．CaF2中氟离子有2个电子层、钙离子3个电子层，故不选B；C．NaBr中溴离子有4个电子层、钠离子2个电子层，故选C；

D．NaI中碘离子有5个电子层、钠离子2个电子层，故不选D；选C。9．MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨。下列有关MgF2的说法正确的是（

）A．F-和Mg2+的电子层结构不同 B．电子式为C．只含有离子键的离子化合物 D．水溶液具有强导电性【答案】C【解析】A.Mg易失去电子形成Mg2+，F易得到电子形成F-，F-和Mg2+的电子层结构相同，核外都是10个电子，选项A错误；B.MgF2是由Mg2+和F-通过离子键相结合而形成的离子化合物，电子式为，选项B错误；C.MgF2是由Mg2+和F-通过离子键相结合而形成的离子化合物，选项C正确；D.MgF2不溶于水，其水溶液的导电性很弱，选项D错误；答案选C。10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电脑芯片和太阳能电池。下列说法不正确的是A．原子半径：W>Y>Z>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y<ZC．Y的所有氧化物中Y元素的价态只有+2、+3价D．四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物【答案】C【解析】A．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，原子半径大小顺序为：W>Y>Z>X，A正确；B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，故简单气态氢化物的稳定性：HF>NH3，B正确；C．Y为N元素，Y的氧化物有NO、NO2、N2O5等，化合价有+2、+4、+5价，C错误；D．四种元素均为非金属元素，X、Y、Z可形成离子化合物氟化铵，D正确；答案选C。11．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是__________，该化合物是由__________键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成生成两种盐，其电子式分别是__________、__________。(3)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)__________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。【答案】（1）

离子

（2）

（3）<【分析】Na3N电离出钠离子、氮离子，水电离出氢离子、氢氧根，氮离子与氢离子结合成氨气，钠离子与氢氧根结合成氢氧化钠。【解析】（1）Na3N为离子化合物，是由离子键结合成的，其电子式为，故答案为：；离子；（2）氮化钠与水反应生成氢氧化钠和氨气，氢氧化钠、氨气分别与盐酸发生中和反应生成氯化钠、氯化铵，电子式分别为、，故答案为：；；（3）钠离子与氮离子核外电子层数相同，核电荷数小的半径大，则r(Na＋)<r(N3－)，故答案为：<。12．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。(2)X、Y两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_______。【答案】

（1）钾

氯

氧

（2）H＋＋OH－===H2O

（3）【解析】(1)根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，可知Z元素原子与Y元素原子序数相差9，故Z为Y的