2026年九年级中考化学二轮复习 题型六 实验探究题

实验探究题题型六目录解题必备知能题型分类突破一实验设计的方法(1)现象分析法：物质性质探究、物质成分检验与鉴别的探究、有关反应原理的探究等实验中运用现象分析法。(2)控制变量法：如探究催化剂、溶解性、影响溶解速率的因素、影响反应速率的因素等实验需要进行对比实验等。二实验设计的两个“统一”(1)“问题——实验——结论”三者对应统一。围绕问题设计实验，通过分析实验得出正确的结论。(2)“实验操作——实验现象——实验结论”三者对应统一。根据实验操作，观察对应的实验现象，由实验现象分析得出实验结论。类型1

反应后物质成分的探究例1(2024·南充)目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2。以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是_______________________________(用化学方程式表示)。Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH【实验探究】操作实验步骤实验现象实验结论操作一取少量滤液于试管中，滴加___________________________溶液

产生白色沉淀猜想二成立操作二另取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸__________________________猜想三不成立【拓展应用】“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作__________________。

【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。Na2CO3(或其他可溶性碳酸盐)无气泡产生(或无明显现象)供氧剂(合理即可)【跟踪训练】考法❶反应后液体成分的探究1.(2024·白银)某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：第1兴趣小组：用紫色石蕊试液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是__________________________________________________________________________________________________________________。

稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红；食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色；澄清石灰水呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：(1)a中有气泡产生，证明a中溶液是_______。

(2)b中产生_________(填实验现象)，证明b中溶液是澄清石灰水。

(3)c中无明显现象。稀盐酸白色沉淀第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。【假设猜想】该组同学的猜想如下：猜想一：只有_____

猜想二：有CaCl2和HCl猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是________________________________________。

CaCl2HCl和Ca(OH)2在溶液中会发生反应，不能共存【实验探究】为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，观察现象无明显现象猜想___不成立(2)用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象有_____产生猜想二成立(3)取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象有白色沉淀生成猜想一成立三气泡【交流评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中存在明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是_________________________________________________________________________________________________________。

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_________________。

氯化钙、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，则加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立反应物是否有剩余考法❷反应后气体成分的探究2.(2024·眉山)已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？【提出猜想】猜想一：CO；猜想二：CO2；猜想三：CO和CO2；猜想四：H2O。【提出质疑】猜想四不成立，原因是____________________________________________________________。

化学反应前后元素种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水【设计实验】实验装置如图：实验现象结论B中观察到澄清石灰水变浑浊非金属氧化物中有___D中观察到_________________非金属氧化物中有COCO2黑色固体变成红色【实验结论】猜想___成立，则草酸钙分解的化学方程式为_________________________。

【交流反思】从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是__________________。

CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑三缺少尾气处理装置====△3.(2024·乐山)绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。已知：①SO3常温下为气态，0℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。回答下列问题：(1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2，其作用是_____________________________________。

排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化(2)假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：实验现象实验结论①实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色绿矾的分解产物中有_____②B装置中无水硫酸铜变蓝绿矾的分解产物中有___③C装置中U形管内有固体析出绿矾的分解产物中有SO3④D装置中品红溶液褪色绿矾的分解产物中有SO2Fe2O3H2O(3)结合(2)中的实验现象和结论回答：①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式：__________________________________________。

②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为__g。

③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是__________________________________________________________________________。

2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑2排空气时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验====高温考法❸反应后固体成分的探究4.(2023·潍坊)镁被誉为“国防金属”，在航空母舰、舰载机、导弹等武器中应用广泛。某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：(1)【实验一】探究无色气体的成分【查阅资料】部分盐溶于水后，能与水分子作用解离出H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想：猜想1：SO2；猜想2：O2；猜想3：__________。

H2(或氢气)【实验探究】小组成员按上图装置进行实验：实验步骤实验现象实验结论①扇闻导管口气体的气味无明显气味猜想1不成立②__________________________带火星的木条不复燃猜想2不成立③用燃着的木条靠近肥皂泡肥皂泡破裂，燃烧，发出爆鸣声猜想3成立将带火星的木条靠近肥皂泡【深化探究】分别测量上述硫酸铜溶液和相同溶质质量分数的硫酸钠溶液的pH，发现硫酸铜溶液的pH=4，硫酸钠溶液的pH=7。【结论】硫酸铜溶液显酸性，是由____(填粒子符号)与水分子相互作用的结果；金属镁能与溶液中的H+反应生成H2。

(2)【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分【查阅资料】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，不溶于水但能溶于酸。【作出猜想】猜想1：Cu(OH)2；猜想2：Cu2(OH)2CO3；猜想3：Cu(OH)2和Cu2(OH)2CO3。Cu2+【实验探究】向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想_____(填数字)错误。

小明同学结合初中所学知识，认为猜想1也不合理，理由是__________________。

【查阅资料】某种碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。2、3Cu(OH)2为蓝色沉淀【设计实验】请你帮助小明设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有Cu2(OH)2SO4。简述实验操作及现象(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液)。__________________________________________________________________________________________________________。

取一定量蓝绿色不溶物于试管中，向试管中加入足量稀盐酸，充分反应后，再向试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成(3)【实验三】探究棕褐色不溶物的成分【查阅资料】①棕褐色不溶物成分较为复杂，为Cu、CuO和Cu2O中的不确定组成。②Cu2O不溶于水，能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4====Cu+CuSO4+H2O。【实验探究】取少量棕褐色不溶物于试管中，滴加稀硫酸至过量，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体。【交流讨论】对棕褐色不溶物成分的推测较多，以下为其中两位同学的讨论：甲同学认为一定有Cu2O，乙同学反对该观点，认为没有Cu2O，而是_________(填化学式)，也能产生上述实验现象，理由是_________________________________________________________________________(结合化学方程式和必要的文字说明)。

Cu、CuOCuO+H2SO4====CuSO4+H2O，溶液呈蓝色，而Cu与H2SO4不发生反应，沉积在试管底部类型2

物质组成成分的探究(包含定量探究)例2(2023·绥化)有一包白色粉末，可能是NaHCO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验对其成分进行探究。【定性探究】样品成分验证。(1)请完善下面的表格。【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。实验步骤实验现象实验结论步骤一：取适量样品完全溶解在水中，向其中滴加足量稀硝酸有_____产生样品中含有NaHCO3步骤二：取步骤一反应后的溶液于试管中，向其中滴加________________溶液

有_________产生样品中含有NaCl气泡AgNO3(或硝酸银)白色沉淀【设计实验】装置图如下：【进行实验】已知：装置B、C、D中试剂均足量。①连接装置并检查气密性，加入ag样品于锥形瓶中。②打开K1，通一段时间氮气后，称量装置B、C的质量分别是a1g和a2g，记录数据。③关闭K1，打开K2，向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸，关闭K2。④待锥形瓶中无气泡产生时……关闭K1。第二次称量装置B、C的质量分别是a3g和a4g，记录数据。【分析讨论】(2)A中反应的化学方程式是_________________________________。

(3)装置D的作用是________________________________________。

(4)将④中省略号处的操作补充完整______________________。

(5)如果没有步骤②中通一段时间N2的操作，会使测得NaHCO3的质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【得出结论】(6)样品中NaHCO3的质量分数是_______________(用含有相关字母的式子表示)。

H2SO4+2NaHCO3====Na2SO4+2H2O+2CO2↑防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置中打开K1，再通一段时间N2偏大

【跟踪训练】5.(2024·烟台)《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。【查阅资料】①BaCl2+Na2CO3====BaCO3↓+2NaCl；②BaCl2溶液呈中性；③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。【任务一】废液成分分析【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。【实验设计与实施】实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液_____________废液中有Na2CO3步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，______________________________废液中有NaOH产生白色沉淀加入适量无色酚酞试液溶液变红【任务二】废液中碳酸钠含量测定兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。(1)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是_________________________________________________________________________。

(2)装置C中反应的化学方程式是______________________。

(3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是_____(保留到0.1%)。

(4)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量_____(填“偏大”或“偏小”)。

使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O5.3%偏大【任务三】废液的处理(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是______________________________。

Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH6.(2023·菏泽)石头纸是一种低碳经济的绿色产品。2010年全国两会期间首次使用了石头纸制作的便笺和文件袋，但石头纸至今没有被推广使用。某化学兴趣小组对其原因进行了探究。任务一石头纸成分及性质初探【实验初探】操作现象1.如图，取一片石头纸用砂纸打磨后，撕成碎片放入试管中，加入10%稀盐酸5mL试管内石头纸表面有细密气泡冒出，烧杯中澄清石灰水逐渐变浑浊2.用坩埚钳夹持石头纸，点燃石头纸燃烧，灰烬为白色固体3.利用与操作1相同装置，取操作2中白色灰烬少许于试管中，加入10%稀盐酸5mL试管内固体溶解，有大量气泡产生，烧杯中澄清石灰水变浑浊【分析解释】澄清石灰水变浑浊的原因_________________________(用化学方程式表示)。甲同学根据上述三步操作得出结论：石头纸成分中含有可燃的物质和碳酸钙，乙同学认为不严密，理由是________________________。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O没有检验是否含有钙元素任务二石头纸燃烧后灰烬成分再探究【查阅资料】石头纸的成分是碳酸钙、聚乙烯高分子化合物及少许胶合剂。该兴趣小组的同学为了探究灰烬的成分，提出了以下猜想。【提出猜想】猜想①：CaCO3；猜想②：____；猜想③：CaCO3和CaO。

CaO【实验再探】【得出结论】猜想③正确。操作现象结论取少量灰烬于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生一定含有aCO3______________________________________________________________________________________________________________一定含有CaO取少量灰烬于试管中，加水溶解，静置后向上层清液中滴加酚酞试液试管发烫且溶液变红(现象与前空对应，合理即可)任务三了解石头纸的制作方法和性能【查阅资料】在20世纪70年代，中国科学家就已经研制出了石头纸，它是以石头为原料，研磨成纳米级的石头粉，以高分子聚合物为辅料，经特殊工艺处理后，挤出、吹塑而成。正常石头纸的寿命在20～30年，在阳光的直射下不足六个月就被粉化。当石头纸被大量使用时，回收利用需要特殊设备。【归纳总结】你认为石头纸没有被推广使用的原因是________________________________________________(答出一点即可)。

回收困难(或无法长期保存或生产困难等，合理即可)类型3

控制变量类探究例3(2024·重庆A)O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。(1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是___(填序号)。

A.CH4

B.KMnO4

C.NaCl(2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如下实验：AC①写出实验甲中发生反应的化学方程式：___________________。

②MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？___(填“是”或“否”)。理由是____________________________。

序号催化剂温度实验现象甲MnO2粉末常温持续产生气泡，速率适中，气流平稳乙红砖粉末60℃持续产生气泡，速率适中，气流平稳丙红砖小颗粒常温缓慢，有少量气泡逸出丁块状红砖常温十分缓慢，几乎看不到气泡2H2O22H2O+O2↑否实验温度不同，没有控制变量====MnO2③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是_______(填实验序号)。

④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因是(至少写两条)______________________________________________________________________________________________________。

丙、丁在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液浓度越高，反应越快(或温度越高，反应越快)【跟踪训练】7.(2025·北京)同学们把盛有自上而下依次呈现多种颜色溶液的试管称为“彩虹管”。小组同学看到某个“彩虹管”的制作过程(如图)后，对影响“彩虹管”效果的因素进行探究。已知：“彩虹管”呈现出的颜色越多、保持时间越长，效果越好。【进行实验】实验1：用蒸馏水浸泡黑枸杞得到浸取液，分别滴入pH不同的无色溶液中，记录现象。pH≤34～56～89～1112≥13溶液颜色红色粉色紫色蓝色绿色黄色实验2：向试管中加入6mL一定质量分数的盐酸、滴入5滴黑枸杞浸取液、振荡，再逐滴滴入约3mL一定质量分数的NaOH溶液，之后记录溶液颜色。(ωHCl、ωNaOH分别代表溶液中溶质的质量分数)实验ωHCl/%ωNaOH/%