山东省临沂市沂水县2025-2026学年初三寒假自主学习综合练习化学试题含解析

山东省临沂市沂水县2025-2026学年初三寒假自主学习综合练习化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．习主席提倡建设美丽中国，垃圾分类。下列垃圾属于有害垃圾的是（）A．碎玻璃B．宠物粪便C．残枝落叶D．废旧电池2．实验是学习化学重要的方法之一，下列关于实验操作先后顺序的说法错误的是A．稀释浓硫酸时应将先把水倒入烧杯，再将浓硫酸缓缓倒入水中B．实验室用KMnO4制O2结束，应先把导管从水槽移出再熄灭酒精灯C．一氧化碳还原氧化铁实验，应先点燃酒精喷灯再通COD．配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液，应先把NaCl固体放入烧杯，再加水3．说法正确的是A．含有一种元素的纯净物是单质B．由不同种元素组成的物质是化合物C．物质与氧气发生反应时都需要点燃D．能生成多种物质的反应是分解反应4．下列物质放入足量的水中,充分搅拌,能形成溶液的是()A．食用油B．面粉C．牛奶D．食盐5．下列化学用语书写正确的是（）A．二个铵根离子：2NH4B．氧化铜中铜元素显+2价：C．硫酸镁：MgSO3D．2个氮分子：2N6．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验无意义的是A．观察KCl溶液没有颜色B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅7．下列离子能在pH=12的无色溶液中大量共存的是A．SO42-K+Na+MnO4- B．K+Cl-Ba2+NO3-C．Cl-NH4+SO42-Na+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+8．已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,结合微观示意图.下列结论正确的是A．甲中硫元素的化合价为+2价B．丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成C．生成的丙和丁，分子个数比为1:lD．反应前后分子种类和数目均不发生改变9．控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是（）A．用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，通过观察塑料瓶变瘪的程度，比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱B．用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，测定收集相同体积氧气所需要的时间，探究催化剂用量对反应速率的影响C．取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡．观察产生泡沫的多少，比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低D．在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，比较红墨水在水中的扩散速率，探究温度对分子运动速率的影响10．汞元素在元素周期表中呈现的信息（如图），下列说法不正确的是A．汞为非金属元素B．汞原子的核外电子数是80C．汞原子的质子数为80D．汞的相对原子质量为200.6二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题.t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解____g乙，溶液达到饱和.t2℃时，比较两物质的溶解度大小_____.t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是___(写出一种即可)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是___三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，则生成氢气的总质量为________g；其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，如图表示煤气化过程中某一反应的微观示意图，则该化学反应方程式为_____，生成物的质量比为_____；由图可获得的信息是_____。14．原子结构与元素化学性质联系紧密，元素周期律、周期表是学习化学的重要工具，请根据图示回答下列问题：图1表示铷Rb元素的_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）结构示意图。根据图2中原子核外电子数的排布规律，铷元素应位于元素周期表中第_____周期。写出9号和12号元素形成的化合物的化学式_____。从微观角度可以更好的认识化学反应的实质，图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制火锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了浓厚兴趣。①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解；②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水；④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应也不溶解在稀硫酸中。查阅资料后，该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体成分。该黑色固体可能是①碳粉；②____________；③碳和氧化铜的混合物。请帮助该同学完成下述实验报告：实验操作与现象实验结论_______________________猜想②正确探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O．选择如下图所示装置进行验证：步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气；步骤二：点燃酒精灯，依次连接装置A→B→______→______(填“C”，“D”)；步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。①当观察到____________________________，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式_________________________；②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式___________________________。上述装置中A的作用是____________________________。16．在老师的指导下，小华和小明利用如图1所示装置对氯酸钾制氧气进行了深人的探究学习。资料:①氯酸钾的熔点约为356°C，二氧化锰的分解温度约为535°C。用酒精灯给物质加热,受热物质的温度一般约为400°C左右;②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量比;③氯酸钾分解时，传感器测得氧气浓度随温度的变化示意图(图2)及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图(图3)如下。请回答下列问题:（1）分析图2,氯酸钾分解温度_____(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。（2）分析图2,在氯酸钾分解前，传感器测得氧气浓度降低的可能原因是_________。（3）分析图3,氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是_______。（4）为证实二氧化锰的催化作用,小华利用如图4装置进行如下表所示的实验:步骤实验操作实验现象实验结论Ⅰ检查装置气密性Ⅱ分别在“Y"形管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞。没有明显现象Ⅲ分别用酒精灯先后加热二氧化锰氯酸钾，用带火星木条放在导管口。加热左侧支管，可观察到________，加热右侧支管，可观察到________。二氧化锰受热不分解;氯酸钾受热较长时间后分解。Ⅳ冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分二氧化锰混人右侧支管:中，振荡“Y”形管加热，用带火星木条放在导管口。加热时间段与步骤Ⅲ木条很快复燃用化学方式表示_______。请回答:①完善上述表格。②步骤IV中，将二氧化锰混人右侧支管有余热的氯酸钾中的操作方法是_________。③小华认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂。但小明不同意她的观点，小明认为还需证明在此反应中二氧化锰的______和_________不变。后来在老师的指导下，小华完善了实验方案,最终验证了自己的结论。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。废电池属于有害垃圾，D正确。

故选：D。通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨房垃圾、有害垃圾和其他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，这些垃圾需要特殊安全处理。2、C【解析】

A、稀释浓硫酸时应将先把水倒人烧杯，再将浓硫酸缓缓倒人水中，并不断搅拌，使得浓硫酸稀释时产生的热量快速散发，以防飞溅，选项A正确；B、若先熄灭酒精灯再移出导管，试管冷却，形成负压，将使水槽中的水倒吸人试管，造成试管破裂，先移出导管后熄灭酒精灯，避免水倒吸，防止试管炸裂，选项B正确；C、CO为易燃易爆气体，若点燃不纯的CO，将有爆炸的危险，因此应先通CO一段时间，排出内部残留的空气，使装置内的CO较为纯净，再点燃酒精喷灯，选项C错误；D、配制溶液时，应先加固体药品再加溶剂，以防药品附着在烧杯内壁，选项D正确。故选C。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。3、A【解析】

A、由同种元素组成的纯净物叫单质，含有一种元素的纯净物是单质，故A正确；B、由不同种元素组成的物质不一定是化合物，只有由不同种元素组成的纯净物是化合物，故B错误；C、物质与氧气发生反应时，不一定需要点燃，例如某些物质和氧气发生缓慢氧化等，故C错误；D、能生成多种物质的反应不一定是分解反应，例如甲烷在氧气中燃烧，生成两种物质，由于反应也是两种物质，不属于分解反应，故D错误。故选A。4、D【解析】

A、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；B、面粉不溶于水，混合后形成的是悬浊液，故选项错误；C、牛奶不易溶于水，不能和水形成溶液，故选项错误；D、食盐易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项正确；故选：D。解答本题的关键是要分析物质的溶解性，物质能溶于水时，可以和水形成溶液；不溶于水时，就不能和水形成溶液。5、B【解析】

A、铵根离子表示为，表示离子个数，直接在离子符号左边写上相应的数字，则二个铵根离子表示为，A选项书写不正确，不符合题意；B、元素化合价写在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，氧化铜中铜元素显+2价表示为，B选项书写正确，符合题意；C、硫酸镁由硫酸根和镁离子构成，则硫酸镁的化学式为，C选项书写不正确，不符合题意；D、氮分子表示为，表示分子个数，直接在分子式左边写上相应的数字，则2个氮分子表示为，D选项书写不正确，不符合题意。故选B。6、D【解析】

A、氯化钾溶液中存在的离子有：钾离子、氯离子、水分子，可以与氯化铁溶液中的离子分析比较，得出显色的是铁离子，故A正确，不合题意；B、氯化铁与氢氧化钠反应生成了氢氧化铁沉淀和氯化钠，将铁离子转化成了沉淀，只有氯离子和水分子留下来了，得出显色的是铁离子，故B正确，不合题意；C、加入硝酸银后将氯离子转化为沉淀，但溶液的黄色未消失，可以得出显色的不是氯离子而是铁离子，故C正确，不合题意；D、加水后改变了氯化铁溶液的浓度，而对离子不会造成消除，故D错误，符合题意；故选D7、B【解析】

pH值为12的无色溶液是强碱性溶液，则不可选不与OH-共存的离子。【详解】A、题目中溶液为无色，而MnO4-为紫红色，A选项错误；B、四个例子均不与OH-反应，可以共存，B选项正确；C、NH4+会与OH-反应生成NH3，C选项错误；D、Ca2+和CO32-会生成CaCO3沉淀，两者不共存，D选项错误；故选B。该类型题目一定需要注意题目中所隐含的条件，例如该题的“pH=12”和“无色”8、C【解析】

甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，即。【详解】A、甲中硫元素的化合价为-2价，结论错误；B、一个丁分子由一个氧原子和两个氢原子构成，结论错误；C、生成的丙和丁，分子个数比为2:2=1:l，结论正确；D、反应前后分子种类和数目均发生改变，结论错误。故选C。9、C【解析】试题分析：A、用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，再分别注入等量的水，旋紧瓶盖，振荡，符合控制变量的要求，通过观察塑料瓶变瘪的程度，可以比较氧气和二氧化碳在水中溶解度性的强弱，故选项实验方案设计合理。B、用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合，符合控制变量的要求，测定收集相同体积氧气所需要的时间，可以探究催化剂用量对反应速率的影响，故选项实验方案设计合理。C、取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的同种肥皂水，振荡；由于加入的肥皂水的体积不同，通过观察产生泡沫的多少，无法比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低，不符合控制变量的要求，故选项实验方案设计不合理。D、在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水，分别在其中加一滴红墨水，符合控制变量的要求，比较红墨水在水中的扩散速率，可以探究温度对分子运动速率的影响，故选项实验方案设计合理。故选C。考点：化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的物理性质；硬水与软水；分子的定义与分子的特性10、A【解析】

A、汞为金属元素，不是非金属元素，符合题意；B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数=80，不符合题意；C、质子数=原子序数=80，不符合题意；D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故汞的相对原子质量为200.6，不符合题意。故选A。本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、（1）10（2）甲＞乙（3）升温（或增加溶剂）（4）冷却结晶【解析】（1）由于在t1℃时，甲乙两物质的溶解度相等，100克水中最多能溶解20克甲，说明在该温度下，甲乙的溶解度都是20克，因此在50克水中最多溶解10克乙，故答案为10；（2）从溶解度曲线不难看出，在t2℃时，甲的溶解度比乙大，故答案为甲＞乙（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为升温（或增加溶剂）（4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此提纯甲，可采取降温洁净的方法，故答案为降温结晶（或冷却热饱和溶液）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.7Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】

四种金属的活动性顺序为：铝>锌>铁>氢>铜，铜不与硫酸反应，且将金属混合物放入硫酸后，铝先与硫酸反应，然后是锌，最后是铁，含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，说明剩余铁的质量为6.6g-3.8g=2.8g，设铝生成氢气的质量为x，锌生成氢气的质量为y，铁生成氢气的质量为zx=0.2gx=0.2g参加反应的铁：11.2g-2.8g=8.4gx=0.3g生成氢气的总质量为0.7g，其中铁生成氢气最多。金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CO+3H2H2O+CH49：8甲烷是可以再生的能源等（合理即可）【解析】

根据微观示意图可知，则该化学反应是由CO和H2反应生成CH4和H2O；化学方程式为CO+3H2H2O+CH4，生成物H2O与CH4的质量比为18:16=9：8；由图可获得的信息是甲烷可以通过该反应制得，所以，甲烷是可以再生的能源等（合理即可）。故填：CO+3H2H2O+CH4；9：8；甲烷是可以再生的能源等（合理即可）可以先通过围观示意图，对应写出其反应物和生成物分别是什么，然后写出生成物，进而分析其质量比，分子个数比等。14、阳离子五MgF2。2H2S+3O22H2O+2SO2。【解析】

（1）图1的中核内质子数大于核外电子数，表示铷Rb元素的阳离子结构示意图；（2）在元素周期表中，原子的核外电子数层数=周期数，铷元素的原子核外应有五个电子层，故位于元素周期表中第五周期；（3）由原子的结构示意图可知，9号元素是氟，化合价为﹣1价，12号元素是镁，化合价为+2价，所形成化合物是氟化镁，化学式为：MgF2；（4）图3是某化学反应的微观示意图，该反应是硫化氢燃烧生成了水和二氧化硫，化学方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、氧化铜取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液DCC中石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰【解析】试题分析：探究一：【猜想与假设】氧化铜也是黑色的固体，所以还有可能是氧化铜；【设计方案】碳不和硫酸反应，而氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以实验步骤：取黑色粉末，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液；探究二：【进行实验】水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以连接顺序为A→B→D→C；【解释与结论】①水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以当观察到C中石灰水变浑浊，