2025广西学考失分点专项训练模拟题及完整答案

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一、单项选择题(总共10题，每题2分)1.以下哪种物质不属于电解质（）A.氯化钠B.硫酸C.蔗糖D.氢氧化钠2.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.2Na+Cl₂=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.决定元素种类的是（）A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数4.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能透过滤纸C.胶体一定是混合物D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.Al(OH)₃B.Fe(OH)₃C.Mg(OH)₂D.Cu(OH)₂6.下列关于化学键的说法正确的是（）A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素组成的化合物中一定只含共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物7.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂O：H⁺[：O：]²⁻H⁺B.NaCl：Na⁺[：Cl：]C.Cl₂：Cl：ClD.N₂：：N：：N：8.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显9.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是正极B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流的方向是从负极到正极D.构成原电池的两极必须是两种不同的金属10.下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LD.配制1L0.2mol/L的CuSO₄溶液，需用25g胆矾二、填空题(总共10题，每题2分)1.标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为______mol。2.32gO₂的物质的量为______mol，其在标准状况下的体积为______L。3.写出下列物质的化学式：碳酸钠______，氢氧化钙______。4.氯元素的原子结构示意图为______，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。5.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为______。6.已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______。7.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变______色，反应的离子方程式为______。8.除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质，可加入______，反应的离子方程式为______。9.原电池的负极发生______反应，正极发生______反应。10.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。三、判断题(总共10题，每题2分)1.摩尔是物质的量的单位。（）2.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子。（）3.氧化还原反应中一定有电子的转移。（）4.金属氧化物一定是碱性氧化物。（）5.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应。（）6.化学反应中，反应物的总能量一定等于生成物的总能量。（）7.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。（）8.原电池中，较活泼的金属一定作负极。（）9.物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质的物质的量一定相同。（）10.配制溶液时，容量瓶可以直接加热。（）四、简答题(总共4题，每题5分)1.简述氧化还原反应的实质和特征。2.如何检验溶液中是否含有Fe³⁺？3.写出实验室制取氯气的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。4.简述影响化学反应速率的因素有哪些。五、讨论题(总共4题，每题5分)1.讨论如何提高燃料的燃烧效率。2.谈谈你对绿色化学的理解。3.讨论原电池在日常生活中的应用。4.如何根据化学平衡移动原理来提高合成氨的产率？答案一、单项选择题1.C2.B3.A4.C5.A6.D7.B8.C9.B10.D二、填空题1.0.52.1；22.43.Na₂CO₃；Ca(OH)₂4.略；HClO₄5.④>③>②>①6.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)ΔH=-92kJ/mol7.红；Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃8.铁粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺9.氧化；还原10.偏高三、判断题1.√2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.×10.×四、简答题1.氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。2.向溶液中滴加KSCN溶液，若溶液变红，则含有Fe³⁺。3.MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl。4.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物的表面积等。五、讨论题1.提高燃料的燃烧效率可以从以下方面入手：增大燃料与空气的接触面积，如将固体燃料粉碎；提供充足的空气；适当提高温度等。2.绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用原料，消除废物和避免使用有毒的和危险的试剂和溶剂。它的核心是利用化学原理从源头上减少和