化学方程式：利用化学方程式的简单计算课件2025-2026学年九年级化学人教版上册

利用化学方程式的简单计算化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）2H2O2H2↑+O2↑通电1、表示水在通电的条件下能生成氢气和氧气。2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。364323、表示每两个水分子完全反应，生成两个氢分子和一个氧分子。1课前回顾2H2O2H2↑+O2↑通电()g：()g：16g36：4：32若72g：()g：(64)g若1828说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求其他任一生成物（反应物）的质量。练习2：在2X+Y2===2Z的反应中，X的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是（）A.64B.56C.40D.32练习1：在反应2Mg+O2=2MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（）（Mg：24O：16）A．48:32:80 B．24:32:40C．24:32:64 D．24:32:80练习3：在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A.23

B.46

C.48

D.92B2尝试运用例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？（Mn:55;K:39;O:16)【解题步骤】（1）设未知量（不要带单位）（2）写出反应的化学方程式（注意配平）（3）列出两列式（4）列比例式（5）解比例式（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后1位）（6）简明地写出答案解：设加热分解31.6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。3163231.6gx31631.6g32=x=3.2g答：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到3.2g氧气。x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑∆练习1：为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再发生装置，其制氧气的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳在常温下反应生成碳酸钠和氧气而制得。其反应的化学方程式为：２Na2O2＋２CO2

２Na2CO3+O2若得到64g氧气，请问同时生成Na2CO3的质量是多少？(Na:23;C:12;O:16)

解：设生成Na2CO3的质量为x。２Na2O2

＋２CO2

２Na2CO3

+O221232x64gx

=424g212x3264g=答：生成Na2CO3的质量是424g。

练习2：工业上，高温条件下煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？(Ca-40;C-12;O-16)解：设需要碳酸钙的质量为x。x=10t

CaCO3══CaO+CO2高温10056

x5.6t10056x5.6t=答：需要碳酸钙的质量为10t。练习1：若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，要收集7.5L氧气，计算理论上需要消耗高锰酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/L）(Mn:55;K:39;O:16)

解：生成氧气的质量为：

1.28g/Lⅹ7.5L=9.6g

设需要消耗高锰酸钾的质量为x。31632x9.6g31632X9.6gx=94.8g答：理论上需要消耗高锰酸钾的质量为94.8g。涉及物质的体积：质量=体积×密度2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑∆练习4．H2、O2组成的混合气体20g，经点燃充分反应后生成18g水，则混合气体可能是

（

）

A．2g氢气和16g氧气

B．4g氢气和16g氧气

C．2g氢气和18g氧气

D．无法确定2H2+O2====2H2O点燃36418克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX=2克混合气体中氧气质量为：

20克-2克=18克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2+O2====2H2O点燃3632Y18克Y=16克混合气体中氢气质量为：

20克-16克=4克B、C涉及过量问题练习2：某兴趣小组用高锰酸钾样品16g(混有杂质，但是杂质不参与反应)制取氧气，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为14.4g。求生成氧气多少克？混合物样品中高锰酸钾的质量？(Mn:55;K:39;O:16)

解：根据题意，生成氧气的质量为：16g-14.4g=1.6g。设样品中高锰酸钾的质量x涉及质量变化316

32答:该样品中高锰酸钾的质量为15.8gx316=x32

1.6g=15.8g

1.6gx2KMnO4

=====

K2MnO4＋MnO2+O2↑

△练习3：

100克稀硫酸和32.5克锌恰好完全反应，求产生的氢气的质量(Zn:65;S:32;H:1;O:16)。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑解：设产生H2的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65232.5gx65

232.5g

xx=1g答：产生H2的质量为1g。涉及混合物的质量练习4：实验室常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气。某次实验中，某同学将10g金属锌粒与50g稀硫酸放入锥形瓶中来制取氢气，充分反应后发现锥形瓶内剩余混合物总质量为59.8g，参加反应的锌的质量是多少？(Zn:65;S:32;H:1;O:16)解：根据题意，生成氢气的质量为：10g+50g–59.8g=0.2g。设参加反应的锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652

x

0.2g65

2x

0.2gx=6.5g答：参加反应的锌的质量为6.5g。练习1：化学兴趣小组为测定某铜锌合金（铜和锌组成的混合物）中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g（铜不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）。请完成下列分析并计算：(Zn-65S-32H-1O-16)（1）反应中生成气体的质量。（2）计算合金中铜的质量分数。解：根据题意，生成氢气的质量为：10g+100g–109.8g=0.2g。设参加反应的锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652

x

0.2g65

2x

0.2gx=6.5g答：10g-6.5g

10g

×100%35%练习2：向100克某浓度的过氧化氢溶液中加入2克二氧化锰，充分反应后剩余物的总质量为86克，求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。(H:1;O:16)解：根据题意，生成氧气的质量为：100g+2g–86g=16g。设参加反应的过氧化氢的质量为x2H2O2=2H2O+O2↑MnO232x16g68

32x

16gx=34g34g

100g

×100%34%答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量