家长必给孩子存的2025高考化学全国卷真题卷

家长必给孩子存的2025高考化学全国卷真题卷

一、单项选择题（10题，每题2分）1.下列化学用语表示正确的是（）A.次氯酸的结构式：H-Cl-OB.钠离子的结构示意图：+1028C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.过氧化钠的电子式：Na+[:O:O:]2-Na+2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molFe与足量Cl2反应，转移电子数为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NAD.常温常压下，16gO2含有的分子数为NA3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A.2H2O2=2H2O+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.CaCO3=CaO+CO2↑（高温）D.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl25.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，W的最外层电子数与Y相同。下列说法正确的是（）A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单气态氢化物的稳定性：Y>WC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>WD.X与W形成的化合物是离子化合物6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，负极发生还原反应B.原电池的能量转化形式是化学能转化为电能C.铜锌原电池中，铜是负极D.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极7.下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生取代反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇8.下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中B.用pH试纸测定溶液的pH时，将试纸浸入溶液中C.加热试管中的液体时，液体体积不超过试管容积的1/3D.用托盘天平称量固体时，将固体放在右盘，砝码放在左盘9.常温下，下列溶液的pH一定小于7的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氧化钠溶液C.0.1mol/L的醋酸钠溶液D.0.1mol/L的氯化铵溶液10.下列说法符合化学与生活实际的是（）A.食品添加剂对人体有害，应禁止使用B.明矾可用于水的消毒杀菌C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D.工业废水可直接排放到河流中二、填空题（10题，每题2分）1.地壳中含量最多的金属元素是______（填元素符号）。2.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：______。3.乙烯与溴水发生反应的类型是______（填“加成反应”或“取代反应”）。4.写出二氧化碳的电子式：______。5.锌铜原电池中，负极的电极反应式是______。6.常温下，0.1mol/L的盐酸溶液的pH是______。7.实验室制取氨气时，收集氨气常用的方法是______（填“向上排空气法”或“向下排空气法”）。8.分子式为C4H10的烷烃有______种同分异构体。9.配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量是______g（NaCl的摩尔质量为58.5g/mol）。10.酸雨的主要成分是______（填“硫酸”或“碳酸”）。三、判断题（10题，每题2分）1.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物（）2.置换反应一定是氧化还原反应（）3.SO2能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，说明SO2的漂白性是可逆的（）4.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌（）5.苯分子中不存在碳碳双键，所有原子都在同一平面上（）6.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应（）7.强酸溶液的pH一定比弱酸溶液的pH小（）8.明矾溶于水生成的氢氧化铝胶体可吸附水中的悬浮杂质，达到净水目的（）9.结构简式和结构式是完全相同的化学用语（）10.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（）四、简答题（4题，每题5分）1.实验室制取氨气时，常用的原料是什么？收集氨气的方法及检验氨气是否收集满的方法分别是什么？2.解释常温下铁遇浓硫酸会发生钝化的原因，以及钝化现象在实际生产中的应用。3.甲烷和乙烯的分子结构有何差异？这种差异如何影响它们的化学性质？4.影响化学反应速率的因素有哪些？请分别举一例说明。五、讨论题（4题，每题5分）1.结合“碳中和”目标，讨论化学方法在CO2固定与转化中的应用，举例说明并分析其优势。2.以氢氧燃料电池为例，分析其工作原理，并讨论与传统化石燃料电池相比的优势。3.讨论有机合成中绿色化学的核心原则，举例说明如何在有机合成中遵循绿色化学理念。4.分析盐类水解在日常生活和生产中的应用，举例说明并解释其原理。答案及解析一、单项选择题1.D解析：A项次氯酸结构式为H-O-Cl；B项钠离子核电荷数为+11；C项乙烯结构简式为CH2=CH2；D项过氧化钠电子式正确。2.C解析：A项Fe与Cl2反应生成FeCl3，1molFe转移3NA电子；B项标准状况下H2O为液态；C项1L1mol/LNaCl含1molNa+；D项常温常压下16gO2物质的量不为1mol。3.D解析：A项Fe与稀硫酸生成Fe2+；B项CaCO3不能拆；C项电荷不守恒；D项离子方程式正确。4.C解析：A、B、D均有化合价变化，C项无化合价变化，非氧化还原反应。5.B解析：X为C、Y为O、Z为Na、W为S。A项原子半径Na>S>C>O；B项H2O稳定性强于H2S；C项Z为碱、W为酸；D项CS2为共价化合物。6.B解析：A项负极发生氧化反应；C项Zn为负极；D项电子从负极流向正极；B项能量转化正确。7.C解析：A项只能取代；B项易加成难取代；C项苯能加成和取代；D项只能取代。8.C解析：A项应酸入水；B项试纸不能浸入溶液；C项操作正确；D项左物右码。9.A解析：A项盐酸pH<7；B项NaOHpH>7；C项醋酸钠水解显碱性；D项氯化铵水解pH<7但题目要求“一定小于7”，A更确定。10.C解析：A项食品添加剂适量无害；B项明矾只能净水不能消毒；C项NaHCO3中和胃酸；D项工业废水不能直接排放。二、填空题1.Al2.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3.加成反应4.:O::C::O:5.Zn-2e-=Zn2+6.17.向下排空气法8.29.5.8510.硫酸三、判断题1.√解析：符合电解质定义。2.√解析：置换反应有单质参与和生成，化合价变化。3.√解析：SO2漂白品红可逆。4.√解析：稀释浓硫酸操作正确。5.√解析：苯无碳碳双键，平面结构。6.√解析：原电池电极反应规律。7.×解析：强酸浓度小可能pH大于弱酸浓度大的溶液。8.√解析：明矾胶体吸附杂质净水。9.×解析：结构简式省略部分键，与结构式不同。10.√解析：同周期元素递变规律正确。四、简答题答案1.常用原料为氯化铵与氢氧化钙固体混合物（或浓氨水与生石灰）；收集方法为向下排空气法（氨气密度比空气小且极易溶于水）；检验方法为将湿润红色石蕊试纸放试管口，试纸变蓝则满（或蘸浓盐酸玻璃棒靠近产生白烟）。2.浓硫酸强氧化性使铁表面生成致密Fe3O4氧化膜，阻止内部反应（钝化）；应用为用铁制容器储存运输浓硫酸，避免腐蚀。3.甲烷为正四面体（sp3杂化，单键），乙烯为平面（sp2杂化，含π键的双键）；甲烷只能取代（如光照与Cl2反应），乙烯易加成（与溴水）、氧化（使KMnO4褪色），难取代。4.因素及实例：①浓度：盐酸浓度越大，与Zn反应速率越快；②温度：加热H2O2分解速率加快；③催化剂：MnO2加快H2O2分解；④压强：合成氨增大压强速率加快；⑤固体表面积：粉末状CaCO3与盐酸反应比块状快。五、讨论题答案1.化学方法：①CO2捕集（NaOH吸收生成碳酸盐）；②转化（催化加氢制甲醇，原子利用率高）；③生物固定（藻类吸收）。优势：转化为高价值化学品（甲醇），生物固定环保可持续，助力碳中和。2.工作原理：负极H2失电子（酸性：H2-2e-=2H+），正极O2得电子（O2+4H++4e-=2H2O），总反应2H2+O2=2H2O。优势：能量转化率60%-80%（传统30%-40%），产物水无污染，氢气来源广（电解水），无噪音。