江西省彭泽县市级名校2026届下学期初三化学试题第二次质量检测试题考试试卷含解析

江西省彭泽县市级名校2026届下学期初三化学试题第二次质量检测试题考试试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．下列图示的操作中，不正确的是A．倾倒液体B．加热液体C．滴加液体D．过滤2．某化学小组将书本实验(图1)改为在球形管中进行实验(如图2所示)。球形管中b、c处放置的是无色酚酞试液浸泡后晾干的滤纸条。具体操作如下:I.在球形管中放入各药品，连接仪器;II.挤压c处胶头滴管，放置一段时间;Ⅲ.挤压a处胶头滴管，放置一段时间。关于该实验有下列说法正确的说法有_____①操作II时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色②操作Ⅲ时能够观察到的现象是b、c处滤纸条都变红③图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色④从图1、图2实验可知是氨气分子使无色酚酞变色⑤从图2实验得出结论是:氨气与与水能够发生反应⑥图2实验中，如果在a处先装一些氧化钙，滤纸条变色的时间会缩短⑦图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点A．3个 B．4个 C．5个 D．6个3．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（）选项实验目的实验过程①证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水②确定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液③测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量④除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤A．②③ B．①③ C．②④ D．①④4．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C2H5OH5．实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，有关说法不正确的是（）A．实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶B．装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变C．配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，所得溶液的溶质质量分数变小D．量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，所得溶液的溶质质量分数变大6．下列图像与对应的表述一致的是A．足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中B．盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液C．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是：A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等B．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cC．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液D．将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，除采用加溶质、蒸发溶剂外，还可采用升温的方法8．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是A．司马光砸缸 B．凿壁偷光C．曾青遇铁化为铜 D．铁杵磨成针9．2019年3月30日18时许，四川省凉山州木里县雅砻江镇立尔村发生森林火灾，死伤惨重，教训深刻。下列有关火灾处理事故的方法不正确的是（）A．森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带B．炒菜时油锅中的油不慎着火——用锅盖盖灭C．厨房天然气管道着火——立即关闭气阀并轻轻开窗通风D．家用电器着火——用水扑灭10．相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数且足量的稀盐酸反应生成+2价的盐，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。说法正确的是（）A．金属的活动性：M<NB．相对原子质量：M<NC．消耗盐酸质量：M=ND．生成氢气质量：M=N二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在同一水溶液里和下列离子不能共存的离子有（请将离子符号写在空白处）：CO32﹣_____、_____、_____、_____。OH﹣：_____、_____、_____、_____、_____、_____。Cl﹣：_____。SO42﹣：_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3)，反应的化学方程式:。欲对300t含Al2O368%的铝土矿进行处理(杂质不参与反应)，理论上需要消耗NaOH的质量为_________________?四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。铁能制成炒锅是利用了铁的______性。铝的金属活动性比铁强，但铝比铁更耐腐蚀，其原因是______。向一定量含有少量硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则①滤渣中一定含有的金属是______。②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为______。14．2018年5月，国际学术期刊《自然纳米技术》的封面文章，介绍了来自中国的重要成果：清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将温室气体二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示（图中的微粒恰好完全反应）写出该反应的化学方程式_____。从环境和能源的角度分析，该成果有什么重要意义？（答出一条即可）_____。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_____。Ⅱ.取沉淀进行如下操作并记录现象：该操作过程中所发生反应的化学方程式为_____，由实验Ⅰ、Ⅱ可知原固体中必含_____。Ⅲ.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。操作现象结论①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀_____②取①中上层清液，滴加__________原固体中含NaOH（反思交流）步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是_____。有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是_____。Ⅰ中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_____。16．某兴趣小组在蒸发浓缩FeCl3溶液时发现有刺激性气味的气体生成，同时溶液中出现红褐色固体。小组同学对刺激性气味气体做出猜想：①Cl2②HCl③_____。①Cl2溶于水，形成的溶液显酸性，具有较强的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。②红褐色固体碱式氯化铁晶体的化学式为Fe2(OH)aClb•xH2O，它在50℃时开始失去部分结晶水，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl气体。③浓H2SO4不吸收HCl气体。小组同学将生成的气体通入紫色石蕊溶液中看到_____现象，证明猜想②成立。为确定固体的组成，进行如下实验：称取50.4g固体按下图进行实验。充分持续加热至200℃，最终得到Fe2O316.0g，B、C装置最终分别增重19.8g、14.6g。①加热前、后均需通入氮气，停止加热后通氮气的目的是防止倒吸和_____。②晶体的化学式中a∶b＝_____，若缺失D装置，实验测得的b值会_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。x＝_____。③请写出该红褐色固体在200℃时发生反应的总化学方程式_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】A.倾倒液体。量筒倾斜。故A正确。B.加热液体。故B正确。C.滴加液体。滴管悬空竖直。故C正确。D.过滤，应用玻璃棒引流。故D错误。点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。2、C【解析】

①操作Ⅱ时c处滤纸不变色，说明水不能够使酚酞变色；②操作Ⅲ时能够观察到的现象是b处滤纸条不变红、c处滤纸条变红；③挤压a处胶头滴管前，滤纸条不变红，而装置内充满空气，因此图2实验能够说明空气不能够使酚酞变色；④由于b处滤纸条不变红，故从图1、图2实验可知是氨水使无色酚酞变色；⑤从图2实验得出结论是：氨气与与水能够发生反应生成溶液呈碱性的物质；⑥氧化钙能与氨水中的水反应，同时放出大量的热，使氨分子运动加快，滤纸条变色的时间会缩短；⑦图2实验比图1实验具有环保、节省药品的优点。其中正确的有①③⑤⑥⑦，故选C。3、D【解析】

①NaOH变质为Na2CO3，检验CO32-用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH4、B【解析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氧原子个数为4，反应后的生成物中碳、氢、氧、原子个数分别为1、4、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子、4个氢原子构成，则物质X的化学式为CH4。故选B。5、D【解析】

实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，首先计算所需6%的氯化钠溶液和水的质量及体积，再用量筒分别量取6%的氯化钠溶液和水，然后在烧杯中混匀，最后装瓶，则有：A、实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶，A选项说法正确，不符合题意；B、溶液已经配置好，具有稳定性、均一性，装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变，B选项说法正确，不符合题意；C、配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，会使加入的水的量偏多，所得溶液的溶质质量分数变小，C选项说法正确，不符合题意；D、量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，实际量取的6%的氯化钠溶液比理论值小，所得溶液的溶质质量分数变小，D选项说法不正确，符合题意。故选D。本题考查浓溶液配制稀溶液的主要步骤及误差分析，主要步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，在实际操作中造成浓溶液体积误差、量取水的体积误差，都会引起所得溶液的质量分数误差，注意引起误差的原因及结果的分析。6、B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑，Mg与H2的质量关系为12∶1，2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑，Al与H2的质量关系为9∶1，由于横坐标表示的是金属质量，故当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，一加入Ba(OH)2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。故选B。7、C【解析】试题分析：t2℃时，a物质的溶解度为50g，则50g水中最多能溶解25ga物质，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到75ga的饱和溶液，C说法错误。考点：物质溶解度曲线。8、C【解析】

A、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铁和硫酸铜反应过程中有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化。

D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：C。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。9、D【解析】

A、森林着火——在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带，可清除或使可燃物与其他物品隔离，达到灭火的目的，不符合题意；B、油锅着火，盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意；C、天然气管道着火，应立即关闭阀门，清除可燃物，然后开窗通风，稀释天然气的浓度，不符合题意；D、家用电器着火，不能用水扑灭，会损坏电器，并且有触电的危险，符合题意。故选D。灭火的原理：清除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气（或空气）；使温度降到着火点以下。10、B【解析】

A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内M放出氢气的质量大于N，可判断金属活动性顺序是M＞N，故说法错误；B、M、N金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出氢气的质量是M＞N，因此可判断相对原子质量是N＞M，故说法正确；C、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗稀盐酸的质量：M＞N，故说法错误；D、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出氢气的质量是M＞N，故说法错误；故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、H+Ba2+Ca2+Mn2+H+NH4+Cu2Mg2+Al3+Fe2+Ag+Ba2+【解析】

根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合产生沉淀、气体或水就不能共存。【详解】（1）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳；碳酸根离子与钙离子、钡离子、锰离子等多数金属离子生成沉淀；CO32﹣：不能与H+、Ba2+、Ca2+、Mn2+等离子共存；（2）氢氧根与氢离子结合生成水，与铵根离子结合由氨气生成，与铜离子、镁离子、铝离子、亚铁离子结合由沉淀生成；OH﹣：OH﹣不能与H+、NH4+、Cu2、Mg2+、Al3+、Fe2+等离子共存；（3）氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀；Cl﹣：不能与Ag+共存；（4）硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；SO42﹣：不能与Ba2+共存；本题考查离子的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、160t【解析】

设需要消耗NaOH的质量为x，x=160t答：理论上需要消耗NaOH的质量为160t。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、导热铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生银、铜和铁Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2【解析】

（1）铁能制成炒锅是利用了铁的优良导电性；（2）铝制品在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止反应的进一步发生，起到了保护作用；（3）由题意可知，在金属活动性顺序中，铁>铜>银，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁仍有剩余会继续和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入少量的稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，说铁过量，硝酸银、硝酸铜完全反应，说明滤渣中一定有铁、银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，一定不含有硝酸银、硝酸铜；①滤渣中一定含有银、铜和铁；②铁与硝酸铜溶液发生置换反应生成铜和硝酸亚铁；化学方程式为：Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。14、有利于降低温室效应等【解析】

（1）由题目信息和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水。化学方程式为：。（2）由上述反应物质的变化可知，该反应减少了二氧化碳的量，有利于降低温室效应。故答为：（1）．（2）有利于降低温室效应等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CuSO4BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3、Ba(OH)2无色滤液中存在碳酸钠无色酚酞溶液溶液变红除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，干扰了原氢氧化钠的检验加入稀硫酸至呈中性（合理即可）【解析】

Ⅰ.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含CuSO4，因为铜离子显蓝色。Ⅱ.取沉淀加热足量稀盐酸，生成气体和无色液体，则生成的气体一定为二氧化碳，发生的反应一定为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O，说明步骤Ⅰ过程中生成了碳酸钡沉淀，说明原样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钡；Ⅲ.①取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明无色滤液中存在碳酸钠；②取①中上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明原固体中含NaOH。反思交流：（1）氯化钙可以和碳酸钠反应，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，故步骤①加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。（2）有同学对步骤②的结论产生质疑，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，即该氢氧化钠可能是后续实验过程中生成的，干扰了原氢氧化钠的检验。（3）Ⅰ中无色滤液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，若直接排放可能会对环境造成危害，处理该废液的方法是加入稀硫酸至呈中性（合理即可）。16、Cl2和HCl紫色的石蕊试液变红色，且不褪色使产生的水蒸气和氯化氢气体分别被装置B、C完全吸收1：2偏大12Fe2(OH)2Cl4•12H2