放热反应与吸热反应 热化学方程式课件高一下学期化学人教版必修第二册

6.2.1放热反应与吸热反应学习目标1.识记放热反应和吸热反应的常见类型。2.理解热化学方程式与普通方程式的区别，掌握热化学方程式书写规则。人类对“火”的使用实质上是利用燃烧反应放出的光和热。天然气燃烧放热航天工业一、放热反应和吸热反应

完成下列实验，感受化学反应中的热。

【实验1】向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol·L-1

盐酸，用手触摸试管外壁，感受试管外壁的温度变化。实验

实验现象化学反应方程式和结论镁与盐酸反应镁粉逐渐溶解，有大量气泡产生，溶液温度升高Mg＋2HCl=2MgCl2＋H2↑

反应过程放出热量

【实验2】在100mL烧杯中加入约20g经研磨的八水合氢氧化钡晶体［Ba(OH)2·8H2O］，然后加入约10g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。在烧杯下垫一块沾有水的玻璃片，一段时间后提起烧杯，观察实验现象。用手触摸烧杯外壁，感受温度变化。实验

实验现象化学反应方程式和结论氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应有刺激性气味气体生成，烧瓶与玻璃片之间的水凝结成冰

化学反应方程式：_____________________结论：____________________Ba(OH)2＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应过程吸收热量

化学反应中的能量变化化学反应伴随着能量变化，通常表现为热量变化。吸收热的化学反应放热反应吸热反应放出热的化学反应

请结合所学的知识，举一些放热反应和吸热反应的例子？阅读课本11页第一段。特别提醒：

吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4溶于水，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发属于吸热过程，不属于吸热反应。放出热量的一定是放热反应吗？吸收热量的一定是吸热反应吗？放热反应吸热反应酸碱中和反应：所有的燃烧反应：金属与酸反应：大多数化合反应：思考：如何定量地表示一个特定的反应放出或吸收的热的呢？铵盐与碱反应：大多数分解反应：H2+CuO==Cu+H2OCO+CuO==Cu+CO2C+CO2==2CO2、常见的放热反应和吸热反应吸热反应需要加热放热反应不需要加热对吗？二、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化2、意义：C+O2===CO2CaCO3===CaO+CO2

CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.6kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－241.8kJ/mol【观察与思考】化学方程式与热化学方程式有什么不同?化学方程式热化学方程式高温加热热化学方程式的书写注意事项：②反应放出或吸收的热用ΔH表示，在化学方程式的右边用空格隔开，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热，单位为：kJ•mol－1；①需要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态、溶液分别用g、l、s、aq表示)；热化学方程式的书写注意事项：④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系。③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量；热化学方程式的书写注意事项：

⑤对于同一反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反。

⑥

不需要注明反应条件，不用标↑、↓；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ•mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6kJ/mol热化学方程式的意义2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol意义：1molH2(g)与1/2molO2（g）完全反应生成1mol液态水，放出285.8kJ的热量。意义：2molH2(g)与1molO2（g）完全反应生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量。CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.2kJ•mol－1理解应用（1）2SO2＋O2=2SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－517.6kJ·mol－1（3）H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ（4）C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝393.5kJ·mol－1（5）CaCO3(g)=CaO＋CO2(g)

ΔH＝177.7kJ（6）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3kJ·mol－1判断正误并说明原因未标明物质状态正确ΔH单位错误ΔH应为负值CaO未标明状态ΔH应为正值学以致用1.在一定条件下，1mol氮气与1mol氧气反应生成2mol一氧化氮气体，吸收180kJ的热。则该反应的热化学方程式为：_______________________________________________________________N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ/mol2.H2、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

△H=-565.2kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1完全燃烧相等物质的量的上述物质，放出热的大小顺序为____________________________________________________________CH4>H2>CO学以致用3.16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量。_________________________________________4.1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。__________________________________________思考：化学反应过程中为什么有能量变化呢？1、从反应物和生成物所具有的总能量角度分析参加化学反应的反应物和生成物，每一种物质内部都贮存着一定的能量，而且反应物的总能量和生成物的总能量不同。能量反应物生成物吸收能量E1E2反应物的总能量（E1）小于生成物的总能量（E2）时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物（能量变化主要表现为热的形式），即吸热反应，△H>0。能量反应物生成物放出能量E2E1反应物的总能量（E1）大于生成物的总能量（E2）时，反应物放出能量后转化为生成物（能量变化主要表现为热的形式），即放热反应，△H<0。三、能量分析2、从微观化学键的断裂与形成分析物质发生化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程。断开化学键要吸收能量；形成化学键要放出能量。H2+Cl2=HCl+HCl断开1molH—H键吸收436.4kJ的能量断开1molCl—Cl键吸收242.7kJ的能量形成2molH—Cl键放出2×431.8kJ的能量吸收总能量436.4+242.7=679.1kJ放出总能量2×431.8=863.6kJ△H=679.1-863.6=-184.5kJ·mol-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.5kJ·mol-1

表示方法热化学方程式反应物与生成物总能量化学键的断裂与形成现象解释若E1>E2，反应吸收能量；若E1<E2，反应放出能量。E（反总）>E（成总），放热反应E（反总）<E（成总），吸热反应放热反应与吸热反应课堂小结课堂检测1、已知0.1mol的乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出136.68kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1366.8kJ/molB、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=+1366.8kJ/molC、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—136.68kJ/molD、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=—1366.8kJ/molD2、已知反应H2＋Cl2===2HCl，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。则下列说法中正确的是(

)A．该反应反应物的总能量高于生成物