（一模）赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版赣州市2026年高三年级摸底考试后附原卷扫描版化学试题考生注意： 2026.031.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与本人准考证号、姓名是否一致。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量:H1Pd106Li7C12N14Na23Cl35.5Cu64O16一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每题有四个选项，只有一项符合题意。1.化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理、物质用途的表述，错误的是A.谷氨酸钠(味精的主要成分)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂B.表面活性剂在水中形成的胶束属于超分子C.淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量Đ.在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对2.下列说法错误的是A.共价键键能:HF＞HCl＞HBr B.熔点:AlCC.分子的极性： SO2＞SO3 D.H—3.关于实验安全及实验事故的处理，下列说法或做法错误的是A.稀硝酸沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀烧碱溶液B.酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化C.钠在空气中燃烧的实验方案中标有图标D.实验室中Na₂O₂与乙醇必须分开保存4.三聚氰胺基多元醇是一种重要的阻燃型高分子材料前驱体，其制备原理如图，下列说法错误的是A，X中参与成环的原子都是sp²杂化 B.Y不含手性碳原子C.X、Y中参与成环的原子共平面 D.M为甲醇5.PdCl₂溶液与CO的反应很灵敏，常用于CO的检验，其反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。将1.12mA.该尾气中CO的体积分数为0.2% B.23g14CC.标准状况下,33.6LHCl中含有1.5NA个σ键 D.反应中每生成1mol还原产物，转移电子数目为4NA赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷第1页共8页是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇[(CH₃)₃COH]与浓盐酸反应制备，其合成路线如下：下列说法正确的是(A.叔丁醇的系统名称为2，2-二甲基乙醇 B.无水CaCl₂是除去有机相中残存的少量水C.操作1要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯等 D.在水中的溶解度：叔丁醇大于乙醇7.下列实验设计、现象和实验结论都正确的是选项实验设计现象实验结论A将NO₂通入下列溶液至饱和：①浓HNO₃;②Cu(NO₃)₂和浓HNO₃混合溶液①无色变黄色②蓝色变绿色Cu和浓HNO₃反应后溶液是绿色主要原因是溶有NO₂B将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液紫红色变浅，有白色沉淀产生通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量C取两份适量Cu(OH)₂固体，分别滴加氨水和盐酸固体均溶解CuOHD将25°C0.1mol⋅L⁻¹Na₂SO₃溶液加热到40℃，维持一段时间并用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na₂SO₃水解平衡正向移动8.以镍镉矿(主要成分为NiS、CdO,含SiO₂、CuO、PbO、Fe₂O₃等杂质)为原料回收部分金属单质,其工艺流程如图：已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃时，部分电对的电极电位如表：电对Cu²⁺/CuPb²⁺/PbNi²⁺/NiCd²⁺/CdFe²⁺/Fe电极电位/V+0.337-0.126-0.257-0.402·0.442下列说法错误的是A.‘酸浸”中鼓入的空气既作反应物又有搅拌作用B“物质X”可以是NiO,“滤渣I”含S、SiO₂、PbSO₄等C.“物质Y”是Cd,“物质Z”是Cu D.CO、H₂SO₄在该流程中可循环利用赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷第2页共8页9.用如图所示的新型电池可以处理含(CNA.交换膜Ⅰ为阴离子交换膜B.电池工作一段时间后，右室溶液的pH增大C.a极电极反应式： 2CD.若将含有26gCN⁻的废水完全处理,可除去NaCl的质量为292.5g10.物质Z是一种由生物质制备的高附加值产品。某温度下，其制备过程中会发生如图1所示反应，相关物质的浓度随时间变化的关系如图2所示，图中15h后物质Z的浓度不再变化。下列说法错误的是A.L₁为物质Y的浓度随时间变化的曲线 B.由图可知，t₁点时反应③达到平衡状态C.加入催化剂不改变反应②的平衡转化率 D0~3h反应②平均速率v(Z)=0.014mol⋅k11.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表眼生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是A.简单氢化物的沸点：Q＞W＞Z B.YW32-和QW24的C.第一电离能:W＞Z＞Y D.原子半径:Y＞Z＞X12.某白色固体样品X,可能含AgNO₃、NH₄Cl、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Na₂SiO₃、MgO(中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷第3页共8页编号试剂反应后的不溶物生成的气体1蒸馏水白色无色、刺激性气味2稀硝酸白色无色、无味3NaOH溶液无不溶物无色、刺激性气味依据实验现象，下列说法正确的是A.含MgO B.含Ba(NO₃)₂ C.可能含AgNO₃ D.不含Na₂SiQ₃13.Cu₂O晶体结构与CsCl相似,只是用Cu₄O四面体占据CsCl晶体(图1)中Cl⁻的位置,而Cs⁺所占位置由O原子占据，如图2所示。NA为阿伏加德罗常数的值，3≈1.7A.若r(Cs⁺)=170pm、r(Cl⁻)=181pm, 则CsCl晶胞边长约为413pmB则Cu₂O晶体的密度为144a3NC.Cu₂O晶胞俯视图为:2:00D.若图2中Cu₄O四面体中氧原子的分数坐标为121212,14.弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡:H₂A(环己烷)⇌═H₂A(aq),平衡常数为K₄。25℃时,向VmL0.1mol/LH₂A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取,用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中H₂A、HA⁻、A²⁻浓度、环己烷中H₂A的浓度[C环己烷(H₂A)]与水相萃取率αα=1-c不可已知：①H₂A在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是A.pH=5时,α=75% B.曲线①是环己烷中H₂A浓度变化C.H₂A的.Ka⋅1=10-4 D.pH=赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷第4页共8页二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)电解锰渣中主要含MnO2、MnC(1)“浸锰”过程中,MnO2发生反应的离子方程式为2K1.0×10-6mol⋅L-1及以下，认为该离子沉淀完全。“除铁铝”时，溶液pH应不低于(3)双氧水的实际消耗量通常较理论量大，原因是(用化学方程式表示)；充分反应后，将溶液温度升至80℃并维持较长时间后再进行分离，原因是。(4)基态Mn²⁺价电子排布图。若HX为在配合物MnX2中有2个五元环，写出MnX2(5)从“滤液2”获得沉淀的离子方程式为。16.(14分)甘氨酸亚铁NH2CH2COO2Fe是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用已知：①反应原理为②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。④柠檬酸溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性，可以调节pH、促进FeCO3溶解并防止⑤三颈烧瓶中盛有过量的FeCO3和回答下列问题：(1)甘氨酸分子中各元素电负性从大到小的顺序为。赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷第5页共8页(2)仪器a的名称是图中加热装置未画出，适宜的加热方式为。(3)从实验条件和补铁剂性质角度考虑，与出一种可以提升该补铁剂疗效的方法。(4)反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，并加入无水乙醇，过滤、洗涤后干燥。加入无水乙醇的目的是。(5)实验产率测定方法有多种。I.滴定法：将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成100mL溶液，用移液管取20.00mL于锥形瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和FeSO₄，再用浓度为0.00100mol⋅L⁻¹的酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)。①滴定过程中，反应的离子方程式为。②上述滴定操作要用到图2中的仪器有(填字母)。II.分光光度法：某些物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与物质的浓度(c)呈线性关系。甘氨酸亚铁溶液的吸光度与浓度的关系如图3所示。③将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成1L溶液，取样品溶液，测得其吸光度(A)为10.6，则其产率是%。17.(14分)近年来甲烷资源化的利用备受关注。CH反应Ⅰ、C反应Ⅱ、C已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓((△fH物质CO₂CO(g)H₂CH₄(g)△-393.5—110.50—74.8回答下列问题：(1)△赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷第6页共8页(2)为了进一步研究CO2的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO2(M表示Ni或Ru①关于核心反应过程，下列说法正确的是。A.步骤I中生成了非极性键 B.步骤Ⅲ发生的反应为(*表示吸附在催化剂上)C步骤IV中碳元素发生还原反应 D.整个反应过程中只有金属M起到催化作用②研究发现，光诱导电子从TiO₂转移到M，富电子的M表面可以促进H₂的解离和(CO2的活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20,使用Ru/TiO₂催化剂的反应效率(填“高于”或“低于”)使用(3)在总压为100kPa的恒压密闭容器中，按nCH4:nCO2=1:1投料，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得CH4(4)在一定条件下的密闭容器中，按nCH4:nCO2=1:1投料，只发生反应Ⅰ，v正~cC①表示v正~cCH4)的速率-浓度关系曲线是(填“甲”或“乙”)。升高温度，反应重新达到平衡时，图2②此反应优选温度为900℃的原因是。(5)我国科学家通过固体氧化物电解池(如图4所示)，实现电化学重整CH赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷第7页共8页高达100%。电极B的电极反应式为。18.(15分)苯环上原有取代基对新引入取代基的位置具有显著的导向作用，称为定位效应。如--CH3、-NH2、-OH、-OCH3(推电子基团)、—X(X=请回答：(1)化合物E的官能团名称是。(2)A→B分两步进行，中间产物的结构简式为，第二步所需要的反应试剂是。(3)已知D+E→F的反应分两步进行，第二步涉及的反应类型为。(4)下列有机物碱性由强到弱的顺序是(填标号)。(5)写出反应G→H的化学方程式。(6)J的分子式为(C8H7ClO2且与(7)设计以和乙醛为原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)。赣州市2026年高三年级摸底考试化学试卷第8页共8页赣州市2025~2026学年高三摸底考试化学参考答案2026.3参考答案与评分标准一、单选题(14题，每题3分，共42分)题号1234567891011121314答案CBADDBACDBDCBA二、填空题(4大题，共58分)题号小题参考答案、分值与评分标准1515分(1)MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn²⁺+2CO₂↑+2H₂O(2分，没配平不得分，没有“↑”不扣分)(2)5.1(2分)：缓慢加入氨水并搅拌，用pH计监测溶液pH(2分)(3)2H₂O₂Fe³⁻_______2H₂O+O₂↑(2分);使Fe(OH)₃、Al(OH)₃胶粒子浆沉,便于进滤(2(4)(5)Ca²⁺+HPO₄²⁻+NH₃⋅H₂O+6H₂O=CaNH₄PO₄⋅7H₂O↓ (2分)1614分(1)O＞N＞C＞H(2分)(2)恒压滴液漏斗(1分)；水浴加热(1分)(3)与维生素C一起服用或多吃富含维生素C的果蔬等 (2分，合理即可)(4)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出(2分)(5)①5Fe²⁺+MnO₄⁻+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O(2分)②A、B(2分,选对但不全得1分,有错选不得分)③48(2分,有“%”不得分)1714分(1)+247.3kJ/mol (2分，没有单位不得分，没有“+”得1分)(2)①BC(2分，选对但不全得1分，有错选