辽宁名校联盟2025-2026学年高一下学期3月测试化学试卷（含答案）

本试卷满分100分，考试时间75分钟2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。辟了新天地。这种“单层聚合C60”属于感四十五号卫星发射升空。火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，其反应为C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O。下列有关化学用语正确的是EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(10),8)B．N2的电子式为B．硬铝中含Cu、Mg、Zn、Si，具有密度小、强度高、强抗腐蚀性的特点A．向氯化铁溶液中加入铜屑：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．氯气溶于水：Cl2+H2OƒH++Cl-+HClOC．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+2H2O8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，3.6gNHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)中含有的质子数目为2.2NAB．1.0mol.L-1KAl(SO4)2溶液中含有的SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-数目为2NAC．标准状况下，足量铁在11.2L氯气中燃烧，转移电子数目为1.5NAD．30g乙酸(CH3COOH)和3-羟基丙酸(HOCH2CH2COOH)的混合物中含有的氧原子数目为2.5NAAMgO固体(Al2O3)B通入足量O2，点燃CFeCl3溶液(FeCl2)通入适量的Cl2D通过饱和NaHCO3溶液洗气、干燥10．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示。下列说法错误的是A．纳米级Fe3O4是反应的催化剂C．过程Ⅱ中H2O作氧化剂太阳能D．整个过程的总反应为2H2OH2↑+O2↑太阳能11．无色溶液X由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Cl-、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-、COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-、HCO3-中的若干种离子A．一定含有Mg2+、Cl-、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-、COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-B．②的离子方程式：Ba2++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-=BaSO4↓SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-):c(COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-)=1:1D．c(Na+13．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2B．反应1的离子方程式：CO2+NH3+H2O=NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)+HCO3-14．用NaClO可除去水体中过量的氨氮(以NH3表示)，以防止水体C．总反应的化学方程式：2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O随n(Cl2)的变化曲线如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列已知：①Cl2可将I-氧化成I2；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，HIO3为强酸。A．还原性：I->Fe2+(1)b在元素周期表中的位置为_______________。“盐”)，其在水溶液中的电离方程式为___________。(4)单质f在工业上可用于制备漂白粉，该制备反应的化学方程式为___________。(5)c的最高价氧化物对应的水化物与d单质可制成一种固体管道疏通剂，加水即可起作用，17．CO2的资源化利用对实现“碳中和”具有重要意义，以CO2和CH4为原料制备CH3OH的(1)取5.6L(标准状况下)CH4在高温下参加反应①,理论上产生H2的体积(标准状况下)为(2)一定温度和压强下，66gCO2与12gC发生反应②,充分反应后所得的混合气体对氢气(4)实验室中用300mL1.0mol.L-1NaOH溶液充分吸收8.8gCO2，生成Na2CO3的物质的量为___________mol，该反应的离子方程式为___________。18．明矾KAl(SO4)2.12H2O在造纸等方面应用广泛，工业上以废易拉罐(主要成分为AlFe2+Fe3+Al3+(1)“酸溶”后溶液中主要的金属离子有___________和Fe3+，检验该溶液中存在Fe3+的实验操(3)加入H2O2的作用是___________，“转化”时发生反应的离子方程式为___________。(5)“沉铝”中加入NaHCO3的目的是将Al3+转化为Al(OH)3，该反应的化学方程式为___________。(NaClO2)固体反应来制备ClO2，装置如图所示。度的ClO2受热易爆炸。入足量的KI溶液和H2SO4酸化(8H++2ClO2+10I-=2Cl-+5I2+4H2O)再滴加0.2mol.L-1Na2S2O3溶液与生成的I2反应(I2+2S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-=2I-+S4OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),6)-)，恰好完全反应消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则D中ClO2液体的物质的量浓度为___________moA．铅离子是重金属离子，可通过沉淀法（如加入硫化物生成难溶的硫化铅沉淀）EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(1),8)D．H2O为共价化合物，原子间形成共用电子对，不存在得失电子，因此水形成的过程为B．硬铝中含Cu、Mg、Zn、Si，密度小、强度高，但抗腐蚀性较弱，B项错误；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A错误；Cl2+H2OƒH++Cl-+HClO，B正确；Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误；A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，入NaOH溶液，与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，则用题图装置能制备Fe(OH)2，AEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(+),4)含质子数为7+4×1=11，因此0.2molNHEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)含质子0.2mol×11=2.2mol，数目为2.2NA，A正B．只给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)C．标准状况下11.2LCl2物质的量为0.5mol，Cl2与Fe反应后Cl变为-1价，0.5molCl2完全D．CH3COOH分子式为C2H4O2，HOCH2CH2COOH分子式为C3H6O3，二者最简式均为CH2O；30g混合物中含CH2O的物质的量为mol，含氧原子1mol，数目为NA，A．Al2O3是两性氧化物，能与NaOA．根据图示可知，纳米级Fe3O4在过程Ⅰ中参加反应消耗，又在过程Ⅱ中生成，起B．过程Ⅰ发生反应2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑,每消耗232gFe3O4转移2mol电子，B项错C．根据图示可知，过程Ⅱ是FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，H2O中氢元素太阳能太阳能D．根据图示可知，总反应为2H2OH2↑+O2↑,D项正确；A．由以上分析可知，溶液X中一定含有Na+、Mg2+、SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-、HB．反应②的离子方程式：Ba2++2OH-+Mg2++SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,B项错误；EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)A．简单离子半径：N3->O2->Na+，A错误；C．O和Na形成的化合物Na2O或Na2O2中阴阳离子的个数之比均为1:2，C正确；A．根据流程图可知：气体1为NH3、气体2为CO2，NH3的溶解度大，先通入饱B．反应1得到的是NaHCO3的晶体，故离子EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)C．根据关系式：2NaCl~2NaHCO3~Na2CO3~Na2S2O5，要制备19tNa2S2O5，理论上需C．由反应原理图可知，总反应的化学方程式为2NH3+3NaClO=N2↑+3NaCl+3H2O，CA．由图可以看出，当通入Cl21mol时，溶液中的Fe2+没有变化，I-由2mol到0，则还原性：I->Fe2+，A正确；2mol×22.4L.mol-1=44.8L，B正确；生了氯气氧化碘单质生成碘酸和HCl的反应：5Cl2+I2+6H2O=nnCl-)=2n(Cl2)+2n(FeCl2)=2×7.5mol+2×2mol=19mol，Cl-和IO3-共2mol+19mol=21mol，个数为21NA，D错误;(2)KK与O2反应比Na与O2反应更剧烈(3)盐NaHS=Na++HS-(5)2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑(6)分液漏斗中溶液呈浅棕黄色，滴入试管后CCl4层变为紫红色(4)0.13OH-+2CO2=COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+HCO3-+H2O2+、Al3+取少量“酸溶”后溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明存在Fe3+(2)SiO2、CaSO4(3)