辽宁沈阳市第一二0中学2025-2026学年下学期高三质量检测化学试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14OC．烫发使头发中的二硫键(-S-S-)断裂产生巯基(-SH)的过程涉及氧化还原反应2．ClO2可用于饮用水消毒，工业上常利用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2。下列化学用语正确的是EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(8),18)C．ClO3-中σ键类型为sp3-pσ键D．熔融状态时，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-D．钢铁的发蓝处理可形成致密的Fe3O4氧化膜2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2NaHSO4。设NA为阿伏加德罗常数A．1L0.1mol.L-1CuSO4溶液中含Cu2+数目为0.1NAB．标准状况下，22.4LH2O中含σ键数目为2.0NAC．0.1molSOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-中，中心原子上含孤电子对数目为0.2NAD．每生成99.5gCuCl，转移电子数目为NAA向CuSO4溶液中通入H2S气体淀H2S>H2SO4B淀C在酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液MnO4-将S2-氧化成SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),4)-D几滴FeCl3溶液A．灯亮证明NH3属于D．Q、X分别与P形成的化合物的沸点：Q<XA．X的化学式为C10H16O3D．从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为0.00B．电极A的反应式为：C6H12O6+24e-+6H2O=6CO2↑+24H+13．氧化锌是一种常用的化学添加剂，以钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、是A．除杂时的离子方程式为Zn+Cu(NH3)42+=Cu+Zn(NH3)42+胞结构如图1，该晶胞在xy平面的投影如图2.已知：≈1.73。下列说法正确的是B．与碱金属阳离子距离最近且相等的CEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(3-),60)有6个C．CEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(3-),60)构成的四面体空隙占有率为100%D．熔点：(C60-Rb)>(C60-K)CaM+2H+ƒCa2++H2M。平衡时lgc(Ca2+)，分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所总总B．总反应CaM+2H+ƒCa2++H2M的平衡常数K=10-3.09C．pH=3时，溶液中c(H+)+2c(Ca2+)=c(HM-)+2c(M2-)+c(OH-)D．pH=5时，M2-和HM-的分布系数之比大于10:1③25℃下部分难溶物的pKsp(pKsp=-lgK323pKsp(1)已知42Mo的基态原子未成对电子数在同周期中最多，则其基态原子价层电子排布式为______。(2)“氧化焙烧”时，MoS2反应生成Na2MoO4和Na2SO4，则该反应的化学方程式为______；(3)“沉钒”时，加入过量(NH4)2SO4的目的是______，某温度下，NH4VO3煅烧后可得到钒的某种氧化物、N2、NH3和H2O，且n(N2)=n(NH3)，则该反应的化学方程式为______。(5)“聚合”过程加入NaHCO3而不是Na2CO3的原因是______。17．硫脲CS(NH2)2在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用。实验室中可先制备 Ca(HS)2，然后Ca(HS)2再与CaCN2合成CS(NH2)2，实验装置(夹持及加热装置略)如图所(2)检查装置气密性后加入药品，打开K1，通入一段时间N2，再打开K2，当观察到______(3)①取少量CS(NH2)2溶于NaOH溶液，加入CuSO4溶液，过滤，洗涤，得到黑色固体，②取少量CS(NH2)2溶液通过如图实验验证CS(NH2)2被酸性KMnO4溶液氧化的产物。关气体，其溶液经检验有SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-生成，则石墨电极上的反应式为______。(4)装置D反应后的液体经分离、提纯、烘干可得产品。测定产品的纯度：称取mg产品，______。溶解金的过程伴随着溶液变红的现象，原因可能为硫脲发生异构化生成______(填Ⅰ、2NO2(g)+4CO(g)ƒN2(g)+4CO2(g)ΔH1=-1199.8kJ.mol-1Ⅱ、2NO(g)+2CO(g)ƒN2(g)+2CO2(g)ΔH2=-745.8kJ.mol-1Ⅲ、NO2(g)+CO(g)ƒNO(g)+CO2(g)ΔH3(1)ΔH3=______kJ.mol-1。②三步反应中活化能最高的反应为步骤i，(3)一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一①表示恒压密闭容器中发生反应的曲线为______(填“L1”或“L2”)。EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(x),x)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up13(p),m)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(C),A)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(x),x)EQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up13(q),n)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(D),B)(4)E→F的转化中Na2CO3的作用是______。①含苯环和氰基(-CN)，分子中有三种化学环境不同的氢原子；：；），EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(1),8)C．ClO3-中心原子为sp3杂化，σ键类型是Cl和O之间形成的sp3-pσ键，C正确；D．熔融状态时，NaHSO4的离子键发生断裂，而共价键不发生断），C．根据价层电子对互斥理论，SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-中心S原子的孤电子对数为，即每个SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-中心S含1对孤电子对，0.1molSOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)-含孤电子对数目为0.1NA，C错误；D．CuCl的摩尔质量为99.5g/mol，99.5gCuCl的物质的量为1mol，反应中C为5.6，而甲基橙变色范围为pH3.1-4.4，碳酸不EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)2O(g)（反应③)。图像中横坐标为时浓度迅速升高；反应②速率次之，N转化为P，N浓度达到峰值后下降；反应③速率导致P大量积累（图像中P浓度远高于Q无法及时转化为Q。因此三步反应中速率最小-1-16-2↑++。II室中的Cl-向I室移动，而非阳离子交换膜6-2↑++D．放电过程中，II室中的Na+通过离子交换膜II向正极（III室）移动，Cl-通过离子交换膜I向负极（I室）移动，导致NaCl浓度逐渐减小；但由于离子交换膜1是阴离子交换膜，只允许阴离子（如Cl-）通过，I室产生的H+无法进入II室，因此II室中H+浓度不会增大，NH3·H2O，经过蒸氨沉锌操作获得沉淀A．由晶胞结构可知，CEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(3-),60)位于晶胞顶点和面心，其所含数目每个CEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(3-),60)含有60个碳原子，因此一个晶胞平均含有的碳原子数为4×60=240个，A错误；EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(3-),60)C．CEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(3-),60)采取面心立方最密堆积，晶胞中含有4个CEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(3-),60)，对应8个四面体空隙和4个八面体空D．C60-Rb和C60-K均为离子晶体，离子半径：Rb+>K+，因此晶格能：C60-Rb<C60-K，则熔点：(C60-Rb)<(C60-K)，D错误；增大c(Ca2+)，使CaM+2H+ƒCa2++H2M平衡逆向进行，c(H+)增大pH减小，故曲线Ⅱ代表lgc(Ca2+)与pH的变化关系；因为H2M二元酸，发生分步电离H2MƒH++HM-、HM-ƒH++M2-，随着酸性减弱，H2M的含量逐渐减小，而HM-的含量为先增大后减小，M2-的含量逐渐升高，故有曲线I代表δ(H2M)与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表δ(HM-)与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表δ(M2-)与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有c(H2M)=c(HM-)，可得Ka=10-1.27；EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(H),c)EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up8(c),M)2-)=cH+C．在溶液中存在电荷守恒：c(H+)+2c(Ca2+)=c(HM-)+2c(M2-)+c(OH-)+c(酸根-)D．当pH=5时，M2-和HM-的分布系数之比焙烧(2)2MoS2+6Na2CO3+9O2=2Na2MoO4+4Na2SO4+6CO2NH3焙烧(3)增大NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)浓度，促进NH4VO3尽可能完全析出，提高原料利用率煅烧6NH4VO3=3V2O3+2N2↑+2NH3↑+9H2O煅烧(5)NaHCO3碱性更弱，能避免局部pH过高生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，确保生成目标产(3)S2-CS(NH2)2+6H2O-14e-