2026年高考化学元素周期表知识重点及习题练习试卷及答案

2026年高考化学元素周期表知识重点及习题练习试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列元素中，属于第IA族且原子序数最小的元素是（）A.HB.LiC.NaD.K2.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质变化正确的是（）A.原子半径逐渐增大B.化合价逐渐降低C.金属性逐渐减弱D.非金属性逐渐增强3.下列元素中，电负性最大的是（）A.OB.FC.ClD.Br4.下列化合物中，属于离子化合物的是（）A.CO₂B.H₂OC.NaClD.CH₄5.下列元素中，最外层电子数为2的是（）A.CB.NC.MgD.Al6.下列元素中，属于金属元素的是（）A.OB.FC.NaD.Cl7.下列元素中，原子序数为17的是（）A.ClB.SC.ArD.K8.下列元素中，属于稀有气体的是（）A.HeB.OC.FD.Cl9.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.FeB.CuC.SiD.Ca10.下列元素中，原子半径最小的是（）A.HB.LiC.NaD.K二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一主族自上而下，原子半径逐渐__________。2.元素周期表中，同一周期自左而右，金属性逐渐__________。3.元素周期表中，原子序数为10的元素是__________。4.元素周期表中，原子序数为19的元素是__________。5.元素周期表中，原子序数为35的元素是__________。6.元素周期表中，原子序数为53的元素是__________。7.元素周期表中，原子序数为12的元素是__________。8.元素周期表中，原子序数为16的元素是__________。9.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________。10.元素周期表中，原子序数为18的元素是__________。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期自左而右，非金属性逐渐增强。（）2.元素周期表中，同一主族自上而下，金属性逐渐增强。（）3.元素周期表中，原子序数为8的元素是O。（）4.元素周期表中，原子序数为11的元素是Na。（）5.元素周期表中，原子序数为20的元素是Ca。（）6.元素周期表中，原子序数为14的元素是Si。（）7.元素周期表中，原子序数为17的元素是Cl。（）8.元素周期表中，原子序数为9的元素是F。（）9.元素周期表中，原子序数为13的元素是Al。（）10.元素周期表中，原子序数为36的元素是Kr。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一主族自上而下，原子半径变化的原因。2.简述元素周期表中，同一周期自左而右，金属性变化的原因。3.简述元素周期表中，同一周期自左而右，非金属性变化的原因。4.简述元素周期表中，原子序数为1的元素和原子序数为18的元素的性质差异。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素原子核外电子排布为2,8,2，该元素属于哪一族？写出该元素的一种常见化合物的化学式。2.某元素原子核外电子排布为2,8,1，该元素属于哪一族？写出该元素的一种常见化合物的化学式。3.比较Na和Mg的金属性，并说明原因。4.比较O和F的非金属性，并说明原因。【标准答案及解析】一、单选题1.B解析：第IA族元素包括H、Li、Na、K等，原子序数最小的是Li。2.D解析：同一周期自左而右，原子半径逐渐减小，化合价逐渐升高，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。3.B解析：电负性是指原子在化学键中吸引电子的能力，F的电负性最大。4.C解析：NaCl是离子化合物，由Na⁺和Cl⁻离子构成；CO₂、H₂O、CH₄均为共价化合物。5.C解析：Mg的最外层电子数为2，属于第IIA族。6.C解析：Na是金属元素，O、F、Cl均为非金属元素。7.A解析：Cl的原子序数为17。8.A解析：He是稀有气体，属于第0族。9.C解析：Si是非金属元素，Fe、Cu、Ca均为金属元素。10.A解析：H的原子半径最小。二、填空题1.增大解析：同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大。2.减弱解析：同一周期自左而右，原子核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性减弱。3.Ne解析：原子序数为10的元素是Ne。4.K解析：原子序数为19的元素是K。5.Br解析：原子序数为35的元素是Br。6.I解析：原子序数为53的元素是I。7.Mg解析：原子序数为12的元素是Mg。8.S解析：原子序数为16的元素是S。9.H解析：原子序数为1的元素是H。10.Ar解析：原子序数为18的元素是Ar。三、判断题1.√解析：同一周期自左而右，非金属性逐渐增强。2.√解析：同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大，金属性增强。3.√解析：原子序数为8的元素是O。4.√解析：原子序数为11的元素是Na。5.√解析：原子序数为20的元素是Ca。6.√解析：原子序数为14的元素是Si。7.√解析：原子序数为17的元素是Cl。8.√解析：原子序数为9的元素是F。9.√解析：原子序数为13的元素是Al。10.√解析：原子序数为36的元素是Kr。四、简答题1.解析：同一主族自上而下，电子层数增多，原子半径增大。原因是原子核外电子层数增加，电子云分布范围扩大，导致原子半径增大。2.解析：同一周期自左而右，原子核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，金属性减弱。原因是原子核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子更难失去电子，金属性减弱。3.解析：同一周期自左而右，原子核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，非金属性增强。原因是原子核外电子数增多，原子核对核外电子的吸引力增强，导致原子更容易吸引电子，非金属性增强。4.解析：原子序数为1的元素是H，原子序数为18的元素是Ar。H是非金属元素，Ar是稀有气体。H的最外层电子数为1，易失去电子形成阳离子；Ar的最外层电子数为8，达到稳定结构，不易参与化学反应。五、应用题1.解析：该元素原子核外电子排布为2,8,2，属于第IIIA族，常见化合物为MgO。2.解析：该元素原子核外