山西运城市2026届高考考前模拟测试化学（运城一模）+答案

本试题满分100分，考试时间75分钟。答案一律写在答题卡上。注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.答题时使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生活、科技、社会密切相关。下列新闻事件相关的化学知识错误的是选项化学解读A高浓度O₂与血红蛋白结合，促进CO与血红蛋白解离B丙三醇能与水形成稳定的氢键网络，吸附并锁CD“歼-35”战斗机采用了大量石墨烯的空间填充模型：分子的价层电子对互斥模型：D.基态24Cr原子的价层电子轨道表示式：A.Cu²+可使蛋白质变性，波尔多液可用于防治植物病虫害B.单晶硅有半导体性能，可用于制造芯片C.NaHCO₃具有热分解性，可用作餐具洗涤剂D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是A.掺杂在聚氯乙烯高分子链间的增塑剂能起到润滑的作用，有利于高分子链的运动B.低密度聚乙烯在较高压力和温度下加聚得到，支链较少，常用于生产薄膜和绝缘材料等C.聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线等D.用带有强亲水基团的烯类单体进行聚合，可得到含亲水基团的高聚物5.醋丁洛尔是治疗心动过速的阻滞剂，结构如图所示。下列有关醋丁洛尔的叙述正确的是A.分子式为C₁₈H26N₂O₄B.不存在对映异构体C.有三种含氧官能团D.既可与强酸反应又可与强碱反应6.可根据物质结构进行推测，下列推测不合理的是选项结构推测ACH₄为正四面体结构CH₂Cl₂不存在异构体B硅酸盐中存在硅氧四面体结构C淀粉可表示为[C₆H₇O₂(OH)₃]n淀粉可发生酯化反应DCH₃NH₂的碱性比NH₃弱7.下列实验的对应操作中，不能达到实验目的的是冷水冷水混有的SiO₂光洁的铁丝液中获得NaCl晶体B.除去SiO₂中的NH₄ClC.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液8.能满足下列物质间直接转化关系的是最外层电子数之和为18,Y的金属性是短周期元素中最强的。下列说法正确的是A.简单氢化物的还原性：W>XC.W的氧化物对应的水化物均为强酸D.Y、Z形成的化合物中一定不含共价键10.K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)可用于检验Fe²+,产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆](滕氏蓝),滕氏蓝可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的晶胞结构如图(正方体结构，省略了CN-),晶胞边长为dnm,P原子坐标为(0,0,0)。pp已知：KFe[Fe(CN)₆]的摩尔质量为Mg·mol⁻¹。下列说法正确的是A.[Fe(CN)₆]³-中提供孤电子对形成配位键的原子为NB.Q处K+坐标为C.Fe²+和K+的最近距离dnmD.滕氏蓝晶体的密度11.利用如图装置探究乙醇的催化氧化反应，下列说法错误的是银氨溶液A.设置试管a的实验目的是做空白对照B.用热水浴加热试管a和试管b能使液体受热均匀C.若d中未观察到银镜现象，说明c中乙醇已被氧化为乙酸D.c中的铜丝由黑变红，发生的反应为12.伯醇(记为RCH₂OH)和叔醇(记为R₃COH)与乙酸发生酯化反应的机理如图所示。下列说A.由图可知，伯醇、叔醇与乙酸发生酯化反应的机理完全相同B.伯醇和叔醇均可以发生催化氧化反应生成醛或酮C.通过反应机理可得出，酸与醇酯化时生成的H₂O中的氧原子可能来源于羧基D.叔醇与乙酸发生酯化反应的机理中，由转化为R₃C+的过程中，C原子的杂化类型不变13.某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，M电极和N电极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。下列说法错误的是微信公众号：三晋高中指南MNA.装置工作时，N电极为阴极，得电子被还原B.装置工作时，M电极的电极反应为C.若起始时M极室和N极室中KOH浓度相等，工作一段时间后，N极室溶液的pH<M极室溶液的pHD.转移相同电量，M电极消耗的大于N电极产生的14.常温下，AgCl、Ag₂CrO₄饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，(已知：Kp(AgCl)=1×10-¹⁰,Ks(Ag₂CrO₄)=1×10⁻¹²)。下列说法正确的是A.L₁表示Ag₂CrO₄饱和溶液中离子浓度的关系D.常温下，向浓度均为0.1mol·L⁻¹的NaCl和Na₂CrO₄的混合溶液中滴加AgNO₃溶二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)已知：三氯化六氨合钴{[Co(NH₃)₆]Cl₃,M=267.5g·mol-¹}为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶。它的一种制备方法如下：实验步骤如下：①称取1.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加入仪器M中。②分批加入1.5gCoCl2后，再加入0.3g活性炭、一定体积的浓氨水，充分混合后滴加双氧水。③加热至55～60℃反应20min,冷却，过滤。④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。⑤向滤液中加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤晶体2～3次，低温干燥得到橙黄色晶体。制备装置如图所示：已知：Co²+在溶液中较稳定，[Co(N回答下列问题：(1)仪器M的名称为,写出制备方法中反应②的(2)加入双氧水后，水浴的温度控制在55～60℃,温度不宜过高的原因是_;仪器N中试剂为 (填化学式)。(3)步骤④中趁热过滤的目的是(4)步骤⑤中加入少量浓盐酸的目的是(5)测定产品纯度，实验步骤如下：Ni.称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入V₁mLc₁mol·L⁻¹AgNO₃溶液(过量),并加入3mL硝基苯，用力振荡。ii.向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液作为指示剂，用c2mol·L⁻¹KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液生成AgSCN沉淀，达到滴定终点时用去V2mLKSCN溶液。①滴定终点的现象为。②产品的质量分数为(列出计算式)。16.(14分)稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO₃)和独居石(CePO₄)的形式存在，伴生有Fe₂O₃、Al₂O₃和SiO₂。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO₃)中提取铈的流程如图。②“酸浸”后的浸出液中Ce³+的浓度约为0.01mol·L⁻¹;离子浓度≤10⁻⁵mol·L-¹时视回答下列问题：三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序(2)对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是。“焙烧”时控制温度为550℃,CeFCO₃转化为Ce(OH)₃和两种钠盐，写出该反应的化学方程式： (3)浸渣的主要成分为(填化学式)。(4)加入H₂O₂的目的是将Ce³+转化为Ce⁴+,沉淀的主要成分为Al(OH)₃和Fe(OH)₃,该过程中调节pH的范围为(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。(6)流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5,原因是在尾气消除过程中发生CeO₂CeO2(1-x)+xO₂个(0≤x≤0.25)的循环。请写出17.(14分)乙苯(C₈H₁0)是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯(C₈H₈)。回答下列问题：I.乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和副反应如下：已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。物质C₈H₁₀(乙苯，g)C₆H₆(苯，g)C₂H₄(乙烯，g)C₈H₈(苯乙烯，g)摩尔生成焓0(3)要使主反应的正反应速率和C₈H₁₀(乙苯，g)的平衡转化率同时增大，下列措施可行的有 C.升高温度D.加入稀释剂水蒸气并保持体系恒压Ⅱ.工业上，通常在C₈H₁₀(乙苯，g)中混掺一定量的水蒸气进行反应，在保持100kPa条件下，仅发生主反应，控制投料比n(乙苯):n(H₂O)分别为1:1、1:4、1:9,C₈H₁₀(乙苯，g)平衡转化率与反应温度的关系如图所示。ab(4)图中代表n(乙苯):n(H₂O)=1:9的曲线是(填标号),加入水蒸气的目的是 (任写一点)。(5)图中M点的正反应速率和N点的逆反应速率大小关系为v正(M)(填“>”(6)在550℃、压强恒定为100kPa时，将1molC₈H₁₀(乙苯，g)和4mol水蒸气通入体积可变的密闭容器中，仅发生主反应，经过10min反应达到平衡。试进行下列计算：(结果保留三位有效数字)①此时苯乙烯的体积分数为%,0～10min内H2的平均反应速率为 ②550℃下该反应的Kp=kPa。18.(15分)化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如图。(1)化合物A的名称为,化合物D中含氧官能团的名称为o(2)对于化合物B,分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应形成的新结构反应类型①Br2的CCl₄溶液②(3)化合物H的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的结构简式有(写出一种即可)。①能与其3倍物质的量的Na发生放出H2的反应②红外光谱显示分子中无甲基③与FeCl₃溶液混合无明显现象产生④核磁共振氢谱中峰面积之比为1:1:2:2(4)参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线。高三化学考试参考答案1.D【解析】本题主要考查化学与科技相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。石墨2.A【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。BF₃的中心原子为B,价层电子对数为孤电子对数为0,空间结构为平面正三角3.C【解析】本题主要考查物质性质与用途，侧重考查学生对基础知识的理解能力。碳酸氢钠受热分解的性质与其用作洗涤剂无关，C项错误。4.B【解析】本题主要考查高分子材料在生产、生活中的应用，侧重考查学生对基础知识的认知能力。低密度聚乙烯在较高温度和压力下加聚得到，支链较多，B项错误。5.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。醋丁洛尔的分子式为C₁₈H₂₈N₂O₄,A项错误；醋丁洛尔中含有手性碳原子，存在对映异构体，B项6.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。CH₃NH₂7.D【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。利用焰色试验来检验纯碱中是否含K₂CO₃,还需透过蓝色钴玻璃观察，D项符合题意。8.C【解析】本题主要考查元素化合物知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。铁(Fe)在氧气中燃烧生成Fe₃O₄,Fe₃O₄不溶于水，无法与水反应生成酸或碱，A项不符合题意；钠(Na)在氧气中燃烧生成Na₂O₂(过氧化钠),Na₂O₂与水反应生成NaOH(碱)和O₂,但NH₃与NaOH不反应，B项不符合题意；氮气与氧气在放电条件下生成NO,NO不溶于水，无法直接生成酸或碱，D项不符合题意。9.A【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。的金属性是短周期元素中最强的，说明Y是Na,X与W、Z相邻，且X、Z同主族，W最外层电子数之和为18,由此可推知X为O,Z为S,W为N,据此作答。简单离子半径S²-误。10.C【解析】本题主要考查与晶胞有关的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。CN作为配体时，提供孤电子对的是C,A项错误；Q处K+的坐标应,B项错误；密D项错误。11.C【解析】本题主要考查实验设计和探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。d中未12.C【解析】本题主要考查化学反应机理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。观察可发C原子为sp²杂化，D项错误。膜右侧有4molOH-进入左侧，同时M极室消耗4molOH-,N极室生成4molOH,两14.A【解析】本题主要考查水溶液中离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。溶度积K只与温度有关(温度不变，K不变),稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温平衡常数表达式为,上下同乘c(Ag+),10⁴,C项错误；常温下，等浓度的Cl⁻与CrO²-形成沉淀时，需要的Ag+浓度分别为15.(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶，2分);2[Co(NH₃)₆]²++H₂O₂—2[Co(NH₃)₆]³++2OH(2)既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H₂O2的分解(2分);P₂O₅或CaCl₂(3)防止析出三氯化六氨合钴晶体，造成损失(2分)(4)消耗氨水且抑制[Co(NH₃)₆]Cl₃的电离(2分)(5)①当滴入最后半滴KSCN溶液时，溶液由无色变为红色，且30s内不褪色(2分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。(2)控制三颈烧瓶中水浴的温度在55～60℃,温度不宜过高的原因是既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H₂O₂的分解。干燥管N的作用是吸收多余的氨气，干燥管中试剂可为P₂O₅或CaCl₂。(5)②V₁mLc₁mol·L⁻¹AgNO₃溶液将ag产品中的Cl⁻全部沉淀，用c2mol·L-¹KSCN溶液滴定过量的AgNO₃,根据反应的计量关系可知n(Cl)=(c₁V₁一c₂V₂)×10⁻³mol,结合[Co(NH₃)₆]Cl₃~3Cl-,可得产品的质量分数为(2)无污染性气体放出(或“无污染”或“浓硫酸焙烧有污染”,1分);CeFCO₃+3NaOH(5)增大接触面积，提高分离效率，减少萃取剂的使用(2分)(6)pH过低，会加速H+放电产生氢气，降低铈的沉积效率，pH过高，Ce⁴+会水解(2分)【解析】本题主要考查以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程，考查学