（人教版必修第一册）高一化学上册同步练习2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验（解析版）

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是A．常温下是无色气体 B．可用于自来水消毒C．能使干燥的红色布条褪色 D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色【答案】B【详解】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；答案选B。2．（2022·辽宁·高一学业考试）实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是ABCD发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置【答案】A【详解】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项符合题意；B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意；C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意；D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意；答案选A。3．（2022·广西·高一学业考试）实验室用固体与浓盐酸混合加热制取时，应选用下列发生装置中的A． B． C． D．【答案】D【分析】实验室用固体与浓盐酸混合加热制取，应选择固-液加热型装置。【详解】A．图示为固-液不加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，A错误；B．图示为固-液不加热型装置，且可控制反应的发生和停止，但不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，B错误；C．图示为固-固加热型装置，不可用于固体与浓盐酸混合加热制取，C错误；D．图示为固-液加热型装置，可用于固体与浓盐酸混合加热制取，D正确；答案选D。4．（2021·广东江门·高一期末）在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D．尽量避免HCl挥发到空气中【答案】C【分析】实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，制气装置需要加热，浓盐酸易挥发且反应产生的氯气有毒，会污染空气，所以需要密封装置，使用分液漏斗可以控制加入浓盐酸的量和流速，避免浓盐酸大量挥发。【详解】A．氯气为黄绿色气体，有毒性，直接排放会污染空气，需要装置密封，所以使用分液漏斗更好，A正确；B．通过控制漏斗活塞可以控制浓盐酸滴加速度，进而控制反应产生气体速率，更加安全，B正确；C．长颈漏斗不会直接加热，不会破裂，C错误；D．浓盐酸易挥发且有腐蚀性，排放进空气中有污染性，长颈漏斗无法阻止装置内浓盐酸的扩散，D正确；故选D。5．（2021·天津市武清区杨村第一中学高一阶段练习）下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子【答案】D【详解】A．滴入溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀，A错误；B．滴入盐酸酸化引入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有，B错误；C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存在，需要透过蓝色钴玻璃观察，C错误；D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子，D正确；故选D。6．（2022·天津市第二南开中学高一阶段练习）干燥的氯气不能使有色布条褪色。按下图装置所示操作，观察到有色布条不褪色，则A中的试剂为A．水潮 B．盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠溶液【答案】C【详解】按下图装置所示操作，观察到有色布条不褪色，则装置A用于除去潮湿氯气中的水，装置A中放的是液体干燥剂，为浓硫酸，答案选C。7．（2022·浙江·舟山中学高一阶段练习）如图为某学习小组制取并验证Cl2性质的实验装置，下列叙述不正确的是A．仪器a的名称为分液漏斗B．浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的HCl气体C．b中湿润的有色布条褪色D．NaOH溶液的主要作用是吸收Cl2，防止污染环境【答案】B【分析】该实验为制取并验证Cl2性质的实验，用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，Cl2能使湿润的有色布条褪色，因氯气有毒，所以要用碱液吸收。【详解】A．由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故A正确；B．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，故B错误；C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；D．Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染环境，故D正确；答案选B。8．（2021·重庆·高一期末）某校化学兴趣小组为探究氯元素单质及其化合物的性质，做了如下实验：将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，如下图所示。然后将浓盐酸滴在漂白粉上，并用表面皿盖好。由实验现象得出的结论完全正确的是选项观察到的实验现象结论A酚酞和Na2CO3混合溶液褪色Cl2具有酸性B红色鲜花瓣褪色Cl2具有漂白性CKI和淀粉混合溶液变蓝Cl2具有氧化性DKMnO4溶液褪色Cl2具有还原性【答案】C【详解】A．酚酞和Na2CO3混合溶液褪色，氯气将酚酞氧化而变质，使得溶液褪色，故A错误；B．红色鲜花瓣褪色，是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸漂白而褪色，故B错误；C．KI和淀粉混合溶液变蓝，Cl2将碘离子氧化变为单质碘，单质碘遇见淀粉变蓝，故C正确；D．KMnO4溶液具有氧化性，氯气具有氧化性，两者不反应，故D错误。综上所述，答案为C。9．（2021·上海·位育中学高一阶段练习）向含有等物质的量浓度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入一定量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得的固体，最后剩余的固体成分可能是A．KCl、Br2 B．NaCl、KCl C．KI、NaCl D．NaCl、KCl、I2【答案】B【分析】氧化性：Cl2>Br2>I2，根据“强氧化剂制弱氧化剂”规律，Cl2能置换出NaBr中的溴、KI中的碘，和NaCl不反应；还原性：KI>NaBr>NaCl，Cl2少量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，因此溶质中一定有NaCl和KCl，据此解答。【详解】A．Br2易挥发，将溶液蒸干，并灼烧所得的固体后不可能有Br2，再者氯气和NaCl不反应，最终的固体应有NaCl，A错误；B．当Cl2过量时，Cl2和KI反应生成KCl和I2，和NaBr反应生成NaCl和Br2，Br2、I2单质在加热蒸干、灼烧时挥发、升华了，最终得到固体为NaCl、KCl，B正确；C．KI的还原性强于NaBr，氯气先和KI反应，氯气足量才和NaBr反应，因此最终固体不可能有KI而无NaBr，C错误；D．I2单质在灼烧时升华了，最后剩余固体不可能有I2，D错误。答案选B。10．（2022·河南·高一阶段练习）为了除去溶液中的少量，操作方法是先制备氯气，再将制得的氯气通入混合液。下列装置不需要的是A． B． C． D．【答案】B【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯气，用A装置制备氯气，故不选A；B．用氯气除去溶液中的少量，氯气不需要干燥，所以不需要盛有浓硫酸的洗气瓶，故选B；C．把氯气通入含少量的溶液中，氯气把氧化为，故不选C；D．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染，故不选D；选B。11．（2022·山东潍坊·高一期末）某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为B．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性C．若c处褪色，说明与发生反应D．若d处褪色，说明具有漂白性【答案】A【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误；故选：A。12．（2022·山东德州·高一期末）用KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是A．制备原理：B．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：C．氯气通入FeI2溶液中开始时的反应为：D．尾气处理的原理：【答案】C【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应，生成Cl2、KCl、MnCl2等，制备原理：，A正确；B．试纸褪色的原因是起初生成的I2再被Cl2氧化为KIO3等，其原因为：，B正确；C．氯气通入FeI2溶液中，由于I-的还原能力大于Fe2+，所以开始时的反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C错误；D．制取Cl2的尾气，用NaOH溶液吸收，生成NaCl、NaClO等，处理的原理：，D正确；故选C。13．（2022·广东广雅中学高一期中）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是A．在强碱性环境下，氧化性：B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高的产率D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢【答案】C【详解】A．在强碱性环境下，将氧化为，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸钾强，故A正确；B．装置Ⅰ是制备氯气的装置，氯酸钾和浓盐酸混合可以制备氯气KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故B正确；C．浓硫酸常用来干燥气体，而装置III中盛放锰酸钾溶液，里面有水存在，所以用浓硫酸干燥气体没有作用，不能提高产率，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，故D正确；答案选C。14．（2021·江苏·高邮市第一中学高一阶段练习）氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是A．产生Cl2B．除去Cl2中的HClC．将Br-氧化为Br2D．测定氯水pH【答案】C【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，需加热，A错误；B．氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，B错误；C．Cl2的氧化性强于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能将其氧化，Cl2属于污染物，需进行尾气处理，C正确；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH试纸测定，D错误；答案选C。15．（2022·重庆南开中学高一期末）下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是A．除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液B．纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2【答案】B【详解】A．

除去Cl2中的HCl，可使气体通过饱和氯化钠溶液，故A错误；B．

纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，生成氯化氢，故B正确；C．

久置的氯水实际为稀盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将只变红不褪色，故C错误；D．

氯水放置数天后pH将变小，氯水中的次氯酸分解生成了盐酸，酸性变强，故D错误；故选B。16．（2022·安徽·六安一中高一期末）三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是A．装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸B．装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞C．装置C中的硅胶可用无水氯化钙代替D．装置D最恰当的加热方式是用水浴加热【答案】A【分析】实验室可用如图装置制取ICl3装置，A是制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成ICl3，氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止污染空气。【详解】A．二氧化锰与浓盐酸制取需要加热，装置A不可以选用的药品二氧化锰和浓盐酸，故A不正确；B．由分析知根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，故B正确；C．装置C是利用硅胶吸收水蒸气，可用无水氯化钙代替，故C正确；D．装置D碘和氯气反应生成ICl3，三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故D正确；故选A选项。17．（2021·重庆市杨家坪中学高一阶段练习）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是A．Ⅰ图中：证明氯气本身有漂白作用B．Ⅱ图中：用于闻Cl2气味的常用方法C．Ⅲ图中，安静的燃烧，发出苍白色的火焰，产生白雾D．Ⅳ图中：若气球体积膨胀，证明Cl2可与NaOH反应【答案】A【详解】A．干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气本身不具有漂白作用，A错误；B．闻气体气味常用扇闻法，B正确；C．氢气在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，生成HCl，遇空气中水蒸气有白雾，C正确；D．若氯气与氢氧化钠溶液反应，烧瓶内的气压减小，外界大气压强高于瓶内压强，气球体积膨胀，D正确；故选A。18．（2021·广东·金山中学高一期中）氯气是一种重要的化工原料，下列关于氯气的叙述中，正确的是①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体②氯气易溶于水，氯气液化后得到氯水③氯气与澄清石灰水反应制备漂粉精④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰⑥新制的氯水中存在Cl2、Cl-、HClO、ClO-四种含氯氧化性粒子A．①② B．③④ C．①⑤ D．③⑥【答案】C【详解】①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，正确；②氯气易溶于水，氯气液化后得到液氯，为纯净物，而氯水为混合物，错误；③氯气与石灰乳反应得到氯化钙和次氯酸钙，制备漂粉精，错误；④铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的氯化铜，其水溶液为蓝色，错误；⑤氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，产生苍白色火焰，正确；⑥新制的氯水中存在Cl2、HClO、ClO-三种含氯氧化性粒子，错误；故选C。19．（2022·浙江·杭州市余杭区教育局高一期末）氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(省略未画出)，装置如下图所示。(1)请写出产生氯气的化学方程式___________；(2)湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为___________；(3)淀粉溶液变蓝色，写出发生的离子方程式___________；(4)溶液可吸收多余的氯气，防止污染。请用离子方程式表示___________。【答案】(1)(2)先变红后褪色(3)(4)【解析】(1)培养皿中是高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式；故答案为：。(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，将红色变为无色，因此会出现的现象为先变红后褪色；故答案为：先变红后褪色。(3)淀粉溶液变蓝色，是氯气置换出碘单质，碘单质遇见淀粉变蓝，其发生的离子方程式；故答案为：。(4)溶液可吸收多余的氯气，防止污染，主要是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，其反应的离子方程式；故答案为：。20．（2021·河南·新蔡县第一高级中学高一阶段练习）某品牌的“84消毒液”的部分标签如下图。回答下列问题：(1)工业上制备该“84消毒液”的基本反应原理是氯气与烧碱的反应，写出该反应的离子方程式：___________。(2)该“84消毒液”的功能有___________(填标号)。a．环境消毒b．器物杀菌c．织物漂白d．发酵食物(3)测定溶液中NaClO含量的方法有：在淀粉KI酸性溶液中加入次氯酸钠溶液，再用一定浓度的标准溶液滴定，涉及的反应如下：i．ii．①配平反应i：___________。该反应说明NaClO具有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。②反应ii中I-是___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。(4)向该“84消毒液”中滴入少量醋酸可增强漂白效果，请用化学方程式解释其原因___________。【答案】(1)(2)abc(3)

氧化

还原产物(4)【解析】(1)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；(2)“84消毒液”的有效成分是NaClO，具有强氧化性，可杀菌消毒，功能有环境消毒、器物杀菌、织物漂白，故选abc；(3)①反应i中Cl元素从+1降到-1，I元素从-1升到0价，有2个I元素变价，由升降相等，结合原子守恒可配平反应方程式：，该反应NaClO做氧化剂，说明NaClO具有氧化性；②反应ii中I元素化合价降低，I2是氧化剂，则I-是还原产物；(4)由醋酸的酸性比次氯酸的强，“84消毒液”中起漂白作用的是HClO，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强漂白效果，反应的方程式为。21．（2022·辽宁·沈阳市第十中学高一开学考试）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。(1)二维图中B物质的名称为___________。(2)某同学研究HCl性质，进行如下预测：从化合价角度看，具有___________性，该性质通过与___________(填标号)发生反应时体现。A．NaClO

B．Fe

C．

D．NaOH(3)某同学强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。该同学采集的数据是___________(填标号)。A．氯水的pH

B．氯离子的浓度

C．溶液的电导率(4)已知：，按要求完成下列问题。①用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。②该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，还原剂是___________(填化学式)。③被氧化的HCl与参加反应的HCl的质量之比___________。【答案】(1)次氯酸(2)

还原

AC(3)A(4)

HCl

3：7【解析】(1)二维图中B为+1的酸，则B物质的名称为次氯酸；故答案为：次氯酸。(2)从化合价角度看，最低价，只能升高，因此具有还原性，具有氧化性，能与其发生氧化还原反应，只有还原性，两者都只有还原性，则两者不反应，高锰酸钾具有氧化性，两者能反应，氢氧化钠和氯离子不反应，因此、都能发生反应；故答案为：还原；AC。(3)同学强光照射氯水，次氯酸不断分解生成盐酸，酸性逐渐增强，pH值减小，氯离子浓度增大，溶液的电导率增大，因此该同学采集的数据是氯水的pH；故答案为：A。(4)①根据氧化还原反应中双线桥分析法的方法对反应，分析如下：；故答案为：。②该反应中，中的由价降低为中的价，故是氧化剂，中的部分的化价由价升高为中的0价，故是还原剂；故答案为：；。③反应中参加反应的中只有的化合价升高转化为0价的，故被氧化的与参加反的的物质的量之比为；故答案为：3：7。22．（2021·江苏·高邮市第一中学高一阶段练习）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如下图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______。(2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热，写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：_______、_______。(3)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：_______。(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_______，发生反应的化学方程式为_______。【答案】(1)通入氯气排尽装置中的空气(2)

Cl2+H2O=HCl+HClO

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(3)Cu+Cl2CuCl2(4)

吸收多余Cl2，防止污染大气

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【分析】干燥的氯气与铁粉反应，为避免在加热条件下Cu与空气中的氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起到安全瓶的作用，氯气溶于水形成氯水，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸显酸性，能使紫色石蕊变红，氯化氢与硝酸银反应能够生成氯化银白色沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，据此分析解答。（1）为防止在加热时铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作是：通入氯气排尽装置中的空气；（2）氯气能溶于水，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与AgNO3反应产生AgCl和HNO3，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；（3）干燥的氯气与Cu在加热时发生反应产生CuCl2，反应时看到有棕黄色的烟生成，该反应的化学方程式为：Cu+Cl2CuCl2；（4）氯气有毒，根据氯气能与NaOH溶液反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。23．（2022·江西·丰城九中高一期末）I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：(1)装置F的作用为_____。(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)，仪器连接顺序为____(用仪器下方字母表示，如A→B→…)。(3)制备氯气的反应中体现了浓盐酸的____性和____性。II.漂白粉的制备已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。②3Cl2+6Ca(ClO)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(4)①写出制取漂白粉的化学方程式，并用双