（人教版必修第一册）高一化学上册同步练习2.3.3 物质的量浓度（解析版）

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第3课时物质的量浓度1．（2022·河南许昌·高一期末）与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液【答案】D【分析】50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO的物质的量浓度为0.1mol∙L−1。【详解】A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故A不符合题意；B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液中SO的物质的量浓度为0.2mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故B不符合题意；C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为1.5mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度不相等，故C不符合题意；D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol∙L−1，与题干中SO的物质的量浓度相等，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】由于溶液具有均一性，溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度有关。2．（2021·云南·普洱市易成博雅公学实验高中有限公司高一期中）把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态，下列说法正确的是A．两份溶液混合后，仍需加入100mL蒸馏水B．转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流C．容量瓶中溶液的浓度为0.42mol·L-1D．若定容时液面超过刻度线，要用胶头滴管快速吸出多余液体【答案】B【详解】A．混合后溶液的体积不等于混合前溶液的体积之和，即100mL溶液与300mL溶液混合再加100mL水，总体积不等于500mL，A项错误；B．容量瓶的瓶口比较小，直接向容量瓶加液体容易流到瓶外，所以转移溶液和洗涤液时需要用玻璃棒引流，B项正确；C．容量瓶中溶液的浓度为：c(H2SO4)==0.21mol/L，C项错误；D．若定容时液面超过刻度线，则溶液的浓度偏低，溶液是均一体系，用胶头滴管快速吸出多余液体，瓶中溶液的浓度仍偏低，D项错误。答案选B。3．（2022·贵州遵义·高一期末）某儿童在广州市儿童医院临床检验结果报告单的部分数据如图，根据图中的数据，下列解读错误的是分析项目检测结果单位参考范围1锌115.9266~1202铁6.957.52~11.823钙1.781.55～2.60A．该儿童铁元素含量偏低，应补充铁元素B．报告单中“”为物质的量浓度的单位，“”为物质的量的单位C．从报告单可知，儿童体内锌的含量低于铁的含量D．该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的3.9倍【答案】B【详解】A．由报告单中数据可知，该儿童铁元素含量为6.95，与参考范围相比铁元素偏低，应补充铁元素，故A正确；B．报告单中均为物质的量浓度的单位，故B错误；C．由报告单中数据可知，该儿童体内锌元素的含量为115.92，铁元素的含量为6.95，则儿童体内锌元素的含量低于铁元素的含量，故C正确；D．由报告单中数据可知，该儿童体内铁元素的含量为6.95，钙元素的含量为1.78，则该儿童体内所含铁元素的物质的量约为钙元素物质的量的3.9倍，故D正确；故选B。4．（2022·河南新乡·高一期末）实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是A．8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NAB．1mol·L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2NAC．标准状况下，2.24LH2O中含有的电子数目为0.2NAD．20g9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数目为0.1NA【答案】A【详解】A．CO2与足量Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑，则2CO2-2e-,所以8.8gCO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为=0.2NA，A正确；B．溶液的体积未知，无法准确计算K2SO4溶液中含有K+的数目，B错误；C．标准状况下，H2O为液体，无法利用气体摩尔体积计算其所含电子数，C错误；D．20g9.8%硫酸溶液中，不存在硫酸分子，D错误；故选A。5．（2022·上海·闵行中学高一期中）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入bmolNaOH并加热恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO的浓度为A． B． C． D．【答案】D【详解】含硫酸铵和硝酸铵的混合液aL分成两等份，一份加入bmolNaOH并加热恰好把NH3全部赶出，说明铵根离子为bmol；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则硫酸根离子为cmol，根据电荷守恒n(NO)＋n(SO)×2＝n(NH)，n(NO)＋cmol×2＝bmol，解得n(NO)＝(b−2c)mol，则原溶液中NO的浓度为，故D符合题意。综上所述，答案为D。6．（2022·辽宁·高一期末）用氢氧化钠固体配制的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是A．需先称取氢氧化钠固体8.8gB．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C．NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小D．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线【答案】C【详解】A．根据“近而大”原则，应选用250mL容量瓶，所需NaOH物质的量，，需要称量10.0g，A错误；B．氢氧化钠溶于水放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误；C．若定容时俯视刻线，导致加水偏少，则可能浓度偏大，因此不一定会导致所配溶液浓度偏小，C正确；D．定容后摇匀，静置时因为溶液还未全部流回，因此会发现液面低于刻线，无需加水，D错误。故本题选C。7．（2021·山东·枣庄八中高一阶段练习）下列有关说法正确的是A．水中溶解了，该溶液的物质的量浓度为B．溶液与溶液中物质的量浓度相等。C．从的盐酸中取出，取出的盐酸的浓度为D．配制的溶液，需胆矾【答案】B【详解】A．水中溶解了，该溶液的物质的量n=1mol，溶液的体积大于1L，所以浓度<，故A错误；B．溶液中物质的量浓度为；溶液中物质的量浓度，两者浓度相等，故B正确；C．根据溶液的均一性可知，从的盐酸中取出，取出的盐酸的浓度为，故C错误；D．配制的的物质的量n=，胆矾为H2O，其摩尔质量为250g/mol，所以需胆矾的质量为m=，故D错误；故答案为B。8．（2021·山东省日照实验高级中学高一阶段练习）下列有关实验的叙述中，正确的是A．将10mL浓硫酸直接倒入容量瓶稀释以配制稀硫酸溶液B．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液C．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D．配制1L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体【答案】B【详解】A．稀释浓硫酸应在烧杯中操作，冷却后再转移到容量瓶中，故A错误；B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B正确；C．滴加液体时，应垂直悬空，故C错误；D．托盘天平只能精确到0.1g，配制1L0.1mol/LNaCl溶液可用托盘天平称量5.9gNaCl固体，故D错误；故选：B。9．（2021·上海市新中高级中学高一阶段练习）下列关于0.1mol·L-1Na2CO3溶液的叙述错误的是A．0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1molC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1【答案】C【详解】A．根据Na2CO3=2Na++CO，该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L-1，故A正确；B．1L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为1L×0.1mol·L-1=0.1mol，故B正确；C．从1L该溶液中取出100mL，浓度不变，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol·L-1，故C错误；D．取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L-1，故D正确；选C。10．（2022·北京·汇文中学高一期末）下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol/L溶液 B．1mL0.5mol/L溶液C．2mL0.3mo/LNaCl溶液 D．4mL0.1mol/L溶液【答案】A【详解】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯离子物质的量浓度为0.4mol/L；B．KClO3溶液中阴离子为，没有氯离子，氯离子物质的量浓度为0；C．0.3mol/LNaCl溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L；D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯离子物质的量浓度为0.3mol/L;所以氯离子物质的量浓度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；答案选A。11．（2021·山东省青岛第一中学高一期中）下列溶液中的物质的量浓度与300mL1mol/LBaCl2溶液中的物质的量浓度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液 B．200mL2mol/LNaCl溶液C．200mL1mol/LAlCl3溶液 D．100mL2mol/LKClO3溶液【答案】B【详解】300mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是2mol/L，100mL2mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是4mol/L，200mL2mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度是2mol/L，200mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度是6mol/L，100mL2mol/L氯酸钾溶液中不存在Cl－，则与200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是200mL2mol/LNaCl溶液，故选B。12．（2022·云南·玉溪市民族中学高一期中）下列说法中正确的是A．Mg的摩尔质量为24B．物质的量的基本单位是摩尔C．常温常压下，1molO2体积为22.4LD．将1molNaCl晶体加入到2L水中，得到NaCl溶液的浓度就是0.5mol·L-1【答案】B【详解】A．Mg的摩尔质量为24g/mol，A项错误；B．在国际单位制中，物质的量的基本单位是摩尔，B项正确；C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以1mol氧气的体积不是22.4L，C项错误；D．将1molNaCl晶体加入到2L水中得到的溶液体积不是2L，所以浓度不是0.5mol·L-1，D项错误；答案选B。13．实验室配制浓度为1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，下面有关操作及说法正确的是A．称量NaOH固体时，应在托盘天平两盘上各放一张大小相同的纸片B．若所称量NaOH固体中有少量Na2O杂质，则造成所配溶液浓度偏低C．若用10mol·L-1NaOH溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线【答案】D【详解】A．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，用托盘天平称量时，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸片上称量，故A错误；B．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，若所称量氢氧化钠固体中有少量氧化钠杂质会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故B错误；C．若用10mol·L-1氢氧化钠溶液来配制，用量筒量取10mLNaOH浓溶液倒入烧杯后，应该用同一量筒取一定量蒸馏水倒入烧杯中会使溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故C错误；D．定容后将容量瓶反复上下颠倒摇匀，静置发现液面低于刻度线，无需再滴加蒸馏水至刻线，否则会使溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故D正确；故选D。14．（2022·广东·深圳外国语学校高一期末）下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是A．100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应B．100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C．配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶D．该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol【答案】D【详解】A．100mL该溶液含有0.2mol/L0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L0.2L=0.02molNa2SO4，二者恰好完全反应，A正确；B．100mL该溶液中Cl-浓度为0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-浓度也为0.4mol/L，B正确；C．实验室没有240mL容量瓶，则配制240mL该溶液需要在250mL容量瓶中定容，C正确；D．溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误；答案选D。15．（2021·江苏·泰州中学高一阶段练习）配制溶液，下列有关实验操作正确的是A．称量固体 B．溶解C．转移溶液 D．定容【答案】B【详解】A．氢氧化钠属于腐蚀性药品，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误；B．溶解时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，故B正确；C．转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误；D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，应该悬空，故D错误；故答案为：B。16．（2022·重庆·高一期末）下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解于1L水中B．将0.5molNa2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液【答案】B【详解】A．40gNaOH的物质的量是1mol，将其溶于1L水中所得溶液体积不一定是1L，因此所得溶液的浓度不是1mol/L，A错误；B．0.5molNa2O加入适量水中反应产生1molNaOH，因此若所得溶液体积是1L，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，B正确；C．溶液的浓度与其体积大小无关，所以将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液浓度仍然是2mol/L，C错误；D．未说明气体所处的外界条件，因此不能确定其物质的量，也就不能确定该气体配制溶液的浓度大小，D错误；故合理选项是B。17．（2021·江苏·金沙中学高一期中）物质的量是联系宏观的和微观的的桥梁。(1)标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的物质的量为_______

。(2)将0.2mol·L-1Al2(SO4)3和0.2mol·L-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO)=_______mol·L-1，若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，配制500mL浓度成0.2mol·L-1稀硫酸，计算需要量取_______mL的浓硫酸。(3)某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1︰4︰8①配制该营养液后c(NH)=0.016mol·L-1，溶液中c(K+)=

_______。②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为_______。【答案】(1)0.5mol(2)

0.4

5.4(3)

0.018mol/L

4:9【解析】（1）根据题意可列式，解得n(H2S)=0.5mol（2）c(SO)=；质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c=，稀释前后溶质的物质的量守恒，18.4V浓=0.2×0.5，解得V浓≈5.4mL；（3）根据配比可设KCl、K2SO4和NH4Cl三种盐的物质的量分别为1mol、4mol、8mol，c(NH)=0.016mol·L-1=，解得V=500L，则c(K+)=；根据原营养液KCl、K2SO4和NH4Cl的物质的量比为1:4:8可知K+、NH、SO、Cl-的物质的量比为9:8:4:9，则根据原子守恒可知，若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为4:9。18．（2021·山东·济南市历城第一中学高一阶段练习）完成下列各题：(1)在18.6gFe和Zn合金中加入200mL某浓度的稀硫酸恰好完全反应，生成0.3molH2。则①原合金中Fe的物质的量为_______。②稀硫酸的物质的量浓度为_______。(2)已知19.2gCu与过量的200mL5mol·L-1稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化).3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①标准状况下，产生NO气体的体积为_______。②反应后，HNO3的物质的量浓度为_______。(3)在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：①将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为_______。②向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为_______。【答案】(1)

0.1mol

1.5mol·L－1(2)

4.48L

1mol·L－1(3)

0.2mol·L－1

1.2mol【分析】Fe和Zn合金与稀硫酸发生的反应为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，根据合金的质量和生成的氢气列方程组解答；根据图象，结合n=cV和Ag++Cl-=AgCl↓，以及电荷守恒分析解答。(1)Fe和Zn合金与稀硫酸发生的反应有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，设混合物中含有xmolFe、ymolZn，则，解得：，根据n(H2)=n(H2SO4)=0.3mol，则c(H2SO4)==1.5mol/L，故答案为：0.1mol；1.5mol/L；(2)①19.2g铜的物质的量为=0.3mol，由反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，0.3molCu完全反应消耗0.8mol硝酸，被还原的硝酸和生成的NO均为0.2mol，则生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L；②200mL5mol·L-1稀硝酸中含有硝酸的物质的量为5mol·L-1×0.2L=1mol，根据方程式，0.3molCu完全反应消耗0.8mol硝酸，反应后溶液中剩余硝酸0.2mol，反应后，HNO3的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L；(3)①根据图象，原溶液中c(Mg2+)=0.5mol/L、c(Na+)=1mol/L、c(Cl-)=3mol/L，溶液显电中性，则c(Ca2+)=×(3mol/L×1-0.5mol/L×2-1mol/L×1)=0.5mol/L，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；②n(Cl-)=3mol/L×0.4L=1.2mol，根据Ag++Cl-=AgCl↓，n(AgCl)=n(Cl-)=1.2mol，故答案为：1.2mol。19．（2022·河南南阳·高一期末）完成下列问题。(1)常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是___________(填序号)。A． B． C． D．(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为______。(3)在0.1L由KCl、、形成的植物营养液中，，，，向混合溶液中滴加足量的溶液后产生沉淀的物质的量为___________。(4)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气(已知：空气不可能排净，空气的平均相对分子质量为29，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，氨气极易溶于水)，将此瓶气体倒置于水槽中，烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的___________。(5)100mL0.3溶液(密度为，)和50mL0.2溶液(密度为)的混合，所得密度为的混合溶液中的浓度为___________(用含d1、d2、d3的式子表示)。【答案】(1)A(2)2.8g(3)0.03mol(4)(5)【解析】(1)在相同条件下，气体的物质的量越大，气体的体积越大，四种气体的质量相等，根据可知，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，物质的量最小，体积最小，故答案为：A；(2)在标准状况下，2.24L由、组成的混合气体的物质的量是0.1mol，因为一个和分子中都含有2个氮原子，所以不论和的比例如何，N的物质的量就是混合气体的物质的量的2倍，故2.24L由、组成的混合气体中含有的氮元素的物质的量为0.2mol，氮元素的质量为，故答案为：2.8g；(3)由溶液呈电中性可知，+2=+2，溶液中硫酸根离子的浓度，则硫酸根离子的物质的量为，则向混合溶液中滴加足量的溶液后产生硫酸钡沉淀的物质的量为0.03mol，故答案为：0.03mol；(4)用排空气法收集到的氨气气体不纯，混合气体的平均相对分子质量为。设烧瓶的容积为V，氨气的体积为x，空气的体积为V-x，则有，解得，将此瓶气体倒置于水槽中，进入烧瓶的液体体积为氨气的体积，即，故答案为：；(5)混合溶液的质量为，混合后溶液的体积为，混合溶液中，混合溶液中的浓度为，故答案为：。20．（2021·浙江温州·高一期中）实验室用质量分数为20.0%的盐酸配制250mL0.400稀盐酸。请填写完整以下实验步骤并回答有关问题：(1)步骤1：计算。查得室温下20.0%的盐酸密度为1.095，则该盐酸的物质的量浓度为___________。进而计算得出配制所需20.0%盐酸的体积。(2)步骤2：称量。本次实验量取盐酸所需量筒规格为___________mL。步骤3：稀释。将量取的盐酸倒入烧杯，再倒入适量蒸馏水，静置，待溶液温度恢复至室温。(3)步骤4：转移、洗涤。将烧杯中的溶液转移到容量瓶需使用___________引流。用适量蒸馏水洗涤烧杯等仪器，洗涤液转入容量瓶，重复2~3次。容量瓶内液面未达瓶颈前将瓶内溶液混匀。(4)步骤5：定容、摇匀：加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，改用___________逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀，倒入试剂瓶并贴上标签。(5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___________。(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏低的是___________(填字母)。A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留B．量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外E．定容时俯视刻度线F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线【答案】(1)6.00(2)20(3)玻璃棒(4)胶头滴管(5)检查容量瓶是否漏水或检漏(6)CDF【解析】(1)由c=可知，20.0%盐酸溶液的物质的量浓度为mol/L=6.00mol/L，故答案为：6.00；(2)由稀释定律可知，配制250mL0.400mol/L稀盐酸取用20.0%盐酸溶液的体积为×1000mL/L=16.7mL，由量筒量取溶液的就近原则可知，量取16.7mL溶液应选用20mL量筒，故答案为：20；(3)转移溶液时，为防止溶液溅出，应在玻璃棒引流的作用下将烧杯中的溶液转移到250mL容量瓶中，故答案为：玻璃棒；(4)定容时，加蒸馏水至距离刻度线1~2cm处，平视环形刻度线，为防止加入的蒸馏水超过刻度线，应改用胶头滴管逐滴加水至凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；(5)为防止配制溶液的过程中，容量瓶漏液造成实验失败，使用容量瓶前必须检漏，即检查容量瓶是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水或检漏；(6)A．容量瓶洗净后未干燥，有蒸馏水残留不会影响溶质的物质的量和溶液体积的大小，对溶液配制无影响，故不符合题意；B．量筒表面附有的残留液是标定以外的，不能洗出，则量取盐酸后用蒸馏水将量筒内残留盐酸洗出并转入容量瓶会使溶质的物质的量偏大，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；C．稀释盐酸的烧杯未用蒸馏水洗涤会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；D．转移稀释后的盐酸时少量溶液顺着容量瓶口流至瓶外会使溶质的物质的量减小，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；E．定容时俯视刻度线会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故不符合题意；F．摇匀后发现液面低于刻度线，重新定容至刻度线会使溶液的体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，故符合题意；故选CDF。21．（2021·山东·枣庄八中高一阶段练习）实验室需配制的溶液，填空并回答下列问题：(1)配制的溶液所称的质量容量瓶的规格除容量瓶外还需要的其他玻璃仪器_____________________(2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母)_______；A．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称量所需的的质量，放入烧杯中，再加入少量蒸馏水(约)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C．将已冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖