（人教版必修第一册）高一化学上册同步练习3.2.2 物质的量在化学方程式计算中的应用（原卷版）

第三章铁金属材料第二节金属材料第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用1．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市第一中学校高一期末）将某份铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为4：3，则样品中铁、铝物质的量之比为A．2：1 B．1：2 C．3：4 D．4：32．（2022·山西忻州·高一期末）甲、乙两烧杯中各盛有100mL4mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入mg的铝粉，反应结束后，测得生成的同温同压下的气体体积为甲：乙=2：3，下列说法正确的是A．甲、乙烧杯中参加反应的铝的质量之比为3：2B．乙烧杯中剩余NaOH的物质的量为0.3molC．加入铝粉的质量m=3.6gD．甲烧杯中产生H2的体积为4.48L(标准状况下)3．（2022·上海市松江一中高一期末）将6.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热，加热至质量不再减少时，混合物的质量减少了0.620g，则原混合物中碳酸钠的质量为A．3.680g B．4.320g C．4.640g D．4.480g4．（2022·黑龙江·肇州县第二中学高一阶段练习）已知Fe3+中滴加KSCN溶液会变红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。现有13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H2SO4，并使铁元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL

3mol·L-1的NaOH溶液，则该稀硫酸的物质的量浓度为A．2.25mol·L-1 B．2mol·L-1 C．1mol·L-1 D．0.6mol·L-15．（2022·安徽宿州·高一期末）铁、铝两种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.24L气体(标准状况)则两种金属的质量之和不可能是：A．3.6g B．4.8g C．5.4g D．7.2g6．（2021·上海市曹杨中学高一期中）同质量的Na、Al、Fe分别与足量同体积同浓度的盐酸反应，放出的H2在相同条件下的体积关系是A．VNa＞VAl＞VFe B．VFe＞Al＞VNa C．VAl＞VFe＞VNa D．VAl＞VNa＞VFe7．（2022·湖南郴州·高一期末）将12.8g铜粉加到400mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，下列说法正确的是(假设溶液总体积不变)A．溶液中产生了黑色固体B．溶液中金属阳离子总物质的量为1molC．溶液中Fe2+物质的量浓度为2.0mol·L-1D．溶液中Fe3+和Fe2+物质的量之比为1：28．（2021·福建三明·高一期中）有一反应，由X与Y化合生成Z，其反应为2X+3Y=2Z，反应物X与生成物Z的质量关系如图所示。下列说法不正确的是A．有8g的Z生成时消耗4gYB．X、Y、Z的摩尔质量之比为2∶2∶3C．2molX的质量与3molY的质量之和等于2molZ的质量D．有4.8gX完全反应，消耗0.3molY，则X的摩尔质量为24g•mol-19．（2022·上海交大附中高一期末）某混合固体样品可以恰好完全溶解于盐酸中。若用还原该固体样品，需要的物质的量为A． B． C． D．无法计算10．（2022·江苏·扬州中学高一阶段练习）同温同压下，0.1molAl分别与100mL浓度均为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为V1L和V2L。下列说法错误的是A．V1：V2=2：3 B．转移的电子数之比为V1：V2C．消耗酸和碱的物质的量之比为3V1：V2 D．反应前后两溶液的质量变化相等11．（2022·上海市复旦中学高一期中）某金属单质0.05mol，与氯气反应后，质量增加3.55g，该单质不可能是A．钙 B．镁 C．铁 D．铜12．（2021·上海市市北中学高一期中）5.6克铁粉与1.6克硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到的气体体积约为A． B． C． D．13．（2022·上海市实验学校高一期中）某混合物由NaOH和组成，称取1.86g，加水配成溶液，向溶液中滴加0.1稀盐酸，加入稀盐酸的体积和生成气体的体积的关系如图所示。则混合物中NaOH和的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3214．（2022·重庆南开中学高一期末）在Al2(SO4)3、H2SO4和MgSO4的混合溶液100mL中当加入等体积1.6mo/LKOH溶液时，生成的沉淀最多，再加入过量的KOH溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀1.16g．则反应前的混合溶液中c(Al3+)可能是A．0.20mol/L B．0.40mol/L C．0.80mol/L D．1.20mol/L15．（2021·浙江·效实中学高一期中）agFe2O3和CuO组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL-1的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+和Cu2+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为A．0.1molL-1 B．0.2molL-1 C．0.4molL-1 D．0.8molL-116．（2021·云南丽江·高一阶段练习）将5.4gAl加入100mL的NaOH溶液中，二者恰好完全反应。请计算：(1)Al的物质的量_______；(2)标况下，生成的H2体积_______。17．（2022·浙江·高一阶段练习）已知：5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5min溶液恰好褪色。请计算：(1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度_______mol/L。(2)空气样品中SO2的含量_______mg/L。(3)若空气中SO2的浓度不超过0.02mg/L为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。18．（2021·陕西·武功县普集高级中学高一阶段练习）将一定质量的镁铝合金投入一定浓度的200mL盐酸中，使金属全部溶解，向所得溶液中滴加3.0mol·L-1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。计算：(1)原合金中镁和铝的物质的量_______。(2)反应中生成的H2在标况下的体积_______。(3)盐酸中HCl的物质的量浓度_______。19．（2022·浙江·杭州市余杭区教育局高一期末）向一定物质的量浓度的溶液中通入一定量的气体，得到溶液A，向A溶液中缓慢滴加的稀盐酸，所得气体(不考虑溶解)的体积与所加稀盐酸的体积(标准状况下)关系如图所示。请回答下列问题：(1)所得气体体积V=___________mL。(2)所得溶液A的溶质为___________(填化学式)，物质的量之比为___________。(3)原溶液物质的量浓度为___________mol/L。20．（2021·天津·静海一中高一阶段练习）向100mL浓度均为1mol·L-1的Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后针对下列情况填空，忽略溶液体积的变化。(已知：氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+)(1)反应完毕后，无固体沉积物存在，则溶液中一定含有的阳离子为___________。(2)无固体沉积物存在时溶液中发生反应的离子方程为___________。(3)该溶液最多能够溶解铁粉的质量为___________g。(4)当Cu2+恰好反应后溶液中溶质的物质的量浓度为___________mol·L-1。21．（2021·安徽·中国科技大学附属中学高一阶段练习）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_______。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_______。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是_______(填序号)；记录C的液面位置时，