氨和铵盐+高一下学期化学人教版必修第二册

第二节氮及其化合物第五章化工生产中的重要非金属元素第2课时氨和铵盐ānǎn本节课内容知识点结构图位于下页PPT同学们在生活中有没有闻到过一种非常刺鼻的气味？比如：打开很久没打扫的卫生间，没错，这种气体就是氨气（NH₃）氨气虽然难闻，但世界上大多数氮肥都来源于氨，它关系到全球粮食生产，一种闻起来很讨厌的气体，却在养活世界人口。1、物理性质一、氨NH3无色有刺激性气味气体，极易溶于水（1:700），易液化，唯一碱性气体；液氨气化吸热，可做制冷剂【实验5-6】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。2、化学性质原因:结论:①氨气极易溶于水(1:700)。②氨气水溶液呈碱性。【思考与讨论1】为什么会形成喷泉？喷泉为什么是红色的？氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。(1)与水反应氨溶于水溶液呈弱碱性

NH3+H2ONH3•H2O大部分NH3与水结合成NH3·H2O，

NH3·H2O中一小部分电离成NH4+和OH-OH-、NH4+

NH3、H2O、NH3•H2O、、H+(极少量)NH3NH4++OH-（一水合氨）【思考与讨论2】氨水的成分？(1)喷泉形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉[总结]喷泉实验的相关知识(2)常见装置及引发方法挤压、热毛巾、冷毛巾气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2与O2(3)常见能形成喷泉的物质组合例1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C【课堂练习】NH3＋HCl==NH4ClNH3＋HNO3===NH4NO3NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3(检验浓氨水或氨的存在)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(不能用浓H2SO4

干燥NH3)【思考与讨论3】预测氨气其他的化学性质，哪些角度进行预测？价类两个角度(2)与酸反应实验：浓氨水与浓盐酸（有大量白烟产生——NH4Cl固体小颗粒

）浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。-30+5+4+2【真实情景】管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么?(3)还原性4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂氨的催化氧化与氯气的反应8NH3（过量）+3Cl2===N2+6NH4Cl

（检验氯气管道是否泄露）2NH3+3Cl2===N2+6HCl

氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O6HCl＋6NH3

==6NH4Cl知识拓展4NH3+6NO===5N2+6H2O6NO2+8NH3===7N2+12H2O氨在一定条件下与NO、NO2可以发生反应，写出方程式一定条件一定条件

下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是(

)D．NH3＋HCl===NH4ClBB．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2C．4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂A．2NH3＋3CuO===3Cu＋N2＋3H2O知识巩固练习NH4Cl===NH3↑+HCl↑（白色固体消失，在试管口重新凝结成白色固体）

①受热易分解铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水吸热NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O1.物理性质2.化学性质二、铵盐②与碱反应Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑思考：NH4NO3受热也分解，但会爆炸？你知道原因吗？演示实验：打开碳酸氢铵的瓶塞，闻气味，并把湿润的红色石蕊试纸放到瓶口思考：根据所学知识，铵态氮肥如何保存？密封包装并放在阴凉处不与碱性物质混用受热易分解与碱反应降低肥效四、NH4+检验NH4++OH-===

NH3↑

+H2O【实验5-7】探究铵盐与碱(如NaOH)的反应△NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑△NH4Cl+NaOH==

NaCl+H2O+NH3↑△写出反应的离子方程式反应实质———————【思考与讨论】———————注意：①铵盐不能用NH4NO3，因加热过程中NH4NO3易分解爆炸。②消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生，且加热条件下腐蚀试管。注意：五、氨气的实验室制法①导气管要伸入接近试管底部。②棉花：防止NH3与空气形成对流，收集到较纯净的氨气。③试管口应略向下倾斜3.净化(干燥)：4.收集：5.验满：

6.尾气处理：碱石灰(不能用无水氯化钙、浓硫酸、P2O5)向下排空气法①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）水或酸（注意防倒吸）NaOH和CaO的混合物思考：实验室可以用什么方法快速制备少量氨气？①加热浓氨水法②浓氨水加生石灰（或氢氧化钠固体）法（生石灰或氢氧化钠吸水、溶解时放热）CaO浓氨水NH3·H2O=NH3↑＋H2ONH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2快速简易制法1、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置√课堂练习2、下列关于铵盐的叙述正确的是(

)①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3

②绝大多数铵盐都易溶于水③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

④铵盐是由离子构成的化合物⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气A．①③④ B．②③④C．②③④⑤ D．①②③④⑤⑥BNH4HCO3+2NaOH

==

Na2CO3+NH3↑+2H2O△NH4HCO3+HCl

==

NH4Cl

+CO2↑+H2O3.氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：(1)写出氨气与氧化铜反应的化学方程:___________________________。(2)在干燥管B和D里应选用的干燥剂都是_____________。A．碱石灰

B．无水CuSO4

C．五氧化二磷

D．无水CaCl2A

2NH3+3CuO

===

N2+3