乙醇+高一下学期化学人教版必修第二册

第三节

乙醇与乙酸第七章

有机化合物第1课时：乙醇

早在几千年前，人类就掌握了发酵法酿酒的技术。各种酒类都含有浓度不等的乙醇。新课导入劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。醉酒当歌，人生几何？明月几时有，把酒问青天。白日放歌须纵酒，青春作伴好还。中国有历史悠久的酒文化！你能想到那些关于酒的诗句吗？借问酒家何处有牧童遥指杏花村身边的“酒”含酒精:3%-5%含酒精:6%-20%含酒精:75%含酒精:95%含酒精:8%-15%含酒精:38%-65%固体酒精并不是固态酒精，它是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶体积分数联系生活归纳乙醇的物理性质思考：以下说法或事实体现了乙醇哪些物理性质？1.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。2.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。3.酒香不怕巷子深4.白酒的主要成分是乙醇和水5.用酒泡中药（药酒）—如泡枸杞（易挥发）（良好的有机溶剂）（易挥发、有特殊香味）（乙醇易溶于水）（良好的有机溶剂）思维启迪乙醇（俗称酒精）颜色：状态：气味：沸点：密度：溶解性：一、乙醇的物理性质与分子结构无色透明特殊香味液体比水小20℃时，密度是0.7893g/ml跟水以任意比互溶，能够溶解多种有机物，是重要的有机溶剂。78.5℃(易挥发)1.乙醇的物理性质思考与讨论如何由工业酒精制备无水乙醇?怎样检验无水乙醇中有水?加新制的生石灰（CaO）后蒸馏

无水硫酸铜

白色粉末变为蓝色晶体则有水经实验测定，乙醇的分子式是C2H6O，请同学们结合有机物成键规律，推测乙醇的结构式。A：B：回顾所学知识:①钠能保存在煤油中(煤油是主要成分为C10-C16烷烃，主要含C-H)②钠与H2O（H-O-H）反应推测：C-H不与钠反应，O-H与钠反应若乙醇与钠不反应生成氢气，则乙醇的结构式为B;若乙醇与钠反应生成氢气，则乙醇的结构式为A.乙基H－C－C－O－H－H－H－－HH2、乙醇的组成和结构（1）.分子式C2H6O（2).电子式(3).结构式羟基；写作－OH(4).结构简式CH3CH2OH或C2H5OH球棍模型空间填充模型羟基与氢氧根离子的比较羟基氢氧根离子电子式电子数电性稳定程度存在O:H::·:O:H::[]−9e−

10e−不显电性显电性不稳定较稳定不能单独存在，必须与其他基团结合在一起能独立存在3、烃的衍生物、官能团H−C−C−HHHHHH−C−C−O−HHHHH烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：CH2Cl2CH3COOH—NO2(1)烃的衍生物p78

烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫烃基，可以用－R来表示。如－CH3叫甲基，－CH2CH3叫乙基。烃的衍生物分子一般可以看成是烃基和官能团相互结合组成的。乙醇可以看成是由乙基和羟基组成的H−C−C−O−HHHHH－OH羟基CH3CH2－乙基烃的衍生物、官能团(2)官能团H−C−C−O−HHHHH

取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团物质CH3ClCH2=CH2CH三CHCH3CH2OH所含官能团官能团名称—Cl氯原子—C三C—碳碳三键—OH羟基碳碳双键C=C醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O—H键和②C—O键的电子对都向氧原子偏移。因而，醇在起反应时，①O—H键和②C—O键容易断裂。

结构决定性质④⑤②③①①⑤①③H—C—C—O—HHH

HH②④

乙醇的化学性质【实验7—4】在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸吸干表面煤油的钠，在试管口迅速塞上带尖嘴导管的橡胶塞，用小试管收集气体并检验其纯度，然后点燃（如图7-19），在将干燥的小烧杯罩在火焰上。待烧杯璧上出现液滴后，迅速倒转烧杯，想其中加入少量澄清石灰水。观察现象，并与前面做过的水与钠反应的实现现象进行比较。（1）乙醇与钠反应对比钠与水的反应

实验探究钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式结论将金属钠分别放入盛有水和乙醇的小试管中，观察两组试管现象有何异同？哪一个更剧烈？完成下表。浮在水面先沉于底部后会上下浮动熔成小球仍为块状发出嘶嘶声没有声音有气泡有气泡剧烈缓慢2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ρ水>ρ钠>ρ乙醇，乙醇和水都能与钠反应，但乙醇和钠的反应不如钠和水的反应剧烈，说明乙醇中羟基氢原子不如水中羟基氢原子活泼二.乙醇的化学性质1.与钠的反应CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑222H—C—C—O—H，HHHH①处O—H键断开①每2mol乙醇与足量的Na反应生成2—O—H~1

H2

2CO2+3H2OC2H5OH+3O2点燃现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。（1）燃烧反应(彻底氧化)

思考：乙醇与氧气的反应，如果改变条件会发生怎样的变化？

[实验7-5，课本P7８]二、乙醇的化学性质2.氧化反应（2）乙醇的催化氧化【实验7-5】探究乙醇的催化氧化实验操作实验现象红色光亮的铜丝灼烧后变为黑色，趁热插入乙醇中，铜丝又变为红色。反复几次，闻到试管中的液体有刺激性气味2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O催化剂△乙醛(CH3CHO)毒性是乙醇的十倍，积累在体内会使人面红耳赤，神志不清。现象及原因探究铜丝红Δ变黑插入乙醇溶液中铜丝又变红色，试管中液体有刺激性气味CuΔCuO分析：发生反应2Cu＋O2＝2CuO催化剂Cu插入乙醇溶液中中间产物CuO＋CH3CH2OH→Cu＋CH3CHO＋H2O2CH3CH2OH＋O2

2CH3CHO＋2H2O∆Cu［思考］铜丝在此实验中起什么作用？Cu乙醇乙醛氧原子水

H—C—C—OHHHHHH—C—C—OHHH----------反应机理乙醇的催化氧化从化学键角度和分子组成角度分析有机反应H−C−C−HHO−HHHH−C−C−HOHH2

＋O2

2

＋2H2OCu∆氧化反应：有机物“去氢”或“得氧”的反应还原反应：有机物“得氧”或“去氢”的反应C2H6OC2H4O→拓展：

醇的催化氧化规律：去掉−OH上的氢原子和−OH直接相连的碳原子上的氢原子。氢原子数2个H伯醇1个H仲醇没有H叔醇R−C−HO−HHR1−C−HO−HR2R1−C−R3O−HR2不能发生催化氧化ΔCuΔCuR−CHO(醛)R1−C−R2

(酮)O乙醛的官能团是醛基(或写作-CHO)，在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)。(3)被强氧化剂如酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液直接氧化为乙酸

乙醇被强氧化剂氧化酸性高锰酸钾溶液酸性重铬酸钾溶液CH3CH2OHCH3COOH应用：交警判断驾驶员是否酒后驾车K2Cr2O7(橙色)Cr2(SO4)3(绿色)C2H5OHC2H5OH

CH3CHO

CH3COOH催化剂Ｏ２催化剂Ｏ２强氧化剂如KMnO4

乙醇的性质乙醇的性质化学反应方程式键的断裂1.与钠反应2.氧化反应催化氧化燃烧与强氧化剂(如KMnO4)反应乙醇能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去断①键断①③键断①②③④⑤键2C2H5OH＋2Na―→2C2H5ONa＋H2↑生活解密：乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化?喝酒上脸的人真能喝吗？“喝酒脸红不伤肝，喝酒脸白才伤肝”是真的吗？为何女性更容易喝醉？究竟谁才是真正的酒神？焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜。工匠师傅说,可以先把银器和铜器在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这其中包含的科学道理是什么呢？三、乙醇的用途1.作内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃料2.重要的有机化工原料和溶剂3.医疗上常用75％（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂乙醇物理性质应用结构化学性质CH3CH2OH或C2H5OH与Na反应氧化反应决定反映控制条件燃烧催化氧化强化剂氧化官能团羟基-OH知识上的收获1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水。(

)(2)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼。(

)(3)乙醇分子中含有六个氢原子,故1mol乙醇与足量的钠反应可以生成3mol的氢气。(

)(4)乙醇易燃，故常用作燃料。()(5)等质量的乙醇和乙烯完全燃烧时耗氧量相同。()(6)乙醇在空气中燃烧可生成乙醛(CH3CHO)。()(7)乙醇能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而使其褪色。()××××√

√

√

学习评价(8)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(

)(9)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(

)(10)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(

)(11)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键(

)(12)乙醇的官能团为羟基，其电子式为

(

)××××√

2.乙醇分子中各种化学键如下图所示，试