湖南长沙市一中2025-2026学年高一下学期开学考试化学试卷（含答案）

H~1C~12N~14O~16Na~23Al~27S~32Cl~35.5B．如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗+2OH-=MgCO3↓+COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)-+2H2OD．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-反应完全：EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-4-AFe(Al)固体BNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入过量的CO2CFe2O3(FeO)固体O2D酸性KMnO4溶液A．检验SOEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)A．已知CO2能使澄清石灰水变浑浊，推测SO2也能使澄清石灰水变浑浊D．AlCl3与过量NaOH反应生成[Al(OH)4]-，则AlCl3与过量NH3.H2O反应也生成-11．SnCl2具有还原性，易与水反应。一A．Sn和C为同族元素C．实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热D．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2不正确的是()...ABCD14．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、构(5)氢化物的沸点：⑤______(填“>”或“<”)⑥,其原因为______。______。(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3(2)甲同学为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶①试剂a是_______(用化学式表示)；操作iii．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。17．化学小组通过一系列实验探究SO2的性质。用下图装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，(1)浓硫酸与Cu反应的化学方程式为______。①饱和NaHCO3溶液②浓NaOH溶液③饱和NaHSO3溶液(4)为了探究SO2是否有氧化性，试剂b可选用______(填序号)。①氢氧化钠溶液②硫化钠溶液③酸性高锰酸钾溶液④品红能说明SO2具有氧化性的实验现象是______。已知电解总反应为：2ClO2+2NaCl电解2NaClO2+Cl2(2)工业上常用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸，配平下面方程式：_____________FeS2+_______O2_______Fe2O3+______(6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸_______(计算结果保留两位小数)。碳元素由+2价升高到+4价，降低到0价，属EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),2)NAmol-1=2EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)3↓.H2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),3)A．CO2和澄清石灰水反应生成难溶的CaCO3沉淀，使溶液变浑浊；SO2和澄清石灰水反应生成难溶的CaSO3沉淀，同样能使澄清石灰水变浑浊，C．硫单质氧化性弱于O2，S与Cu加热反应生成Cu2S，C错误；D．NH3.H2O是弱碱，不能溶解氢氧化铝，AlCl3与氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，D错①MgO是离子化合物，含有离子键；而AlCl3是共④单质分子中可能含有化学键，也可能无化学键，如惰性气体综上所述可知，说法正确的是②③,故答案是B。A．Sn为50号元素，位于第五周期第ⅣA族，与C为同B．SnCl2易与水反应，需要防止空气中水蒸气进入装置，同时未反应的HCl尾气会污染空C．实验先通入HCl，可以排尽装置内空气，防止Sn、SnCl2被氧气氧化，再加热反应，操D．Cl2为强氧化剂，会将Sn氧化为+4价，得到SnCl4，无法制备SnCl2，D错误；B．Z的单质为Na，Na既能与水反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,也能与盐酸反应，C．N的最高价氧化物对应水化物为HNO3，属于强酸，C正确；D．B的氟化物为BF3，B原子最外层只有3个电子，与F成键后最外层为6个电子，不满(4)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(35),17)Cl(或35Cl)(5)>HF冷却结晶0.12Cu2++4SCN-=2Cu42↑2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(+),4)SO2+