湖南长沙市浏阳重点名校2026年初三第一次模拟考试化学试题文试题含解析

湖南长沙市浏阳重点名校2026年初三第一次模拟考试化学试题文试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．碳－12原子和碳－13原子的中子数相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子团C．Fe2＋和Fe3＋都属于铁元素，核外电子数不同D．和化学性质相同2．下列处理事故的方法错误的是（）A．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风B．家用电器着火应立切断电源C．图书馆内图书起火，立即用泡沫灭火器扑灭D．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉3．下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定温度下,向一定量的饱和石灰水中加人生石灰C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液B．t2℃时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲＞乙＞丙C．t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数不变D．分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数乙＞甲=丙5．Fe比Cu活泼。下列实验，不能证明这一结论的是A．将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中B．将Fe置于CuSO4溶液之中C．将Cu置于FeSO4溶液之中D．将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中6．下列用品（或其有效成分）及其用途对应错误的是选项

A

B

C

D

用

品

用途

NaCl，做调味品

Al(OH)3，抗酸胃药

Cu，生产电线

O2，作燃料

A．A B．B C．C D．D7．为纪念DmitriMendeleev（德米特里.门捷列夫）发明的元素周期表诞生150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。钠元素在元素周期表中的信息与原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na原子核内有11个质子B．Na的相对原子质量是22.99C．钠元素属于金属元素D．在化合物中，钠元素常显-1价8．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法AHCl（CO2）适量NaOH溶液洗气BNaCl（NaOH）过量稀盐酸蒸发结晶CCO2（CO）足量O2点燃D稀盐酸（稀硫酸）适量硝酸钡溶液过滤A．A B．B C．C D．D9．补充一定量的粗粮有益于身体健康。下列粗粮中富含蛋白质的是A．玉米 B．黄豆C．紫薯 D．荞麦10．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是()序号XYZA氧化物纯净物物质B硫酸盐铵盐盐C有机物单质纯净物D碱酸化合物A．A B．B C．C D．D11．用微粒的观点看世界是化学独特的视角，下列对宏观现象的微观解释错误的是()A．食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的B．流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢C．20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔D．在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子体积变大了12．铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．金属活动性二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．在同一水溶液里和下列离子不能共存的离子有（请将离子符号写在空白处）：CO32﹣_____、_____、_____、_____。OH﹣：_____、_____、_____、_____、_____、_____。Cl﹣：_____。SO42﹣：_____。14．如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“”和“”分别表示不同原子．（1）反应后方框内应再填入1个微粒（选填序号）．A．B．C．（2）该反应所属的基本反应类型是反应．（3）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式．15．合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。（1）三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别时含硫煤燃烧后产生的污染性气体_____（填化学式）在空气中容易导致酸雨，所以我们要合理使用化石燃料，多使用清洁能源。（2）乙醇汽油作为燃料，可减少尾气污染。下列有关乙醇汽油说法正确的是_____（填序号）。A乙醇汽油是一种新型的化合物B乙醇汽油可节约化石燃料，且乙醇是可再生能源C乙醇是由碳原子、氢原子和氧原子构成的D乙醇中氢元素的质量百分数最小（3）下列能源属于新能源的是_____（填序号）。A潮汐能B地热能C石油D风能（4）氢能源是未来最理想的清洁能源，除产物无污染，还因为_____（只需答出一点即可）。16．铁及其化合物应用广泛。铁及其化合物的应用如图1为某小儿硫酸亚铁糖浆。适当服用该糖浆可治疗_____（选填序号）。A佝偻病B侏儒症C贫血症图中不涉及到的材料是_____（选填序号）。A无机材料B合成材料C复合材料食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，如图2为其原理探究实验：滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球_____（选填“变大”、“不变”或“变小”）。食盐水的作用是_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题。图1图2写出图1中标号②的仪器名称____。实验室制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择图1的装置组合是____，该反应的化学方程式为_____________________________。实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为___________，某同学将制得的二氧化碳气体通入未变质的澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有____（合理即可）。图1装置F中的气球是“魔幻可变气球”。实验前，装置F中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开____边（填“左”或“右”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。该活动小组用如图2所示装置，测量一定质量的塑料袋燃烧后产生CO2的质量（该塑料袋充分燃烧只产生水和二氧化碳）。①为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查_____，再加入药品进行实验。装置Ⅰ的小烧杯中加入过量H2O2和催化剂，可持续产生O2供塑料袋充分燃烧。②塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中的液体也不易倒吸进入装置Ⅰ中，原因是____。③根据实验目的，需要称量的是______(填字母)。（不考虑空气成分的影响）A实验前塑料袋的质量B实验前和实验后装置Ⅱ的质量C实验前和实验后装置Ⅲ的质量18．我国夏商时期工匠们就掌握成熟的炼铜技术。下列为实验室模拟炼铜的两种装置。（1）图A中生成铜的化学方程式是_____。实验过程中，先通一段时间CO，再加热的原因是_____，末端的酒精灯的作用是_____。（2）取用炭粉和氧化铜的仪器是_____。图B实验结束时，若先停止加热，后移出导管，产生的后果是_____。（3）上述两种实验方法，都利用了CO和C的_____性。（4）上述两种实验方法，你认为“图A”或“图B”哪个实验方法更好，你的理由是_____。（5）利用图B装置进行实验，实验过程中若得到6.4g铜，则参加反应的氧化铜的物质的量是多少?_____（请根据化学方程式列式计算）四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）实验室欲用稀疏酸和锌粒制取2g氢气，需要19.6%的稀硫酸的质量至少是多少克?(要求写出完整的计算步骤)

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A．质子数小于原子的类别，碳-12原子和碳-13原子的质子数相同，中子数不同；B．KMnO4是由钾离子和高猛酸根离子构成，K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成，两种原子团的组成相同，化合价不同；C．质子数决定元素的种类，质子数相同的同一类原子总称为元素；Fe2+和Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同；D、原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。选C2、C【解析】

A、厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风，关闭阀门防止煤气继续与空气混合，开窗通风，能降低室内空气与煤气的混合浓度，这样做都可以防止混合气体产生爆炸，选项A正确；B、电器着火应先切断电源，再用二氧化碳灭火器扑灭，切断电源可以防止触电或火势进一步蔓延，用二氧化碳灭火器扑灭可以防止有水使电器发生爆炸，选项B正确；C、图书馆内图书起火，不能立即用泡沫灭火器扑灭，因泡沫灭火器会喷出大量的气、液混合物，损坏图书，选项C不正确；D、扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉并清理掉，使燃烧因缺少可燃物而得到控制，选项D正确。故选C。3、A【解析】

A、氢氧化钠溶液的pH值大于7，逐渐加入稀盐酸，溶液的pH值减小到7，最后小于7，图像与事实不相符，符合题意；B、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；C、向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠完全反应后不再产生沉淀，图像与事实相符，不符合题意；D、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，，通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实相符，不符合题意。故选A。4、C【解析】

A、丙物质随着温度升高溶解度降低，故降温不可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，错误；B、t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液，溶质质量分数根据图可知，甲＞乙＞丙，故等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量：甲＞乙＞丙，溶剂=溶液-溶质，故答案顺序正好反了，错误；C、t2℃时，将15g甲物质加入到50g水中，再降温到t1℃，溶解度为30g，即100g水中溶解30g，得50g水最多溶解正好为15g，所以所得溶液溶质的质量分数不变，正确；D、分别将甲、乙、丙三种物质t2℃的饱和溶液降温到t1℃，应该是图像的平移，丙不变，甲、乙分别减小到t1℃和两溶解度曲线的交点，故所得溶液溶质的质量分数乙＞甲＞丙，错误。故选C。5、D【解析】

A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸中，铁能反应，铜不能反应，说明了铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意；B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜能置换出来，说明了铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属的活动性是：Fe＞Cu，故正确，不符合题意；D、将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到Fe＞Ag，Cu＞Ag，但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意；故选：D。要证明两种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。6、D【解析】ANaCl有咸味，可作调味品；BAl(OH)3可与胃液中的盐酸发生中和反应，可作抗酸胃药；CCu有优良的导电性，可用于生产电线；DO2有助燃性而不是可燃性，不能作燃料。点评：正确掌握常见物质的性质及其用途。7、D【解析】

A、Na原子核内有11个质子，该选项说法正确；B、钠元素属于金属元素，该选项说法正确；C、Na的相对原子质量是22.99，该选项说法正确；D、在化合物中，钠元素常显+1价，该选项说法不正确。故选：D。8、B【解析】

A．HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去主要物质，故A错误；B．过量的盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠，氯化氢具有挥发性，剩余的盐酸在蒸发结晶挥发出去，后就只剩氯化钠固体，故B正确；C．一氧化碳是少量的，和二氧化碳均匀的混合在一起的，不能被点燃，故C错误；D．硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。故选B。9、B【解析】

A、玉米中富含糖类物质。A错误；B、黄豆中富含蛋白质。B正确；C、紫薯中富含大量的淀粉，属于糖类。C错误；D、荞麦中富含维生素。D错误。故选B。10、B【解析】

如图中，X、Y是交叉关系，X、Y和Z是包含关系。【详解】A、物质包括混合物和纯净物，纯净物含有单质和化合物，氧化物是化合物的一种，Y和X是包含关系，故A错误；B、硫酸盐和铵盐都属于盐，硫酸铵既是硫酸盐又是铵盐，Y和X是交叉关系，B正确；C、有机物和单质都属于纯净物，有机物和单质是并列关系，不是交叉关系，C错误；D、酸、碱都属于化合物，酸、碱属于并列关系，不是交叉关系，故D错误。故选B。11、D【解析】

A、食盐能溶解在水中，说明微粒是不断运动的，故选项解释正确。B、流动的水变成固态的冰，是因为水分子自身能量降低而导致运动减慢，故选项解释正确。C、20mL酒精和20mL水混合后体积小于40mL，是因为分子之间存在间隔，故选项解释正确。D、在密闭的注射器内加热水，水变成水蒸气体积变大，是因为水分子间隔变大，故选项解释错误。故选：D。12、C【解析】

铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的延展性。故选C。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、H+Ba2+Ca2+Mn2+H+NH4+Cu2Mg2+Al3+Fe2+Ag+Ba2+【解析】

根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合产生沉淀、气体或水就不能共存。【详解】（1）碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳；碳酸根离子与钙离子、钡离子、锰离子等多数金属离子生成沉淀；CO32﹣：不能与H+、Ba2+、Ca2+、Mn2+等离子共存；（2）氢氧根与氢离子结合生成水，与铵根离子结合由氨气生成，与铜离子、镁离子、铝离子、亚铁离子结合由沉淀生成；OH﹣：OH﹣不能与H+、NH4+、Cu2、Mg2+、Al3+、Fe2+等离子共存；（3）氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀；Cl﹣：不能与Ag+共存；（4）硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；SO42﹣：不能与Ba2+共存；本题考查离子的共存问题，是常考考点和热点，学生只要熟悉复分解反应发生的条件及物质的状态、溶解性等即可解答。14、（1）C（2）化合（3）2H2+O22H2O【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，原子的个数反应前后不变，因此填入一个C微粒后正好遵循质量守恒定律．故答案为C（2）该反应中，从分子种类可知反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．故答案为化合．（3）从分子的结构分析，氢气燃烧的化学方程式符合该反应类型．故答案为2H2+O22H2O（合理的化学方程式均给分）考点：微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．点评：本题主要考查了如何根据图中信息正确的分析、判断问题的能力，解决的前提是读懂反应前后物质结构的相关变化．15、BDABD氢气无毒，极易燃烧且燃烧放出大量的热或由水制得，来源广泛【解析】

（1）三大化石燃料燃烧会产生大气污染物，特别时含硫煤燃烧后产生的污染性气体二氧化硫，化学式为，在空气中容易导致酸雨，所以我们要合理使用化石燃料，多使用清洁能源。（2）乙醇汽油作为燃料，可减少尾气污染。则有：A、乙醇汽油是由酒精与汽油等物质按一定的比例混合而成，属于混合物，不是新型的化合物，A选项说法不正确，不符合题意；B、使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，可节约化石燃料，乙醇可以由淀粉发酵制取，淀粉存在于粮食作物中，短期内可以大量生产，乙醇是可再生能源，B选项说法正确，符合题意；C、乙醇是由乙醇分子构成的，乙醇分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，C选项说法不正确，不符合题意；D、乙醇的化学式为，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为，氢元素的质量百分数最小，D选项说法正确，符合题意。故选BD。（3）A、潮汐能是新能源，A选项正确，符合题意；B、地热能是新能源，B选项正确，符合题意；C、石油是传统能源，不是新能源，C选项不正确，不符合题意；D、风能是新能源，D选项正确，符合题意。故选ABD。（4）氢能源是未来最理想的清洁能源，除产物无污染，还因为氢气无毒，极易燃烧且燃烧放出大量的热或由水制得，来源广泛。16、CC变大提供水分，加速铁锈蚀【解析】

（1）（a）缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血。是由于铁摄入量不足、吸收量减少所至，所以适当服用该糖浆可治疗贫血；（b）铝属于金属材料，塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料，故选C；（2）（a）铁粉能与水和氧气反应生成铁锈，滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。铁粉与水和氧气反应生锈，装置中的压强减小，气球变大；（b）食盐水的作用是提供水分，加速铁锈蚀。缺铁性贫血是体内铁的储存不能满足正常红细胞生成的需要而发生的贫血。是由于铁摄入量不足、吸收量减少所至，所以适当服用该糖浆可治疗贫血。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗ACCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑所用盐酸浓度过大右装置气密性装置Ⅰ中不断生成氧气，使压强增大AC【解析】

（1）标号②的仪器是长颈漏斗。（2）装置B是块状固体与液体常温反应制取气体装置，二氧化锰是粉末状固体，用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气不能用装置B，加热固体制取气体，选择发生装置A，用排水法收集的气体较纯净，故实验室制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择图1的装置组合是AC，试管口没放棉花团则是用氯酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：。（3）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳气体的化学反应方程式为：，某同学将制得的二氧化碳气体通入未变质的澄清石灰水中，未观察到明显现象，其可能的原因有所用盐酸浓度过大，使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，故未观察到澄清石灰水变浑浊。（4）密闭容器中气体减少，压强变小。打开右边分液漏斗的活塞，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，并轻轻振荡集气瓶，集气瓶中气体减少，压强变小，在大气压的作用下，气球变大。（5）①有气体生成的反应要检查装置的气密性，故为了保证测量的准确性，连接好实验装置后应检查装置的气密性，再加入药品进行实验。装置Ⅰ的小烧杯中加入过量H2O2和催化剂，可持续产生O2供塑料袋充分燃烧。②塑料袋燃尽，装置Ⅰ逐渐冷却时，装置Ⅱ中的液体也