上海市长宁区2025-2026学年中考模拟考试卷化学试题试卷含解析

上海市长宁区2025-2026学年中考模拟考试卷化学试题试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是A．℃时，甲和乙的溶解度相等B．℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C．℃时，各100g饱和溶液降温到℃析出固体甲多于乙D．℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液2．工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（）A．酸雨危害 B．白色污染 C．PM2.5浓度 D．温室效应3．下列实验操作正确的是A．闻药品的气味 B．给液体加热C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH4．粗盐提纯的实验中，说法正确的是A．溶解时，为了让食盐充分溶解，水的量越多越好B．过滤时，得到较多滤液后即可开始后续操作C．蒸发时，待液体完全蒸干后才能停止加热D．粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质5．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）A．地壳中元素含量B．镁离子结构C．物质的分类D．氧化反应、化合反应关系模型6．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①二氧化碳②氧气③空气④氮气将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）A．①或② B．②或③ C．①或④ D．③或④7．硝酸钾（KNO3）是常用的化学肥料，KNO3中氮元素的化合价为（）A．+3 B．+2 C．-2 D．+58．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属B．氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂C．铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D．氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气9．下列说法正确的是A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后石蕊溶液变红,所以CO2是酸B．催化剂能改变化学反应的速率,某反应的速率发生改变,一定使用了催化剂C．一切发声体都在振动,因此,物体只要振动就能产生声音D．运动员用力蹬地面起跑，原理是物体间力的作用是相互的10．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是A．汞——水银B．氧化钙——生石灰C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——火碱、纯碱、苛性钠11．铁与我们日常生活密切相关，下列关于铁的表述正确的一组是（）①Fe的相对原子质量为55.85g②铁离子的核外电子数为24③铁在自然界以铁的单质形式存在，铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数⑥铁是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金，具有硬度大，耐腐蚀等优良性能⑧铁的年产量大于铝和铜，工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁，俗称铁锈，其中水为铁生锈的催化剂，铁锈可以用来做颜料，生活中常用醋酸除去铁锈。⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成A．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧⑨ D．⑥⑦⑧⑨12．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列信息中正确的是A．图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液B．t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等C．t2℃时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度D．t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相等二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲___乙（填“<”“>”或“=”）；P点的含义________________________；t2℃时，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是___________g欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是____________________________;如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用______________的方法。14．如图，根据是钠、镁、钾、钡的原子结构示意图回答下列问题。(1)钡原子_____(“得到”或“失去”)电子变成钡离子；(2)金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，据此判断，金属钡的活动性比镁____。15．某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与_____发生了反应。（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，右边乒乓球_____（填“上升”或“下降”），再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆_____。16．通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法，研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。（1）a为电源的_____极（填“正”或“负”），根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由_____组成。水分子组成中_____为2：1，经进一步科学确认，得出水的化学式为H2O。（2）在通电过程中常在水中加入少量稀硫酸，其目的是_____。（3）写出电解水的化学方程式_____。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了如图所示装置，用以探究燃烧的条件。（注：金属板上白磷足量）回答下列问题：滴水之前白磷不燃烧，滴水之后白磷燃烧，可推出可燃物燃烧的条件之一是_____；将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2的金属槽中，发生反应的化学方程式为_____；有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_____。18．实验室可选用下列如图所示装置制取气体。请在B中补画出导管_________。若选择A、F组合一套装置制取氧气，请写出有关反应的化学方程式_________。实验室欲制取纯净且干燥的CO2，请写出装置中导管接口的连接顺序_________。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）莽草酸是我国传统的香料﹣﹣八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方﹣﹣“达菲”的原料．请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为_____；174g莽草酸中含有_____g碳元素．

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等，故正确；

B、t1℃时，乙的溶解度是30g，根据溶解度概念，100水中溶解30g，正好达到饱和状态，故正确；

C、甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲乙饱和溶液各100g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙，故正确；

D、t2℃的甲的溶解度为50g，向50g水中加入25g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75g，加100g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%=14.3%，故错误；

故选：D。从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同。2、A【解析】

化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少二氧化硫的排放，减少环境污染，防止酸雨危害，故选A。3、A【解析】

A、用手扇集气瓶口，使少量集气进入鼻腔，闻药品气味，故选项正确；B、加热试管中的液体时，试管中的液体体积不得超过试管容积的1/3，故选项错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故选项错误；D、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测溶液pH值，不能将pH试纸直接插入溶液，以免污染试剂，故选项错误；故选：A。4、D【解析】

A、溶解时，若加入太多水，则蒸发时就需要大量时间，故A不正确；B、过滤时，得到较多澄清滤液后即可开始后续操作，故B不正确；C、蒸发时，待蒸发皿中有较多固体时就应该停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故C不正确；D、粗盐提纯可以除去泥沙等难溶性杂质，故D正确。故选D。5、D【解析】

A．地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，此选项错误；B．质子数=核外电子数的粒子是原子，该粒子核内有12个质子，核外有12个电子，是镁原子结构示意图，此选项错误；C．混合物与纯净物是并列关系，纯净物与化合物是包含和被包含的关系，此选项错误；D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应，所以氧化反应和化合反应属于交叉关系，此选项正确。故选D。6、C【解析】

①二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。

②氧气有助燃性，可使木条燃烧地更旺，不符合要求。

③空气中含部分氧气，可使木条继续燃烧。不符合要求。

④氮气不燃烧也不支持燃烧，可使燃着的的木条熄灭。符合要求。所以应选C项。7、D【解析】

根据化合物中正负化合价代数和为零，设氮元素的化合价为x，已知钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则（+1）+x+（-2）×3=0，故KNO3中氮元素的化合价为+5价，故选D。化合物中正负化合价代数和为零。8、B【解析】

A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。故选B。9、D【解析】

A、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，不是因为二氧化碳是酸，不符合题意；B、催化剂能改变化学反应的速率，但是某反应的速率发生改变，不一定是使用了催化剂，如温度也能改变反应速率，不符合题意；C、一切发声体都在振动，但是物体振动后还需要介质进行传播才能听到声音，如物体在真空中振动不能产生声音，不符合题意；D、运动员用力蹬地面起跑，是因为力的作用力是相互的，运动员用力蹬地，地也能给运动员一个反作用力，符合题意。故选D。10、D【解析】

A、汞的俗称是“水银”，不符合题意；B、氧化钙的俗称是“生石灰”，不符合题意；C、碳酸氢钠的俗称是“小苏打”，不符合题意；D、氢氧化钠的俗称是“火碱、苛性钠”，“纯碱”是碳酸钠的俗称，符合题意。故选D。11、D【解析】

①Fe的相对原子质量是55.85而不是55.85g，该说法不正确；②铁原子核内有26个质子，核外有26个电子，1个铁离子带3个单位的正电荷，失去3个电子，铁离子的核外电子数为23，该说法不正确；③铁的化学性质活泼，在自然界以铁的化合物的形式存在，该说法不正确；④磁铁矿为混合物，含有有少量硫、磷等元素，冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价不是+8，该说法不正确；⑤铁丝在空气中不能燃烧，不可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数，该说法不正确；⑥铁元素在人体中含量较少，但是人体所需的微量元素之一，缺铁容易导致贫血，该说法正确；⑦不锈钢是铁的合金，合金比纯金属硬度大，耐腐蚀等优良性能，该说法正确；⑧铁是年产量最多的金属，大于铝和铜，工业上用一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来，该说法正确；⑨铁与氧气、水反应生成铁锈，铁锈的主要成份是氧化铁，铁锈是金属氧化物，能与酸反应，可以用醋酸除去铁锈，该说法正确；⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的烟生成，该说法不正确；由以上分析，正确的是⑥⑦⑧⑨；故选：D。12、B【解析】

A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B、t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；D、t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1℃时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1）<；（2）t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3）62.5；（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）降温结晶【解析】（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲<乙；（2）P点的含义：t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3）t2℃时，甲的溶解度为25g，把20g固体甲放入50g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，所得溶液的质量是62.5g;（4）饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。欲将t2℃时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）甲的溶解度受温度影响大，且随温度降低溶解度变小，降温时会结晶析出；乙的溶解度受温度较小，降温时几乎不结晶，如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。14、失去强【解析】

（1）钡原子的最外层电子数为2，小于4，容易失去电子变成钡离子；（2）由题意可知，金属钾的活动性比金属钠强，是因为钾原子比钠原子多1个电子层，更容易失去电子，金属钡比金属钾多2个电子层，故金属钡的活动性比镁强。15、水和氧气（或H2O和O2）下降重新平衡【解析】

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与水、氧气发生了反应生成铁锈，左边质量增大，石灰石在空气中不会发生变化，右边质量不变。（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，左边的乒乓球受到浮力，所以右边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，二氧化碳被吸收充分，反应后左右两边质量相等，杠杆重新平衡。16、负氢元素和氧元素氢原子和氧原子的个数比增强水的导电性【解析】

（1）a为电源的负极，电解水生成氢氧两种气体，确定了水是由氢元素和氧元素组成的．得出此结论的依据是质量守恒定律，化学变化过程中元素种类不变．因为相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子．每个氢分子和氧分子都是由两个原子构成的，通过生成氢气和氧气的体积比为2：1，推求出水分子组成中氢原子与氧原子个数比为2：1，可得出水的化学式为H2O．

（2）电解水中加入稀硫酸的目的是增强水的导电性；

（3）电解水生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为．三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、可燃物燃烧需要达到着火点我认为可行，因为浓硫酸溶于水放热，温度升高