重庆十一中学2026届初三下学期月考试卷（三）（4月）化学试题理含解析

重庆十一中学2026届初三下学期月考试卷（三）（4月）化学试题理注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．“关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述正确的是（）A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的贫血B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂C．室内起火，应迅速打开所有门窗通风D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即涂上硼酸溶液2．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．氢氧化钠作炉具清洁剂 B．稀盐酸作除锈剂C．干冰作制冷剂 D．碳酸钙作补钙剂3．2017年3月15日，央视曝光了另一种“瘦肉精”,其中添加了“人用西药”，如硫酸新霉素，其化学式为C23H18N6O17S,下列关于硫酸新毒素的说法正确的是A．硫酸新霉素中含65个原子B．硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为18:1C．硫酸新霉素中氢元素的质量分数最小D．硫酸新霉素的相对分子质量为682g4．下列现象或过程中，利用的是物质化学性质或发生的是化学变化的是（）A．长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点B．饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷C．利用膜法从海水中获得淡水D．工业上从空气中分离出氧气5．下列实验现象的叙述中，错误的是A．氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C．加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀6．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O47．实验室区分下列各组物质的两种方法都不合理的是（）选项需要区分的物质实验方法ANaNO2溶液和K2CO3溶液①加入稀盐酸②加入无色酚酞试液B黄铜和黄金①灼烧②加稀盐酸C氢氧化钠和氢氧化钙①加水溶解，滴加酚酞溶液②观察颜色D涤纶和羊毛①点燃观察产物②点燃闻气味A．A B．B C．C D．D8．下列客观事实的微观解释正确的是A．H2O在通电条件下产生H2----------H2O分子中存在H2B．品红在热水中扩散比在冷水中快----------水分子间存在间隙C．NaCl溶液能导电----------浴液中存在自由移动的Na+、CI-D．碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红----------碳酸钠溶液中阴离子全部都是OH-9．下列物质中，属于氧化物的是A．KMnO4 B．SO2 C．C6H12O6 D．O210．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是A．该反应不遵循质量守恒定律 B．甲物质中氮用素的化合价是+3C．甲和乙都属于化合物 D．该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：511．下列变化属于化学变化的是()A．酒精挥发B．铁铸成锅C．河水结冰D．木柴燃烧12．豆浆中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮说法正确的是A．异黄酮完全燃烧只生成二氧化碳B．异黄酮中碳元素的质量分数最大C．异黄酮分子中含有氧分子D．异黄酮中共含有27个原子13．下列说法或做法中，正确的是A．食用水果和蔬菜可为人体补充维生素 B．为减少白色污染可将废弃塑料焚烧C．骨质疏松症主要是缺少铁元素造成的 D．使粮食增产可大量使用化肥和农药14．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe<CuD．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B15．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液,需要用到的器材是A．甲—①，乙—① B．甲—①,乙—②C．甲—②，乙—② D．甲—②，乙—①二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容．利用铝的性可将铝块制成铝箔．工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为．因生铁和钢的不同，导致它们在性能上有很大差异．验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到的一种试剂是，除此之外，还可以通过它们与氧气反应的比较它们的活泼性．三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。高锰酸钾溶液常用于消毒，高锰酸钾溶液中的溶质是______。硝酸钾溶液是常用的无土栽培的营养液之一，硝酸钾属于___。A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥硝酸钾在不同温度下得溶解度如下表所示：温度/℃10203040506070溶解度KNO320.931.645.863.985.5110138在不改变溶液浓度的情况下，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是____。18．（8分）人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答:某矿泉水中的矿物质主要含有钙、钾、锌、氟等成分，这里的钙、钾、锌、氟是指__________(填“单质”“元素”或“分子或原子”)。长期饮用硬水可能会引起体内结石，生活中将硬水转化为软水的常用方法是__________。能确定水是由氧元素和氢元素组成的实验是__________(填字母)。A．水的电解B．水的净化C．水的蒸发D．氢气在氧气中燃烧生成水电解水时，与两电极相连的玻璃管，上方会产生气体。用燃着的木条检验__________电极端玻璃管产生的气体，木条燃烧更旺。甲乙两种固体的溶解度曲线如图。现有甲、乙两种固体各10g.分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌。据图回答：

①t1℃时，甲乙两物质的溶解度__________(填“相等”或不相等);②t2℃时，甲形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%);③将盛有乙溶液的烧杯升温到t2℃时，烧杯中出现的现象是__________(填“没变化”或“有固体析出”)；④由t2℃降低到t1℃时，甲溶液中溶质质量分数__________乙溶液中溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。不再产生气泡的原因是什么？猜想一：盐酸己经完全反应猜想二：剩余固体中无碳酸钙猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行反应后溶液中是否有盐酸。小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。剩余固体中是否有碳酸钙。小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究二）容器中剩余溶液的pH为Y，若X______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】

A．食用加碘盐，其目的是防止缺碘引起的甲状腺肿大，叙述错误；故不符合题意；B．小苏打可作为治疗胃酸过多症的药剂，因其能与胃液反应，叙述正确；故符合题意；C．室内起火，不应迅速打开所有门窗通风，因进入的氧气会与导致可燃物燃烧更剧烈，叙述错误；故不符合题意；D．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，叙述错误；故不符合题意；故选B化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。2、C【解析】

解：A、氢氧化钠作炉具清洁剂是利用氢氧化钠的化学性质，故选项错误；B、稀盐酸作除锈剂是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；C、干冰作制冷剂是利用干冰的吸热升华，属于物理性质；故选项正确；D、碳酸钙作补钙剂属于碳酸钙的化学性质，故选项错误；故选C。需要发生化学变化来体现的性质，是化学变化，不需要发生化学变化来体现的性质是物理性质。3、C【解析】A、硫酸新霉素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，1个硫酸新霉素分子中含有65个原子，错误；B、硫酸新霉素中氢、硫元素的质量比为（1×18）：32=9：16，错误；C、硫酸新霉素C23H18N6O17S中碳、氢、氮、氧、硫元素的质量比为：（12×23）：（1×18）：（14×6）：（16×17）：32=138：9：42：136，可见其中氢元素的质量分数最小，正确；D、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，错误。故选C。4、A【解析】

A、长期掩埋于地下的铁器上产生红褐色斑点，是铁生锈，属于化学变化；故选项正确；

B、饮料罐隔离层中的利用硝酸铵和水混合后摇动制冷是物质溶于水吸热，属于物理性质；故选项错误；

C、利用膜法从海水中获得淡水，属于物理变化；故选项错误；

D、工业上从空气中分离出氧气，属于物理变化；故选项错误；

故选：A。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成；变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，一般加上能或不能、易或不易等。5、A【解析】

A、氨气溶于水得到氨水，显碱性，能使石蕊试液变蓝，故氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红是错误的；B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，正确；C、加热“铜绿”时，生成氧化铜，二氧化碳和水，故现象为：绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠，正确；D、向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀氯化银，正确；故选：A。6、C【解析】

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。考点：质量守恒定律的应用7、C【解析】

分别采用两种方法来区分每组物质，选择都不正确的方法。【详解】A、区分NaNO2溶液和K2CO3溶液：加入稀盐酸，有气体产生的是K2CO3溶液，因为与盐酸反应产生二氧化碳气体，无现象的是NaNO2溶液。加入无色酚酞试液，溶液变红色的是K2CO3溶液，因为K2CO3溶液呈碱性，无现象的是NaNO2溶液，不符合题意；B、区分黄铜和黄金：灼烧金属，变黑色的是黄铜，因为黄铜中的铜与氧气反应生成黑色的氧化铜。不变色的是黄金，金化学性质稳定，不与氧气反应，不符合题意；C、区分氢氧化钠和氢氧化钙：加水溶解，滴加酚酞溶液，两种物质都是碱，溶液呈碱性，遇酚酞溶液都变红色，无法区分。观察颜色，两种物质都是白色固体，无法用颜色区分，符合题意；D、区分涤纶和羊毛：点燃观察产物，灰烬呈黑褐色小球且易碎的是羊毛。灰烬呈黑色或褐色硬块的是涤纶，不符合题意。故选C。8、C【解析】

A、H2O在通电条件下产生H2，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误；B、品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，故选项错误；C、NaCl溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的Na+、Cl-，故选项正确；D、碳酸钠溶液能使无色酚酞溶液变红，是因为碳酸钠溶液中有阴离子氢氧根离子，阴离子还有碳酸根离子，故选项错误。故选C。分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。9、B【解析】试题分析：氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；A、高锰酸钾属于化合物，错误；B、二氧化硫属于氧化物，正确；C、葡萄糖属于化合物，错误；D、氧气属于单质，错误。故选B考点：物质的分类。10、D【解析】

依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；【详解】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故选项错误；

B、甲物质的化学式为NH

3，其中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3，故说法错误；

C、由示物质的构成可知，甲是氨气，属于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧气，属于单质，故说法错误；

D、由该反应的方程式可知，该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5，故说法正确。故选D。11、D【解析】

A、酒精挥发是指酒精由液态变成气态，分子间的间隔变大，并没有产生新物质，是物理变化，故A错；B、铁铸成锅只是形状发生了改变，没有产生新物质，是物理变化，故B错；C、河水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错。D、木柴燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故D正确；故选：D。12、B【解析】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变可知，异黄酮完全燃烧会生成二氧化碳和水，A错误；在异黄酮分子中，碳原子的相对原子质量最大，故碳元素的质量分数最大，B正确；异黄酮分子中含有氧原子，C错误；每个异黄酮分子中含有27个原子，D错误。故选B。考点：有关相对分子质量的计算13、A【解析】A、水果和蔬菜中含有大量的维生素。食用水果和蔬菜可为人体补充维生素，正确；B、将废弃塑料集中焚烧会再次造成空气污染，错误；C、骨质疏松症主要是缺少钙元素造成的而不是缺铁，错误；D、大量使用化肥和农药会污染水和土壤，增产粮食要合理使用化肥和农药，错误。故选A。14、D【解析】A、由图可知，反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4，故正确；B、镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；C、铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正确；D、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶质质量分数相等，故错误。故选D。15、D【解析】粉末状药品取用时可以用药匙（或者纸槽），NaCl固体是粉末状药品，取用需要用到的器材是药匙，即图中的②；液体药品取用时可用胶头滴管，AgNO3溶液是液体药品，取用需要用到的器材是胶头滴管即图中的①，需要用到的器材是甲-②，乙-①。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）延展；（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）含碳量；（4）硫酸铜溶液（或其他可溶性的铜盐溶液）；剧烈程度。【解析】试题分析：（1）利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成片；（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同，其中生铁的含碳量高；（4）验证铝、铜、银的活动性顺序时，除铝、银外还需要用到可溶性铜盐溶液，因为铝可知置换出铜，而银不能，从而证明了铝的活动性大于铜，铜的活动性大于银；除此之外，还可以通过它们与氧气反应的剧烈程度来判断．铝能在氧气中剧烈燃烧；而铜能与氧气在加热的条件下反应，银不与氧气反应。考点：考查铁的冶炼；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；化学方程式的书写。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、高锰酸钾；D；降温．【解析】

（1）高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，溶剂是水；（2）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，所以是复合肥，故选D；（3）由表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增加，所以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度。18、元素煮沸AD正相等9.1%有固体析出相等【解析】

（1）根据物质是由元素组成的进行分析；（2）根据生活中将硬水转化为软水的常用方法是煮沸进行分析；（3）根据化学反应前后，元素质量不变进行分析；（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2进行分析；（5）根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸