2026年山东高考化学试卷含答案

2026年山东高考化学试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于物理变化的是

A.铁在潮湿空气中生锈

B.石蜡燃烧

C.酒精挥发

D.食物腐败2、下列物质中，属于电解质的是

A.酒精

B.二氧化硫

C.氯化钠

D.硫酸铜溶液3、下列化学式书写正确的是

A.氢氧化铁FeOH

B.碳酸氢钠NaHCO₃

C.氧化铝Al₂O₃

D.二氧化硅SiO₂4、在标准状况下，22.4LH₂的物质的量是

A.1g

B.2g

C.1mol

D.2mol5、下列关于离子符号书写正确的是

A.镁离子Mg⁺²

B.氧离子O²⁻

C.硝酸根NO₃⁻

D.铵根NH₄⁺6、在实验室中，下列物质不能用来直接配制标准溶液的是

A.NaOH

B.NaCl

C.K₂Cr₂O₇

D.AgNO₃7、下列说法错误的是

A.单质是由同种元素组成的纯净物

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.氧化物是指由两种元素组成的化合物

D.有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应8、下列各组中，属于同位素的是

A.¹²C和¹³C

B.O₂和O₃

C.NaCl和KCl

D.H₂O和D₂O9、下列物质中，既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是

A.Al(OH)₃

B.Na₂CO₃

C.NaHCO₃

D.Na₂O10、下列关于分子间作用力的叙述正确的是

A.所有分子间都存在范德华力

B.分子间作用力仅存在于极性分子之间

C.氢键是一种极性键

D.分子间作用力比化学键弱得多11、在下列反应中，氧化剂是

A.2Na+Cl₂→2NaCl

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑

D.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃12、温度升高，下列反应的化学平衡向哪个方向移动？

A.放热反应，向正反应方向移动

B.放热反应，向逆反应方向移动

C.吸热反应，向正反应方向移动

D.吸热反应，向逆反应方向移动13、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A.NaCl

B.H₂O

C.CO₂

D.NH₄Cl14、下列关于乙醇的叙述正确的是

A.乙醇分子中含有羟基

B.乙醇是强电解质

C.乙醇能与NaOH反应生成乙酸钠

D.乙醇不能与金属钠反应15、下列关于实验室制备氯气的叙述错误的是

A.用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应

B.反应生成的氯气需要通过饱和食盐水洗涤

C.最终收集的氯气需要通过浓硫酸干燥

D.实验中可用NaOH溶液吸收尾气二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知某反应在25℃时的ΔH=-120kJ/mol，ΔS=-150J/(mol·K)，请回答以下问题：

（1）判断该反应在25℃时能否自发进行（填“能”或“不能”）

（2）若温度升高，反应自发进行的可能性如何变化？

（3）写出该反应的热化学方程式（假设反应为A(g)+B(g)→C(g)）17、（12分）下表为某次铁与盐酸反应的实验数据：

|实验次数|盐酸浓度|铁的质量|反应时间|氢气体积|

|———-|———-|———-|———|———-|

|1|1.0mol/L|5.6g|5min|0.5L|

|2|2.0mol/L|5.6g|3min|0.5L|

|3|1.0mol/L|11.2g|10min|1.0L|请回答：

（1）写出该反应的化学方程式

（2）比较实验1和实验2中反应速率的变化原因

（3）实验3中氢气体积的计算依据是什么？

（4）如果测试的是2.0mol/L盐酸和11.2g铁的反应，预测氢气体积并说明理由18、（11分）某有机化合物A的分子式为C₃H₆O₂，能与NaHCO₃反应产生气体。

（1）A的结构简式可能是什么？（写出两种可能）

（2）如果A能与乙醇发生酯化反应，写出可能的反应方程式

（3）说明酯化反应的催化剂是什么及反应条件

（4）A的官能团是什么？写出其名称19、（12分）实验室需配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，某学生按以下步骤操作：

①称量4.0gNaCl固体

②将NaCl加入烧杯，加适量蒸馏水溶解

③将溶液转移至500mL容量瓶中，加水至刻度线

请回答：

（1）上述操作中是否存在错误？若存在，请指出

（2）配制完成后，将容量瓶内溶液倒入试剂瓶，发现溶液未装满，应如何处理？

（3）写出该溶液的物质的量浓度表达式

（4）若将该NaCl溶液与AgNO₃溶液反应，写出离子反应方程式并标注沉淀符号20、（10分）某工厂用含Fe₃O₄的磁铁矿石冶炼铁，假设矿石中Fe₃O₄的质量分数为80%。每吨矿石可生成多少吨铁？（Fe₃O₄的摩尔质量为232g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol）答案及解析一、选择题答案：

1.C

2.C

3.C

4.C

5.D

6.A

7.D

8.A

9.A

10.A

11.B

12.C

13.D

14.A

15.D解析：

1、酒精挥发属于物理变化，只改变状态，不生成新物质，故选C。

2、NaCl属于电解质，能在水溶液中或熔融状态下导电，故选C。

3、NaHCO₃是碳酸氢钠，化学式正确，故选C。

4、标准状况下，1mol气体体积为22.4L，故选C。

5、正确离子符号应为NH₄⁺，故选D。

6、NaOH易潮解，不能直接配制标准溶液，故选A。

7、有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应，例如物理变化中的单质与单质混合，故选D。

8、¹²C和¹³C是碳元素的不同核素，故选A。

9、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，故选A。

10、所有分子间都存在范德华力，故选A。

11、Cl₂是氧化剂，被还原，故选B。

12、吸热反应，温度升高有利于反应进行，故选C。

13、NH₄Cl含有离子键和共价键，故选D。

14、乙醇含有羟基，故选A。

15、NaOH溶液不能用于吸收氯气，应使用NaOH固体，故选D。二、非选择题答案：

16、（1）不能（2）反应自发进行的可能性降低（3）A(g)+B(g)→C(g)ΔH=-120kJ/mol

17、（1）Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑（2）盐酸浓度增大，反应速率加快（3）根据反应速率与浓度关系（4）0.5L

18、（1）CH₃COOH或HCOOH（2）CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O（3）浓硫酸催化，加热（4）羟基

19、（1）操作正确（2）不能装满，需重新配制（3）c=n/V=0.1mol/L（4）Cl⁻+Ag⁺→AgCl↓

20、（1）n(Fe₃O₄)=800000/232≈3448.27mol（2）n(Fe)=3×3448.27≈10344.82mol（3）m(Fe)=10344.82×56≈580.11kg解析：

16、（1）ΔG=ΔH-TΔS，ΔH为负，ΔS为负，TΔS大于ΔH，ΔG>0，不能自发进行（2）温度升高，TΔS增大，导致ΔG更大，反应自发可能性降低（3）由物质变化写出热化学方程式17、（1）铁与盐酸反应的产物为二价铁和氢气，反应方程式为Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑（2）盐酸浓度高，接触面积大，反应速率快（3）根据反应速率与反应物浓度成正比的规律（4）实验2中反应时间减少但氢气体积不变，证明反应已完全，故生成0.5L氢气18、（1）可能为乙酸或甲酸（2）酯化反应需浓硫酸催化，加热（3）浓硫酸是催化剂，反应需加热（4）羟基是官能团19、（1）操作正确，使用烧杯、容量瓶等合理（2）不能装满，应补充至刻度线（3）物质的量浓度公式为c=n/V=0.1mol/L（4）A