高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习周末练16　模块综合试卷(一)课件

A.石蕊溶液先变红后褪色B.收集乙烯并验证

C.试管内酸性KMnO4溶液不会褪色D.Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体√答案1234567891011121314SO2的水溶液显酸性，能使石蕊溶液变红，但不能漂白石蕊溶液，即石蕊溶液只变红不褪色，A错误；乙烯与空气密度接近，不能用排空气法收集乙烯，B错误；乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比饱和碳酸钠溶液小，所以呈油状浮在饱和碳酸钠溶液的表面上，D正确(2025·山东烟台检测)海水资源综合利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是A.试剂Y为NaOH溶液B.操作M用到的玻璃仪

器为漏斗和烧杯C.步骤Ⅱ用Na2CO3溶液

吸收3molBr2转移电

子物质的量为5molD.电解饱和食盐水的离子方程式为2H2O+2Cl-

Cl2↑+H2↑+OH-答案1234567891011121314√1516171819答案12345678910111213141516171819

10.(2025·山东潍坊月考)下列有关说法不正确的是A.抗坏血酸的分子式为C6H8O6B.抗坏血酸使溴水和酸性高锰

酸钾溶液褪色的原因一致C.脱氢抗坏血酸能发生酯化反

应、水解反应D.脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO4溶液褪色√答案12345678910111213141516171819答案1234567891011121314据抗坏血酸的结构简式可知，其分子式为C6H8O6，A正确；抗坏血酸能使溴水褪色是因为碳碳双键和Br2发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化还原反应，所以原因不一致，B错误；脱氢抗坏血酸有羟基，能发生酯化反应，有酯基，能发生水解反应，C正确；脱氢抗坏血酸有羟基，且羟基所连碳原子上有氢原子，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。151617181911.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应：4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)。2min末，NO的物质的量为0.2mol。下列有关说法不正确的是A.2min末，NH3的浓度为0.1mol·L-1B.0~2min内，用NH3表示的平均反应速率为v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1C.2min末，生成水的物质的量为0.3molD.继续反应达平衡后，NO的浓度可以达到0.2mol·L-1√答案12345678910111213141516171819

答案1234567891011121314151617181912.★★(2025·山东肥城月考)达菲(磷酸奥司他韦胶囊)能够有效治疗甲型和乙型流感，其合成中间活性物质莽草酸结构简式如图，下列关于莽草酸的说法错误的是A.分子式为C7H10O5B.分子中含有2种含氧官能团C.分子中的所有C原子可能共平面D.1mol该化合物完全燃烧消耗7molO2√答案12345678910111213141516171819答案1234567891011121314

151617181913.(2025·河南平陆月考)某温度下，在2L恒容密闭容器中充入一定量A，发生反应：aA(g)

B(g)+cC(g)。反应达平衡时，测得c(B)=0.2mol·L-1，A、C的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是A.a=2，c=3B.M点时，A的消耗速率与C生成速率相等C.反应达平衡后，容器内A、B的物质的量

之比为3∶2D.容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡答案12345678910111213141516171819√答案1234567891011121314平衡时，Δc(B)=0.2

mol·L-1，Δc(A)=0.4

mol·L-1，Δc(C)=0.6

mol·L-1，根据改变量之比等于化学计量系数之比，因此a=2，c=3，容器内A、B的物质的量之比为3∶2，A、C正确；任意一点A的消耗速率与C生成速率之比等于化学计量数之比即2∶3，B错误；气体质量不变，正向反应，气体物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变说明反应达平衡，D正确。151617181914.(2025·深圳期中)在一定条件下，S(s)、O2(g)、SO2(g)、SO3(g)的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.反应1和反应2均属于吸热反应B.反应2中断开化学键吸收的总能量

低于形成化学键放出的总能量C.若O2足量，S可与O2经一步反应直

接生成SO3D.反应1和反应2中能量变化的大小与反应物的质量多少无关答案12345678910111213141516171819√答案1234567891011121314根据图示，反应1和反应2均属于放热反应，A错误；反应2属于放热反应，断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量，B正确；硫粉在足量的O2中燃烧，一步反应只能生成SO2，C错误；化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关，D错误。1516171819

答案12345678910111213141516171819√答案12345678910111213141516171819

二、非选择题16.(2025·河南驻马店段考)氮的氧化物(NOx)及SO2是大气污染物之一，工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物(NO和NO2的混合物)，常见处理方法如下：(1)可用氨催化吸收法处理NOx，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。答案12345678910111213141516171819①写出图中装稀硝酸的仪器名称：

，碱石灰的作用是_________

。答案12345678910111213141516171819分液漏斗除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体)氨气和NO中含有水蒸气，则碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气(或干燥气体)。②根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物的电子式为

。答案12345678910111213141516171819

③装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________

。④装置C的作用是控制气体通入的速率及比例、吸收硝酸蒸气及_______

。答案123456789101112131415161718192NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2NH3↑+2H2O使气体混合均匀(2)用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2(Ⅰ)2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2(Ⅱ)当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是

(填字母)。A.1.4 B.1.6 C.1.5 D.3.0答案12345678910111213141516171819ADNO不能与Na2CO3溶液反应，NO2能与碳酸钠溶液完全反应，根据(Ⅰ)可知NO、NO2的物质的量之比为1∶1时能被完全吸收，即当1.5≤x≤2时能被完全吸收，所以x的值不可能是1.4和3。(3)如图是常见的气体发生装置和收集装置(部分装置的夹持仪器已省略)，实验室以Cu与浓硫酸反应制备并收集SO2应选择的装置是

(填字母)。反应的化学方程式为

。答案12345678910111213141516171819CDCu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O铜和浓硫酸在加热条件下反应制备SO2，SO2易溶于水且能与水反应，密度比空气大，应用向上排空气法收集SO2，则应选择的装置是CD。(4)Ce3+和Ce4+可用于烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。将NO与H2的混合气体通入Ce3+和Ce4+的混合溶液中，发生如图转化过程，写出反应Ⅱ的离子方程式：

。答案123456789101112131415161718194Ce3++2NO+4H+===4Ce4++N2+2H2O由图可知，反应Ⅱ过程Ce3+、NO和H+反应生成Ce4+、N2和H2O，则反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++2NO+4H+===4Ce4++N2+2H2O。17.(2025·哈尔滨期中)(一)海洋资源的利用具有非常广阔的前景。Ⅰ.海水提溴(1)工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学方程式：

。(2)含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是

。答案12345678910111213141516171819Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4富集溴答案12345678910111213141516171819海水中溴元素含量较低，含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收时，发生反应：Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4，使Br-浓度增大，当溶液中Br-达到一定浓度后，再通入氯气”后发生氧化还原反应产生Br2，达到富集溴的目的。Ⅱ.从海带中提取碘的实验过程如图所示：(3)步骤①中灼烧海带时，应将海带放入

(填仪器名称)中灼烧。(4)请写出步骤④反应的离子方程式：

。答案12345678910111213141516171819坩埚2I-+2H++H2O2===I2+2H2O步骤④中，在酸性条件下，H+、I-、H2O2发生氧化还原反应产生I2：2I-+2H++H2O2===I2+2H2O。Ⅲ.海水淡化(5)实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是

。(二)作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程如图：答案12345678910111213141516171819防止暴沸(6)整个制备过程必须达到无水无氧，在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，除了生成SiO2外，还可能引起的后果是_____________________________

。答案12345678910111213141516171819氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3因为氧气与硅反应生成SiO2，与反应物氢气混合遇热可能引起爆炸，也可能会氧化生成物SiHCl3，所以整个制备过程必须在无氧条件下进行。(7)为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产中物质A需循环使用，A的化学式是

。答案12345678910111213141516171819HClSiHCl3纯品1

100

℃条件下与氢气反应生成的氯化氢可以循环使用提高原料的利用率。18.(2025·山西段考)乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如右：回答下列问题：答案12345678910111213141516171819(1)由石油获得E的生产工艺称为

。(2)在反应①~④中，属于取代反应的有

(填序号)，C的分子式为

。石油裂解①④C6H11Br答案12345678910111213141516171819(3)F的官能团名称为

，对F的描述正确的是

(填字母)。①有毒②无色、无味③密度比水小④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热铜丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物A.①③⑤ B.②③④

C.③④⑥ D.④⑤⑥羟基C答案12345678910111213141516171819根据A的结构简式及B的分子式知，A中氢原子被溴原子取代生成B，B和氢气发生加成反应生成C，C发生反应生成D，E为CH2==CH2，E和水发生加成反应生成F，F为CH3CH2OH，F被酸性高锰酸钾溶液氧化生成G，根据G的分子式知，G为CH3COOH，D和G发生酯化反应生成乙酸环己酯。①乙醇无毒，错误；②乙醇无色、有特殊香味，错误；⑤乙醇和水互溶，在海带提碘实验中不能作萃取剂从碘水中提取碘单质，错误。答案12345678910111213141516171819(4)写出反应④的化学方程式为

。CH3COOH+

+H2O答案12345678910111213141516171819(5)第④步制取乙酸环己酯的装置如图：与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还有

。防倒吸答案12345678910111213141516171819(6)X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个—CH3的X结构简式为

，X中共面的碳原子有

个。5答案12345678910111213141516171819X是E即乙烯的同系物，其相对分子质量比E大42，则X比E多3个CH2原子团，则含3个—CH3的X结构简式为CH3CH==C(CH3)2，根据乙烯六原子共面的结构可知，X中共面的碳原子有5个。19.(2025·山东潍坊月考)碳及其化合物种类繁多，用途广泛，根据要求，回答下列问题：(1)碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示。试判断：16gO3(g)全部转化为O2(g)需______(填“