2025年陕晋宁青高考化学真题试卷完全解读(含试卷分析与备考策略)

全国高考试题分析试题详解试题溯源试题立意能力要求2025年高考化学真题完全解读(陕晋宁青卷)知识点覆盖面广：试卷涵盖了高中化学的核心知识模块，包括物质的分类与性质，化学用语，化学反应原理，元素化合物，有机化学，化学实验，化学计算等。如第1题涉及金属材料的判断，第3题考查物质性质与用途对应关系，第18题则为有机合成路线等，确保了对高中化学主干知识的全面考查，体现了知识的综合性。难度层次分明：试卷难度设置合理，既有基础题如第2题化学用语或图示表达正确性判断，第4题抗坏血酸葡萄糖苷性质判断等，考查学生对基本概念，原理的掌握，也有一定难度的题目，如第13题电解池中百里酚合成百里醒的原理分析，第17题CO,/N,循环相关反应的热力学及动力学计算与分析等，可有效区分不同层次学生的能力水平符合高考选拔性考试的要求。联系实际与前沿科技：多道题目融入了实际生产生活以及前沿科技背景。例如第1题提及的“国之重器”相关材料，“机械键”索烃的合成(第5题),负热膨胀材料晶胞结构(第8题),电解锰工业废盐综合回收工艺(第16题),CO₂/N₂循环捕获及转化(第17题),新药凯普拉生合成(第18题)等。这不仅使试卷更具时代感和应用性，也让学生感受到化学学科在实际中的重要作用，引导学生关注化学与科技，社会的紧密联系，激发学生学习化学的兴趣和责任感。考查能力全面理解与记忆能力：如第6题物质性质解释正误判断，第7题反应方程式正误判断等，要求学生准确记忆并理解化分析与推理能力：第9题高聚物的制备及相关元素性质判断，第11题元素单质及其化合物转化关系分析等，需要学生根据题目所给信息，运用逻辑推理对物质结构，性质，反应规律等进行深入分析和推断。实验探究能力：第10题实验方案与结论判断，第15题糖精钴制备及结晶水含量测定实验等，考查学生对实验原理，操作步骤，现象观察，数据处理以及误差分析等方面的掌握程度，体现了化学实验在培养学生科学探究能力方面的重要性。计算与数据处理能力：第14题沉淀溶解平衡相关计算，第17题热化学计算以及平衡转化率和选择性分析等，要求学生具备扎实的化学计算基础和对数据的分析处理能力，能够准确运用相关公式和原理进行定量分析。强化基础，注重知识体系构建：未来高考化学将继续注重对基础知识的考查，要求学生牢固掌握化学基本概念，原理，元素化合物性质，有机化学基础等核心知识，并能在不同情境中灵活运用。因此，在备考中，教师应引导学生构建完善的知识体系，加强对知识内在联系的理解，注重基础的巩固与深化，避免死记硬背，通过专题复习，概念辨析等方式帮助学生澄清易错，易混知识点，提高学生对基础知识的掌握程度和运用能力。突出能力立意，提升高阶思维要求：高考化学命题将更加突出对学生能力的考查，尤其是分析问题，解决问题的高阶思维能力。不仅仅是简单的知识再现，而是要求学生能够深入理解化学知识的本质，在面对复杂问题时，能够进行信息提等基本技能的训练，通过设置开放性问题，探究性实验，跨学科案例等方式，引导学生在解决问题的过程中提升思维能力和创新意识。紧密联系实际，体现学科应用价值：化学来源于生活，又服务于社会。高考化学将不断加强与实际生活的联系，选取如环境保护，能源开发，材料研制，医疗卫生等领域的实际问题作为素材，体现化学学科在解决实际问题中的重要作用。同时，也会关注化学学科前沿研究成果，将其转化为适合高考考查的情境和问题，拓宽学生的科学视野，培养学生的科学精神和工程思维。因此，在备考时，教师应引导学生关注身边的化学现象，了解化学在现代科技和社会发展中的应用，将理论知识与实际应用相结合，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力，增强学生对化学学科价值的认识和认同。跨学科融合，拓展考查视野：随着科学技术的发展，学科之间的交叉融合越来越紧密。高考化学可能会进一步加强与其他学科的渗透与融合，如与物理，生物，地理等学科知识相结合，考查学生在跨学科情境中综合运用知识的能力。例如在材料科学中涉及的物理性质与化学成分的关系，生物体内的化学反应及其调控机制，地球化学过程与环境变化等。这就要求教师在教学中打破学科界限，拓宽教学视野，引导学生学会从多学科角度思考和解决问题，培养学生的跨学科思维能力和综合素养。2026备考策略2026备考策略引导学生对教材中的重点知识进行归纳总结，形成详细的知识清单.便于复习和记忆。构建知识体系：在复习过程中，注重帮助学生构建各知识模块之间的联系，形成完整的知识网络。例如，将元素化合物知识与化学反应原理，物质结构与性质等知识有机结合，通过思维导图，概念图等方式呈现知识体系，使学生能够清晰地看到各知识点之间的内在联系，提高对知识的整体把握能力。强化基础训练：精选基础练习题，针对化学用语训练，让学生在练习中巩固知识，提高对基础知识的理解和运用能力。同时，及时对学生的练习情况进行反馈和纠正，帮助学生解决存在的问题，强化基础薄弱环节。等。通过讲解典型例题，引导学生分析解题思路，展示思维过程，让学生学会运用化学思维方法分析和解决问题。例如，在解决化学平衡相关问题时，教会学生构建平衡模型，运用勒夏特列原理进行推理判断，在有机化学学习中，利用官能团的分类思想对有机物性质和反应进行归纳总结。加强实验探究能力训练：化学实验是培养学生实践能力和创新精神的重要途径。教师要充分利用教材中的学生实验，演示实验以及拓展实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果，并撰写实验报告。同设计一些具有探究性的实验题目，引导学生提出假设，设计实验方案，进行实验验证和得出结论，培养学生的科学探究能力和创新思维。加强对实验数据的处理和误差分析的指导，让学生学会运用图表，函数等数学工具对实验数据进行处理和分析，提高学生的数据处理能力和对实验结果的评价能力。提高信息获取与处理能力：在高考化学试卷中，常常会给出一些新的信息或陌生的情境，要求学生快速阅读，提取关键信息，并结合已有知识进行分析和解答。因此，在备考中，教师要注重培养学生的阅读理解能力和信息处理能力。选取一些包含丰富信息的题目，如科技论文节选，实验研究报告，图表数据分析等，让学生进行限时阅读和分析，训练学生快速获取有效信息的能力。同时，指导学生学会对信息进行归纳整理，去伪存真，将新信息与已有知识进行整合，从而解决实际问题。强化逻辑推理与分析能力：针对高考中具有一定难度的推理题和分析题，教师要通过专题训练和方法指导，提高学生的逻辑推理与分析能力。例如，在元素推断题中，引导学生抓住元素的性质，化合物的性质以及相互转化关系等关键信息，运用逻辑推理方法进行元素的确定和物质的推断，在化学反应原理综合题中，教会学生运用化学平衡，反应热，电化学等原理，对反应过程进行深入分析和推理，得出正确的结论。鼓励学生多进行一题多解，一题多变的训练，拓宽解题思路，提高思维的灵活性和敏捷性。关注化学学科热点：及时关注化学领域的前沿研究成果.重大科技突破以及社会热点问题。如新能源开发(氢能.锂电.燃料电池等),环境保护(大气污染治理，污水处理，碳达峰与碳中和等),新材料研制(石墨烯，超导材料，智能材料等),生命健康的化学基础(药物研发，生物医用材料等)。将这些热点内容融入到教学中，通过专题讲座，案例分析，讨论交流等形式，让学生了解化学学科的发展动态和应用前景，激发学生的学习兴趣和创新意识。开展项目式学习与研究：组织学生开展与化学热点相关的项目式学习和研究活动，让学生在实际项目中运用所学化学知识，解决实际问题。例如，开展“校园空气质量监测与分析”“废旧电池的回收利用”“新型环保材料的研制”等自主学习能力，团队协作能力和综合实践能力，同时也提高了学生对化学学科价值的认识和理解。规范答题训练：在备考过程中，要注重培养学生规范答题的习惯。要求学生在解答化学试卷时，使用化学专业术语，准确书写化学用语(如元素符号，化学式，方程式，电子式等),步骤完整，逻辑清晰，卷面整洁。通过对典型试卷的详细解答和评分标准的分析，让学生明确答题的规范要求和得分要点，避免因答题不规范而失分。定期进行模拟考试，加强对学生答题规范性的检查和指导，及时纠正学生存在的问题。时间管理与答题策略指导：帮助学生合理安排考试时间，根据试卷难度和分值分配，制定科学的答题策略。例如，在考试入法等，提高答题速度和准确率，对于非选择题，按照题目顺序逐步解答，遇到难题可先跳过，确保会做的题目不失分。在日常练习和模拟考试中，训练学生的时间管理能力，让学生在规定时间内完成答题，提高应试的效率和心理素质。强化审题能力培养：审题是解答化学试卷的关键环节。教师要指导学生仔细审题，明确题目所给条件，要求和考查意图。训练学生在审题过程中，学会标记关键词，关键数据和限定条件，如“恰好反应”“过量”“标准状况下”“pH范围”等，避免因审题不清而导致的解题错误。通过对典型错题的分析，让学生总结审题易错点和注意事项，不断提高审题能力。1.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)“国之重器”是我国科技A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层B.“梦想”号钻探船钻头用的合金C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜【答案】B【解析】A.氮化硅涂层属于新型陶瓷材料，属于无机非金属材料，A不符合题意，B.合金是金属与其他元素熔合而成的①①考试内容考查材料的分类，要求学生能准确区分金属材料与其他材料。试题来源《化学必修第二册》第五章第三节“无机非金属材料”(第19页)。《化学必修第二册》第七章第二节"乙烯与有机高分子材料"(第67页)试题立意以我国科技成果中的材料应用为背景，引导学生关注化学在科技领域的应用，培养学生的科技意识和爱国情怀。符合学业质量水平2中“能对化学材料进行分类”“能分析化学科学在科技发展中的作用”的要求。能力要求能力要求学生需具备准确理解材料分类标准的能力，能依据材料的组成和性质进行判断。2.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)下列化学用语或图示表达正确的是A.CS₂的电子式B.基态Be原子的价电子排布式为2s²2p²【答案】A②试题来源《化学选择性必修2物质结构与性质》第一章"原子结构与性质"(第2-29页，尤其价电子排布)。《化学选择性必修2物质结构与性质》第二章"分子结构与性质"(第30-52页，涉及电子式，球棍模型)。《化学必修第二册》第七章第一节"认识有机化合物"(第60页，涉及结构简式)。③试题立意化学用语是化学学科的重要基础，本题考查学生对化学用语的理解和掌握程度，体现了化学学科的严谨性。与学业质量水平1中“能正确使用化学用语”的要求相能力要求学生需要熟记常见化学用语的书写规则，具备准确运用化学用语表达化学概念和物质结构的能力。3.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D.乙炔燃烧火【答案】A性强，可通过铝热反应冶炼金属(如Fe,Mn等),B正确，C.浓硫酸吸水性使其可干燥中性/酸性气体(如H₂,CO₂),C正确，D.乙炔燃烧产生高温氧炔焰(约3000℃),可熔化金属进行切割，D正确，故选A。考查物质的性质与用途之间的对应关系，要求学生理解物质性质决定用途的原考查物质的性质与用途之间的对应关系，要求学生理解物质性质决定用途的原理。《化学必修第二册》第五章第三节“无机非金属材料”(第19页，单晶硅应用)《化学必修第二册》第五章第一节"硫及其化合物"(第2页，浓硫酸性质)《化学必修第二册》第七章第二节"乙烯与有机高分子材料"(第67页，乙炔性引导学生关注物质的性质与用途之间的联系，理解化学知识在生产生活中的应用。与学业质量水平2中“能说明物质的结构，性质与应用之间的关系”的要求一致。学生需要掌握常见物质的性质，并能分析其在实际应用中的作用，具备运用知识解决实际问题的能力。来立要源意求4.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是A.不能使溴水褪色B.能与乙酸发生酯化反应C.不能与NaOH溶液反应D.含有3个手性碳原子【答案】B错误，D.手性碳原子为连接4个不同基团的碳原子，该物质中含有7个手性碳，考查学生对有机物结构和性质的理解和分析能力，包括官能团的性质，化学反应判《化学必修第二册》第七章第四节"基本营养物质"(第77页)。第七章第四节讨论维生素(如抗坏血酸，即维生素C)的抗氧化功能(第77页),并涉及糖类衍生物 (葡萄糖苷)。教材强调维生素在抗氧化中的作用，与抗坏血酸葡萄糖苷直接相关。以具有抗氧化功能的有机物为背景，考查学生对有机化学知识的掌握程度，体现了化学知识在生命科学领域的应用价值。与学业质量水平2中“能分析有机物结构与性质的关系”的要求相符。能力要求学生需具备扎实的有机化学基础知识，能根据有机物的结构分析其性质，理解有机5.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成A.该索烃属于芳香烃B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键【答案】C①考试内容考查学生对分子结构的理解，包括芳香烃的判断，相对分子②试题来源选择性必修2:P98"超分子"(分子间作用力与互锁结构)以我国科研人员合成的具有“机械键”的索烃为背景，引导学生关注化学领域的前沿研究成果，同时考查学生对分子结构与性质的理解。与学业质量水平2中“能从学生需要理解分子结构的判断方法，掌握物质结构与性质之间的关系，具备分析分④能力要求6.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)下列对物质性质的解释错误的是选项物质性质A氯化钠熔点高于氯化铯氯化钠离子键强于氯化铯BC草酸氢根离子水解程度大于电离程度D离子液体中有可移动的阴，阳离子因为草酸氢根(HC₂O²-)的电离程度(释放H+)大于水解程度(生成OH⁻),解释错误，C错误，D.离子液体的考查学生对物质性质与相应解释是否匹配的判断能力，考查学生对物质性质与相应解释是否匹配的判断能力，涉及离子键强弱，分子极选择性必修2:P87"离子晶体"(熔点与离子键强度)选择性必修1:P69"盐类的水解"(草酸氢钠显酸性)通过不同物质的性质及其解释，考查学生对化学原理的理解和运用能力，引导学生关注物质结构与性质的关系。与学业质量水平2中“能分析物质的性质及其变化原因”的要求相符。学生需具备扎实的化学基础知识，能准确理解物质的性质和相关理论解释，并能判断二者之间的对应关系。试题来源试题立意能力要求考试内容3A.泡沫灭火器反应原理：6NaHCO₃+Al₂(SO₄)₃=3Na₂SO₄+2Al(OH)₃↓+6CO₂↑B.用金属钠除去甲苯中的微量水：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO₂:2NO₂+2OH'=NO₃+NO₂+H₂OD.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl₂+2OH=CIO+Cl+H₂O【答案】D反应生成NaOH和H₂,甲苯不参与反应，方程式正确，B正确，C.NO₂与NaOH反应生成NO₃和NO₂,方程式配平及产物均正确，C正确，D.石灰乳(Ca(OH)₂悬浊液)不能拆为OH,正确反应应为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+①考试内容②试题来源②P4“硫酸”(尾气SO₂吸收)P14“铵盐”(漂白粉制备原理)选择性必修1:P74(水解的应用)试题立意谨的科学态度。与学业质量水平1中“能正确书写化学反应方程式”能力要求学生需熟悉常见化学反应的原理和产物，能准确判断反应方程B.Ag和B均为sp³杂化C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个【答案】A【解析】A.由晶胞图可知，晶胞中Ag位于体心，B位于顶点，C,N位于体对角线上，沿晶胞体对角线方向投影，体对角线上的原子投影到中心(重叠),其余6个顶点原子分别投影到六元环的顶点上，其他体内的C,N原子抽影响到对应顶体心，与Ag最近且距离相等的Ag就是该晶胞上，下，左，右，前，后6个相邻的晶胞体心中的Ag原子，为6个，C正确，D.B位于顶点，其个数为1,Ag,C,N均位于晶胞内，个数分别为1,4,4,由晶胞密度可知晶胞参数a= ,Ag和B的最短距离为体对角线的一半，即°pm,D正确，故选A。个数，最短距离等知识。P73"晶胞参数计算"(密度与原子间距)P47"杂化轨道"(sp³杂化判断)内来立要试题题力考试试能容源求意C.最高价含氧酸的酸性：Z>X>YD.X,Y,Z均能形成多种氧化物元素的非金属性越强，其正确，答案选D。C.M和N溶液中的离子种类相同D.1molG与足量的J反应，转移电子数为NA产物，离子共存，电子转移等方面。通过元素单质及其化合物的转化关系，考查学生对元素化合物知识的掌握程度，培主反应主反应O无水乙醚格氏试剂苯甲酰氯橡胶塞←二苯甲酮无水乙醚副反应副产物球下列说法错误的是A.气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用B.烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液C.图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替D.产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应【答案】B【解析】A.当气球被充入气体时，气体在气球内产生了一定的压力，这将均匀地作用在气球内外的表面上，使得外壳可液体顺利滴下，而不能用分液漏斗，故C正确，D.苯甲酰氯比二考查学生对格氏试剂制备实验的理解，包括实验装置中气球作用，溶液成分，仪器考查学生对格氏试剂制备实验的理解，包括实验装置中气球作用，溶液成分，仪器替代可行性以及反应产率与反应物性质关系的判断。选择性必修3:P35"实验活动：乙炔性质"(气体保护操作)P96"实验活动：官能团检验"(分液漏斗使用)以格氏试剂的制备实验为背景，考查学生的实验操作和分析能力，体现了化学实验在有机合成中的重要性。与学业质量水平2中“能分析化学实验中的现象和结果”的要求相符。学生需熟悉格氏试剂的制备实验，能理解实验装置的作用和原理，并能运用所学知识进行相关判断。考试试能试题题力源意求来立要主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂),下列说法错误的是电源电源电极a质子交换膜电极b选择性必修1:P101-105"电解原理"(离子移动方向)(电极反应书写)理解决实际问题”的要求相符。学生需掌握电解原理，能理解电解池的工作过程，并能运用所学知识进行相关判为K[QH(OH0)₃P-EIA1³+]?³=1010-(14-3)3-33,Zn²K,[Cd(OH)₂]=c[Cd²+]?²[1OH⁵]=]01694)²=10-246案为B。选择性必修1:P77-82"沉淀溶解平衡"(pH与离子沉淀关系)32中“能分析难溶电解质的溶解平衡及应用”的要求相符。CoCl₂·6H₂O+2NaSac·2H₂O=[Co(Sac)₂(H₂O)₄]·xH₂O+Ⅲ.将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。回答下列问题：(1)I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有(写出两种)(2)Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于中，以使大量晶体析出。(4)IV中为了确认氯离子己经洗净，取(5)与本实验安全注意事项有关的图标有0ABCD(二)结晶水含量测定(6)下列操作的正确顺序为(用字母排序)。a.用标准溶液润洗滴定管b.加入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL处c.检查滴定管是否漏水并清洗d.赶出气泡，调节液面(7)滴定终点时消耗标准溶液VmL,则产品[Co(Sac)₂(H₂O)4]·xH₂O中x的测定值为(用含m,c,V的代数式表【答案】(1)玻璃棒量筒(或胶头滴管等，合理即可)(2)冰水浴【解析】按照反应CoCl₂·6H₂O+2NaSac·2H₂O=[Co(Sac)₂(H₂O)。]·xH₂O+(6-x)H₂O+2NaCl制备糖精钴，然后在冰水浴标准溶液滴定测定含有结晶水的数量。(2)因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中。(3)先用冷的1%NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co²+转化为晶体析出，且不引人新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比关键水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。(4)IV中为了确认氯离子己经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，(5)进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，同时化学实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，该实验涉及(6)使用滴定管前首先要检漏，确定不漏液之后用蒸馏水清洗(c),再用待装的标准溶液进行润洗(a),待润洗完成后装入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处(b),放液赶出气泡后调节液面至“0”刻度或“0”刻度下，准确记录标准溶液体积的初始读数(d),故答案为cabd。(7)滴定消耗的与Co²+形成1:1配合物，则样品溶解后的,即样品中的氯离子检验以及结晶水含量测定中的操作顺序，结果计算和误差分析等知识。选择性必修3:P13"重结晶法提纯苯甲酸"(冷却结晶操作)P80"实验活动：自制肥皂"(沉淀洗涤顺序)以糖精钴的制备和结晶水含量测定实验为背景，考查学生的实验操作技能和分析能力，体现了化学实验在物质制备和分析中的重要作用。与学业质量水平2中“能完成化学实验操作并进行数据分析”的要求相符。16.(2025·陕晋青宁卷·高考真题)一种综合回收电解锰工业废盐(主要成分为Mn²、Mg²+、NH的硫酸盐)的工艺流程如下。NH₃·H₂ONH₃·H₂ONH₃·H₂O已知：①常温下K(MgCO₃)=10517,K[Mg(OH)₂]=10¹¹25,K[Mn(OH)₂]=10¹²72.②S₂O3结构式为(1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有。(写出两种)(2)“沉锰I”中，写出形成的Mn(OH)₂被氧化成Mn₃O₄的化学方程式_。当(4)“沉镁I”中，当pH为8.0~10.2时，生成碱式碳酸镁[xMgCO₃·yMg(OH)₂·zH₂O],煅烧得到疏松的轻质MgO。pH(5)“沉镁Ⅱ”中，加H₃PO₄至pH=8.0时，Mg²+沉淀完全，若加至pH=4.0时沉淀完全溶解，据图分析，写出沉淀溶解的离子 opH【答案】(1)搅拌适当升温等(4)pH过大，沉淀为Mg(OH)2,不能分解产生CO₂,不能得到疏松的轻质MgO【解析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锰I得到Mn₃O₄,溶液再加入(NH₄)₂S₂O₈,进行沉锰Ⅱ得到MnO₂,产生有气体O₂,溶液再加入NH₄HCO₃和NH₃·H₂O调节pH沉镁I,得到MgCO3,煅烧得到MgO,溶液再加入H₃PO₄沉镁Ⅱ,得到得到MnSO₄·H₂O。(1)加快废盐的溶解可以采取搅拌，适当升温，粉碎等.(2)Mn(OH)₂被O₂氧化得到Mn₃O4,化学方程式为：6Mn(OH)₂+O₂=2Mn₃O₄+6H₂O.NH₄HSO₄和H₂O₂:(NH)₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄₄HSO₄+H₂O₂,H₂O₂分解2H₂O₂=2H₂O+O₂↑,总反应为2(NH₄)。₂S₂O₈+2H₂O=4NH₄HSO₄+02↑,最终产物是NH₄HSO₄和O2.生CO₂,不能得到疏松的轻质MgO.(6)溶液中存在铵根离子和硫酸根离子，结晶后X为(NH₄)₂SO4.试题来源选择性必修1《化学反应原理》第三章水溶液中的离子反应与平衡P77"沉淀溶解平衡":Ksp计算(如题中Mn²+沉淀时剩余浓度计算)。P63"盐类的水解":Fe³+水解生成Fe(OH)₃(对应"沉锰I第四章化学反应与电能P101"电解原理":工业废盐回收背景与电解锰的关联(流程起点)。必修第二册第八章化学与可持续发展P102"化学在资源利用中的价值":工业废料回收的绿色化学思想(整体流程设计理念)试题立意质量水平2中“能分析化学工艺流程并解决相关问题”的要求相符。能力要求I.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)△H₁=+1Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-1Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)+CO(g)△H₃=回答下列问题.(1)计算MgCO₃(s)+4H₂(g)=MgO(s)+2H₂O(g)+CH₄(g)△H₄=kJ·mol¹。(2)提高CH₄平衡产率的条件是0A.高温高压B.低温高压C.高温低压D.低温低压(3)高温下MgCO₃分解产生的MgO催化CO₂与H₂反应生成CH₄,部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用[[过渡态过渡态(4)100kPa下，在密闭容器中H₂(g)和MgCO₃(S)各1mol发生反应。反应物(H₂,MgCO₃)的平衡转化率和生成物(CH₄,CO₂)的选择性随温度变化关系如下图(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)。温度/℃温度/℃M①表示CH₄选择性的曲线是_(填字母)。②点M温度下，反应Ⅱ的K=(kPa)²(列出计算式即可)。【答案】(1)-65(4)反应Ⅱ生成的氢气多于反应Ⅲ消耗的氢气【解析】(1)已知：I.MgCO₃(s)=MgO(s)+CO₂(g)△H₁=+101Ⅱ.CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)△H₂=-1将I+Ⅱ可得MgCO₃(S)+4H₂(g)=MgO(s)+2H₂O(g)+CH₄(g)△H₄=△H₁+△H₂=+101kJ·mol¹+(-166kJmol¹)=-65kJmol¹,故答案为：-65.向移动。故选B。CH₃*+H*+2H₂O=CH₄*+2H₂O,由图可知，在的转化率下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ,则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，所以a表示碳酸镁的转化①表示CH₄选择性的曲线是c,故答案为：c.②点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%,则剩余的碳酸镁为0.51mol,根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为0.49mol,又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为0.245mol,根据氧原子守恒得出水的物质的量为0.49mol,根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为0.02mol,总的物质③在550℃下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%,甲烷的选择性为10%,则生成的二氧化碳为0.7mol,生成的甲烷为0.1mol,根据碳原子守恒得出n(CO)=1-0.7-0.1mol=0.2mol,因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的。在500～600℃,随温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅲ正向移动，由于反应Ⅱ