2026年大学大一（化学）无机化学阶段测试试题及答案

2025年大学大一（化学）无机化学阶段测试试题及答案

（考试时间：90分钟满分100分）班级______姓名______第I卷（选择题共40分）答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)1.下列物质中，属于非电解质的是（）A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.C2H5OH2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显3.已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)4.下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（）A.当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物B.当反应达到化学平衡状态时，正逆反应均已停止C.当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变D.化学平衡是一种动态平衡，所以反应物和生成物的浓度一直在变化5.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O26.下列关于原电池的说法正确的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中电流从负极流向正极D.构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属7.已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：|时间（min）|1|2|3|4|5||----|----|----|----|----|----||氢气体积（mL）|30|120|280|350|370|反应速率最大的时间段及其原因是（）A.0～1min，锌与稀硫酸反应的速率逐渐加快B.1～2min，反应放热，温度升高，反应速率加快C.2～3min，反应放热，温度升高，同时反应物浓度增大，反应速率加快D.3～4min，反应物浓度减小，反应速率减慢8.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质9.下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是（）A.SO2+H2O⇌H2SO3B.Cl2+H2O⇌HCl+HClOC.2H2O⇌2H2↑+O2↑D.2Na+2H2O⇌2NaOH+H2↑10.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.元素周期表中同一周期元素原子的电子层数相同C.元素周期表中第ⅠA族元素全部是金属元素D.元素周期表中短周期是指第1、2周期11.下列关于化学键的说法正确的是（）A.共价化合物中只含共价键B.离子化合物中只含离子键C.所有物质中都含有化学键D.有化学键断裂的变化一定是化学变化12.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化13.下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变14.下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（）A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大反应物浓度一定能加快化学反应速率C.加入催化剂一定能加快化学反应速率D.增大压强一定能加快化学反应速率15.下列关于原电池电极反应式的书写正确的是（）A.锌铜原电池中，负极反应式为Cu-2e-⇌Cu2+B.铅蓄电池中，负极反应式为Pb-2e-+SO42-⇌PbSO4C.氢氧燃料电池中，负极反应式为O2+2H2O+4e-⇌4OH-D.甲烷燃料电池中，负极反应式为CH4+10OH--8e-⇌CO32-+7H2O16.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大B.随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱C.随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1递增到+7，负化合价从-7递增到-1D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果17.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.化学反应速率为0时，化学反应达到平衡状态B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定改变C.化学反应速率越大，化学反应进行的程度越大D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小18.下列关于电解质的说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质19.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴有能量变化B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应吸热D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关20.下列关于元素周期表中元素性质的递变规律的说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右（稀有气体除外），金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱C.同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D.同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱第II卷（非选择题共60分）w21（10分）答题要求：请根据题目要求，简要回答问题。（1）（5分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4②Ba(OH)2③Na2CO3（2）（5分）写出下列反应的化学方程式，并标明反应类型：①铁与硫酸铜溶液反应②实验室用氯酸钾制取氧气w22（10分）答题要求：请根据题目要求，简要回答问题。（1）（5分）在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2⇌2NH3反应，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，则该反应的化学反应速率v(NH3)是多少？（2）（5分）对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在一定温度下达到平衡状态时，SO2的浓度为0.2mol/L，O2的浓度为0.1mol/L，SO3的浓度为0.4mol/L。若保持温度不变，将容器体积缩小一半，平衡如何移动？并说明理由。w23（10分）答题要求：请根据题目要求，简要回答问题。（1）（5分）请画出钠原子的结构示意图，并说明其在化学反应中容易失去电子的原因。（2）（5分）请写出氯元素在周期表中的位置，并说明其最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱。w24（15分）材料：在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H2⇌2NH3。2min时，测得剩余N2为1mol。答题要求：根据上述材料，回答下列问题。（1）（5分）计算2min内H2的平均反应速率。（2）（5分）计算2min时NH3的物质的量浓度。（3）（5分）计算该反应在2min时的平衡常数。w25（15分）材料：某同学为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验：实验一：将等质量的锌粉和锌粒分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中，观察产生氢气的速率。实验二：将等质量的锌粉分别加入到等体积、不同浓度的稀硫酸中，观察产生氢气的速率。实验三：将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中，在不同温度下进行反应，观察产生氢气的速率。答题要求：根据上述材料，回答下列问题。（1）（5分）实验一的目的是什么？实验中观察到的现象是什么？（2）（5分）实验二的目的是什么？实验中观察到的现象是什么？（3）（5分）实验三的目的是什么？实验中观察到的现象是什么？答案：1.D2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.C9.D10.B11.A12.D13.B14.A15.B16.D17.B18.D19.A20.D21.（1）①H2SO4⇌2H++SO42-②Ba(OH)2⇌Ba2++2OH-③Na2CO3⇌2Na++CO32-（2）①Fe+CuSO4⇌FeSO4+Cu，置换反应②2KClO3⇌2KCl+3O2↑，分解反应22.（1）v(NH3)=0.1mol/(L·s)（2）平衡正向移动，因为容器体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应正反应方向气体体积减小23.（1），钠原子最外层有1个电子，容易失