2026届新高考化学三轮热点复习 醛、酮、羧酸、酯、胺、酰胺

2026届新高考化学三轮热点复习醛、酮、羧酸、酯、胺、酰胺考点一、醛类1、醛：分子里由烃基(或氢原子)跟醛基相连而构成的化合物饱和一元醛的通式：CnH2n+1-CHOCnH2nO（n≥1）2、醛的同分异构现象醛与酮、烯醇、烯醚、环醇、环醚互为同分异构体3.醛类的物理性质①状态：常温下，除甲醛是气体外，其他醛类都是无色液体或固体。②熔沸点：随着分子中碳原子数的增加，醛类的熔、沸点逐渐升高。③溶解性：醛基为亲水基团，随着分子中碳原子数的增加，在水中的溶解度逐渐减小。4.几种重要的醛物质主要物理性质用途甲醛(蚁醛)(HCHO)常温下为无色、有强烈

气味的气体，易溶于水，其水溶液称________，具有___、____性能化工原料，制作生物标本乙醛(CH3CHO)无色、具有

气味的液体，易____，能与_________等互溶化工原料苯甲醛(

)有

气味的

色液体，俗称苦杏仁油染料、香料及药物福尔马林杀菌防腐挥发水、乙醇小分子的醛、酮均易溶于水，原因：羰基氧能与水分子H形成氢键刺激性刺激性(沸点20.8℃)常温下，烃的含氧衍生物中呈气态物质:二甲醚、甲乙醚、甲醛、环氧乙烷等(居室污染物)（35%~40%）苦杏仁无5.乙醛的化学性质(1)、加成反应(C＝O双键上的加成)通常

双键加成：H2、HCN、醇、NH3及氨的衍生物CH3CHO＋H2

催化剂CH3CH2OHCH3—C—H＋H—CN→O=H2O，H＋催化剂CH3—CH—COOHOHCH3—C—H＋H—NH2→O=OHCH3—CH—NH2CH3—C—H＋H—OCH3→O=OHCH3—CH—OCH3(2).乙醛的氧化反应

醛基(-CHO)具有较强还原性，易被氧化，产物通常为相应的羧酸①与O2的反应2CH3CHO+5O24CO2+4H2O点燃(淡蓝色火焰)2CH3CHO＋O2

2CH3COOH催化剂应用:工业制备乙酸②与银氨溶液的反应(银镜反应)2CH3CHO+5O24CO2+4H2O点燃①可燃性②催化氧化在催化剂作用下，被空气中的氧气氧化为乙酸(1)与O2的反应2CH3CHO＋O2

2CH3COOH催化剂2.乙醛的氧化反应(淡蓝色火焰)应用:工业制备乙酸（-CHO被氧化成-COOH）[反应实质]加氧氧化

OOAgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O出现白色沉淀白色沉淀溶解CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

CH3COOH+4NH3+2Ag↓+H2O做银镜反应的几个注意事项①试管内壁应洁净可先用NaOH(aq)加热煮沸，洗去油污②必须用水浴加热③加热时不能振荡试管和摇动试管,否则容易生成黑色疏松的Ag沉淀④银氨溶液要现配现用,久置的银氨溶液生成易爆炸的物质叠氮化银(AgN3)⑤实验后，银镜用稀HNO3浸泡，再清洗Ag+HNO3=AgNO3+NO↑+H2O(稀)34

32(3)与新制的Cu(OH)2悬浊液反应4～6滴2ml过量0.5

ml加热至沸腾CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+H2O+NaOH医学上检验病人是否患糖尿病（检查葡萄糖的醛基）(4)与酸性高锰酸钾的反应5CH3CHO+2MnO4-+6H+=5CH3COOH+2Mn2++3H2O3CH3CHO+Cr2O72-

+8H+=3CH3COOH+2Cr3+

+4H2O橙色变成绿色(5)与溴水的反应CH3CHO+Br2+H2OCH3COOH+2HBr乙醛不能使溴的CCl4溶液褪色,不能与溴发生加成反应6、乙醛的工业制法:(1)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2+2H2O2CH3-CHOCu△(2)乙烯氧化法：2CH2＝CH2+O2催化剂2CH3-CHO加热、加压特殊点：H—C—HO=甲醛中相当于有2个-CHO可被氧化。加成反应H—C—HO=H—C-O-HO=[O][H2CO3]甲醛的化学性质③能起银镜反应，能与新制的氢氧化铜反应①能被还原成甲醇②能被氧化成甲酸(HCOOH)或碳酸④能使酸性高锰酸钾、溴水褪色H-O-C-O-HO=[O]甲酸(3)乙炔水化法：CH≡CH+H2O催化剂△CH3-CHO7.甲醛的化学性质HCHO+Ag(NH3)2OH△HCHO+H2△NiCH3OH(NH4)2CO3+Ag↓+NH3

+H2O4462HCHO+Cu(OH)2+2NaOH4△Na2CO3+Cu2O↓+H2O26甲醛分子中相当于含有2个醛基.1molHCHO→4molAg1molHCHO

→2molCu2O⑴①含有碳碳双键、三键的有机物②苯的同系物的侧链被氧化成羧基而使其褪色③含有羟基、醛基的物质能发生氧化反应而使其褪色能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物：知识归纳使溴水褪色的有机物有：③与苯酚发生取代反应生成白色沉淀使溴水褪色②含有醛基的有机物发生氧化反应而褪色①含有碳碳双键、三键的有机物发生加成反应而褪色①常温下，无色透明的液体②沸点56.2℃，易挥发③能与水、乙醇等互溶生产有机玻璃、农药和涂料重要的有机溶剂和化工原料，考点二.酮类的性质(以丙酮为例)丙酮的物理性质用途丙酮的化学性质1、氧化反应：丙酮易燃2、易发生加成反应(仲醇)CH3—C—CH3＋H—CN

O＋H2→应用：在有机合成中可以用来增长碳链CH3—C—CH3＋H—OCH3

O2-丙醇CH3—C—CNOHCH3CH3—C—OCH3OHCH3CH3—CH—CH3OHd+d-d+d-3、羟醛缩合反应

醛、酮α-C原子上的H原子(α-H)受到羰基影响易断裂+H-CH2-CHOR-CH-CH2-CHOOHR-C-HO稀OH-

Δ-H2OR-CH=CHCHO实质:加成反应如：CH3CHO+H-CH2CHOCH3CHCH2CHOOH乙醛自身发生羟醛缩合反应Δ-H2O稀OH-

CH3CH=CHCHO实质:消去反应此反应不仅限于醛与醛的缩合反应，醛与酮、醛与羧酸、醛与酯等都可以物质羧酸酯酰胺

R1、R2可以相同，也可以是HR(H)—COOH结构通式羧酸：由烃基(或H)与羧基相连构成的有机化合物。R-COOH酯：酸跟醇起反应后生成的一类化合物。酰胺：酰胺是羧酸分子中羟基被氨基所替代得到的化合物。被取代的氨基(-NH2或-NHR或-NRR')酯基羧酸衍生物考点三、羧酸及羧酸衍生物1、羧酸衍生物：R-C-O=酰基R-C-OR´O=R-C-XO=R-C-NH2O=酰卤酯酰胺羧酸分子中羧基上-OH被其他原子或原子团取代得到的产物CH3COCH2CH3O乙氧基(-OCH2CH3)取代-OHCH3COHO乙酸乙酯氨基(-NH2)取代-OH乙酰胺CH3COHOCH3CNH2ORO-C-R’O=酸酐羧酸分子中羧基去掉羟基后剩余部分为酰基（1）分类烃基不同羧基数目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHCH2=CHCOOHC17H35COOH硬脂酸C17H33COOH油酸C15H31COOH软脂酸C6H5COOH或HOOC-COOHHO-C-COOHCH2-COOHCH2-COOHCH3COOH丙烯酸高级脂肪酸苯甲酸乙二酸柠檬酸(C12以上)2、羧酸COOH—饱和一元酸通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2既含有羧基又含有羟基的有机分子,叫做羟基羧酸①甲酸:结构特点：化学性质醛基羧基:还原性:酸性，酯化反应(如银镜反应、与新制Cu(OH)2反应能使酸性高锰酸钾褪色等)HCOOH俗称蚁酸，无色有强烈刺激性的液体，可与水、乙醇等互溶，有毒性既有羧基又有醛基（2）几种常见的羧酸用途：工业上作还原剂，也是合成医药、农药和染料等的原料HCOOH+2Ag(NH3)2OH→(NH4)2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O△HCOOH+2Cu(OH)2

+2NaOH→Na2CO3+Cu2O↓+4H2O△含有-CHO的有机物:醛类、HCOOH(甲酸)、HCOOR(甲酸某酯)、HCOO-(甲酸盐)葡萄糖、麦芽糖②乙二酸：COOHCOOH无色透明晶体，易溶于水和乙醇各种植物都含有草酸，以菠菜、茶叶中含量多分子式:结构式:结构简式:H2C2O4化学性质：二元弱酸和俗称草酸，用于化学分析还原剂，是重要的化工原料还原性(+3价碳)a、能使酸性KMnO4溶液褪色;b、可与Ca2+结合成草酸钙CaC2O4沉淀。c、受热易分解H2C2O4=CO2↑+CO↑+H2Od、能与乙二醇形成环酯，也能生成聚合物③苯甲酸未熟的梅子、李子、杏等水果中,含有草酸、安息香酸成分

(安息香酸)C6H5COOH无色晶体，易升华，微溶于水，易溶于乙醇，苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，可以用于合成香料、药物COOH—④高级脂肪酸：不溶于水，也不能使酸碱指示剂变色名称结构简式硬脂酸C17H35COOH软脂酸C15H31COOH油酸C17H33COOH亚油酸C17H31COOH饱和高级脂肪酸,常温呈固态不饱和高级脂肪酸,常温呈液态化学性质：酸性、酯化反应、加成反应(3).羧酸的物理性质低级羧酸一般为

气味的无色

体，

溶于水。有刺激性液易高级羧酸一般为

色蜡状固体，

溶于水。白难代表物:乙酸(冰醋酸)无色、有强烈刺激性气味的液体，易溶于水、乙醇，温度低于16.6℃时呈冰状晶体，无水乙酸又叫冰醋酸形成氢键(4).羧酸的化学性质①弱酸性饱和一元羧酸：随C原子数增多，酸性越弱①2CH3COOH+Zn

—→②2CH3COOH+CuO

→③2CH3COOH+Cu(OH)2

—→④2CH3COOH+CaCO3→⑤CH3COOH+NaHCO3

—→(CH3COO)2

Zn

+H2↑(CH3COO)2Cu

+2H2O(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑CH3COONa+H2O+CO2↑(CH3COO)2Cu

+2H2O（2)酯化反应CH3-C-OHO=+H-O-C2H5浓硫酸CH3-C-O-C2H5O=+H2O酸去羟基、醇去氢C2H5OH+HO—NO2浓H2SO4C2H5O—NO2+H2O硝酸乙酯（3)取代反应羧酸的α-H取代反应CH3-CH2-COOH+Cl2CH3-CH-COOH+HCl催化剂(4)还原反应RCOOHRCH2OHLiAlH43、酯:羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后的产物(1)饱和一元酯通式:

CnH2n+1-C-O-CmH2m+1‖O

CnH2nO2或(2)酯的命名——某酸某酯浮在水面上,易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂,

难溶于水,②密度比水小,①低级酯是具有芳香气味的液体(3).酯的物理性质许多酯也是常用的有机溶剂:作溶剂,作制备饮料、糖果和糕点的酯类香料用途(4).酯的化学性质:水解反应酯在碱性条件下水解速率最快，其次是酸性条件，中性条件下几乎不水解酯在强碱的溶液中酯水解趋于完全

CH3C-O-C2H5+H2O=O

稀H2SO4

△CH3C-OH+C2H5OH=O稀硫酸的作用:催化剂也可用如盐酸、磷酸

CH3C-O-C2H5+NaOH=OCH3C-ONa+C2H5OH=O△NaOH的作用：催化剂和中和水解生成的酸，促进水解趋于完全有机物消耗NaOH4、胺和酰胺(1)胺(R-NH2)R-NHR´R-NR´R´´①胺的结构烃分子中的H原子被

所替代得到的化合物。氨基②命名官能团的名称为氨基(-NH2)-NH2甲胺（CH3-NH2）三.胺、酰胺1.胺的结构→烃分子中的

原子被

所替代得到的化合物。氢氨基苯胺被取代的氨基(-NH2或-NHR或-NRR')R-NHR´R-NR´R´´（CH3)2NH（CH3)3N-NH(CH3)N-甲基苯胺二甲胺三甲胺(一)胺(R-NH2)③胺的物理性质胺都能与水分子形成氢键，低级胺易溶于水，气味与氨相似，6个碳以上的胺难就溶于水，芳香胺的毒性很大，能致癌；甲胺和苯胺都是合成医药、农药和染料等的重要原料④胺的化学性质胺类化合物具有碱性,可与强酸反应生成有机铵盐(二)、酰胺酰胺