2026届新高考化学三轮热点复习-盐类的水解

2026届新高考化学三轮热点复习盐类的水解【课标指引】

1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。考点一盐类的水解及规律(3)特点。①可逆:盐类的水解是可逆反应。②吸热:盐类的水解可看作是__________反应的逆反应,属于吸热反应。

③微弱:盐类的水解程度很微弱。1.盐类的水解(1)定义:在水溶液中,盐电离出来的离子与__________________________的反应。

(2)盐类水解的结果:使溶液中水的电离平衡向__________移动,使溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化,促进了水的电离。

水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质

右

酸碱中和

(4)盐类水解的规律

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性中性酸性碱性规律1：谁强显谁性，同强呈中性盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：规律2：有弱才水解，无弱不水解2、水解方程式的书写（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”。（1）盐类水解是可逆反应，写

“

”符号NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H+（4）多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（3）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.写出下列盐溶液中水解反应的离子方程式。(1)NH4Cl:__________________________________________________。

(2)Na2CO3:__________________________________________________。

(3)FeCl3:__________________________________________________。

(4)CH3COONH4:____________________________________________。

(5)CuCl2:__________________________________________________。

(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合:_______________________________。

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

弱酸弱碱盐水解1、一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如CH3COO-与NH4+、NH4+与CO32-若产生沉淀，水解完全，则不能大量共存，如Al3+

和HCO3-，用“=”双水解：①Al3＋与CO32－、HCO3－、HS－、S2－、[Al(OH)4]-②Fe3＋与CO32－、HCO3－

、[Al(OH)4]-Fe3＋与S2－、HS－主要发生氧化还原反应

2Fe3++S2-

=2Fe2++S↓Al³⁺+3[Al(OH)₄]⁻=4Al(OH)₃↓NaHS水解的离子方程式写为HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－，正确吗？为什么？

不正确。HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－是HS－的电离方程式，水解的离子方程式应为HS－＋H2O⇌H2S＋OH－。问题1．区分电离方程式和水解方程式⑴NaHCO3HCO3–+H2O⇌H2CO3+OH–①②HCO3–⇌CO32–+H+①水解②电离程度：>∴溶液呈

性碱⑵NaHSO3HSO3–+H2O⇌H2SO3+OH–①②HSO3–⇌SO32–+H+②电离①水解程度：<∴溶液呈

性酸2．酸式盐NaHCO3

、NaHSO3、NaHSO4的水溶液都呈酸性吗？为什么？问题2．酸式盐溶液的酸碱性判断4、下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（

）A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－A(2)现有下列物质：①100℃纯水；②25℃0.1mol/LHCl溶液；③25℃0.1mol/LKOH溶液；④25℃pH＝5的NH4Cl溶液。这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是________(填序号)，其中②由水电离出的c水(OH－)＝______________，③的pH＝________，④中由水电离出的c水(H＋)＝________。(2)①④

1.0×10－13mol/L

13

1.0×10－5mol/L考点二盐类水解的影响因素及应用研究盐类水解时，一般从两个方面考虑：一是反应物的性质，二是反应条件。盐类水解内因：盐本身的性质外因：浓度、温度等越弱越水解以CH3COONa为例：

CH3COO－

+H2O⇋CH3COOH+OH－Kh=c(CH3COOH)•c(OH－)

c(CH3COO－)Kh为水解常数已知：醋酸电离平衡常数：K(CH3COOH)=c(CH3COO－)•c(H+)

c(CH3COOH)水的离子积：Kw=c(H+)•c(OH－)得：Kh=Kw

KaKh只受温度影响！内因——盐的水解常数越弱越水解已知电离常数HF大于CH3COOH，同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，那种的溶液pH大？CH3COONa同浓度的盐溶液，pH越大，水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱(2)外因:盐类水解平衡同电离平衡一样,当温度、浓度等条件改变时,会引起水解平衡的移动,从而影响盐类水解的程度。以FeCl3水解为例:Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+,分析外界条件对水解平衡的影响。条件平衡移动方向H+数pH现象升温

通HCl

加H2O

加NaHCO3

向右

增多

减小

颜色变深

向左

增多

减小

颜色变浅向右

增多

增大

颜色变浅向右

减少增大

生成红褐色沉淀,放出气体

越稀越水解2.盐类水解在生产生活中的应用(1)水解产物性质的应用①纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因:②明矾净水的原理:明矾溶液中的铝离子水解Al3++3H2O⇋Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,起到净水的作用。

①实验操作：②反应原理：____________________________________。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾向沸水中滴加几滴FeCl3

饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色氢氧化铁胶体的制备③NH4Cl、ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因Zn2++2H2O⇌Zn(OH)2+2H+，Zn2+水解使溶液显酸性,能溶解铁锈，Fe2O3+2H+=2Fe3++H2O

(2)促进盐类水解的应用举例①热的纯碱溶液去油污效果好,原因是___________________________。

＋3C17H35COONaC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3NaOH→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸（提示：油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸盐而溶于水）②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由:__________________________。

③加MgO除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质的原理:④泡沫灭火器反应原理:Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+,MgO+2H+═Mg2++H2O,使Fe3+的水解平衡向右移动,从而转化为Fe(OH)3沉淀除去,且不引入新的杂质。

思考：用碳酸氢钠溶液而不用碳酸钠溶液作为泡沫灭火器的药品，其原因是什么？Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑因为产生相同体积CO2消耗的Al2(SO4)3多，且反应速率慢。(1)配制FeCl3溶液：为抑制水解，先将FeCl3固体溶于_______中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。【试一试】如何配制FeCl2溶液？浓盐酸二、在科学研究中的应用1、盐溶液的配制和保存(2)配制FeCl2溶液：加少量盐酸（抑制Fe2+水解）和Fe粉（防止Fe2+被氧化）Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3+3H+(3)Na2SiO3、Na2CO3等溶液不能贮存在

的试剂瓶中。【思考】请从盐类水解的角度解释下列溶液保存的方法：玻璃塞【注意】实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞。CO32-+H2O⇌

HCO3-+OH-SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O1、盐溶液的配制和保存（水解呈碱性，与玻璃成分之一SiO2反应生成有黏性的Na2SiO3，导致瓶塞无法打开）(4)NH4F不能存放在

试剂瓶中,保存在塑料瓶中。玻璃【原因】F-+H2O

⇌HF

+OH-，HF会腐蚀玻璃。【思考】工业上如何用TiCl4制取TiO2？反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl【原理】制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。TiO2·xH2OTiO2＋xH2O2、制备无机化合物FeCl3+3H2O⇋Fe(OH)3+3HCl(1)加热促进水解(2)

HCl挥发蒸干：Fe(OH)3溶液中的反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl↑灼烧：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【问题2】FeCl3溶液如何得到FeCl3晶体？只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水晶体【问题1】把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？3、盐溶液蒸干灼烧的产物判断同种原理：AlCl3溶液MgCl2·6H2O【思考3】Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO43、盐溶液蒸干灼烧的产物判断1、强酸弱碱盐2、强碱弱酸盐[Na2CO3

]3、还原性盐[Na2SO3

]4、受热易分解的盐[Ca(HCO3)2

、NaHCO3、KMnO4、NH4HCO3等]水解生成易挥发酸[AlCl3、Fe(NO3)3]水解生成难挥发酸[Fe2(SO4)3]蒸干氢氧化物灼烧氧化物蒸干灼烧原物质蒸干灼烧原物质蒸干灼烧氧化产物[Na2SO4

]CaONa2CO3MnO2+K2MnO4无固体蒸干灼烧将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表：【达标检测】物质蒸干灼烧AlCl3FeCl3Al2(SO4)3FeCl2NaHCO3Na2CO3Al2O3Fe2O3Al2(SO4)3Fe2O3Na2CO3Na2CO3Al(OH)3Fe(OH)3Al2(SO4)3Fe(OH)3Na2CO3Na2CO3常见：因发生彻底双水解而不能在溶液中大量共存的阴、阳离子①Al3＋与CO32－、HCO3－、HS－、S2－②Fe3＋与CO32－、HCO3－

Fe3＋与S2－、HS－主要发生氧化还原反应2Fe3++S2-==2Fe2++S↓特别提醒：发生微弱双水解的离子能共存，例如NH4+与CO32、HCO3-、CH3COO-（无沉淀）4、判断离子共存问题【思考1】除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到4左右5、除杂除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质Kb