硫酸根离子的检验+高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第一节

硫及其化合物

第3课时硫酸根离子的检验硫酸盐以硫酸为原料可制得硫酸盐。硫酸盐在生产生活中有着重要作用。CaSO4·2H2O(石膏)BaSO4重晶石(钡餐)CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）

CuSO4（无水硫酸铜）2CaSO4·H2O(熟石膏)用途：检验水的存在，胆矾与石灰乳混合制备波尔多液一、硫酸盐离子的检验[实验]在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。硫酸根离子的检验【实验5-4】实验操作

实验现象原理结论稀硫酸先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸Na2SO4溶液先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸Na2CO3溶液先滴入BaCl2溶液再加少量盐酸生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸溶解SO42-＋Ba2＋

=BaSO4↓CO32-＋Ba2＋

=BaCO3↓BaCO3可溶于酸BaSO4不溶于酸白色固体BaSO4，不溶于盐酸。而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-试剂：稀盐酸、BaCl2溶液检验SO42-的操作方法:被检液取清液加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液

①稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么?排除Ag＋、CO32-、SO32-的干扰②能否换成HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液?不可以。防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰不能，否则无法排除Ag+离子的干扰产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-随堂习题C1.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是(

)A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32-

现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯呢？硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯粗盐溶解泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯（1）如何除去粗盐中可溶性杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)？填写下表。杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐

CaCl2

MgCl2

BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓（2）上述除杂试剂会不会引入新的杂质？如何除去杂质离子？引入杂质离子除杂试剂

Ba2+CO32-OH-Na2CO3溶液盐酸盐酸为了完全除去杂质离子，应加入略微过量的试剂硫酸根离子检验的应用——粗盐提纯（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？试剂的用量和顺序通常加入试剂的几种方案：方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸过滤滤渣滤液蒸发结晶→

NaCl②加入盐酸前，一定要过滤，否者生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解在盐酸中①BaCl2溶液比Na2CO3溶液先加2、粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，如图是某小组进行粗盐提纯的实验流程。下列说法错误的是(

)A、步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤B、步骤②中加入的试剂a为足量Na2CO3溶液C、步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的Na2CO3和NaOHD、步骤①⑤⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌随堂习题B一、不同价态含硫物质的转化H2SSO2H2SO3H2SO4SSO3地表附近：单质硫石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)岩层深处和海底的无氧环境：黄铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。从左到右的转化：加碱从右到左的转化：加酸SSSS-20+4+6H2SNa2SFeSS

SO2H2SO3Na2SO3

SO3H2SO4Na2SO4氧化剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂

硫元素的常见价态与性质只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性如：浓硫酸、Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、HNO3、Fe3+、O2等低价态＋氧化剂高价态如：金属单质、H2、S2-、I-、Fe2+等高价态＋还原剂低价态【归纳】+4+62MnO4-+6H++5SO32-＝2Mn2++5SO42-+3H2OKMnO4溶液紫色褪色Na2SO3Na2SO4-20H2SS2H2S+O2===S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O产生淡黄色固体+6+4Cu＋2H2SO4(浓)Cu2+

＋SO42-

＋SO2↑＋2H2O品红溶液变为无色S+O2

＝SO2点燃发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体0+4浓H2SO4SO2SSO2(1)

邻位价态原则当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。-2S0S+4S+6S逐档上升逐档下降遇到强氧化剂，可以跳档微点拨如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态产物如：2H2S＋SO2=3S＋2H2O-2+40(2)

同种元素相邻价态的粒子不发生氧化还原反应(3)

归中律(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性(

)(2)硫化氢气体与浓硫酸反应的双线桥法表示电子转移为(

)(3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2(

)(4)SO2＋2H2S=3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1(

)√√×√3.判断正误随堂习题随堂习题4