水的电离与溶液的pH+高二上学期化学人教版选择性必修1

3.2溶液的电离与pH水的离子积0102溶液的pH计算03酸碱中和滴定引言引言据你所知，水有什么作用？都能干什么？（1）生物体中；作为生物体的内环境的反应场所，体内物质运输的重要环境（2）生活中；洗菜、做饭、洗衣服、浇花（3）农业中；灌溉植被、种菜养护麦田（4）工业中；降温、物质反应场所、溶剂人体的含水量是多少？男性:约占体重的60%。女性:约占体重的50%-55%。新生儿:含量最高，可达体重的70%-80%。老年人:含量较低，约为体重的45%左右。肌肉:含水量高，约占75%-80%。脂肪:含水量较低，约占10%-30%。因此，肌肉量较高的人含水量更高。日本作家森村诚一的纪实作品《恶魔的饱食》记载，731部队将活着的“马鲁太”绑在椅子上，放进高温干燥室，不到15小时，人体完全脱水成“干尸”，干尸重量只有活着时的22%，由此得出人体含水量78%的结论。现代医学证实成人含水量约55%-65%，731部队通过残忍实验得出的78%这一数据严重失真。引言思考：溶剂中的水分子，大多数都是什么状态下存在的？离子还是分子？水分子是强电解质还是弱电解质？3.2.1水的电离（1）水分子的结构示意图水的电离比例模型球棍模型（2）水分子的电离水的电离水的电离可以简写为：

思考：水电离的平衡常数怎么写？

固体和纯液体不代入表达式

水的电离思考：由上表可知，25水电离的平衡常数是多少？

水的电离

稀的酸溶液中：

稀的碱溶液中：稀的盐溶液中：

对于酸、碱溶液中的pH怎么计算？离子浓度又有什么关系呢？3.2.2溶液的pH值计算1.溶液的pH值计算

由于：pH=2

pH+pOH=14pOH=12

1.溶液的pH值计算

始变平0.01C00xxxxx0.01-x电离是微弱的

pH+pOH=14pOH=9

1.溶液的pH值计算

由于：pOH=2

pH+pOH=14

1.溶液的pH值计算

始变平0.01C00xxxxx0.01-x电离是微弱的

pH+pOH=14pH=9

总结：1.溶液的pH值计算1.酸碱抑制水的电离

2.布朗斯特-劳伦酸碱理论（质子理论）酸碱质子理论（Brønsted–Lowryacid–basetheory，布朗斯特-劳里酸碱理论）是丹麦化学家布朗斯特（J.N.Brønsted）和英国化学家汤马士·马丁·劳里（T.M.Lowry）于1923年各自独立提出的一种酸碱理论。

酸碱质子理论是在酸碱离子理论基础上发展起来的。2.布朗斯特-劳伦酸碱理论（质子理论）酸碱离子理论是阿仑尼乌斯（Arrhenius）根据他的电离学说提出来的。他认为在水中能电离出氢离子并且不产生其它阳离子的物质叫酸。在水中能电离出氢氧根离子并且不产生其它阴离子的物质叫碱。酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水。这个理论很经典，但由于它对酸碱的描述仅限于水溶液，所以存在一些局限性。例如氯化铵水溶液具有酸性，但它本身并不含氢离子；又如氨的水溶液显碱性，曾被错误地认为是NH3和H2O形成弱电解质NH4OH分子，然后离解出OH-等。2.布朗斯特-劳伦酸碱理论（质子理论）3.3.3酸碱中和滴定酸碱中和滴定1.实验目的2.实验原理酸碱中和滴定是依据中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。

注意1⚠️！利用化学滴定法，进行物质分析时，最重要的是找到基准物质和待测物质的化学反应计量关系！且必须有明确的量！3.实验仪器酸碱中和滴定酸碱滴定管锥形瓶容量瓶移液管洗瓶洗耳球滴定管中装有已知物质的量浓度的酸（或碱），锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱（或酸），待测液中预先滴有几滴酸碱指示剂，如酚酞（PP）或甲基橙（MO）。酸碱中和滴定4.实验步骤

注意2⚠️！存在合适的指示剂，来判断化学计量的反应终点，存在颜色变化，或自身的反应存在颜色变化补充：甲基红（MR），变色范围：[4.4，6.2]，由红色到橙色再到黄色颜色1颜色2两者互为共轭酸碱对儿！酸碱中和滴定5.数据处理实验次数127.8425.00227.8325.00327.8525.00【解】滴定中HCl与NaOH有如下物质的量的关系：

11：

：

：

=

答：待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。注意⚠️！数据处理时，将体积求平均值后带入数据，并且，结果一定要保留4位有效数字！酸碱中和滴定6.图像处理

练习与应用练习与应用

③④①②②①④③

d

练习与应用

物品醋酱油白酒洗涤灵“84”消毒液洗发液洁厕灵洗衣液柔顺剂pHD36

6816287

练习与应用7.为了研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验：常温下将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH