2025~2026学年上海市娄山中学九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年上海市娄山中学九年级上学期12月月考化学试卷一、科学探究题1.溶液是均一、稳定的混合物，物质的溶解性及溶解过程的现象受多种因素影响。溶解现象广泛存在于生活和科技中，如去污、制冷、材料制备等。理解溶解特性有利于优化清洁、储能和工业生产等。(1)下列物质属于溶液的是___________

A．牛奶B．冰水混合物C．汽水D．双氧水(2)如图所示，为碳酸钠与氯化钠的溶解度曲线。①根据如图溶解度曲线分析，想要让碳酸钠从湖水中大量析出，最好的季节是___________(填“冬季”或“夏季”)；②配制等质量分数的碳酸钠和氯化钠的饱和溶液，需要将温度控制在___________。③病人在医院静脉注射时，常用到0.9%氯化钠注射液，其中“0.9%”的意义是___________。(3)氯化钠中混有少量的硝酸钾。为提纯氯化钠进行如下实验。①悬浊液中的固体是___________。②滤液是氯化钠的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。③实验操作中“边加热边搅拌”的目的___________。④若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是___________。(4)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图2完成下列问题：两个①图2是X和Y的溶解度曲线。其中，Y的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。②将X、Y的饱和溶液从升温到，所得溶液的溶质质量分数___________(“相等”或“不相等”)二、综合应用题2.酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：(1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀(如图1)，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为___________(填名称)；浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水___________(填“放热”或“吸热”)。(2)关于稀盐酸与稀硫酸的说法中不正确的是

A．稀盐酸与稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含有B．稀硫酸能与氯化钡溶液反应而稀盐酸不能是因为两者溶液中所含酸根离子不同C．能与稀盐酸或稀硫酸产生气体的物质一定是铁、镁等金属D．将等质量碳酸钙粉末分别放入足量的稀硫酸、稀盐酸中，产生的二氧化碳的质量相同(3)实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别为稀硫酸、硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液。另有试管、酚酞试液、碳酸钠溶液、氧化铜等试剂及用品。①请设计实验方案鉴别三种溶液，完成下表：

实验步骤实验现象实验结论分别取三种溶液于三支试管，滴加2滴酚酞试液一支试管溶液变红，另两支无明显现象使酚酞试液变红的溶液为___________未变红的两支试管里的溶液，重新取样，分别加入氧化铜一支试管___________

另一支无明显现象有现象的溶液为稀硫酸，相关化学方程式___________；无现象的为硫酸钠溶液②实验后，所有废液倒入烧杯，测得溶液pH=3，则废液中一定含有的溶质为___________(填化学式，忽略指示剂)。(4)人的胃液中含有盐酸。它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助，但胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药有一类能直接与胃酸发生反应，常见的有氧化镁、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠等。但胃溃疡患者若服用不合适的药物，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。①燕麦中的铁粉遇到胃酸发生化学反应，其化学方程式为___________；化学基本反应类型属于___________。②从分类角度看，属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)类。溶液中的金属正离子是___________(填化学符号)。③常见的抗酸药中，属于氧化物的是___________(填化学式)。④上述药品中，对于胃酸过多且伴有胃溃疡的患者适合服用的药物有___________。三、填空题3.我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。(1)如图所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。①NaOH能与油脂反应，在生活中可用来去除油污。下列是氢氧化钠俗称的是___________。A．消石灰B．纯碱C．烧碱D．苏打②将石灰乳静置一段时间后，得到的上层清液即为“澄清石灰水”。向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，随着二氧化碳气体的通入，溶液的pH___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。③写出苛化法产生氢氧化钠的化学方程式___________；若碳酸钠全部反应，但得到的氢氧化钠固体中还有少量的杂质，该杂质为___________(填化学式)，检验该杂质可选用的物质是___________；从工业生产的角度分析该反应不用石灰水代替石灰乳的原因___________。(2)小明利用氢氧化钠进行酸碱中和反应的探究。①通过图一实验，证明酸与碱发生反应的现象是___________。②此反应的化学方程式为___________。(3)为使上述实验过程“可视化”、“精细化”，利用pH传感器测定并绘制氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的有关曲线。①如图二，两者恰好反应的点为___________(选填“a”、“b”或“c”)。②下列试剂能验证反应进程到达a点的是___________。A．镁带B．氯化钡溶液C．盐酸溶液D．氯化铜溶液四、科学探究题4.从呼吸作用产生的到书写的石墨，从生命基石到工业原料，碳元素串联万物，它是钻石的璀璨，是煤炭的温热。碳的故事藏着科学密码，请你解锁它的神奇世界。(1)反应物的质量比不同可能会影响生成物的种类，为探究碳和氧化铜反应生成的气体种类，设计了下列实验(所有反应均充分进行；浓硫酸用以吸收水蒸气；CO燃烧时会产生淡蓝色火焰)；【提出问题】：碳和氧化铜反应生成的气体是什么？【作出猜想】：猜想①：CO猜想②：猜想③：和CO【实验设计】：装置图如图方案一：从定性观察角度判断：①实验时，A中出现___________的现象。②反应结束后先进行的操作是___________。A．熄灭“A”处的酒精灯B．断开BC连接处即可C．将AB连接处断开，并迅速用弹簧夹夹紧导管口方案二：从定量计算角度判断：测定表格中的四个数据：

反应前的质量反应后的质量A(试管+固体)B(广口瓶+溶液)③若猜想②成立，则理论上___________(填“”、“”或“”)。此时A中发生反应的化学方程式为___________。④通过实验发现，当8g氧化铜参加反应时，生成的气体的质量为___________克。(写出化学方程式并计算)(2)用如图装置完成燃烧条件的探究：Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。①___________与___________对比，说明燃烧的条件之一是___________。②木炭燃烧