2025~2026学年上海市闵行区七宝第二中学九年级上学期12月化学月考卷

2025~2026学年上海市闵行区七宝第二中学九年级上学期12月化学月考卷一、单选题1.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是

A．蔗糖B．面粉C．植物油D．泥土2.下列有关溶液的说法中，正确的是

A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物B．溶液都是无色、透明的C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里3.影响硝酸钾溶解性的因素是

A．温度B．搅拌C．溶质的质量D．溶剂的质量4.常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是

A．甲溶液是不饱和溶液B．乙溶液是不饱和溶液C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和二、多选题5.如图所示，向小试管内加入一定量的某物质，充分溶解后，右侧U型管中的液面左低右高，则所加的该物质可能是

A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．硝酸铵固体D．氯化钠固体三、单选题6.水和溶液对于生命活动、工农业生产具有重要意义。下列说法错误的是

A．用于消毒的碘酒是碘的水溶液B．水既可以做溶剂，也可以做反应物C．地球上可供人类直接利用的淡水资源储量很少D．用活性炭可除去水中的色素和异味四、填空题7.根据图示回答问题。图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。(1)t1℃时，氯化钾的溶解度是___________(2)根据实验，可判断出R物质是___________，烧杯①②③中溶液属于饱和溶液是___________(填序号)，其中烧杯③中析出固体的质量为___________克。(3)t2℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．得到的溶液质量大小关系是：硝酸钾>氯化钾B．得到的溶液都是饱和溶液C．析出晶体质量较多的是氯化钾D．得到的两种溶液中，水的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾炎炎夏日，一瓶冰镇的碳酸饮料能带来清凉。这其中蕴含着丰富的溶液和酸碱知识。小雪同学买了一瓶柠檬味汽水，发现配料表中含有碳酸水、柠檬酸、苯甲酸钠(防腐剂、稳定性好)等，柠檬酸是一种无色晶体，易溶于水，属于相对稳定有机酸，显酸性。8．柠檬酸的物理性质有___________(答一点)。9．二氧化碳通入水中，发生反应的化学方程式为___________。该反应属于___________反应(基本反应类型)，滴入少量紫色石蕊试液后，溶液颜色___________。10．实验室久置的石灰水试剂瓶内壁常有一层白色固体，该固体是___________(填化学式)，可用___________(填试剂名称)将其清洗干净。生活中烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是和），用适量的稀盐酸可以除去它，和稀盐酸反应的化学方程式是___________。该反应属于___________反应(基本反应类型)，若盐酸的用量过多，会导致铝壶被损坏，会看到___________的现象，原因是___________(填化学方程式)。人的胃液中含有盐酸，它能够促进营养物质的消化和吸收。例如，早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉和碳酸钙，要把铁粉和碳酸钙变为人体的补铁剂和补钙剂，就离不开胃酸的帮助。健康人胃液的pH范围是0.9-1.5.11．胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是___________(填“元素”或“原子”)。12．燕麦中的碳酸钙和铁粉遇到胃酸会发生化学反应，其反应的化学方程式分别为___________，___________。胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸发生反应，常见的抗酸药有氢氧化铝、氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起“胃穿孔”。因此，我们应遵医嘱合理使用药物。13．从分类角度看，盐酸属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，其物质类别为___________(“酸”“碱”或“盐”)。14．小红向等浓度的和溶液中滴入酚酞，两者均使酚酞变___________色。小明用pH试纸测定等浓度的两种溶液，测得溶液pH为11，溶液pH为9，可见溶液的碱性比溶液___________(填“强”或“弱”)。15．常见的抗酸药中，属于氧化物的是___________(填化学式)，工业上也利用此原理除铁锈，请写出稀盐酸除铁锈方程式___________，现象是___________。16．治疗胃酸过多的抗酸药之一碳酸氢钠由___________种元素组成，服用该药物后胃液中含有大量的金属离子是___________(填化学符号)。五、单选题我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。17．小明对实验室试剂进行整理，下列四种试剂中应该放入标有“碱”的试剂柜中的是___________。

A．生石灰B．石灰石C．氧化铜D．氢氧化钠18．我国对盐湖有4600多年的开采史，形成了丰富多彩的人文盐田景观，具有深厚的人文底蕴。根据晒盐的原理分析，下列说法正确的是___________。

A．盐湖最适合冬天晒盐B．晒盐利用了蒸发结晶的原理C．析出的晶体是纯净物D．晒盐后盐湖中溶质质量增大六、填空题19.如图所示，为苛化法制备氢氧化钠的部分流程示意图。(1)石灰石在加入石灰窑前应进行粉碎，其目的是___________，生石灰与水反应方程式为___________，反应___________热量(填“吸热”或“放热”)。(2)将石灰乳静置一段时间后，得到的上层清液即为“澄清石灰水”。向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，随着二氧化碳气体的通入，溶液的pH逐渐___________，这是由于溶液中___________(用微粒符号填空)不断减少的缘故。(3)苛化法中得到的氢氧化钠会含有碳酸钠杂质，若分别将与配制成溶液，分别取样两种溶液于甲、乙两支试管中，分别滴加稀硫酸。甲试管中无明显现象，乙试管有气泡产生。由此得出结论：甲试管中为___________溶液。乙试管中产生气泡的化学方程式为___________。七、计算题20.某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶