2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（六）

2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（六）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，属于碱的是（）

A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.CO₂

下列实验操作中，不正确的是（）

A.取用液体药品时，试剂瓶瓶塞要倒放在桌面上

B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

C.用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将试纸润湿

D.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.干冰用于人工降雨B.铜用于制作导线

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.浓硫酸用于干燥氧气

下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液B.溶质只能是固体

C.饱和溶液不一定是浓溶液D.溶剂一定是水

下列各组物质中，能发生复分解反应且有水生成的是（）

A.Na₂CO₃和HClB.NaOH和H₂SO₄C.AgNO₃和NaClD.Fe和CuSO₄

下列说法中，不正确的是（）

A.稀硫酸能与活泼金属反应生成氢气B.氢氧化钠具有腐蚀性

C.浓盐酸敞口放置会变质D.中和反应是放热反应

t℃时，将50g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后，剩余10g硝酸钾未溶解，则t℃时硝酸钾的溶解度是（）

A.40gB.50gC.60gD.100g

下列实验现象描述正确的是（）

A.向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀

B.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，无明显现象

C.铜丝放入稀盐酸中，有气泡产生

D.打开盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，瓶口出现白雾

下列化学方程式书写正确的是（）

A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑

B.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

C.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+2NaOH

D.CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O

某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.一定含有CO₃²⁻D.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺

下列关于金属的说法中，正确的是（）

A.铁的金属活动性比铜弱B.铝的抗腐蚀性强，是因为铝不与氧气反应

C.铜能与硝酸银溶液反应D.钛合金的熔点高，可用于制作保险丝

配制50g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量是（）

A.4gB.6gC.8gD.10g

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、OH⁻、Na⁺、SO₄²⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻

C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻

下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

A.用稀盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠B.用酚酞试液鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液

C.用过滤的方法除去水中的泥沙D.用浓硫酸干燥二氧化碳

二、填空题（本题包括5小题，共28分）（4分）用化学用语填空：

（1）2个氧分子______；（2）3个钙离子______；

（3）氢氧化铝______；（4）标出硫酸铵中氮元素的化合价______。

（6分）请回答下列问题：

（1）稀盐酸的pH______7（填“＞”“＜”或“=”），能使紫色石蕊试液变为______色。

（2）氢氧化钠固体易______水而潮解，且能与空气中的______反应而变质。

（3）中和反应在生活中的应用有______（写一条即可），其基本反应类型是______。

（6分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（2）t₂℃时，甲物质的溶解度为______g，将40g甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的是______物质。

（4）若要从乙物质的饱和溶液中得到乙物质的晶体，可采取______的方法。

（6分）金属材料与人类的生产生活息息相关，请回答下列问题：

（1）铁制品生锈的条件是铁与______和______同时接触，铁锈的主要成分是______（填化学式）。

（2）除去铁制品表面的铁锈，可选用______（填试剂名称），发生反应的化学方程式为______。

（3）将铝丝放入硫酸亚铁溶液中，观察到的现象是______，该反应的基本反应类型是______。

（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A是一种酸，B是一种氧化物，C是一种碱，D是一种盐。它们之间存在如下转化关系：

①A+B→C+H₂O②C+Na₂SO₄→D↓+NaOH③A+NaOH→Na₂SO₄+H₂O

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______，B______，C______，D______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。

三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）（10分）实验室制取氧气并探究其性质的实验如下，请回答下列问题：

（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______，实验时需要在试管口放一团棉花，其目的是______。

（2）制取氧气应选用的发生装置是______（填“固体加热型”或“固液不加热型”），收集装置可选用______（填“排水法”或“向上排空气法”）。

（3）将带火星的木条伸入收集到的氧气中，观察到的现象是______，说明氧气具有______性。

（4）实验结束后，正确的操作顺序是______（填序号）。

①熄灭酒精灯②移出导管

（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的稀硫酸进行探究，确定其是否变质及溶质质量分数，实验过程如下：

【提出问题】该稀硫酸是否变质？溶质质量分数是多少？

【猜想与假设】

猜想一：没有变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。

【实验探究】

（1）取少量该稀硫酸于试管中，滴加BaCl₂溶液，若观察到______，说明该稀硫酸已经变质，发生反应的化学方程式为______。

（2）为了测定溶质质量分数，取20g该稀硫酸于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，直至恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为20g。计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

【反思与拓展】

（3）若该稀硫酸完全变质，则测定的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）稀硫酸敞口放置易变质的原因是______。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）（10分）将16g碳酸钙样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放入烧杯中，加入70g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为81.6g。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为______g；

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

初三化学下学期期中考试卷（六）答案一、选择题（每小题3分，共42分）B2.C3.C4.C5.B6.C7.A

8.A9.B10.D11.C12.B13.C14.B

二、填空题（共28分）（4分，每空1分）

（1）2O₂（2）3Ca²⁺（3）Al(OH)₃（4）$(\stackrel{-3}{N}H_4)_2SO_4$

（6分，每空1分）

（1）＜；红（2）吸收；二氧化碳（或CO₂）（3）用熟石灰改良酸性土壤（合理即可）；复分解反应

（6分，每空1分）

（1）乙＞甲＞丙（2）30；不饱和（3）甲、乙（4）蒸发结晶（合理即可）

（6分，每空1分）

（1）氧气（或O₂）；水（或H₂O）；Fe₂O₃

（2）稀盐酸（或稀硫酸，合理即可）；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O）

（3）铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变为无色；置换

（6分，每空1分）

（1）H₂SO₄；SO₃；H₂SO₄（合理即可）；BaSO₄

（2）SO₃+H₂O=H₂SO₄（合理即可）三、实验探究题（共20分）（10分，每空1分）

（1）2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导管

（2）固体加热型；排水法（或向上排空气法）

（3）木条复燃；助燃（或氧化）

（4）②①

（10分）

（1）有白色沉淀产生；H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl（2分）

（2）解：设20g稀硫酸中溶质的质量为x。（1分）

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（1分）

9880

x20g×10%=2g（1分）

$\frac{98}{80}=\frac{x}{2g}$解得：x=2.45g（1分）

该稀硫酸的溶质质量分数=$\frac{2.45g}{20g}\times100\%=12.25\%$（2分）

（3）偏小（1分）

（4）稀硫酸与空气中的氧气不反应，实际是浓硫酸易吸水，稀硫酸敞口放置浓度变小（合理即可）（1分）四、计算题（共10分）（10分）

（1）4.4（2分）

（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，反应生成氯化钙的质量为y。（1分）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）

1007311144

xy4.4g（1分）

$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$解得：x=7.3g（1分）

稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{70g}\times100\%