2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（五）

2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（五）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，属于酸的是（）

A.KOHB.HNO₃C.Na₂CO₃D.CO

下列实验操作中，正确的是（）

A.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体

B.称量固体药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘

C.稀释浓硫酸时，将水快速倒入浓硫酸中

D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人

下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A.熟石灰用于改良酸性土壤B.盐酸用于除水垢

C.铜用于制作导线D.氢气用于冶炼金属

下列关于溶液的说法中，不正确的是（）

A.溶液是均一、稳定的混合物B.溶质可以是固体、液体或气体

C.溶剂不一定是水D.饱和溶液不能再溶解任何物质

下列各组物质中，能发生复分解反应且有沉淀生成的是（）

A.H₂SO₄和Ba(OH)₂B.HCl和Na₂CO₃C.Zn和CuSO₄D.NaCl和KNO₃

下列说法中，正确的是（）

A.碱溶液能使紫色石蕊试液变红B.浓盐酸敞口放置，瓶口会出现白烟

C.中和反应一定生成盐和水D.氯化钠属于碱类物质

下列关于溶解度的说法中，正确的是（）

A.溶解度是指一定温度下，100g溶剂中溶解溶质的质量

B.溶解度随温度升高而增大

C.溶解度越大，该物质的饱和溶液溶质质量分数越小

D.溶解度是指一定温度下，100g溶液中溶解溶质的质量

下列实验现象描述不正确的是（）

A.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀

B.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀

C.红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾

下列化学方程式书写不正确的是（）

A.CaCO₃$\xlongequal{\text{高温}}$CaO+CO₂↑

B.2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑

某溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有（）

A.Fe³⁺B.Cu²⁺C.Mg²⁺D.Al³⁺

下列关于金属的说法中，不正确的是（）

A.铁在潮湿的空气中容易生锈

B.铝的金属活动性比铁强，所以铝能置换出硫酸亚铁溶液中的铁

C.铜的导电性良好，常用于制作电线

D.钛合金的硬度大、耐腐蚀性强，可用于制作医疗器械

将50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需要加水的质量为（）

A.25gB.50gC.75gD.100g

下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）

A.Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻

C.K⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

B.用稀盐酸除去碳酸钙中的碳酸钠

C.用浓硫酸干燥氨气

D.用加水溶解、过滤的方法除去氯化钠中的泥沙

二、填空题（本题包括5小题，共28分）（4分）用化学用语填空：

（1）3个氢分子______；（2）1个氢氧根离子______；

（3）硝酸铜______；（4）标出氧化铝中铝元素的化合价______。

（6分）请回答下列问题：

（1）稀盐酸和稀硫酸都具有酸的通性，是因为它们的溶液中都含有______（填离子符号）。

（2）氢氧化钙俗称______、消石灰，其水溶液可用于检验______（填化学式）气体。

（3）浓盐酸具有______性，敞口放置一段时间后，溶质质量分数会______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）中和反应的实质是______与______结合生成水分子。

（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（2）t₂℃时，A物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简整数比）。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数不变的是______物质。

（4）若要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。

（5）t₂℃时，将30gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。

（6分）金属材料在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）铁制品生锈的主要原因是铁与空气中的______和______发生缓慢氧化反应。

（2）防止铁制品生锈的方法有______（写一种即可），写出该方法的原理______。

（3）将铁丝放入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A是一种酸，B是一种盐，C是一种碱，D是一种气体。它们之间存在如下转化关系：

①A+C→B+H₂O②B+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃③A+Na₂CO₃→D↑+NaCl+H₂O

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______，B______，C______，D______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。

三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）（10分）实验室制取二氧化碳并探究其性质的实验如下，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。

（2）制取二氧化碳应选用的发生装置是______（填“固体加热型”或“固液不加热型”），收集装置是______，选择该收集装置的原因是______。

（3）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

（4）实验结束后，整理仪器时，发现试管内壁附着有白色固体，该固体的化学式是______，可用______（填试剂名称）清洗干净。

（5）若要检验二氧化碳是否收集满，可将______放在集气瓶口，若观察到______，则说明已收集满。

（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶标签破损的氢氧化钠溶液进行探究，确定其溶质质量分数，实验过程如下：

【提出问题】该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？

【实验探究】

取25g该氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，边滴加边搅拌，直至恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为36.5g。

（1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：______。

（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

【反思与拓展】

（3）若实验中滴加稀盐酸不足，会导致测定的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

（4）若该氢氧化钠溶液已部分变质，会导致测定的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”），理由是______。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）（10分）将14g锌粉放入烧杯中，加入80g稀硫酸，恰好完全反应（锌完全反应，稀硫酸无剩余），反应后烧杯中剩余物质的总质量为93.6g。请计算：

（1）生成氢气的质量为______g；

（2）该稀硫酸中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

初三化学下学期期中考试卷（五）答案一、选择题（每小题3分，共42分）B2.B3.C4.D5.A6.C7.A

8.A9.D10.B11.B12.B13.B14.D

二、填空题（共28分）（4分，每空1分）

（1）3H₂（2）OH⁻（3）Cu(NO₃)₂（4）$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃

（6分，每空1分）

（1）H⁺（2）熟石灰；CO₂（3）挥发；变小（4）H⁺；OH⁻

（6分，每空1分）

（1）A＞B＞C（2）1:2（3）C（4）蒸发溶剂（或降低温度、加入A物质，合理即可）（5）33.3%

（6分，每空1分）

（1）氧气（或O₂）；水（或H₂O）

（2）刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）；隔绝氧气和水

（3）Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag；置换

（6分，每空1分）

（1）HCl；NaCl；NaOH；CO₂

（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O

三、实验探究题（共20分）（10分，每空1分）

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）固液不加热型；向上排空气法；二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应

（3）石蕊试液变红；CO₂+H₂O=H₂CO₃

（4）CaCO₃；稀盐酸（或稀硝酸，合理即可）

（5）燃着的木条；木条熄灭

（10分）

（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O（2分）

（2）解：设25g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。（1分）

NaOH+HCl=NaCl+H₂O（1分）

4036.5

x36.5g×10%=3.65g（1分）

$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{3.65g}$解得：x=4g（1分）

该氢氧化钠溶液的溶质质量分数=$\frac{4g}{25g}\times100\%=16\%$（2分）

（3）偏小（1分）

（4）偏小；变质生成的碳酸钠与稀盐酸反应，消耗的盐酸质量不变，但对应的溶质质量变小（合理即可）（1分）

四、计算题（共10分）（10分）

（1）0.4（2分）

（2）解：设稀硫酸中溶质的质量为x，反应生成硫酸锌的质量为y。（1分）

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（1分）

65981612

xy0.4g（1分）

$\frac{98}{2}=\frac{x}{0.4g}$解得：x=19.6g（