2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（一）

2026年初三化学下学期期中考试卷及答案（一）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）下列物质中，属于碱的是（）

A.NaClB.NaOHC.H₂SO₄D.CuO

下列实验操作中，正确的是（）

A.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中

B.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中

C.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D.称量固体药品时，砝码放在左盘，药品放在右盘

下列物质的用途中，利用其化学性质的是（）

A.干冰用于人工降雨B.铜用于制作导线

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.浓硫酸用于干燥气体

下列关于溶液的说法中，正确的是（）

A.溶液一定是无色透明的B.溶液一定是均一、稳定的混合物

C.溶质一定是固体D.溶剂一定是水

下列各组物质中，能发生复分解反应的是（）

A.NaCl和KNO₃B.HCl和Na₂CO₃C.Zn和H₂SO₄D.Fe和CuSO₄

下列说法中，正确的是（）

A.酸溶液的pH都小于7，碱溶液的pH都大于7

B.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

C.浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性

D.氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳气体

现有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列方法中，不能使其变为饱和溶液的是（）

A.蒸发溶剂B.降低温度C.加入硝酸钾固体D.加入少量水

下列实验现象描述正确的是（）

A.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁

B.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟

C.向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色

D.向稀硫酸中滴加氯化钡溶液，生成白色的硫酸钡沉淀

下列化学方程式书写正确的是（）

A.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu↓

D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑

某溶液中滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）

A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.一定含有CO₃²⁻D.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺

下列关于金属的说法中，正确的是（）

A.铁的活泼性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜

B.铝的抗腐蚀性比铁强，是因为铝的金属活动性比铁弱

C.铜的导电性比银好，所以常用铜制作导线

D.钛合金的熔点高，可用于制作保险丝

将20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水的质量为（）

A.10gB.20gC.30gD.40g

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Na⁺、Cl⁻、CO₃²⁻

C.Ca²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻

下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

A.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量CO

B.用稀盐酸鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

C.用浓硫酸干燥氨气

D.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

二、填空题（本题包括5小题，共28分）（4分）用化学用语填空：

（1）2个氢原子______；（2）3个硫酸根离子______；

（3）氢氧化钙______；（4）标出氧化铁中铁元素的化合价______。

（6分）请回答下列问题：

（1）浓硫酸具有______性，常用作干燥剂；浓盐酸具有______性，打开试剂瓶瓶盖会看到白雾。

（2）氢氧化钠俗称______、______，其固体易潮解，且能与空气中的______反应而变质，因此需要密封保存。

（3）中和反应在生产生活中应用广泛，如用熟石灰改良______（填“酸性”或“碱性”）土壤。

（6分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

（2）t₂℃时，A物质的溶解度为______g，将20gA物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。

（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，析出晶体的是______，此时三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。

（4）若要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。

（6分）金属在生产生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）铁制品生锈的条件是铁与______和______同时接触，防止铁制品生锈的方法有______（写一种即可）。

（2）铝制品在空气中不易生锈，是因为铝与氧气反应生成一层致密的______（填化学式）薄膜，阻止铝进一步被氧化。

（3）将锌粉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

（6分）现有A、B、C、D四种物质，其中A是一种酸，B是一种碱，C是一种盐，D是一种氧化物。它们之间存在如下转化关系：

①A+B→C+H₂O②C+BaCl₂→BaSO₄↓+D③D+NaOH→B

请回答下列问题：

（1）写出物质的化学式：A______，B______，C______，D______。

（2）写出反应①的化学方程式：______。

三、实验探究题（本题包括2小题，共20分）（10分）实验室制取二氧化碳并探究其性质的实验如下，请回答下列问题：

（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______。

（2）制取二氧化碳应选用的发生装置是______（填字母序号，下同），收集装置是______，选择该收集装置的原因是______。

（3）将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

（4）将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为______。

（5）实验结束后，整理仪器时，发现试管内壁附着有白色固体，可用______（填试剂名称）清洗干净。

（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠溶液产生了质疑，怀疑其已经变质，于是进行了如下探究：

【提出问题】该氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？

【猜想与假设】

猜想一：没有变质（只含有NaOH）；

猜想二：部分变质（含有NaOH和Na₂CO₃）；

猜想三：完全变质（只含有Na₂CO₃）。

【实验探究】

（1）取少量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到______，说明该溶液已经变质，写出发生反应的化学方程式：______。

（2）为了探究变质程度，取少量该溶液于试管中，滴加过量的CaCl₂溶液，观察到______，反应的化学方程式为______，静置后，取上层清液，滴加酚酞试液，若观察到______，则猜想二成立；若观察到______，则猜想三成立。

【反思与拓展】

（3）氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示），因此，氢氧化钠溶液应______保存。

（4）若要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量的______（填试剂名称），然后过滤。

四、计算题（本题包括1小题，共10分）（10分）将10g碳酸钙样品（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）放入烧杯中，加入50g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为57.8g。请计算：

（1）生成二氧化碳的质量为______g；

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；

（3）该碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数。

初三化学下学期期中考试卷（一）答案一、选择题（每小题3分，共42分）B2.C3.C4.B5.B6.C7.D

8.C9.B10.D11.A12.B13.B14.B

二、填空题（共28分）（4分，每空1分）

（1）2H（2）3SO₄²⁻（3）Ca(OH)₂（4）$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃

（6分，每空1分）

（1）吸水；挥发（2）烧碱、火碱（或苛性钠）；CO₂（或二氧化碳）（3）酸性

（6分，每空1分）

（1）B＞A＝C（2）40；28.6%（3）A、B；B＞A＞C（4）蒸发溶剂（或降低温度、加入A物质，合理即可）

（6分，每空1分）

（1）氧气（或O₂）；水（或H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属等，合理即可）

（2）Al₂O₃（3）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；置换

（6分，每空1分）

（1）H₂SO₄；NaOH；Na₂SO₄；Na₂O

（2）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

三、实验探究题（共20分）（10分，每空1分）

（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

（2）固液不加热型（或对应装置字母，合理即可）；向上排空气法；二氧化碳密度比空气大，且不与空气成分反应

（3）石蕊试液变红；CO₂+H₂O=H₂CO₃

（4）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

（5）稀盐酸（或稀硝酸，合理即可）

（10分，每空1分）

（1）有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（2）有白色沉淀产生；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；溶液变红；溶液不变色

（3）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；密封

（4）氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液，合理即可）

四、计算题（共10分）（10分）

（1）2.2（2分）

（2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x，碳酸钙样品中碳酸钙的质量为y。（1分）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O（1分）

1007344

yx2.2g（1分）

$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$解得