2026年普通高等学校招生统一考试模拟信息卷(二)2化学XS6J试题试题

2026年普通高等学校招生统一考试模拟信息卷(二)2化学XS6J试题试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108I127Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.2025年11月，我国“人造太阳”EAST装置实现1.2亿摄氏度稳态运行403秒，刷新世界纪录。下列说法正确的是A.高温等离子体中电子与离子复合释放的能量属于化学能B.氘、氚聚变反应属于放热反应，其ΔH可通过键能计算C.装置内壁镀钨主要利用钨的化学惰性，与熔点无关D.超导线圈所用YBCO（钇钡铜氧）在液氮温区呈现抗磁性，属于新型合金2.下列实验操作与现象、结论均正确且对应关系合理的是A.向苯酚钠溶液中通入CO₂，溶液变浑浊，说明酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OHB.向NaHCO₃溶液中滴加少量BaCl₂，立即产生白色沉淀，说明HCO₃⁻电离程度大于水解程度C.向Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液黄色加深，说明Fe²⁺被氧化为Fe³⁺D.向盛有2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃的试管中滴加5滴0.1mol·L⁻¹NaCl，振荡后再滴加0.1mol·L⁻¹KI，沉淀由白变黄，说明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)3.设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO₃中含σ键数目为3N_AB.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.常温下，1LpH=13的Ba(OH)₂溶液中含OH⁻数目为0.1N_AD.0.1mol¹⁴C¹H₄分子中含中子数目为0.8N_A4.某含氧有机物X的质谱图显示分子离子峰m/z=118，其红外光谱在1730cm⁻¹处有强吸收，¹H-NMR谱显示三组峰，面积比为3∶2∶3。X与足量NaOH溶液共热后酸化，可得两种相对分子质量相等的有机物。则X的结构简式为A.CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃B.CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃C.CH₃CH₂CH₂COOCH₂CH₃D.CH₃CH₂COOCH(CH₃)₂5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Z同主族，X原子最外层电子数等于其电子层数，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Y＞XB.简单氢化物沸点：Y＞ZC.W与Y形成的二元化合物中只含离子键D.X的最高价氧化物对应水化物能与W的单质反应放出气体6.下列离子方程式书写正确的是A.向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：CO₃²⁻＋CO₂＋H₂O＝2HCO₃⁻B.用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺＋2H₂O→电解C.向NaClO溶液中滴入少量SO₂：ClO⁻＋SO₂＋H₂O＝Cl⁻＋SO₄²⁻＋2H⁺D.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量Ba(OH)₂：Al³⁺＋2SO₄²⁻＋2Ba²⁺＋4OH⁻＝2BaSO₄↓＋AlO₂⁻＋2H₂O7.2025年科学家首次合成二维半导体材料“硼烯‐砷烯异质结”，其局部结构如图（略）所示：B与As交替排列成平面六元环，所有原子均sp²杂化。下列说法错误的是A.该材料中B原子提供空轨道，As原子提供孤电子对，形成配位键B.该材料具有半导体特性，禁带宽度小于硅C.1mol该六元环片段中含σ键数目为12N_AD.该材料可与HF发生加成反应，导致环结构破坏8.下列实验装置、操作均正确且能达到实验目的的是A.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO₄溶液B.用图（略）装置（无水CaCl₂干燥管+U形管）测定镁带燃烧后增重，计算Mg₃N₂含量C.用图（略）装置（水浴+温度计+回流冷凝管）探究乙酸乙酯在不同温度下的水解速率D.用图（略）装置（分液漏斗+烧瓶+冰水浴）以乙醇与浓硫酸共热制乙烯并验证其还原性9.室温下，向20mL0.1mol·L⁻¹CH₃NH₂溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹HCl，测得pH随V(HCl)变化曲线如图（略）。下列说法正确的是A.室温下CH₃NH₂的Kb约为10⁻³B.点a（半中和点）存在：c(CH₃NH₂)=c(CH₃NH₃⁺)C.点b（中性点）存在：c(Cl⁻)＞c(CH₃NH₃⁺)＞c(H⁺)=c(OH⁻)D.点c（过量10mL）存在：c(Cl⁻)=2c(CH₃NH₃⁺)10.科学家提出一种新型Zn-CO₂电池，放电时CO₂被还原为甲酸，其工作原理如图（略）。下列说法错误的是A.放电时，负极反应为Zn-2e⁻+4OH⁻＝Zn(OH)₄²⁻B.放电时，每转移2mol电子，理论上可吸收1molCO₂C.充电时，阳极反应为2HCOOH-2e⁻＝2CO₂↑+2H⁺D.充电时，电池总反应为2Zn(OH)₄²⁻＝2Zn+O₂↑+4OH⁻+2H₂O11.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.金刚石、石墨、C₆₀的熔点依次降低，因分子间作用力依次减弱B.根据价层电子对互斥理论，SO₃²⁻的空间构型为三角锥形，中心原子孤电子对数为1C.第一电离能：N＞O＞F，因N原子2p轨道半充满较稳定D.在[Cu(NH₃)₄]²⁺中，Cu²⁺采取dsp²杂化，配离子呈平面正方形，说明NH₃为强场配体12.某反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0，在2L密闭容器中加入1molA和2molB，在不同温度下测得B的体积分数随时间变化如图（略）。下列说法正确的是A.温度T₁＞T₂，且b点v(正)＞v(逆)B.a点对应B的转化率为25%C.T₂温度下平衡常数K=0.5D.若将容器体积压缩为1L，再次平衡时C的体积分数增大13.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是A.检验某溶液中是否含Fe²⁺：先滴加KSCN无现象，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含Fe²⁺B.检验某固体是否为Na₂O₂：将其投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色，说明固体为Na₂O₂C.检验某卤代烃是否为氯代烃：加入NaOH溶液共热后，直接滴加AgNO₃，出现白色沉淀，说明含氯D.检验某糖是否为还原糖：加入新制Cu(OH)₂悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀，说明为非还原糖14.2025年，我国科学家利用“钴‐氮‐碳”单原子催化剂实现高效2e⁻氧还原制备H₂O₂。下列说法正确的是A.该反应正极电极反应为O₂+2H⁺+2e⁻＝H₂O₂B.若用铅蓄电池作电源，铅蓄电池正极质量减少C.每生成1molH₂O₂，理论上消耗0.5molO₂，标准状况下体积为11.2LD.该催化剂能提高H₂O₂的平衡产率15.某晶体属立方晶系，晶胞参数a=0.40nm，晶胞中A原子位于顶点，B原子位于面心，C原子全部填充在由A、B构成的所有四面体空隙中。下列说法正确的是A.该晶体化学式为AB₂C₄B.晶胞中A、B、C原子个数比为1∶2∶4C.C原子的配位数为4D.晶体密度计算式为ρ=4M16.室温下，用0.1mol·L⁻¹NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L⁻¹HX和HY，所得pH-V曲线如图（略）。已知：lg2≈0.3。下列说法错误的是A.酸性：HX＞HYB.滴定HY至pH=7时，消耗V(NaOH)＜20.00mLC.滴定HX至化学计量点时，溶液中c(Na⁺)＞c(X⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)D.若将两种酸等体积混合后滴定，至第一计量点时溶液中c(X二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.（12分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂后的废渣，主要含MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂及少量Al₂O₃、B₂O₃。从硼镁泥中提取轻质MgO的工艺流程如下：硼镁泥→酸浸→过滤→滤液A→氧化→调pH=5.5→过滤→滤液B→沉镁→过滤→煅烧→轻质MgO已知：①Ksp(MgC₂O₄·2H₂O)=8.0×10⁻⁵，Ksp(CaC₂O₄·H₂O)=2.3×10⁻⁹；②Fe³⁺、Al³⁺完全沉淀pH分别为3.2、4.7；③草酸(H₂C₂O₄)为弱酸。（1）“酸浸”时，为提高镁的浸出率可采取的措施有________、________（任写两条）。（2）“氧化”时，加入的试剂为________，主要反应的离子方程式为________。（3）“调pH=5.5”时，滤渣的主要成分为________（填化学式）。（4）“沉镁”时，加入的试剂为________，需控制温度为60℃左右，原因是________。（5）若滤液B中c(Mg²⁺)=0.2mol·L⁻¹，c(Ca²⁺)=0.01mol·L⁻¹，加入等体积0.4mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液，通过计算说明Ca²⁺是否沉淀完全（离子浓度≤1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹视为沉淀完全）。（6）“煅烧”时，MgC₂O₄·2H₂O发生热分解，固体失重率为________%（保留一位小数）。18.（14分）某研究小组以CuO、NH₄Cl、活性炭为原料，采用固相法合成CuCl，并测定其纯度。Ⅰ.合成反应：2CuO+4NH₄Cl+C→300（1）该反应中，氧化剂为________，每生成1molCuCl，转移电子数为________。（2）装置如图（略）：石英管式炉+NH₄Cl固体置于________（填“低温区”或“高温区”），原因是________。（3）反应结束后，产物用稀H₂SO₄洗涤，目的是________；再用水洗至中性，用无水乙醇洗涤，目的是________。（4）为测定CuCl纯度，称取0.5000g样品，置于250mL锥形瓶中，加25mLFe₂(SO₄)₃溶液（过量），发生反应：CuCl+Fe³⁺＝Cu²⁺+Fe²⁺+Cl⁻，待反应完全后，用0.02000mol·L⁻¹K₂Cr₂O₇标准溶液滴定Fe²⁺，消耗20.00mL。①滴定反应的离子方程式为________；②计算样品中CuCl的质量分数（写出计算过程，保留四位有效数字）。19.（14分）化合物G是一种新型抗抑郁药物的关键中间体，其合成路线如下：A(C₈H₈O₂)②H3O+→①NaBH4B→SOC已知：①A的¹H-NMR谱显示四组峰，面积比为1∶1∶2∶4；②B能发生银镜反应；③D、E、F的分子式依次为C₉H₇NO、C₉H₉N、C₁₁H₁₃NO₂。（1）A的结构简式为________，其官能团名称为________。（2）B→C的反应类型为________，C→D的反应类型为________。（3）D→E的化学方程式为________。（4）F→G的反应中，LiAlH₄的作用是________，G的分子式为________。（5）满足下列条件的A的同分异构体有________种（不考虑立体异构）：①能与NaHCO₃反应放出CO₂；②苯环上有两个取代基；③能发生银镜反应。（6）设计由苯和乙烯为原料制备A的合成路线（无机试剂任选，写出流程图）。20.（12分）CO₂甲烷化反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)ΔH=-165kJ·mol⁻¹，在催化剂作用下可用于富氢尾气净化。（1）该反应在________（填“高温”或“低温”）下自发进行程度更大，理由是________。（2）将n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4的混合气体充入恒容密闭容器，平衡时CO₂转化率随温度、压强变化如图（略）。则p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为________，理由是________。（3）500K、1MPa下，向1L容器中充入1molCO₂和4molH₂，平衡时CO₂转化率为80%，则该温度下平衡常数Kp=________（列出计算式，不必化简）。（4）实际工艺中，常加入适量CaO，其作用是________（用平衡移动原理解释）。（5）若原料气中含0.5%CO，会抑制CH₄生成，原因是________（用方程式表示）。答案与解析1.B解析：聚变反应放热，ΔH可通过爱因斯坦质能方程或键能估算，B正确；等离子体复合释放核能，A错；镀钨利用高熔点抗溅射，C错；YBCO为陶瓷超导体，非合金，D错。2.D解析：AgCl转为AgI，颜色由白变黄，Ksp(AgI)更小，D正确；A项浑浊因生成苯酚，但酸性比较需用Ka，A错；B项HCO₃⁻与Ba²⁽不沉淀，B错；C项酸性条件下NO₃⁻氧化Fe²⁺，非H₂SO₄，C错。3.D解析：¹⁴C中子8，¹H中子0，0.1mol¹⁴C¹H₄含0.8mol中子，D正确；SO₃标准状况非气体，A错；Na₂O₂与CO₂转移1mole⁻/molNa₂O₂，B错；pH=13Ba(OH)₂中c(OH⁻)=0.1mol·L⁻¹，C错。4.C解析：分子离子峰118，含酯基，¹H-NMR3∶2∶3，水解得两种等Mr酸和醇，只有C符合：丁酸乙酯Mr=116，水解得丁酸和乙醇，Mr均为74，C正确。5.D解析：W为H，X为Al，Y为S，Z为Cl；X最高价水化物Al(OH)₃与W单质H₂反应生成Al和H₂，D正确；离子半径S²⁻＞Cl⁻＞Al³⁺，A错；氢键使H₂O＞HCl，B错；H与S形成共价化合物，C错。6.B解析：电解CuSO₄阳极OH⁻放电生成O₂，阴极Cu²⁺放电，B正确；A项饱和Na₂CO₃通CO₂生成NaHCO₃溶解度低会析出，A错；C项SO₂少量应生成HSO₃⁻，C错；D项NH₄⁺亦与OH⁻反应，D错。7.D解析：硼烯‐砷烯为二维共价网络，与HF发生加成破坏环，D错；A、B、C均正确。8.C解析：水浴+回流可探究温度对酯水解影响，C正确；KMnO₄腐蚀碱式滴定管，A错；Mg₃N₂水解增重需隔绝水，B错；制乙烯需170℃，冰水浴不利，D错。9.B解析：半中和点c(CH₃NH₂)=c(CH₃NH₃⁺)，B正确；Kb≈10⁻⁴，A错；中性点c(Na⁺)=c(CH₃NH₃⁺)，C错；c点物料守恒c(Cl⁻)=c(CH₃NH₃⁺)+c(CH₃NH₂)，D错。10.D解析：充电时阳极HCOOH氧化为CO₂，阴极Zn(OH)₄²⁻还原为Zn，总反应无O₂，D错；A、B、C均正确。11.B解析：SO₃²⁻中心S孤电子对1，价层电子对4，三角锥形，B正确；金刚石为原子晶体，C₆₀为分子晶体，熔点高到低为金刚石＞石墨＞C₆₀，A错；第一电离能N＞O，但O＜F，C错；Cu²⁺dsp²杂化，但NH₃为中等场，D错。12.C解析：T₂温度下平衡B体积分数更低，平衡常数K=0.5，C正确；T₁＜T₂，A错；a点转化率为40%，B错；压缩体积平衡左移，C体积分数减小，D错。13.A解析：Fe²⁺检验方案A正确；Na₂O₂使酚酞褪色因强氧化性，B错；卤代烃水解后需酸化再AgNO₃，C错；还原糖需碱性条件，D错。14.A解析：2e⁻氧还原正极反应A正确；铅蓄电池正极PbO₂得电子质量增加，B错；1molH₂O₂耗0.5molO₂，标准状况11.2L，C正确；催化剂不改平衡，D错。15.C解析：C原子占所有四面体空隙，配位数4，C正确；晶胞A1B3C4，A错；A∶B∶C=1∶3∶4，B错；密度表达式应为MA16.D解析：第一计量点c(X17.（1）升高温度；适当增大硫酸浓度；搅拌；粉碎硼镁泥（任写两条）。（2）H₂O₂（或NaClO）；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O。（3）Fe(OH)₃、Al(OH)₃。（4）Na₂C₂O₄；温度过低沉淀速率慢，过高导致MgC₂O₄·2H₂O溶解度增大，产率降低。（5）混合后c(Ca²⁺)=0.005mol·L⁻¹，c(C₂O₄²⁻)=0.2mol·L⁻¹，Q=c(Ca²⁺)·c(C₂O₄²⁻)=1.0×10⁻³＞Ksp，CaC₂O₄沉淀完全；剩余c(Ca²⁺)=Ksp/c(C₂O₄²⁻)=2.3×10⁻⁹/0.2=1.15×10⁻⁸＜1.0×10⁻⁵，故沉