2026届福建泉州市高中毕业班质量检测（一）化学试题（含答案）

保密★启用前泉州市2026届高中毕业班模拟考试(一)满分100分，考试时间75分钟★龙马精神★注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形一、选择题(本题共10小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)A.硼元素位于元素周期表s区B.催化剂中Cu元素的化合价为+2价C.催化剂参与反应并降低反应活化能D.PF6中P原子的杂化方式为下列说法正确的是C.Y的核磁共振氢谱有5组峰D.该反应的原子利用率为100%3亿人部在用的扫描App3亿人部在用的扫描App3.某合成染料的中间体结构如图所示，Q、R、T、W、X和Y为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是A.简单离子半径：Y>X>WB.第一电离能：T>W>YC.虚框内基团均可与水分子形成氢键4.Na₂S₂O₆·2H₂O常用于印染工业。实验室制备Na₂S₂O₆2H₂O的流程如下：调pH沉淀分离→Na₂S₂O₆·2H₂O蒸馏水溶解氧化下列说法错误的是A.“溶解”时，利用冰水浴控制低温可增大SO₂的溶解度B.“氧化”时，少量多次加入MnO₂可减少SO子生成C.“调pH”的主要目的是除去过量的SO₂和SO2-D.“分离”时，需选用坩埚、漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器5.用尿素(结构如图)除去溶液中NO2的反应原理为CO(NH₂)2+2NO₂+2H+=CO₂↑+2N₂↑+3H₂O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.1molCO(NH₂)₂中孤电子对数为2NAB.1L0.1mol·L⁻¹NaNO₂溶液中阴离子总数小于0.1NAC.每生成0.1molCO₂转移电子数为0.6NA6.配离子[Co(NH₃)₅F]²+在酸性溶液中的水解机理如图：下列说法错误的是A.H一N一H键角：[Co(NH₃)₅F]²+<NH₃B.与Co(Ⅲ)的配位能C.转化过程，涉及极性键的断裂和生成D.H一F键的形成削弱了Co—F键，促进水解3亿人部在用的扫描App7.金属钍(Th)是重要的核燃料之一，在空气中易被氧化，工业上制备海绵钍(内部有大量微小气孔且结构疏松)的方法如下：钍锌合金真空蒸馏海绵钍ThF₄热还原D.根据流程可推测Zn的沸点比Th高A.实验①说明2Fe³++2I-2Fe²++I₂存在一定的限度B.实验①用4mLCCl₄萃取一次与分成2mL萃取两次，溶液b颜色深浅不同C.实验②,平衡向逆方向移动且c(Fe³+)减小3亿人部在用的扫描App质子交换膜Pt略体积变化),平衡时体系中P元素以FePO4、PO3-、HPO²-、H₂PO4和H₃PO₄形式存在，物质的量分数A.甲线所示物种为HPO2-3亿人部在用的扫描App二、非选择题(本大题共4小题，共60分)11.(16分)以钨渣(主要成分为Fe₂O₃、Mn₃O4、CaO和SiO₂,及少量WO₃、CuO、PbO等)为原料制备Mn₃O4晶体的工艺如下图：浸渣沉锰除铁除铜铅铜铅渣氨水铁渣Na₂S滤液氧化浸取晶体钨渣已知：H₂SO4的沸点为338℃,Mn(OH)₂的Ksp=1.0×10-13。(1)“焙烧”时，①焙烧温度为300℃,不高于300℃的主要原因是o②Mn₃O₄与浓硫酸反应生成MnSO4,反应的氧化产物为。(填化学式)(2)不同温度下MnSO₄的浸取率曲线如图所示，则适宜的“浸取”温度为℃左右。(3)“浸渣”中含有SiO₂、WO₃和。(填化学式)(4)“除铜铅”时，生成CuS的离子方程式为。若将“除铜铅”与“除铁”对调，主要的缺点是o(5)“沉锰”时，为使Mn(OH)₂沉淀完全(离子浓度≤10-5mol·L-¹),加入氨水使pH不小(6)“氧化”反应的化学方程式为0晶胞中含b的个数为o②已知物质的磁性与其组成微粒的核外电子排布紧密相关。一般情况下，电子均成对则抗磁，具有单电子则顺磁。则该晶体为(填“顺磁”或“抗磁”)性。3亿人部在用的扫描App打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到SnI₄粗品并回收溶剂。(1)与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为(2)SnI₄打开冷却水，加热回流至反应完成。趁热过滤，蒸馏滤液，得到SnI₄粗品并回收溶剂。(1)与碳同族的Sn位于周期表第五周期，其基态原子的价电子排布式为(2)SnI₄可溶于CCl4的原因是0(3)当圆底烧瓶液面上方观察不到(填实验现象),表明反应已完成。(4)下列说法错误的是。(填标号)a.冷却水从n口通入，m口流出b.CCl₄可加快反应速率c.碱石灰的主要作用是吸收挥发的I₂d.该反应不必加沸石Ⅱ.SnI₄的纯度测定氧化除溴滴定样品还原已知：“还原”和“滴定”分别发生反应：IO₃+5I(6)“氧化”时，溶液中I-转化为IO3的离子反应方程式为o(7)“还原”后将溶液稀释至100mL,取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol-L-¹Na₂S₂O₃标准液平行滴定三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。①稀释时需要用到下列仪器中的。(填标号)②测得SnI₄纯度为%。[M(SnI4)=627g·mol-](8)将SnL₄中的碘元素氧化为IO₃,再加KI将IO3还原为I₂,目的是_o3亿人部在用的扫描AppH或烃基)(2)关于Ⅱ的下列事实的解释正确的是。(填标号)(3)Ⅲ的化学方程式为o(6)写出1种满足下列条件E的芳香族同分异构体的结构简式：o②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为2:2:6:9。3亿人部在用的扫描App反应I:N₂H₄(g)一N₂(g)+2H₂(g)(2)在金属Pt催化下，发生反应I。②图2为反应I催化机理，则M的化学式为○③已知电负性Ni为1.9、Pt为2.3。若改用Ni-Pt做催化剂，催化剂表面存在Ni和Pt两图2时产物的物质的量与温度的关系如图3。②常温下，能提高N₂H4的平衡转化率的是。(填标号)a.改变催化剂b.增大N₂H₄的用量③Q点时，反应I的Kp=.。(用含po的式子表示)。(4)25℃,在R催化下，N₂H₄在NaOH溶液(c<1.0mol·L-1)bN₂0N₂H₄·H₂O转化率为50%时所需时间的关系，测得实验数据如下：实验时间/s1mnpq2mnb23mnt根据表中数据分析，t=.(用含q的式子表示)。1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错，不得分；化学学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。11.(16分)防止硫酸挥发(1分)(1分)95(90~100范围内均给分)(1分)CaSO₄、PbSO₄(写CaSO₄可得2分，只写PbSO₄得1分)(2分)Cu²++S²=CuS↓或[Cu(NH₃)4]²++S²-=CuS↓+4NH₃(2分)生成大量的H₂S导致Na₂S损失(或“Fe³+被还原导致铁沉淀不完全”)(2分)(2分)(2分)(1分)(1分)(1分)12.(16分)(1分)二者均为非极性分子，相似相溶(只答“相似相溶”给1分)(2分)浅紫色蒸气(写到“紫色”给分)(1分)ac(写“a”或“c”或“abc”或“acd”可得1分，其余答案不得分)(2分)写“分离锡粒”或“防止SnI4析出”均给1分)(2分)(2分)①bc(写“b”或“c”或“abc”或“bcd”可得1分，其余答案不得分)(2分)②95(写95%不给分)(2分)高灵敏度”不扣分，其他合理也给分)(2分)取代反应(1分)(1分)ab(写“a”或“b”或“abc”可得1分，其余答案不得分)(2分)(2分)(2分)(2分)的键、苯环”也给分)(1分)(2