第九单元 溶液 复习课件 化学新教材人教版九年级下册

九年级化学

下册·人教版2024人教版2019必修第一册单元复习课件第九单元溶

液知识导航溶解度2溶液及其应用13溶质的质量分数

1.认识溶解和结晶现象。2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性。3.体会溶液在生产生活中的应用价值。4.了解饱和溶液和溶解度的含义。5.知道溶质质量分数可表示浓度，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数溶液的方法。明·复习目标理·核心要点溶液溶液及其应用溶质的质量分数溶液的形成溶液的应用饱和溶液一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制溶质的质量分数溶解度溶解度溶液及其应用01汇·考点梳理

溶液及其应用考点1溶液

一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。1.概念2.特征均一性溶液中各部分的组成和性质完全相同外界条件（温度、压强等）不变时，不会分层溶液中至少含两种物质稳定性混合物被溶解的物质能溶解其他物质的物质溶质溶剂蔗糖水酒精氯化氢碘水水酒精固体液体气体固体液体液体液体液体溶液溶质可以是固体、液体、气体溶剂一般是液体，水是最常见的溶剂汇·考点梳理3.组成考点1溶液

溶液及其应用4.溶质、溶剂的判断溶

液溶质溶剂有水的溶液无水的溶液气+液固+液液+液其他物质水气体液体固体液体量少量多

溶液及其应用汇·考点梳理考点1溶液

溶于水有显著吸热现象的物质：硝酸铵等。溶于水有显著放热现象的物质：氢氧化钠、浓硫酸等。溶于水没有显著能量变化的物质：氯化钠、蔗糖等。汇·考点梳理

溶液及其应用考点1溶液

5.溶解时的吸放热现象汇·考点梳理考点1溶液

6.应用

溶液及其应用（1）实验室：在溶液中进行的化学反应通常比较快。（3）农业：对于植物的生理活动有重要意义。（2）医疗：人的各种体液都是含有多种溶质的溶液。析·典型范例【典例01】【溶液的特征】下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是A．泥水、汽油和水的混合物、碘酒

B．矿泉水、自来水、肥皂水C．牛奶、汽水、石灰水

D．酒精、泥浆、食盐水A析·典型范例【典例02】【溶质、溶剂的判断】下列溶液中的溶剂与其他三项不同的一项是

A．碘酒 B．生理盐水 C．稀盐酸 D．医用酒精A析·典型范例【典例03】【溶解时的吸放热现象】“冷敷袋”在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。下列物质加入水中可制成冷敷袋的是

A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．碳酸钠C练·技能实战【演练01】【溶液的特征】下列液体不属于溶液的是

A．碘酒 B．石灰水 C．盐水 D．牛奶D练·技能实战【演练02】【溶质、溶剂的判断】下列叙述中，正确的是

A．溶液是无色透明、均一稳定的混合物B．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂C．溶液中不能同时存在两种溶质D．少量植物油溶解在汽油中，植物油是溶质，汽油是溶剂D练·技能实战【演练03】【溶解时的吸放热现象】用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是

A．食盐和水B．过氧化氢溶液和二氧化锰C．固体氢氧化钠和水D．硝酸铵和水C溶解度02汇·考点梳理考点1饱和溶液和不饱和溶液

1.概念

溶解度在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的

溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的

溶液。饱和不饱和t℃定量的水加溶质完全溶解继续加溶质部分溶解不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液饱和溶液加溶质蒸发水降温加水升温Ca(OH)2由饱和转化不饱和用降温，由不饱和转化为饱和用升温汇·考点梳理

溶解度考点1饱和溶液和不饱和溶液

2.转化汇·考点梳理考点2溶解度1.固体溶解度概念

溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。条件标准状态物理量一定温度

100g溶剂（通常为水）达到饱和固体质量

（单位为“g”）四要素汇·考点梳理2.与溶解性的关系

溶解度考点2溶解度20℃难溶微溶可溶易溶溶解度/g＜0.010.01~11~10＞10

难溶

微溶

可溶

易溶

0.01g10g

1g

汇·考点梳理3.溶解度曲线

溶解度考点2溶解度（1）曲线上的点：

表示某物质在对应温度下的溶解度A点：表示20℃时硝酸钠的溶解度为

g。B点：表示

℃时氯化铵的溶解度为60g。9070汇·考点梳理3.溶解度曲线

溶解度考点2溶解度（2）曲线以上的区域：

表示对应温度下该溶质的饱和溶液C点：表示

。（3）曲线以下的区域：

表示对应温度下该溶质的不饱和溶液D点：表示

。20℃时硝酸钠的饱和溶液20℃时硝酸钠的不饱和溶液汇·考点梳理3.溶解度曲线

溶解度考点2溶解度（4）曲线的交点：

表示两物质在该对应温度下的溶解度相等E点：表示

。70℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等汇·考点梳理3.溶解度曲线

溶解度考点2溶解度（5）溶解度变化趋势

多数固体物质的溶解度随温度的升高而_______，如KNO3。少数固体物质的溶解度受温度的影响______，如NaCl。极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如Ca(OH)2。增大很小减小汇·考点梳理3.溶解度曲线

溶解度考点2溶解度（6）确定物质结晶的方法①随温度升高溶解度变大的物质，_________或_______________结晶，如硝酸钾等。②随温度升高溶解度变化不大的，_________，如氯化钠。降温结晶冷却热饱和溶液蒸发结晶析·典型范例【典例01】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】下列关于饱和溶液的叙述正确的是A．蒸发溶剂后有固体析出的溶液

B．降温后有晶体析出的溶液C．一定条件下不再溶解同种溶质的溶液

D．饱和溶液一定是浓溶液C析·典型范例【典例02】【固体溶解度概念】下列关于溶解度的说法，正确的是

A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大B．20℃时氯化钠的溶解度是36g，是指20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36gC．固体的溶解度都随温度的升高而增大D．20℃时，100g水中最多能溶解5g硼酸，所以硼酸属于可溶物质D析·典型范例【典例03】【溶解度曲线的应用】如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出的甲比乙多C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g其溶质的质量一定相等D．t1℃时，30g甲溶于50g水中形成的是甲的不饱和溶液C练·技能实战【演练01】【饱和溶液与不饱和溶液的判断】如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断红砂糖水是饱和溶液的依据是

A．红砂糖水颜色很深

B．红砂糖水味道很甜C．红砂糖溶解得很快

D．红砂糖固体有剩余D练·技能实战【演练02】【固体溶解度概念】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是

A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠

D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠C练·技能实战【演练03】【溶解度曲线的应用】如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等C．t3℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，可以得到210g溶液D．可运用降温结晶从溶液中提取KNO3A溶质的质量分数03汇·考点梳理1.概念

溶质的质量分数考点1溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比。通常用百分数表示2.公式=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%变式：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量汇·考点梳理

溶质的质量分数考点1溶质的质量分数3.饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度的关系：

在饱和溶液中，溶质的质量分数＝×100%溶解度溶解度＋100g（该温度下的最大质量分数）汇·考点梳理

溶质的质量分数考点1溶质的质量分数4.溶液稀释的计算（1）计算依据：________________________。（2）公式：m浓×ω浓=m稀×ω稀稀释前后溶质的质量不变m稀

=m浓

+m加水汇·考点梳理

溶质的质量分数考点2一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（1）仪器：天平、称量纸、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、空试剂瓶、空白标签。（2）步骤：汇·考点梳理

溶质的质量分数考点2一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1.用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液①计算：计算所需氯化钠的质量为

g，水的质量为

g。②称量：用天平称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。③量取：用

mL量筒量取

mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。3475047汇·考点梳理

溶质的质量分数考点2一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制2.用6%的氯化钠溶液配制50g3%的氯化钠溶液（1）仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。（2）步骤：①计算：计算所需质量分数为6%的氯化钠溶液

g(体积约为

mL)，水

g(体积约为

mL)。②量取：用量筒量取所需体积的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。③混匀：用

搅拌，使液体混合均匀。④装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。25242525玻璃棒析·典型范例【典例01】【溶质质量分数概念】对于“10%的氯化钠溶液”的含义，解释不正确的是

A．100g水中溶解了10g氯化钠

B．该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是1:9C．将10g氯化钠溶解于90g水中可得到的溶液

D．100g10%的氯化钠溶液中溶有10g氯化钠A析·典型范例【典例02】【溶质质量分数公式运用】一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入一定量水进行稀释，下列说法错误的是A．稀释后溶液中氯化钠为溶质 B．稀释后溶液中溶质质量变大C．稀释后溶液变为不饱和溶液 D．稀释后溶质的质量分数变小B析·典型范例【典例03