2026年湖南省株洲市高二下学期第一次月考化学模拟试卷（人教版）（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年湖南省株洲市高二下学期第一次月考模拟试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。5.考试范围：必修1占50%、必修2第一、二章占50%。6.难度：0.38可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某小组探究“”体系的反应原理，进行如下实验。所用试剂为、、、。已知为拟卤素，性质与卤素相似。序号操作现象1分别向2mL溶液和2mL溶液中滴加1滴KSCN溶液溶液中缓慢产生白色沉淀(经检验为CuSCN)；溶液中无现象2向2mL溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液溶液变红，立即产生白色沉淀3向2mL溶液中加入少量溶液，滴加1滴KSCN溶液溶液变红，无白色沉淀生成下列说法错误的是A．实验1中发生反应B．实验2中可被氧化为C．由实验1、2、3可知是氧化的催化剂D．综上，刻蚀覆铜板后的腐蚀液中加，若溶液变红则腐蚀液中含2．室温下，通过下列实验探究SO2的性质。实验1：将SO2气体通入氯水中，溶液由淡黄绿色褪至无色。实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH溶液中，至溶液pH=4.5。实验3：将SO2气体通入水中至饱和状态。已知：常温下，Ka1（H2SO3）=2.0×10-2，Ka2（H2SO3）=5.0×10-8。下列说法正确的是A．由实验1可得SO2具有漂白性B．实验2所得溶液经蒸干、空气中灼烧可制得Na2SO3固体C．实验2所得溶液中：c（）>c（）=c（H2SO3）D．往实验3所得溶液中加水稀释的过程中，的值一直减小3．新型Zn-PbO2电池的工作原理如图所示，M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜。下列说法错误的是A．放电时，Zn电极电势低于PbO2电极B．负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-C．放电时，负极质量每减少6.5g，通过N膜的离子的物质的量为0.2molD．电池工作一段时间后，K2SO4浓度将增大4．已知下列反应：

下列说法正确的是A．， B．C． D．5．工业上常用还原乙酸制得多种化工原料。在200kPa条件下，将和按物质的量之比为10：1进行混合，体系主要发生反应如下：I．II．III．平衡时乙酸的转化率、产物的选择性随温度变化如下图所示。已知：。下列说法错误的是A．曲线表示的转化率B．若时，则在含碳产物中的物质的量分数为C．温度低于时，随温度升高，反应III正向移动，且反应逆向移动程度大于反应IID．移除体系中的的选择性不一定增大6．铜氨配合物()在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定纯度的方法如图所示。已知：，，。下列有关说法中错误的是A．步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒B．步骤Ⅲ滴定时间不宜过长C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小D．若步骤Ⅲ中溶液平均用量为，则产品的纯度为7．微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是A．a极电势低于b极B．离子交换膜是质子交换膜C．好氧微生物反应器中反应的离子方程式为＋2O2=＋H2O＋2H＋D．a、b两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶48．化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是A．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液C．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁有关D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹9．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是A．电负性：H<O B．价层电子数：O<AlC．原子半径：Mg<Al D．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)310．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A．由图1可知，转化为C4H6(g)时，只有π键的断裂，无σ键的形成B．由图2可知，C2H2(g)转化为C4H6(g)的过程放出热量C．步骤H2O(g)＋＋e-=OH-＋决定制乙烯的反应速率D．由于转化为C4H6的过程始终在铜催化剂表面上，故乙炔氢化更容易制得C4H6(g)11．羟胺()水溶液呈碱性的原理与氨水类似，利用羟胺制备硫酸羟胺的反应为2NH2OH+H2SO4=(NH3OH)2SO4。下列说法正确的是A．H-N-H键的键角：>B．1mol中含有3molσ键C．同浓度水溶液的碱性：NH3<NH2OHD．(NH3OH)2SO4中N、S原子均为sp3杂化12．已知W、X、Y、Z分别属于三个短周期主族元素，且原子序数依次增大，由它们组成的化合物E、Q可以发生如图所示的反应。化合物M是有机合成重要的中间体，M中阴离子为48电子微粒。下列说法正确的是A．电负性：W<X<Y<ZB．Q是非极性分子，S微溶于QC．原子半径：Y<X<ZD．M的阴阳离子中Y原子分别采取sp2、sp3杂化13．组成为的化合物可用作农药中间体、饲料添加剂等。其中为原子序数依次增大的前四周期元素，且均属不同的周期；基态X、Z、W原子均有相同数目的单电子，且基态W原子d轨道充满电子；Y是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是A．属于重金属盐B．晶体中存在共价键C．第一电离能：D．基态W原子的价层电子排布式：14．离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A．键角：B．沸点：C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．和重整制氢有利于实现“碳中和”，涉及的主要反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

压强下，按1mol、一定量、一定量投料反应，平衡体系中各气相组分摩尔分数随温度的变化如图所示［不加CaO情况下的摩尔分数如虚线所示；的未画出］。650℃时，测得气体总物质的量为4mol。回答下列问题：(1)反应的焓变___________。反应Ⅱ的速率方程为，，(、分别是正、逆反应速率常数)。升高温度，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)甲线所示物种为___________(填化学式)，500~700℃范围内，不加CaO和加CaO两种情况下的摩尔分数随温度升高呈现不同变化的原因为___________。(3)650℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________(结果用分数表示或保留2位有效数字，下同)，的吸收率(吸收的占总生成的比例)=___________。800℃时，体系达平衡后，压缩容器体积，重新达平衡时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。16．重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下：已知：“熔融氧化”后熔渣的主要成分为Na2CrO4、Fe2O3。(1)K2O、Al2O3、SiO2三种氧化物中离子键成分的百分数由大到小的顺序为______。(2)在空气中“熔融氧化”时，FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4、Fe2O3，写出该反应的化学方程式：______。(3)滤渣2的主要成分为__________________(写化学式)。(4)相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图1所示，“酸化1”时pH的理论范围为______。(当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽)(5)部分物质的溶解度曲线如图2所示，“复分解”步骤加入适量KCl固体，加热溶解，冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，请说明重铬酸钾析出的原因：______。(6)电解K2CrO4净化液也可制得K2Cr2O7，装置示意图如图3。①阴极室中获得的产品有H2和______。②结合化学用语说明制备K2Cr2O7的原理：______。17．废钼催化剂中钼、钴、镍等有价金属作为二次资源可加以回收利用。一种从废钼催化剂(主要成分为、，含少量、、、等)中回收有价金属的工艺流程如下：已知：①，，，②当溶液中剩余金属离子的浓度时，视为已沉淀完全。③，。回答下列问题：(1)基态Mo原子的价层电子排布式为，则Mo在元素周期表中的位置为___________。(2)“焙烧”时先将废钼催化剂磨成粉末，然后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是___________。(3)“焙烧”时转化为。“碱浸”时，参与反应的离子方程式为___________。(4)已知和不易被稀硝酸氧化，但“酸浸”过程中仍不能用稀硝酸替换稀盐酸，可能的原因是___________。(5)“除铁”时，若溶液中、、，加入适量NaOH溶液调节pH(溶液体积变化忽略不计)，可以使沉淀完全，则调节pH的范围为___________。(6)在空气中加热，其热重曲线如图所示。图中，a、c两点对应固体的成分分别是___________、___________(填化学式，其中c为Co的氧化物)。18．由制取，经还原可制得微晶硅薄膜：反应ⅰ

反应ⅱ

(1)分子的空间构型为_______。(2)反应ⅰ从热力学角度表明在_______可以自发进行(选填“任意温度”、“高温”或“低温”)。(3)部分化学键的键能如表所示，则_______。化学键键能()x436235586(4)在一定温度下的恒容容器中发生反应i，不能作为该反应达到平衡的依据是_______(填标号)。a．

b．固体质量保持不变c．气体的压强不变

d．气体的密度不变(5)在的恒容密闭容器中加入，只发生反应i。①测得时的转化率随时间的变化如图1所示。反应从开始至A点的平均反应速率_______。②不同温度下，后残留固体的X射线衍射谱图如图2(不同晶态物质在X射线衍射谱图中出现衍射峰的衍射角不同，峰值高低与其含量成正比)。工业上据此选择焙烧温度为，优点有_______。(6)在时，反应i的平衡常数①时，向恒容密闭容器中加入一定量及过量，初始压强为。平衡时，测得容器压强为，则_______，反应ⅱ的平衡常数_______(列出计算式)。②时，保持压强不变，以相同的流速通入和的混合气体，有利于提高微晶硅的平衡产率，原因是_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026年湖南省株洲市高二下学期第一次月考模拟试卷化学试题（参考答案）题号12345678910答案DCCDBCDBAC题号11121314答案DCCA15．(1)减小(2)CO500~650℃范围内，在一定温度下，加入氧化钙，氧化钙吸收二氧化碳，促使反应Ⅱ正向移动，反应Ⅱ正向移动消耗一氧化碳，导致Ⅰ正向移动，都会促使氢气产量的增大，故加CaO情况下的摩尔分数更大；加入氧化钙时，当温度高于650℃时，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动占主导地位，使得氢气的摩尔分数减小(3)1.1减小16．(1)K2O>Al2O3>SiO2(2)4FeO·Cr2O3+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O(3)H2SiO3和Al(OH)3(4)4.5~9.3(5)低温时K2Cr2O7溶解度远小于其他三种盐，故发生反应Na