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文档简介
2026年高考上海卷理综试题含解析及答案考试时间:150分钟满分:300分姓名:________准考证号:________第Ⅰ卷(选择题,共126分)本卷共21小题,每小题6分,共126分。在每小题给出的四个选项中,第1-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。一、生物选择题(1-6题,共36分)细胞通过主动运输吸收葡萄糖时,其运输方式与下列哪项物质的跨膜运输相同?
A.水
B.氧气
C.二氧化碳
D.氨基酸答案:D
解析:主动运输需要载体蛋白和能量,与氨基酸等大分子或离子的运输方式相同,而水、氧气、二氧化碳均为被动运输。下列不属于细胞凋亡的是?
A.胎儿手指形成时细胞死亡
B.病毒感染细胞后被清除
C.细胞因DNA损伤而死亡
D.胚胎发育过程中尾部细胞消失答案:B
解析:病毒感染细胞后被清除是细胞坏死,而细胞凋亡是受基因控制的程序性死亡,如选项A、C、D所述。细胞膜的流动性主要体现为?
A.膜蛋白的侧向移动
B.膜脂的横向运动
C.膜脂的侧向移动
D.膜蛋白与膜脂的共同移动答案:C
解析:细胞膜的流动性主要体现在膜脂的侧向移动,这是膜结构动态变化的基础。在细胞有丝分裂过程中,染色体数目加倍发生在哪个阶段?
A.前期
B.中期
C.后期
D.末期答案:C
解析:染色体数目在后期由于姐妹染色单体分离而加倍,此时细胞内染色体数目暂时加倍。某物质在细胞中能催化RNA的合成,该物质最可能是?
A.DNA连接酶
B.DNA聚合酶
C.RNA聚合酶
D.解旋酶答案:C
解析:RNA聚合酶是催化RNA合成的酶,而DNA连接酶、DNA聚合酶分别参与DNA连接和合成,解旋酶协助DNA解螺旋。在光合作用过程中,ATP合成的主要场所是?
A.叶绿体基质
B.叶绿体类囊体膜
C.线粒体基质
D.线粒体内膜答案:B
解析:在光反应阶段,ATP合成发生在叶绿体类囊体膜上,由光能驱动,属于光合磷酸化过程。二、化学选择题(7-13题,共42分)下列关于离子反应的描述中,正确的是?
A.所有离子反应必须有气体生成
B.溶液中的反应一定可以写成离子反应方程式
C.离子反应的条件之一是生成沉淀、气体或弱电解质
D.离子反应方程式中,所有强酸、强碱、可溶性盐都可拆为离子形式答案:C
解析:离子反应发生的条件包括生成沉淀、气体或弱电解质,这是离子反应能否进行的关键。下列化学式书写正确的是?
A.氧化铁:FeO
B.硫酸根离子:SO₄⁴⁻
C.氢氧化铝:Al(OH)₃
D.氯化钙:CaCl答案:C
解析:氢氧化铝化学式是Al(OH)₃,氧化铁为Fe₂O₃,硫酸根离子电荷应为-2,氯化钙应为CaCl₂。一定温度下,向密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,发生反应:N₂+3H₂⇌2NH₃。当反应达到平衡时,下列叙述正确的是?
A.NH₃的浓度一定为2mol/L
B.反应的正逆反应速率相等
C.反应物浓度为零
D.系统的总压一定为初始总压的两倍答案:B
解析:在化学平衡状态下,正反应速率与逆反应速率相等,而反应物浓度不一定为零,压强也不一定改变。下列反应中,氧化剂是?
A.FeCl₂+Cl₂→FeCl₃
B.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑
C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑
D.Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag答案:A
解析:Cl₂在反应中被还原,是氧化剂;HCl中H被还原,Cl被氧化;H₂O₂既是氧化剂又是还原剂;AgNO₃中Ag被还原,是氧化剂。下列关于元素周期表的说法,错误的是?
A.第三周期元素的原子半径逐渐减小
B.第二主族元素的金属性比第三主族强
C.稀有气体的最外层电子数为8
D.卤素原子易获得电子,形成-1价阴离子答案:B
解析:同一周期中,主族从左到右金属性减弱,因此第二主族元素的金属性应比第三主族弱。某有机化合物的结构简式为CH₂=CHCH₂Br,则它与NaOH的醇溶液反应时,生成的主要产物是?
A.CH₂=CHCH₂OH
B.CH₂=CHCH₂O⁻Na⁺
C.CH₂=CHCH₃
D.CH₂=CHCH₂⁻Na⁺答案:C
解析:CH₂=CHCH₂Br为溴乙烯基丙烷,与NaOH醇溶液发生消去反应,生成CH₂=CHCH₃。一定温度下,2molSO₂与1molO₂在密闭容器中反应生成SO₃,反应的化学方程式为:2SO₂+O₂⇌2SO₃。若反应达到平衡时,SO₂的转化率为50%,则生成SO₃的物质的量为?
A.2mol
B.1mol
C.2.5mol
D.1.5mol答案:B
解析:SO₂的初始物质的量为2mol,转化率为50%,即1mol发生反应,按化学计量比,生成1molSO₃。三、物理选择题(14-21题,共48分)一物体从静止开始做匀加速直线运动,5秒末速度为10m/s,则物体的加速度是?
A.1m/s²
B.2m/s²
C.3m/s²
D.4m/s²答案:B
解析:根据公式v=at,代入v=10 当物体受到的合力方向与速度方向垂直时,物体的运动状态如何变化?
A.速度增大
B.速度减小
C.速度不变
D.速度大小不变但方向改变答案:D
解析:合力与速度垂直时,作功为零,速度大小不变,但方向改变,物体做匀速圆周运动。关于牛顿第二定律F=ma,以下说法正确的是?
A.力是产生加速度的原因
B.质量越大,加速度越大
C.加速度方向与合力方向相反答案:A
解析:牛顿第二定律指出力是产生加速度的原因,加速度方向与合力方向相同,质量越小加速度越大。一物体在水平面上受到水平拉力F=10N作用,质量m=2kg,加速度a=5m/s²,则该物体与水平面之间的动摩擦因数为?
A.0.2
B.0.5
C.0.3
D.0.25答案:A
解析:根据F−f=ma,得f=F一物体做平抛运动,初速度为10m/s,落地时间为2秒,则水平方向位移为?
A.20m
B.10m
C.25m
D.15m答案:A
解析:水平方向位移x=以下说法中正确的是?(多选)
A.电压是电场力做功的量度
B.电路中电流方向与电场方向相同
C.电势差与电场强度成正比
D.电容器的电容与极板间的距离成反比答案:B、D
解析:电流方向与电场方向相同;电容器电容C=关于动能定理,下列说法正确的是?(多选)
A.动能的变化量等于合力的冲量
B.动能定理适用于曲线运动
C.动能定理中的力是恒力
D.动能定理不能判断是否做功答案:B、D
解析:动能定理适用于任何运动(包括曲线运动),但不能直接判断是否做功。下列关于动量的说法,正确的是?(多选)
A.动量是矢量,方向与速度方向相同
B.作用力与作用时间的乘积等于动量变化量
C.动量守恒定律适用于非弹性碰撞
D.动量与质量成反比答案:A、B
解析:动量是质量与速度的乘积,方向与速度相同,动量守恒适用于系统的总动量不变,不论是否弹性。第Ⅱ卷(非选择题,共174分)四、必考题(22-32题,共129分)物理实验题(6分)
在实验中,用打点计时器测量物体的加速度,已知打点计时器每隔0.02秒打一次点。若某段纸带上的点距分别为1.0cm、2.0cm、3.0cm、4.0cm、5.0cm,求该物体在打点计时器打点的前两秒内的平均速度。答案:0.25m/s
解析:纸带前两秒内的点距为1.0cm+2.0cm=3.0cm=0.03m。时间间隔为0.02s×20=0.4s。平均速度v=st=0.030.4=物理实验题(9分)
某同学在实验中使用弹簧秤测量物体在水平面上的滑动摩擦力,物体的质量为1kg,滑动摩擦力为3N,求物体的动摩擦因数。答案:0.3
解析:摩擦力公式f=μmg,代入f=3N,物理计算题(12分)
一物体以初速度v₀=5m/s从光滑斜面顶端滑下,斜面倾角为30°,长度为2m,求物体下滑至底端时的动能。答案:10J
解析:物体下滑过程中的重力势能转化为动能,Ek=mgh,h=Lsin物理计算题(20分)
质量为2kg的物体以初速度v₀=10m/s沿水平面滑动,摩擦系数为0.1,求物体滑行10秒后的位置。答案:25m
解析:由牛顿第二定律F=μmg,f=0.1×2×9.8化学实验题(14分)
取50mL1mol/LNaOH溶液与100mL0.5mol/LHCl溶液反应,生成的溶液中Na⁺、Cl⁻的物质的量各为多少?答案:Na⁺为0.05mol,Cl⁻为0.05mol
解析:反应方程式为Na化学综合题(14分)
完全燃烧1.6g某有机物,生成4.4gCO₂与3.6gH₂O,求该有机物的实验式。答案:CH₂O
解析:CO₂中碳质量为1.2g,H₂O中氢质量为0.4g,氧质量为1.6-1.2-0.4=0g。碳、氢、氧的比例为1.2:0.4:0=3:1:0,实验式为CH₂O。化学综合题(15分)
金属钠与盐酸反应生成NaCl与氢气,取0.5molNa与足量盐酸反应,求生成H₂的体积(标准状况下)。答案:5.6L
解析:反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H生物实验题(10分)
某研究小组将含放射性标记的氨基酸加入细胞培养液中,检测到新合成的蛋白质中也含有该标记,说明该氨基酸可以通过什么方式进入细胞?答案:主动运输和胞吞作用
解析:氨基酸是大分子物质,进入细胞需要主动运输或胞吞作用。生物综合题(9分)
光合作用的光反应阶段产生的[H]用于暗反应中的哪些反应?答案:羧化反应和还原反应
解析:光反应生成的[H]用于暗反应中的CO₂固定和三碳化合物的还原。生物综合题(10分)
某生物体连续进行细胞分裂,第一次分裂后细胞数目为4个,第二次分裂后细胞数目为8个,求第一次分裂所需的细胞周期时间。答案:20分钟
解析:若每次分裂所需时间为10分钟,则第一次分裂后20分钟,即可得到4个细胞。生物综合题(10分)
某DNA的单链中,腺嘌呤占20%,则该DNA中鸟嘌呤的含量为?答案:30%
解析:DNA中A与T含量相等,C与G含量相等,若A=20%,则T=20%,C=G=30%。五、选考题(33-38题,三选一,共45分)【物理-选修3-3】(15分)
一定温度下,密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,反应2N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡时,下列哪种情况正确?答案:NH₃的浓度与N₂、H₂的浓度之比为1:1:1
解析:化学计量比1:3:2,若各物质浓度均为1mol/L,则比例为1:1:1。【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)
已知某元素的原子序数为17,其F⁻离子的电子排布式为?答案:1s²2s²2p
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