高中化学离子反应专项练习题

高中化学离子反应专项练习题同学们，离子反应是高中化学的核心内容之一，它贯穿于元素化合物、化学反应原理等多个模块，也是高考的重点与热点。掌握离子反应的本质、准确书写离子方程式、判断离子共存，不仅是学好化学的基础，更是解决复杂化学问题的关键。本次专项练习旨在帮助大家巩固相关知识，提升解题能力。请大家认真思考，独立完成。一、选择题(每小题只有一个正确选项)1.下列关于电解质的说法中，正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH₃的水溶液能导电，所以NH₃是电解质C.SO₃溶于水形成的溶液能导电，所以SO₃是电解质D.BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质2.下列反应中，属于离子反应的是()A.氢气在氧气中燃烧生成水B.氧化铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳C.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳D.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气3.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻B.K⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻C.K⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻5.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B.碳酸钠与硝酸；碳酸氢钠与硝酸C.碳酸钙与硝酸；碳酸钙与盐酸D.氢氧化钡与硫酸；氢氧化钡与硫酸钠二、填空题6.写出下列反应的离子方程式：(1)锌与稀硫酸反应制取氢气：_________________________(2)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_________________________(3)氧化铜与稀盐酸反应：_________________________(4)硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：_________________________(5)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：_________________________7.某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种离子。现进行如下实验：①取少量溶液，加入足量稀盐酸，有无色无味气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊；②向①所得溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。请根据上述实验现象推断：原溶液中一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________；可能存在的离子是____________。(用离子符号表示)三、判断题(对的打“√”，错的打“×”，并改正错误)8.所有的化学反应都可以写成离子方程式。()改正：_____________________________________9.离子方程式两边的原子种类和数目必须相等，电荷数可以不相等。()改正：_____________________________________10.向氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl⁻。()改正：_____________________________________参考答案与解析一、选择题1.D解析：液态HCl不导电是因为HCl未电离，但溶于水后能电离出H⁺和Cl⁻而导电，故HCl是电解质，A错误；NH₃的水溶液导电是因为NH₃与水反应生成的NH₃·H₂O电离出离子，NH₃本身不能电离，是非电解质，B错误；同理，SO₃溶于水导电是因为生成了H₂SO₄，SO₃是非电解质，C错误；BaSO₄熔融状态下能导电，是电解质，D正确。2.C解析：离子反应是指有离子参加或生成的反应，通常在水溶液中或熔融状态下进行。A、B、D项的反应均无离子参与或生成，不属于离子反应；C项碳酸钙与盐酸反应，CaCO₃与HCl均以离子形式参与反应，属于离子反应。3.D解析：A项碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃；B项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，离子方程式应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；C项氢氧化钡与稀硫酸反应，Ba²⁺与SO₄²⁻、H⁺与OH⁻的配比应为1:1和2:2，正确离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项钠与水反应生成NaOH和H₂，离子方程式正确。4.A解析：强酸性溶液中含有大量H⁺。B项中OH⁻与H⁺不能大量共存；C项中Cu²⁺为蓝色，不符合无色透明条件；D项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；A项中各离子均无色，且与H⁺不反应，能大量共存。5.C解析：A项，NaOH是可溶性强碱，离子方程式为OH⁻+H⁺=H₂O；Cu(OH)₂是难溶性碱，离子方程式为Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，不同。B项，Na₂CO₃参与反应的离子是CO₃²⁻，NaHCO₃参与反应的离子是HCO₃⁻，不同。C项，CaCO₃与硝酸、盐酸反应的离子方程式均为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，相同。D项，Ba(OH)₂与H₂SO₄反应的离子方程式为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；Ba(OH)₂与Na₂SO₄反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓，不同。二、填空题6.(1)Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑(2)Ca²⁺+2OH⁻+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(3)CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O(4)Cu²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓(5)HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂O7.一定存在的离子是：CO₃²⁻、SO₄²⁻、Na⁺或K⁺（至少一种阳离子）；一定不存在的离子是：Mg²⁺、Ba²⁺；可能存在的离子是：Na⁺、K⁺、Cl⁻。解析：由①可知，加入足量稀盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），说明原溶液中一定含有CO₃²⁻。CO₃²⁻与Mg²⁺、Ba²⁺会生成沉淀，故Mg²⁺、Ba²⁺一定不存在。溶液呈电中性，故一定含有阳离子，可能是Na⁺或K⁺或两者都有。由②可知，①所得溶液（含Cl⁻）中加入足量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO₄，说明原溶液中一定含有SO₄²⁻。Cl⁻无法通过上述实验确定，故可能存在。三、判断题8.×改正：只有在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参与或生成的化学反应，才可以写成离子方程式。9.×改正：离子方程